2013-2014江苏省泰州市姜堰区高二下学期期中考试 化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江苏省泰州市姜堰区高二下学期期中考试 化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列化学用语说法正确的是 A甲基的电子式： B乙烯的比例模型： C质子数为 53，中子数为 78的碘原子： D次氯酸的结构式： HOCl 答案： D 试题分析： A、甲基不带电荷，电子式为 ， A不正确； B、该模型是乙烯的球棍模型， B不正确； C、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则质子数为 53，中子数为 78的碘原子表示为 ， C不正确； D、次氯酸的电子式为 ，则结构式为 HOCl， D正确，答案：选 D。 考点：考查化学用语的正误判断

2、 下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是 A甲苯苯环上的一个氢原子被含 3个碳原子的烷基取代，所得产物有 6种 B含有 5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有 8种 C与 互为同分异构体的芳香族化合物有 6种 D菲的结构简式为 ，可有 5种一硝基取代物 答案： C 试题分析： A、含有 3个碳原子的烷基为丙基、异丙基两种，甲苯苯环上有 3种氢原子，分别处于甲基的邻、间、对位位置上，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含 3个碳原子的烷基取代，同分异构体最多有 32=6种，故 A正确； B、含有 5个碳原子的饱和链烃，是戊烷，戊烷又有正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中正戊烷有 3中等效氢原子，异戊烷有 4种

3、等效氢原子，新戊烷有一种，共计是 8种，因此其一氯取代物共有 8种， B正确； C、 的分子式为C7H8O，属于芳香族化合物说明含有苯环，因此侧链为 -OCH3或 -CH2OH，同分异构有 2种；若侧链有 2个，则侧链为 -CH3和 -OH，存在邻、间、对三种，故符合条件的同分异构体为 5种， C不正确； D、根据结构简式可知，沿直线对称：， H原子有 1、 2、 3、 4、 5五种不同位置，故一硝基化合物有 5种， D正确，答案：选 C。 考点：考查同分异构体的书写与判断 金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如下图），下列判断正确的是 A分子中有可能所有碳原子共平面 B分子式为 C16H

4、18O9 C分子中含有醚键 D分子中有 4个手性碳原子 答案： BD 试题分析： A、分子中含有多个饱和碳原子，因此分子中所有碳原子不可能都共平面，故 A错误； B、由结构简式可知绿原酸的分子式为 C16H18O9，故 B正确； C、根据结构简式可知，分子中含有羧基、羟基、酯基、碳碳双键，但不存在醚键，故 C不正确； D、连 4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则与 3个醇 -OH相连的 C及与酯基相连的 C为手性碳原子，共有 4个手性碳原子，故D正确，答案：选 BD。 考点：考查有机物结构和性质 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 A甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯 B甲苯能

5、使酸性高锰酸钾溶液褪色 C甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D 1 mol甲苯与 3 molH2发生加成反应 答案： AB 试题分析： A、甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫 酸发生取代反应，但甲苯能取代 3个氢原子，因此能说明侧链对苯环性质有影响，故 A正确； B、甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性 KMnO4溶液氧化为苯甲酸，而苯不能被氧化，说明侧链对苯环有影响，故 B正确； C、燃烧产生带浓烟的火焰说明含碳量高，不能说明侧链对苯环性质有影响，故 C错误； D、苯、甲苯都能能与 H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明侧链对苯环性质有影响，故 D错误；故选： AB。 考点：考查苯的同

6、系物中苯环与侧链的相互影响 实验室可提供下列实验操作： 滴加 AgNO3溶液； 加 NaOH溶液； 加热； 加催化剂 MnO2； 加蒸馏水过滤后取滤液； 过滤后取滤渣； 用HNO3酸化。如要鉴定 1-氯丙烷中的氯元素，从中选择合适的操作步骤是 A B C D 答案： B 试题分析：为了检验 1-氯丙烷中的氯元素，不能直接向 1-氯丙烷中滴加硝酸银溶液来检验，是因为 1-氯丙烷中不含有氯离子；检验 1-氯丙烷中含有氯元素一定要将之转化为氯离子，可以采用卤代烃的水解方法或在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成卤离子，即加入氢氧化钠选 ，加热，发生水解反应生成氯化钠，选 ，用 HNO3酸化溶液至溶液呈酸

7、性选 ，最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素选 ，即操作顺序为 ，故选： B。 考点：考查查有机物的结构和性质、卤素离子检验 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A 1 溴丙烷与 2 溴丙烷发生消去反应的产物不相同 B苯、甲苯在一定条件下均能发生取代反应 C通过红外光谱分析可以区分 CH3CH2OH和 CH3OCH3 D异戊二烯（ ）与等物质的量的溴单质反应，产物只有一种 答案： AD 试题分析： A、 1 溴丙烷与 2 溴丙烷发生消去反应的产物相同，均是丙烯，A不正确； B、苯、甲苯在一定条件下均能发生取代反应， B正确； C、通过红外光谱分析可以区分 CH3CH2OH和

8、CH3OCH3，因为二者官能团不同， C正确；D、异戊二烯（ ）与等物质的量的溴单质反应，产物有 3种，即发生 1,2-加成和 1,4-加成， D不正确，答案：选 AD。 考点：考查有机物结构与性质判断 对某未知有机物进行研究：称取该样品 0.352 g，通入足量氧气流充分燃烧，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重 0.144g和 0.528g，生成物完全被吸收。下列说法错误的是 A未知物中碳的质量分数是 41% B未知物中含有 C、 H、 O 元素 C未知物的实验式为 C3H4O3 D已有条件可确定未知物的分子式为 C6H8O6 答案： D 试题分析：无水硫酸铜吸水，即生成物水的

9、质量是 0.144g，物质的量是0.008mol。碱石灰吸收 CO2，即二氧化碳的质量是 0.528g，物质的量是0.012mol，则 A、根据碳原子守恒可知未知物中碳的质量分数是100% 41%， A正确； B、有机物中碳氢元素质量之和为0.016g 0.012mol12g/mol 0.16g 0.352g，因此含有氧元素， B正确； C、其中 氧原子的质量是 0.352g-0.16g 0.192g，物质的量是 0.012mol，因此碳氢氧原子的个数之比是 0.012:0.016:0.012 3:4:3，即实验式为 C3H4O3， C正确； D、无法确定有机物的相对分子质量，因此不能确定有机

10、物的分子式， D不正确，答案：选 D。 考点：考查有机物分子式的确定 下列有关晶体的叙述中，正确的是 A在 CaF2晶体中， Ca2+、 F 的配位数均为 8 B C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为 120 C在 CsCl晶体中，每个 Cs+周围紧邻 6个 C1 D金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6个碳原子 答案： D 试题分析： A、在 CaF2晶体中， Ca2+的配位数为 8， F 的配位数为 4， A 不正确；B、 C60晶体中，微粒之间通过分子间作用力结合形成晶体， B不正确； C、在CsCl晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8个 C1 ， C不正确； D

11、、金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有 6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构， D正确，答案：选 D。 考点：考查晶体结构的正误判断 科学家发现铂的两种化合物 a和 b（见下图），实验测得 a和 b具有不同的性质， 且 a具有抗癌作用，而 b没有。下列关于 a、 b的叙述错误的是 A a和 b互为同分异构体 B a和 b互为 “镜 ”和 “像 ”的关系 C a和 b的空间构型是平面四边形 D a和 b分别是非极性分子和极性分子 答案： B 试题分析：中心原子如果 sp3杂化则应是四面体结构，无同分异构现象，而两者的化学性质不同，所以是平面结构，两者分子式相同，但结构不

12、同，所以不是同一种物质，是平面结构， AC 正确；二者结构不同，不能互为 “镜 ”和 “像 ”的关系， B不正确； a分子中结构对称，属于非极性分子， b分子中结构不对称，属于极性分子， D正确，答案：选 B。 考点：考查有机物结构、同分异构体以及分子极性判断 下列结构中，从成键情况看，不合理的是 A B C D 答案： B 试题分析：根据每种元素形成的化学键判断正误，氮原子能形成 3个共价键，碳原子和硅原子能形成 4个共价键，硫原子能形成 2个共价键，氢原子能形成1个共价键，氧原子能形成 2个共价键， O 原子能形成 2个共价键。非金属元素之间易形成共价键，原子间形成共价键而达到稳定结构，

13、A、该分子中每个氢原子能形成 1 个共价键，氮原子能形成 3 个共价键，碳原子能形成 4 个共价键，所以每个原子都达到稳定结构，故 A正确； B、 C、 Si原子能形成 4个共价键，成键情况不合理，故 B错误； C、该分子中碳原子能形成 4个共价键，硫原子能形成 2个共价键，氢原子能形成 1个共价键，从而使各个原子能达到稳定结构，故 C正确； D、该分子中每个碳原子能形成 4个共价键，氢原子能形成 1个共价键， O 原子能形成 2个共价键，从而使各个原子能达到稳定结构，故 D正确，故选： B。 考点：考查了化学键的判断 下列有机物中不溶于水且比水轻的是 A CCl4 B乙酸 C苯 D溴苯 答案

14、： C 试题分析： A、四氯化碳不溶于水，但密度大于水，不正确； B、乙酸与水互溶，B不正确； C、苯不溶于水，密度小于水， C正确； D、溴苯不溶于水，密度大于水， D不正确，答案：选 C。 考点：考查有机物的溶解性和密度 下列物质只表示一种纯净物的是 A C2H6 B C5H12 C C2H4Cl2 D C2H6O 答案： A 试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；分子式相同有机物无同分异构体的才是纯净物同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物。 A、 C2H6 是乙烷，只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故 A 正确； B、 C5H12 有三种结构，即正

15、戊烷、异戊烷和新戊烷，可能是混合物，故 B错误； C C2H4Cl2有两种同分异构体， CH2ClCH2Cl和 CHCl2CH3，可能是混合物，故 C 错误； D、 C2H6O 有两种结构，即乙醇和而甲醚，可能为混合物，故 D错误，故选 A。 考点：考查纯净物和混合物以及同分异构体判断 下列有机物的系统命名正确的是 A 2， 2-二甲基丁烷 B 2 乙基 2 丁烯 C 2-甲基 -1-乙基苯 D 2， 2-二甲基 -3-戊炔 答案： A 试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干 (甲、乙、丙 .)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近

16、的取代基位置编号： 1、 2、 3.(使取代基的位置数字越小越好 )。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 “-”隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三 .，如：二甲基，其位置以 “， ”隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团， 则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，则 A、符合烷烃的命名， A正确； B、主链碳原子数不正确，应该是 3 甲基 2 戊烯， B 不正确； C、名称不正确，应该是 2-甲基乙苯， C 不正确； D、编号不正确

17、，应该是 4， 4-二甲基 -2-戊炔， D不正确，答案：选 A。 考点：考查有机物命名 下列各项性质，属于 C2H6、 C2H4、 C2H2共性的是 A常温常压下是无色无味气体 B在通常状况下，密度比空气小 C能使酸性 KMnO4溶液褪色 D在一定条件下能发生加聚反应 答案： A 试题分析： A、常温常压 下，乙烷烷和乙炔为无色无臭的气体，乙烯是一种无色稍有气味的气体，故 A正确； B、 C2H6、 C2H4、 C2H2相对分子质量分别为 30均 28、 26，其中乙烷的密度大于空气，影响和乙炔密度比空气小，故 B不正确；C、乙烷不含不饱和键，不能使酸性 KMnO4溶液褪色，乙烯和乙炔中含有

18、不饱和键，能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 C错误； D、乙烷不含不饱和键，不能发生加成聚合反应，乙烯和乙炔中含有不饱和键，能发生加成聚合反应，故 D错误，答案：选 A。 考点：考查乙烷、乙烯、乙炔的物理性质和化学性质 除去下列物质中所含少量杂质 (括号 内为杂质 )，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 选项 混合物 试剂 分离方法 A 溴乙烷（乙醇） 生石灰 蒸馏 B 甲烷 (乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 苯（硝基苯） 蒸馏水 分液 D 苯甲酸（ NaCl） 蒸馏水 重结晶 答案： D 试题分析： A、生石灰与乙醇不反应，但乙醇与水互溶，溴乙烷不溶于水，用水萃取分液即可， A不正

19、确； B、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成 CO2，引入新的杂质，应该用溴水， B不正确； C、苯和硝基苯均不溶于水， C不正确；D、氯化钠的溶解度受温度影响小，乙醇苯甲酸中含有氯化钠通过重结晶即可，D正确，答案：选 D。 考点：考查物质的分离与提纯 实验题 （ 12分）某化学兴趣小组用如下图 1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓 H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。 图 1 图 2 （ 1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式 。 （ 2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯

20、生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。 a乙烯与溴水易发生取代反应 b使溴水褪色的反应，未必是加成反应 c使溴水褪色的物质，未必是乙烯 （ 3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用 pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述 。 （ 4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在 和 之间增加上图 2装置以除去乙醇蒸气和 SO2，则 A中的试剂是 ， B中的试剂为 。 （ 5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 。 a冷却后倒入下水道中 b冷却后倒入空废液缸中 c冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和 答案：（ 1） CH3CH2OH CH2 CH2 +H2O （ 2） b、 c （ 3

21、）观察到液体分层，油状液体在下层，证明有溴代烃生成；用 pH试纸测定水溶液的 pH增大，证明发生加成反应，若发生取代反应则生成 HBr，水溶液的 pH会明显减小 （ 4） NaOH溶液（其他合理答案：也行） 品红溶液 （ 5） c 试题分析：（ 1）乙醇在浓硫酸的作用下加热到 170 发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为 CH3CH2OH CH2 CH2+H2O。 （ 2）乙烯与溴水不易发生取代反应， a不正确；使溴水褪色的反应，未必是加成反应， B正确；由于浓硫酸具有强氧化性，在反应过程中乙醇被浓 硫酸氧化，而浓硫酸的还原产物是二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色， c 正确，乙醇答案：选

22、b、c。 （ 3）如果乙烯与溴水发生加成反应则反应中有卤代烃产生，而卤代烃不溶于水，乙醇如果观察到液体分层，油状液体在下层，证明有溴代烃生成；用 pH试纸测定水溶液的 pH 增大，证明发生加成反应，因为若发生取代反应则生成 HBr，水溶液的 pH会明显减小。 （ 4）二氧化硫是酸性氧化物，用 NaOH溶液除去即可，为了经验是否除尽， B中应该盛放品红溶液原来检验是否除尽。 （ 5）实验后烧瓶中废液中含有浓硫酸，浓硫酸密度大于水，溶于水放热，且浓硫酸具有腐蚀性，因此正确的处理方法是冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和，答案：选 c。 考点：考查乙烯实验室制备、性质探究 填空题 （ 12分）现

23、有五种有机物，请回答下列问题： A B CD E F （ 1） A物质中含有的官能团名称为 、 。 （ 2） B的分子式为 。 （ 3） D的一氯代物最多有 种。 （ 4）上述化合物中互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 。（填字母） 答案：（ 1）碳碳双键 醛基 （ 2） C9H12O （ 3） 4 （ 4） A和 C B和 F 试题分析：（ 1）根据 A的结构简式可知，分子中含有的官能团名称是碳碳双键、醛基； （ 2）根据 B的结构简式并依据碳原子的价电子为 4个可知， B的分子式为C9H12O。 （ 3）根据同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同

24、的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）可知， D分子中氢原子分为 4类，因此 D的一氯代物最多有 4种； （ 4）分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，则上述化合物中互为同分异构体的是 A和 C；结构相似分 子组成相差若干个 CH2原子团的有机物互为同系物，则互为同系物的是 B和 F，因为二者均属于酚类。 考点：考查有机物结构、官能团、同分异构体和同系物判断以及等效氢原子判断 （ 14分）下图是元素周期表的一部分 （ 1）元素 的价电子轨道表示式为 ，元素 的次外层电子数为 个。 （ 2）如果在温度接近 373K 时，根据 M=m/n测定 的气态氢化物的相对分子

25、质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是 。 （ 3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 （ 4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位： kJ mol-1），回答下面各题： 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 在周期表中，最可能处于同一主族的是 。（填元素代号） T元

26、素最可能是 （填 “s”、 “p”、 “d”、 “ds”等）区元素，位于 族；若 T为第二周期元素， Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则 T、 Z形成的化合物分子键角为 。 答案：（ 1） ； 14 （ 2）分子间存在氢键， H2O 分子发生缔合 （ 3） 2OH + Be(OH)2 BeO22 + 2H2O （ 4） R 和 U p（ 1分） IIIA（ 1分）120 试题分析：（ 1）根据元素在周期表中的位置可知，元素 是钛元素，原子序数是 22，因此根据核外电子排布规律其知的价电子轨道表示式为。元素 是铁，其次外层电子数为 14个。 （ 2）元素 是水，水分子间存在氢键， H2

27、O 分子发生缔合，因此测定结果比理论值高。 （ 3） 、 分别是 Be 和 Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，则元素 的氢氧化物与 NaOH溶液反应的离子方程式为 2OH + Be(OH)2 BeO22 + 2H2O。 （ 4）由元素的电离能可以看出， Q 的电离能很大，可能为零族元素， R和 U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现 +1价，最外层电子数为 1，二者位于同一族， S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现 +2价，最外层电子数为 2， T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现 +3价，最外层电子数为 3，则 由上述分析可知， R和 U 的第一电离能较小，第二电

28、离能剧增，故表现 +1 价，最外层电子数为 1，二者位于同一族。 由上述分析可知， T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现 +3价，最外层电子数为 3，可能为 P区元素，位于第 A族；若 T为第二周期元素，则 T是 B元素。 Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，因此Z是 氯元素，则 T、 Z形成的化合物是 BCl3,B原子的价层电子对数是 3个，且不存在孤对电子，所以是平面三角形结构，分子键角为 120。 考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用 （ 12分）已知芳香族化合物 B的分子式为 C9H11Cl， 2 甲基苯乙酸（ E）是常用的一种有机合成中间体。存在下列转化

29、关系： （ 1） B的结构简式为 。 （ 2）转化关系中 BA、 BC的反应类型依次为 、 。 （ 3） A的同分异构体 F，苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，任写一种符合条件 F的结构简式 。 （ 4）据文献报道，该 中间体 E的另一合成工艺为 从反应原理分析，该工艺存在的明显不足为 ； 反应 的化学方程式为 。 答案：（ 1） （ 2）消去反应 取代反应 （ 3） （或 、 ） （ 4）第一步转化中，邻二甲苯与氯气取代的有机副产物比较多 试题分析： C发生催化氧化生成 D，根据 D的结构简式可知 C的结构简式为。 B 发生水解反应生成 C，则 B 的结构简式为 。B在氢氧化

30、钠乙醇溶液中发生消去反应生成 A，则 A的结构简式为。 （ 1）根据以上分析可知， B的结构简式为 。 （ 2）转化关系中 BA、 BC的反应类型依次为消去反应、取代反应。 （ 3） A的同分异构体 F，苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，说明含有碳碳双键，则符合条件的有机物结构简式为 或、 。 （ 4）烃的取代反应中产物多，不易分离，因此从反应原理分析，该工艺存在的明显不足为第一步转化中，邻二甲苯与氯气取代的有机副产物比较多。反应 是氯原子被 CN取代，因此反应的化学方程式为。 考点：考查有机物推断、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等 （ 18分）运用物质结构的知识完

31、成下列问题。 （ 1）第一电离能介于 B、 N 之间的第二周期元素有 (填元素符号 )。 （ 2）配离子 TiCl(H2O)52 的中心离子化合价为 ，配体的化学式为 。 （ 3） BF3与一定量水形成 (H2O)2 BF3晶体 Q， Q 在一定条件下可转化为 R： Q R 晶体 Q 中不存在的作用力为 （填字母）。 A共价键 B离子键 C配位键 D范德华力 E氢键 R中阳离子的空间构型为 。 （ 4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 Xm （含 B、 O、 H三种元素）的球棍模型如下图 3所示。则 m （填数字）。 （ 5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如 NaN3）作原料，可以生成碳氮化

32、钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图 4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。 图 3 图 4 （ 6）部分化学键的键能见下表： 化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 键能 / kJ mol1 460 360 436 431 176 347 比较下列两组物质的熔点高低 （填 “ ”或 “ ”） SiC_ Si； SiCl4 _ SiO2 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4HCl(g) 计算该反应的反应热 H _ kJ/mol。 答案：（ 1） Be、 C、 O （ 2） +3 ； C

33、l 、 H2O （ 3） B；三角锥型 （ 4） 2 （ 5） Ti4CN3 （ 6）； 3604+4362(1762+4314) +236 试题分析：（ 1）同周期自左向右电离能逐渐增大，但由于 Be 元素的 2s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，因此 Be 元素的第一电离能大于 B元素的第一电离能。氮元素的 2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氧元素第一电离能小于氮元素的第一电离能，因此第一电离能介于 B、 N 之间的第二周期元素有 Be、 C、 O。 （ 2）水分子整体是 0价的，氯元素是 -1价，则配离子 TiCl(H2O)52 的中心离子化合价为 3价，能够提供孤对电子的是配体

34、，因此该配链子中配体的化学式为 Cl 、 H2O。 （ 3） 根据晶体 Q 的结构可知，分子中存在氢键、共价键、范德华力，另外 B与 O 之间还有配位键，不存在阴阳离子，因此没有离子键，答案：选 B。 R中阳离子是水合氢离子，其中氧原子的价层电子对数是 4个，但含 有 1个孤对电子，因此其空间构型为三角锥形。 （ 4）根据球棍模型 可知 1， 3， 5， 6代表氧原子， 2， 4代表 B原子，观察模型，可知 Xm-是（ H4B4O9） m-，依据化合价 H为 +1， B为 +3，O 为 -2，可得 m 2。 （ 5）根据晶胞结构可知晶胞中碳原子的个数 8 1，氮原子个数 6 3，Ti原子个数

35、12 +1 4，所以晶胞的化学式为 Ti4CN3。 （ 6） 碳化硅和硅单质形成的晶体类型是原子晶体，由于碳原子半径小于硅原子，因此碳化硅的沸点高于单质硅的沸点。四氯化碳形成的晶体是分子晶体，二氧化硅形成的晶体是 原子晶体，因此四氯化硅的沸点低于二氧化硅的沸点。 化学反应方程式中的反应热 =反应物的键能之和 -生成物的键能之和），晶体硅中 1个硅原子形成 2个共价键，所以根据方程式可知 H 360kJ/mol4436kJ/mol2-176kJ/mol2-431kJ/mol4 236 kJ/mol。 考点：考查电离能、配位键、化学键、晶胞计算、晶体性质以及反应热计算 推断题 （ 12分）按要求完

36、成下列问题。 （ 1）某芳香烃的相对分子质量为 102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为 。 （ 2） 的系统命名为 。 （ 3） C4H10O 的同分异构体中，属于醇类且含有 “手性碳原子 ”的结构简式为 。 （ 4）分子式为 C5H11F，分子中有两个 CH 2 ，两个 CH 3，一个 和一个 F ，符合此要求的可能结构有 种（不考虑含手性碳原子的立体异构）。 （ 5） CaC2中 C22 与 CO、 N2等互为等电子体， CaC2的电子式可表示为 ；其他金属碳化物可发生类似 CaC2的水解反应，写出 Al4C3溶于 NaOH的化学反应方程式 。 答案：（ 1） （ 2）

37、3 甲基戊烷 （ 3） （ 4）4 （ 5） ； Al4C3 + 4NaOH+ 4H2O 4NaAlO2 + 3CH4 试题分析：（ 1）某芳香烃的相对分子质量为 102，由于 10212 8.5，如果该分子内所有原子均在同一平面内，则该有机物的分子式为 C8H6，所以其结构简式为 。 （ 2）根据有机物的结构简式 可知，其系统命名为 3 甲基戊烷。 （ 3）与饱和碳原子相连的 4个原子或原子团各不相同，则该碳原子是手性碳原子，因此 C4H10O 的同分异构体中，属于醇类且含有 “手性碳原子 ”的结构简式为。 （ 4）戊烷的同分异构体有 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、 、 。若为 C

38、H3-CH2-CH2-CH2-CH3，氟代烃有： CH3CH2CH2CH2CH2F；CH3CH2CH2CHFCH3； CH3CH2CHFCH2CH3；其中 CH3CH2CH2CHFCH3；CH3CH2CHFCH2CH3符合条件；若为 ，氟代烃有： CH3CH（ CH3）CH2CH2F； CH3CH（ CH3） CHFCH3； CH3CF（ CH3） CH2CH3； CH2FCH（ CH3）CH2CH3；其中 CH3CH（ CH3） CH2CH2F； CH2FCH（ CH3） CH2CH3符合条件；若为 ，氟代烃有： CH3C（ CH3） 2CH2F，不符合条件，符合条件有 4种。 （ 5）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体， CaC2中 C22 与 CO、 N2等互为等电子体，则根据氮气的电子式可知 CaC2的电子式可表示为；根据 CaC2与水反应的方程式类推可知， Al4C3溶于 NaOH溶液中首先生成甲烷和氢氧化铝，然后氢氧化铝再与氢氧化钠反应，则反应的化学反应方程式为 Al4C3 + 4NaOH+ 4H2O 4NaAlO2 + 3CH4。 考点：考查有机物推断、命名、结构简式判断、等电子体应用等