2011-2012年湖南省浏阳一中高二上学期段考化学试卷与答案.doc

《2011-2012年湖南省浏阳一中高二上学期段考化学试卷与答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011-2012年湖南省浏阳一中高二上学期段考化学试卷与答案.doc（6页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2011-2012年湖南省浏阳一中高二上学期段考化学试卷与答案 选择题 一种 “即食即热型 ”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是 ( )。 A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水 答案： B 室温时，将浓度和体积分别为 、 的 NaOH溶液和 、 的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述 错误 的是 ( )。 A若 pH 7，则一定是 B在任何情况下都是 C当 pH=7时，若 ，则一定是 D若 ， ，则 答案：

2、A 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的 ( )。 A滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3 、 NH4+、 Cl-、 SCN- B pH值为 1的溶液 Cu2+、 Na+、 Mg2+、 NO3- C水电离出来的 c(H )=10-13mol/L的溶液 K 、 HCO3-、 Br-、 Ba2 D所含溶质为 Na2SO4的溶液 K 、 CO32-、 NO3-、 Al3 答案： B pH=11的 x、 y两种碱溶液各 5mL，分别稀释至 500mL，其 pH与溶液体积(V)的关系如图所示。 下列说法正确的是 ( )。 A稀释后 x溶液中水的电离程度比 y溶液中水电离程度小

3、B若 x、 y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液 y的 pH大 C若 x、 y都是弱碱，则 a的值一定大于 9 D完全中和 x、 y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积 V(x)V(y) 答案： C 30 时，在 0.1mol/L的 Na2S、 NaHS两溶液中均存在的关系是 ( )。 A c(H+) c(OH-) 110-14 B c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) 答案： D 重水 D2O 的离子积为 1.610-15，可以用 PH一样的定

4、义来规定 pD=-lgc(D+),以下关于 pD 的叙述正确的是 ( )。 A中性溶液中 PD=7 B在 1LD2O 的溶液中溶解 0.01mol NaOD（设溶液的体积为 1L），其中pD=12 C在 1L D2O 中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为 1L)，其中 pD=2 D在 100mL 0.25mol L-1的 NaOD重水溶液中加入 50mL 0.2mol L-1DCl的的重水溶液，其 pD=1 答案： C 将 pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时 m倍和 n倍后，两溶液的 pH值仍然相同，则 m和 n的关系是 ( )。 A mn C m=n D无法确

5、定 答案： A 对于可逆反应 4NH3（ g） 5O2（ g） 4NO（ g） 6H2O（ g）下列叙述正确的是 ( )。 A达到平衡时： 4v正 (O2)=5v逆 (NO) B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态。 C达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应的速率关系是： 2v正 (NH3)=3v 逆 (H2O) 答案： A 全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如 CO2聚集造成的。有科学家提出可以将 CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中 CO2浓度的增加。下列有关说法 不 正确的是 ( )。 A送到

6、海底越深的地方， CO2溶解得越多，同时 CO2可能液化甚至变成干冰 B把 CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境 C把 CO2输送到海底，这是人类减缓空气中 CO2浓度的增加的唯一办法 D要减缓空气中 CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等 答案： C 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )。 A HCl和 NaOH反应的中和热 H -57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H 2(-57.3)kJ/mol B CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g)反应的 H+2283.0kJ/

7、mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案： B 一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2置于密闭容器中发生 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ( )。 A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变 C SO3和 NO的体积比保持不变 D每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2 答案： B 在体积可变的密闭容器中，反应 m A（ g） n B(s) p C（ g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

8、 ( )。 A（ m n）必定小于 p B（ m n）必定大于 p C m必定小于 p D n必定大于 p 答案： C 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来的 60%，则下列说法 不 正确的是 ( )。 A平衡向正反应方向移动了 B 物质 A的转化率增大了 C物质 B的质量分数增加了 D a b 答案： D 填空题 （ 10分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H=-99kJ mol-1.请回答下列问题： （ 1

9、）图中 A表示 ，图中 H= KJ mol-1； （ 2）该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B点升高还是降低？ ，V2O5的催化循环机理可能为： V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； （ 3）已知单质硫的燃烧热为 296 KJ mol-1，求由 S(s)生成 1 molSO3(g)的 H= 答案： （ 14分）反应 aA（ g） +bB（ g） cC（ g）（ H 0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在 I、 II、 III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题 ： （ 1）反

10、应的化学方程式中， a： b： c为 ； （ 2） B的平衡转化率 中最小的是 ，其值是 ； （ 3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ； （ 4）比较第 II阶段反应温度（ ）和第 III阶段反应速度（ ）的高低： 填 “、 ”判断的理由是 。 答案： （ 4分）将 4 mol SO3气和 4 molNO 置于 2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应 (不考虑 NO2和 N2O4之间的相互转化 )： 2SO3(g) 2SO2+O22NO+O2 2NO2 (1)当上述系统达到平衡时， O2和 NO2的物质的量分别为 n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 m

11、ol，则此时 SO3气的物质的量为 。 (2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 SO3和 ，或 NO和 (填它们的分子式 )。 答案：（ 4分）（ 1） 0.2mol (2分 ) （ 2） SO2 NO2 (2分 ) （ 12分）已知某溶液中只存在 OH-、 H+、 NH4+、 Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 c(Cl-)c(NH4+ )c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c

12、(OH-) 则：（ 1）上述关系一定不正确的是 (填序号 ) （ 2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号 ) （ 3）若关系 正确，则溶液中溶 质为 。 （ 4）若四种离子浓度关系有 c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填 “酸性 ”、 “碱性 ”、“中性 ”)。 （ 5） 25 ， pH=a 的盐 酸 VamL 与 pH=14-a 的氨水 VbmL 混合，若溶液显中性，则 Va Vb(填 “”、 “”、 “=”、 “无法确定 ”) 答案：（ 12分） (1) (2)NH4C1 (3)NH4Cl和 NH3 H20(答 NH4Cl和 NH3也给分

13、)； (4)中性 (5)大于 (12分 )A、 B代表不同物质，都是 H、 N、 O、 Na中的任意三种元素组成的强电解质， A的水溶液呈碱性， B的水溶液呈酸性，请找出 A、 B可能的两种组合。要求：相同浓度时， A1溶液中水的电离程度小于 A2溶液中水的电离程度；相同浓度时， B1溶液中水的电离程度小于 B2溶液中水的电离程度。 （ 1）写出化学式 A1_， A2_， B1_， B2_； （ 2）相同温度下，当 A1、 B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 _ _； （ 3）写出 0.1 的 溶液中离子浓度大小排序 _； （ 4） B1溶液中水的电离程度小于 B2溶液中水的电离程度，原因是 _； （ 5）若 B1、 B2两溶液的 pH 5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 答案：（ 12分） (1） NaOH （各 1分） （ 2） 1 1 （ 3） （ 4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离 （ 5） 1 1 （或 1 ）