2011-2012年广东省广雅中学高二上学期期中考试化学（理）试卷与答案.doc

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1、2011-2012年广东省广雅中学高二上学期期中考试化学（理）试卷与答案 选择题 氢气是人类最理想的能源。已知在 25 、 101kPa下， 1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是： A 2H2 + O2 2H2O H= 142.9 kJ/mol B 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H= 142.9 kJ/mol C 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H= 571.6 kJ/mol D 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = + 571.6 kJ/mol 答案： C 根据热化学方程 S ( s ) + O2

2、( g ) = SO2 ( g ) H = -297.23 kJ/mol （反应在25 ， 101kPa下发生）分析下列说法正确的是 A根据热化学方程式，燃烧 1mol S放出的热量为 297.23 kJ B形成 1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量 C S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =-Q kJ/mol则 Q297.23 D S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =-Q kJ/mol则 Q0 C H2 - H1 D利用 H1、 H2可求出

3、水的气化热 答案： BD A、不正确，方程式中化学计量数表示物质的量； B、第二个反应是吸热反应， H 大于 0； C、不正确，两个反应中水的状态不同，一个是气态，一个是液态。D、正确， H= H1 H2；选 BD。 已知：（ 1） Zn（ s） 1/2O2（ g） ZnO（ s） H -348.3kJ mol-1 ， （ 2） 2Ag（ s） 1/2O2（ g） Ag2O(s) H -31.0kJ mol-1， 则 Zn（ s） Ag2O（ s） ZnO（ s） 2Ag（ s）的 H等于 A -317.3kJ mol-1 B -379.3kJ mol-1 C -332.8kJ mol-1 D

4、 317.3kJ mol-1 答案： A 把 0.6molX气体和 0.4molY气体混 合于 2L的密闭容器中，使它们发生如下反 应： 3X（ g） + Y（ g） nZ（ g） + 2W（ g）， 5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应 速率为 0. 01mol L-1 min-1，则 n是 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： A 下列各条件下发生反应 X + Y = XY时，速率最快的是 答案： B 下列关于热化学反应的描述中正确的是： A HCl与 NaOH反应的中和热 H -57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H 2(-5

5、7.3)kJ/mol B CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g) O2(g)的反应热 H 566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧 热 答案： B 在下列平衡 2CrO42-(黄色 )+ 2H+ Cr2O72-(橙红色 )+ H2O 中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色变深，则要在溶液中加入 A H+ B OH- C K+ D H2O 答案： A 在一定条件下，在体积为 VL的密闭容器中发生反应： mA + nB pC。 t秒末， A减少了 1 mol， B

6、减少了 1.25 mol， C增加了 0.5 mol。则 m n p应为 A 4 5 2 B 2 5 4 C 1 3 2 D 3 2 1 答案： A 对于反应 2A（ g） + B（ g） 2C（ g） H 0 。下列反应条件都有利于生成 C的是 A低温、低压 B高温、高压 C低温、高压 D高温、低压 答案： B 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6kJ mol-1，反应 HCl(g) H2(g)Cl2(g)的 H为 A +184.6kJ mol-1 B 92.3kJ mol-1 C 369.2kJ mol-1 D +92.3kJ mol-1 答案： D 可逆反应

7、 N2 3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 3正 （ N2） 正 （ H2） B 正 （ N2） 逆 （ NH3） C 2正 （ H2） 3逆 （ NH3） D 正 （ N2） 3逆 （ H2） 答案： C 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏 1molH-H 键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1molO = O 键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1molH-O 键释放的能量为 Q3kJ。则下列关系式中正确的是 A 2Q1+ Q2 4Q3 B 2Q1+Q2T2T3（ 2分） （ 4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重

8、要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJ mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJ mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJ mol 写出 CO气体还原 FeO 固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式： _ 答案：（共 4分） CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H 218.03kJ mol （ 12分）利用光能和光催化

9、剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（ I,II,III）作用下， CH4产量随光照时间的变化如图所示。 （ 1）在 0-15小时内， CH4的平均生成速率 v 、 v 和 v 从大到小的顺序为 ； 反应开始后的 30小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的 CH4最多。 （ 2）将所得 CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应的 H=+206 kJ mol-1 在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注） 将等物质的量的 CH4和 H2O(g)充入 1

10、L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K=27，此时测得 CO的物质的量为 0.10mol，求 CH4的平衡转化率（计算结 果保留两位有效数字）。 （ 3）已知 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890kJ mol-1，现有甲烷和一氧化碳的混合气体共 0.75mol，完全燃烧后生成气态二氧化碳和 18g液态水，并放出 515kJ热量，请写出一氧化碳燃烧的热化学方程式 _ 。 答案：（共 12分） （ 1） v v v （ 2分） （ 2分） （ 2） （ 2分）图略，划出正确能量变化 1分，标出反应热 1分 设开始时通入 CO和 H2(g) 的物质的量

11、浓度分别为 a CH4 (g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 开始物质的量浓度（ mol/L） a a 0 0 转化物质的量浓度（ mol/L） 0.1 0.1 0.1 0.3 平衡物质的量浓度（ mol/L） a-0.1 a-0.1 0.1 0.1 （ 2分） 0.1 (0.3)3 (a-0.1) 2 因为 K = = 27，所以得 a=0.11mol/L（ 1分） CO的转化率 = =91%（ 1分） （ 3） CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H 280kJ mol （ 2分） （ 14分）在溶液中，反应 A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为

12、 c(A)=0.100mol/L， c(B)=0.200mol/L， c(C)=0.000mol/L。反应物 A浓度随时间变化如图所示。 请回答下列问题： （ 1）实验 平衡时 C的浓度为 _； （ 2）与 比较， 和 分别仅改变一种反应条件。其中， 所改变的条件_， 判断的理由是： _； 所改变的条件是_。 （ 3）该反应的 H _0，判断其理由是_。 （ 4）下图表示实验 条件下达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。若降温时，请把反应速度变化情况画在图中 ab处。答案：（ 12分） （ 1） 0.06mol/L（ 2分） （ 2） 加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时

13、 A的浓度未变 温度升高 （每空 2分） （ 3） ；升高温度，平衡时 A浓度减小，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应（每空 2分） （ 4）（ 2分） （ 12分） Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH和 Fe2+浓度的废水中加入 H2O2所产生的羟基自由基能氧化降解污染 物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 【实验设计】控制 p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其余实验条件见下表）。设计如下对比实验。 （ 1）请完成以下 实验设计表（请填满表中空缺地方，表中不要留空格）。 实验编号

14、 实验目的 T/K pH c/10-3mol L-1 H2O2 Fe2+ 为以下实验做参照 298 3 6.0 0.30 探究温度对降解反应速率的影响 298 10 6.0 0.30 【数据处理】实验测得 p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。 （ 2）请根据右上图实验 曲线，计算降解反应在 50 -150 内的反应速率 (p-CP )= 【解释与结论】 （ 3）实验 表明温度升高，降解反应速率增大。但 温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从 Fenton法所使用试剂 H2O2的角度分析原因： ； （ 4）实验 得出的结论是： pH=10时， ； 【思考与交流】 （ 5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来，根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。 答案：（ 2） 8.010-6（ 2分） （ 3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。（ 2分） （ 4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（ 2分） （ 5）将所取样品迅速加入到一定量的 NaOH溶液中，使 pH约为 10（或将所取样品骤冷等其他合理答案：均可）（ 2分）