2011-2012学年度黑龙江鹤岗一中高一下学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年度黑龙江鹤岗一中高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 答案： C 硫酸越浓密度越大。现有 98%的硫酸溶液的物质量浓度为 C1， 49%的硫酸溶液的物质量浓度为 C2，则 C1和 C2的关系（ ） A C 1 =2C2 B C1 2C2 C C1 2C2 D无法确定 答案： B 除去 NaCl中含有的 Ca2 、 Mg2 、 SO42-、 HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂： Na2CO3 BaC

2、l2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是 ( ) A B C D 答案： D 科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素 C容易中毒。这是因为对人体无害的 +5价砷类化合物在维生素 C的作用下，能够转化为有毒的 +3价的含砷化合物。下列说法中 不正确 的是（ ） A维生素 C具有还原性 B 1mol+5价砷完全转化为 +3价砷，共失去 2mol电子 C上述过程中 +5价砷元素发生还原反应 D上述过程中 +5价砷类物质作为氧化剂 答案： B 用 98的浓硫酸 (密度为 1.84 g/cm3 )配制 100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器 (配制过程中可能用到 )：

3、 100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( ) A B C D 答案： D 在 MgCl2、 KCl、 K2SO4三种盐的混合溶液中，若 K 、 Cl-各为 1.5mol， Mg2为 0.5mol，则 SO42-的物质的量为 ( ) A 0.1mol B 0.5mol C 0.15mol D 0.25mol 答案： B 在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( ) A F2 + H2O (生成 O2和 HF) B Na + H2O C NaH + H2O（生成 H2和 NaOH） D Na2O

4、2 + H2O 答案： D 把 NaHCO3和 Na2CO3 10H2O混合物 6.56g溶于水制成 100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为 0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 ( ) A 2.93 g B 5.85 g C 6.56g D无法确定 答案： A 下列叙述正确的是（ ） A 1mol任何气体的体积一定是 22.4L B在标准状况下 ,体积为 22.4L的物质都是 1mol C同温同压下两种气体 ,只要它们的分子数相同 ,所占体积也一定相同 D在非标准状况下 ,1mol任何气体的体积不可能 是 22.4L 答案： C 下列离子方程

5、式正确的是（ ） A 稀 滴在铁片上： B过量的 CO2通入 NaOH溶液中： CO2 +2OH =CO32- + H2O C硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：D氧化铜与盐酸反应： 答案： D 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记 ( ) 答案： A 下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是 ( ) 分液漏斗 长颈漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 洗气瓶 A B C D 答案： B 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1mol/L的是 ( ) A含 Na+为 2mol的 Na2SO4溶液 B将 80g SO3溶于水并配成 1L的溶液 C将 0.5mol/L的某饱和溶液 100mL，加热蒸发掉 50g水后

6、的溶液 D将 58.5gNaCl溶于 1L水所得的溶液 答案： B 下列图示实验操作中，正确的是 ( )答案： D 下列各电离方程式中，错误的是 ( ) A NaOH = Na+ O2-+H+ B Na2SO4=2Na+SO42- C HNO3 = H+NO3- D MgCl2=Mg2 +2Cl- 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A 0.5NA个氯气分子的物质的量是 0.5mol B 32gO2所含的原子数目为 NA C通常状况下， 1 NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D标准状况下， 22.4L CO2和 SO2混合气中氧原子数为 0.2 A 答案

7、： A 某无色氧化还原反应溶液中，可大量共存的离子组是（ ） A Na+、 HCO3-、 SO42-、 Br- B Cu2+、 NO3-、 Cl-、 SO42- C H+、 Cl-、 Na+、 CO32- D Na+、 Mg2+、 SO42-、 OH- 答案： A 填空题 （共 6分） 现有 二氧化硫 蔗糖（ C12H22O11） 纯碱 铜 碘的酒精溶液 液溴 石墨 熟石灰 硫酸铝溶液 烧碱 十种物质，若根据物质的组成或性质进行分类，则 (填对应的编号 ) 下列各组物质中： 属于 “混合物 ”的是 _ 能 “导电 ”的是 _ 属于 “非金属单质 ”的是 _ 属于 “电解质 ”的是 _ 属于 “

8、非电解质 ”的是 属于 “碱类物质 ”的是 答案： ； ； ； ； （共 5分）用于提纯或分离物质的方法有： A萃取分液 B加热分解 C蒸发结晶 D分液 E、蒸 馏 F、过滤、 G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。 （ 1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 _ （ 2）分离水和汽油的混合物 _ （ 3）海水淡化 _ （ 4）从碘水里提取碘 _ （ 5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子 _ 答案：（ 1） F（ 2） D （ 3） E（ 4） A G （共 9分） （ 1） 0.5 mol H2O的质量为 g，其中含有 个水分子，共有 个原子。 （ 2）质量都是 50 g的 HCl、

9、 NH3、 CO2、 O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。 （ 3）配制 50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要 CuSO4 g;需要 CuSO4 5H2O _g。 （ 4）中和相同体积、相同物质的量浓度的 NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的 HCl、 H2SO4、 H3PO4溶液的体积比为 。 答案：（ 1） 9 3.011023 9.031023 （ 2） CO2 NH3 CO2 （ 3） 1.6 2.5 （ 4） 632 (16分 )给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。 (1) KMnO

10、4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O 配平化学反应方程式 被还原的元素 ，发生氧化反应的物质 。 (2) 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 用双线桥标出电子转移的方向和数目 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 。 （ 3） 11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中 Cu3P中的 P为负三价）。 该反应中 Cu2+表现 性（填氧化或还原）； 11molP中被 P氧化的 P是 mol 答案： (10分 )（ 1）向 H2SO4溶液中逐渐加入 Ba(OH)2溶液至中性，写出反应

11、的 离子方程式： 。 （ 2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为： 。 （ 3）、某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中写出该反应的离子方程式 （ 4）某同学将足量的过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中分步写出发生反应的离子方程式 答案：（ 1） Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O （ 2） CaCO3+ 2H+ = CO2+H2O+Ca2+ (3)2Na + 2H2O +Cu2+ = H2 +Cu(OH)2 + 2Na+ (4) Na2O2 + H2O = 4Na+ +4OH- + O2 2HCO3- Ca2+ 2OH-=CaC O3 CO32- 2H2O （ 6分）（ 1） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl-的数目之比 （ 2）将标准状况下的 a升氯化氢气体溶于 1000克水中，得到的盐酸的密度为 b克 /毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 （ 3）同温同压下，气体 A与氧气的质量比为 1 2，体积比为 1 4，气体 A的相对分子质量是 答案：（ 1） 15： 2 （ 2） (3) 64