2011-2012学年广东省中大附中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年广东省中大附中高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ） A单质硅是良好的半导体材料 B硅酸是挥发性酸 C硅是构成矿物与岩石的主要元素 D玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品 答案： B 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 原子序数为 15的元素的最高化合价为 3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12的元素位于元素周期表的第三周期 A族 A B C D 答案： C 已知 1 18号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子

2、层结构，下列关系正确的是 A质子数 c b B离子的还原性 Y2- Z- C氢化物的稳定性 H2Y HZ D原子半径 X W 答案： B 下列说法错误的是 ( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 答案： A 下列关于新制氯水和久置氯水的说法中，不正确的是 A新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色 B新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子 C新制氯水漂白能力强，久置的氯水几乎无漂白作用 D新制的氯水含有粒子种类多，久置氯水含有粒子种类少 答案： B X2+ 和 Y- 与氩（ 18A

3、r）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是 A原子半径： XY B原子序数： XY C最外层电子数： XY D电子层数： XY 答案： C 下列电子式，正确的是（ ） 答案： C 下面有关硅的叙述中，不正确的是 A硅原子既不易失去电子又不易得到电子 B硅元素在地壳中的含量居第一位 C硅单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合 答案： B 下列有关二氧化硅和硅酸盐的叙述中，正确的是 A水晶和玛瑙的主要成分都是硅酸盐 B水玻璃不与盐酸反应 C陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大类硅酸盐产品 D纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料 答案： CD 日本核

4、泄漏事故释放的放射性物质中含有碘 -131，下列关于 131 53I的说法正确的是 A 131 53I和 134 53I是同一种核素 B 131 53I 和 134 53I互为同位素 C 131 53I 和 134 53I都含有 53个电子 D 131 53I 和 134 53I都含有 53个中子 答案： BC 下列关于元素周期表的说法正确的是 A周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B周期表里元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 C元素周期表有 7个主族， 7个副族， 1个 0族， 1个第 族，共 16纵行 D X2+的核外电子数目为 18，则 X在第四周期第 A族 答案： BD

5、 下列有关碱金属铷 (Rb)的叙述中，正确的是 ( ) A铷与水反应的现象与钠相似 B硝酸铷易溶于水 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低 D氢氧化铷是弱碱 答案： BC 下列关于元素的叙述正确的是 A氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强 B元素的金属性越强，其最外层电子数就越少 C在天然元素中，都含有同位素。 D某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 答案： D 下列说法正确的是 ( ) A A族元素的金属性比 A族元素的金属性强 B A族元素的氢化物中，稳定性最好的在通常情况下是一种无色无味的液体 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周

6、期元素的离子半径从左到右依次减小 答案： B 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ） A浓盐酸 B浓硫酸 C浓硝酸 D硅酸 答案： B 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ） A CuO+2HNO3=Cu（ NO3） 2+H2O B FeO+4HNO3=Fe（ NO3）3+2H2O+NO2 C C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D NH3+HNO3=NH4NO3 答案： B 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（ ） A水 B碘化钾淀粉溶液 C氯化亚铁溶液 D氢氧化钠溶液 答案： D 下列各组中属于同位素关系的是

7、 ( ) A 与 B T2O 与 H2O C 与 D金刚石与石墨 答案： C 下列递变规律不正确的是 ( ) A Na、 Mg、 Al还原性依次减弱 B I2、 Br2、 Cl2氧化性依次增强 C C、 N、 O 原子半径依次增大 D P、 S、 Cl最高正价依次升高 答案： C 下列过程中，没有发生化学变化的是 A干冰用于人工降雨 B蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 C溶洞中钟乳石的形成 D豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定 答案： A 相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的 NH3、 HCl、 NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为 A 3： 3： 2 B 2：

8、 2： 3 C 1： 1： 1 D无法比较 答案： C CO2气体中含有少量 SO2，欲得到干燥纯净的 CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是 ( ) A (1)NaOH (2)浓 H2SO4 B (1)浓 H2SO4 (2)NaOH C (1)饱和 NaHCO3 (2)浓 H2SO4 D (1)浓 H2SO4 (2)Na2CO3 答案： C 同一主族的 X、 Y、 Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 H3XO4 H3YO4 H3ZO4下列推断正确的是（ ） A原子序数： X Y Z B气态氢化物稳定性： XH3 YH3ZH3 C元素的非金属性强弱：

9、X Y Z D电子层数： X Y Z 答案： B 已知自然界氧的同位素有 16O、 17O、 18O，氢的同位素有 H、 D、 T，从水分子的原子组成看，自然界的水一共有（ ） A 3种 B 6种 C 9种 D 18种 答案： D 表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有 ( )。 A 1种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： B 实验题 （ 16分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（ B 中装的是无水硫酸铜） （ 1）装置 A的作用

10、是制取氯气，其反应的化学方程式为： （ 2）若用含有 0.2mol HCl的浓盐酸与足量的 MnO2反应制 Cl2，制得的 Cl2体积（标准状况下）总是小于 1.12L的原因是 （ 3） 装置 B的作用是 ，现象是 。 装置 C和 D出现的不同现象说明的问题是 。 装置 E的作用是 。 写出装置 F中发生反应的离子方程式 。 （ 4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 试剂。 答案

11、：（ 1） MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 H2O（ 2分） （ 2）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（ 2分） （ 3） 证明有水蒸气产生 白色变蓝色（其它合理答案：也给分）（ 2分） 氯气无漂白性，氯 水有漂白性（ 2分） 吸收氯气（ 2分） Ag-+Cl-=AgCl（ 2分） （ 4） E F （ 2分） 湿润的淀粉 KI试纸（或湿润的有色布条）（ 2分） 填空题 （ 13分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。 （ 1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下： N2 O2 Ar CO2 196C 183

12、C 186C 78C 现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是 。 （ 2）雷雨时空气中的 N2转化为 NO，生成物 NO是 色的气体， （填 “易 ”或“难 ”）溶于水； NO在空气中很容易被氧化成 NO2， NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为 。 （ 3）实验室可用固体 NH4Cl与固体 Ca(OH)2加热反应制取氨气。 制取氨气的化学方程为 ； 要制取标准状况下 4.48L的氨气，至少需要称取固体 NH4Cl的质量为 g。 （ 4）已知： 4NH3+6NO 5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对

13、 NH3 还原 NO 反应的催化性能。 若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。 NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为 ； 为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。 答案：（ 1）氮气（ 1分） （ 2）无，难，（各 1分，共 2分） 3NO2+H2O 2HNO3+NO（ 2分） （ 3） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （ 2分） 10.7（ 2分） （ 4） NH3 + H+ NH4+ 溶液显色所需要的时间（各 2分，共 4分） （ 10分）

14、下表是元素周期表中的一部分。 族 周 期 A A A A A A A 0 1 A 2 E F H J 3 B C D G I 根据 AJ 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： (1)化学性质最不活泼的元素是 ，氧化性最强的单质是 。 (2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。 (3)A分别与 E、 F、 G、 H、 I形成的化合物中，最稳定的是 。 (4)在 B、 C、 D、 G、 I中，原子半径最大的是 。 (5) 元素 C与 I形成的化合物的电子式的形成过程是： 。 答案：（ 1） Ne F2 （各 1分，共 2分） （ 2） NaOH

15、HClO4 Al(OH)3（各 1分，共 3分） （ 3） HF（ 1分） （ 4） Na（ 1分） （ 5） （ 2分） （ 8分）有 A、 B两种常温下有刺激性气味的气体，将 A（ g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将 B（ g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色； 将 A（ g）和 B（ g）按 1： 1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题： （ 1）写出 A、 B的化学式： _、 _ （ 2）写出 A和 NaOH溶液反应的化学方程式： _ （ 3）写出 B与 NaOH溶液反应的离子方程式： _ （ 4）加热通入 A后变为无色的品红溶液，现象是 _；加热通入 B后变为无色的品红溶液，现象是_。 答案：（ 1） SO2（ 1分）； Cl2（ 1分） （ 2） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H-2O（ 2分） （ 3） 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（ 2分） （ 4）变为红色（ 1分）；无现象（ 1分）