2011-2012学年天津市天津一中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年天津市天津一中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关有机物的说法中正确的是 A凡是含有碳元素的化合物都属于有机物 B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物 C所有的有机物都很容易燃烧 D大多数有机物都是共价化合物 答案： D 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体而不是平面正方形的事实是 A甲烷的 4个碳氢键的键能相等 B甲烷的 4个碳氢键的键长相等 C甲烷的一氯代物只有 1种 D甲烷的二氯代物只有 1种 答案： D 下列化学式只表示一种纯净物的是 A C2H6 B C4H10 C C2H4Cl2 D C4H8 答案： A 以下叙述错误的

2、是 A烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高 B丙烷与 Cl2发生取代反应后生成的一卤代物不只是一种 C任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的 D正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高 答案： C 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1mol氯气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1mol氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中，正确的是 A Q1 Q2Q3 B Q1 Q22Q3 答案： B 下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A分子中可能含有羟基 B分子中可能含有羧基 C分子中可能含有氨基（ NH

3、2） D该物质的化学式可能为 C3H6O3 答案： C 制备一氯乙烷最好采用的方法是 A乙烷和 Cl2取代 B乙烯和 Cl2加成 C乙烯和 HCl加成 D乙烯和 H2加成后再与 Cl2取代 答案： C 由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全汽化为气体，在同温同压下只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它们完全燃烧时所消耗的氧气的体积也是一定的，符合这种情况的可能是 A乙醇和乙酸 B苯和苯甲酸 (C7H6O2) C葡萄糖和鼠李糖 (C6H12O5) D丙酮 (C3H6O)和丙二醇 (C3H8O2) 答案： BD 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A溴苯中混有溴，加

4、入 KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴 B乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C硝基苯中混有浓 HNO3和 H2SO4，将其倒入到 NaOH溶液中，静置，分液 D乙烯中混有 SO2和 CO2，将其通入溴水中洗气 答案： C 在一定条件下，将 3mol A和 1mol B两种气体混合于固定容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A（ g） B（ g） xC（ g） 2D（ g）。 2min末该反应达到平衡，生成 0.8mol D，并测得 C的浓度为 0.2mol L-1。下列判断错误的是 A x 1 B 2min内 A的反应速率为 0.3 mol (L min)-1 C

5、B的转化率为 40% D若混合气体的密 度不变则表明该反应达到平衡状态 答案： D 866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的 A苯不能使溴水褪色 B邻二溴苯只有一种 C溴苯没有同分异构体 D苯能与 H2发生加成反应 答案： AB 在 1.01105Pa,150 条件下，某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是 A CH4 B C2H6 C C2H4 D C2H2 答案： AC 通过实验来验证淀粉水解可生成还原性的糖，其实验包括着下列一些操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是 取少量淀粉加水配成溶液

6、加热煮沸 加入碱液并中和呈碱性 加入新制的 Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀 H2SO4 再加热 A B C D 答案： B 下列符合化学实验 “绿色化 ”的有 在萃取操作的演示实验中，将 CCl4萃取溴水改为 CCl4萃取碘水 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A B C D 答案： D 下面的微粒，不属于官能团的是 A B -OH C -COOH D 答案： A 下列叙述正确的是 A相对分子质量相同的物质一定是同种物质 B组成上相差 (CH2)m的物质一定属于同系物 C分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D中子数不同质子数相同的微

7、粒一定是同种核素 答案： C “绿色化学 ”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是 A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D置换反应 答案： B 下列反应中不属于加成反应的是 答案： D 中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种 维纳米的材料，化学式为 RN。已知该化合物里与氮离子结合的 Rn+核外有 28个电子。则 R位于元素周期表的 A第三周期 VA族 B第四周期 IIIA族 C第四周期 VA族 D第五周期 IIIA族 答案： B 关于锌、铜和稀 H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是

8、A锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快 B电子从铜片经导线流向锌片 C负极的反应式为 2H 2e-=H2 D反应一段时间后，溶液的 pH降低 答案： A 在 C(s) CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 缩小容器的体积 增加碳的量 通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 通入 CO A B C D 答案： C 下列说法正确的是 A乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B蛋白质水解的最终产物是多肽 C米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程 答案： C 分别将下列各组物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能够形成均匀溶液的是 A乙酸

9、乙酯、水 B苯、水 C乙醇、水 D四氯化碳、碘水 答案： C 下列说法中错误的是 A石油中含有 C5 C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B含 C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 答案： D 将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下： 物质 密度 / g mL-1 沸点 水溶性 溶解性 甲 0.893 78.5 溶 溶于乙 乙 1.220 100.7 溶 溶于甲 则应采取的分离方法是 A蒸馏 B干馏 C分液 D过滤 答案： A 根据表中数据可知，甲和乙

10、的沸点相差大，所以通过蒸馏即可分离，答案：选A。 B、干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程； C、分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法 D过滤是使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性 过滤 介质 ,将其中的悬浮固体颗粒加以截留 ,从而实现混合物的分离。 实验题 （ 10分）在实验室中学生用下左图装置制取乙酸乙酯。 写出该反应的化学方程式 _。 回答下列问题： （ 1）在大试管中加入浓硫酸 3mL、冰醋酸 3mL（ 3 g）、乙醇 4mL（ 2.7 g），加入试剂的正确操作是 _。 （ 2）装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是 _，长导

11、管 的作用是 _。试设计另一个装置也能实现上述两个作用，在虚线部分画出该装置简图。 （ 3）试管乙中的现象是 _ ，由此可知乙酸乙酯的物理性质有_ 。 （ 4）充分反应后，制得乙酸乙酯的质量 _g。 （ 5）工业用石油裂解气的主要成分为原料制取乙酸乙酯，经过的反应类型（按反应顺序）是 _。 答案： CH3COOH CH3CH2OH CH3COOC2H5 H2O （ 1）在试管中加 4mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入 3mL浓硫酸和 3mL 乙酸。（只要后加浓硫酸；边摇动试管边慢慢加试剂均可） （ 2）防止倒吸 导气、冷凝 （ 3）饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，可闻到香味。 乙酸

12、乙酯不溶于水；密度比水小；易挥发（或沸点低）。 （ 4）小于 4.4g （ 5）加成反应、氧化反应、酯化反应 （ 11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： _， _。 写出实验 中有关反应的离子方程式： _。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有关溶剂是 _。 A甲苯，酒精 B四氯化碳，苯 C汽油，乙酸 D汽油，乙二醇 (3)为了使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶，石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如上流程图所示，还缺少的玻

13、璃仪器是_。 (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处： _； _； _。 (5)进行上述蒸馏法操作时，使用水浴的原因是 _；最后，晶态碘在 _里聚集。 答案： （ 1）过滤 萃取分液（ 2） B （ 3）漏斗分液漏斗 （ 4） 缺石棉网 温度计水银球位置 冷凝水方向 （ 5）使蒸馏烧瓶受热均匀控制温度不过高 蒸馏烧瓶 （ 10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验操作 实验现象 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面 ,熔成一个小球 ,在水面上无定向移

14、动 ,随之消失 ,溶液变红色 2.向新制的 H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体 ,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 (C)反应不十分强烈 ,产生的气体可以在空气中燃烧 4.镁带与 2mol.L-1的盐酸反应 (D)剧烈反应 ,产生可燃性气体 5.铝条与 2 mol.L-1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀 ,既而沉淀消失 6.向 AlCl3溶液滴加 NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告 （ 1）实验目的： 。 （ 2）实验用品：仪器： 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸 滤纸 火柴等； 药品：钠、镁带、铝条、 2 m

15、ol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的 H2S溶液 AlCl3溶液、 NaOH溶液等。 （ 3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） （用 A-F表示） 写出操作 3反应的离子方程式 （ 4）实验结论： 答案：（ 1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。 （ 2）试管； 酒精灯；胶头滴管 （ 3） B F A D C E 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （ 4）金属性： Na Mg Al；非金属性： Cl S；同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。 填空题 （ 11分）如下图所示：已知 A、 D、 E、 F是中学化学中常见单质， B、 C是氧化物，且 B的相对分

16、子质量是 232。 请填空： (1) A是 _， E是 _(填化学式 ) (2) C电解的化学方程式为 _。 (3) 写出工业以 B为原料冶炼 D的化学方程式 _、_。 (4) 熔融状态下，金属钠和 G能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为： Na + G NaCl +D 放电 时，正极反应为 _，阳离子迁移途径为_。 答案：（ 1） Al O2 （ 2） Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2 （ 3） Fe3O4+ 4CO 3Fe+4CO2（ 1分） 3 Fe3O4+8Al 9Fe+ 4Al2O3 （ 4） Fe 2 + 2e -= Fe Na+从负极经 Al2O3移向正极 4分）写出下列物质或原子团的电子式 （ 1） NaOH ；（ 2） C2H4 ；（ 3） CH3Cl ；（ 4） -OH 。 答案： 计算题 ( 4分 )0.25 mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体。若将该混合气体全部通入足量澄清的石灰水的洗气瓶，洗气瓶内产生白色沉淀 100 g；若将该混合气体全部通入盛有足量过氧化钠的干燥管，干燥管的质量增加 30 g。 （ 1）该烃的化学式是 _。 （ 2）该烃是否为烷烃，理由是_。 答案：（ 1） C4H8 （ 2） C4H8不符合烷烃通式 CnH2n+2