2013年初中毕业升学考试（江苏泰州卷）化学（带解析）.doc

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1、2013年初中毕业升学考试（江苏泰州卷）化学（带解析） 选择题 下列变化过程中，发生化学变化的是 A湿衣晾干 B金属导电 C干冰升华 D光合作用 答案： D 试题分析：湿衣晾干是衣服中的水变成水蒸气分散到空气中，没有生成新物质，属于物理变化。 金属导电中金属没有变成别的物质，没有生成新物质，属于物理变化。 干冰升华是二氧化碳由固体变为气体，没有生成新物质，属于物理变化。 光合作用是空气中的二氧化碳与水生成葡萄糖与氧气，生成了新物质，属于化学变化。 考点：物理变化与化学变化 点评：根据物理变化与化学变化的特点进行辨别。 燃料电池是一种将燃料的化学能不经过热能而直接转变成电能的装置。例如甲醇燃料电

2、池，它是由甲醇 (CH3OH)、氧气和强碱溶液组成的新型燃料电池，可用作手机电池该电池在充、放电时的反应方程式为： 2CH3 OH+3O2+4NaOH 放电 2Na2CO3+6H2O； 2Na2CO3 +6H2O 充电 2CH3 OH+3O2+4NaOH 则下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是 A等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多 B该电池放电过程中，既有氧化 反应，又有燃烧的现象 C该电池放电过程中， NaOH溶液既可增强导电性，又有利于碳元素转化为碳酸盐 D该电池充电过程中，电能转变成化学能，溶液的碱性增强 答案： B 试题分析：该电池放电过程是将燃料的化学能不

3、经过热能而直接转变成电能，所以不存在燃烧的现象。所以 B项错误。 考点：信息给予题 点评：根据给予的信息结合已有的化学知识是解答信息给予题的关键。 下列实验方案设计中，正确的是 A除去 NaCl中少量的 Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶 B检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾 C实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化 D实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集 答案： AB 考点：实验方案设计 试题分析： A Na2CO3可与盐酸反应生成氯化钠和水，通过蒸发结晶可得到纯净的氯

4、化钠。方案可行。 B可燃性气体燃烧时火焰上方罩上干冷的烧杯，如有水雾出现，说明原气体中一定含有氢元素。方案可行。 C硫酸与碳酸钙反应时生成微溶的硫酸钙，会影 响反应的正常进行，使碳酸钙无法完全反应。所以无法准确测定碳酸钙的含量。方案不可行。 D用锌与浓盐酸反应，由于浓盐酸有强挥性，会使收集的氢气中混有氯化氢气体而不纯。方案不可行。 点评：在设计实验方案时要注意结合物质的特点。 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是 A Na2CO3、 NH4 NO3、 Ca(OH)2 B Fe2(SO4)3、 Na2SO4、 Mg(NO3)2 C AlC13、 Ba(NO3)2、 CaCl2 D N

5、H4HCO3、 AgNO3、 BaCl2 答案： C 试题分析： A 中 Na2CO3可与 Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀， NH4NO3可与Ca(OH)2反应生成氨气，不符合要求。 B Fe2 (SO4)3含有铁离子，溶液显黄色，不符合要求。 C项中各物质可大量共存，且溶液为无色。符合要求。 D中 AgNO3可与 BaCl2反应形成氯化银沉淀。不符合要求。 考点：物质间的化学反应 点评：能够根据物质间发生的化学反应进行判断。注意特殊离子间的反应及离子的颜色。 已知 CaO、 CuO、 SO2、 CO等属于氧化物； NH3、 CH4、 HF、 NaH、 KH等属于氢化物。则下列说法中，错误的

6、是 A氢化物可 理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物 B水既属于氧化物又属于氢化物 C硫酸既属于氧化物又属于氢化物 D在 NaH中，钠元素和氢元素都显 +1价 答案： CD 试题分析： C硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成，即不属于氧化物又不属于氢化物。此项错误。 D在 NaH中，钠元素显 +1价，氢元素显 1 价。此项错误。 考点：物质的分类 点评：从题干中可知氧化物与氢化物的特点，再进一步判断各项是否正确。 对下列事实的解释，合理的是选项 事实 解释 A 气体容易压缩，而固、液体很难压缩 气体微粒间的空隙比固、液体的大得多 B 限制使用塑料购物袋和一次性木筷 都是为了防止白色污染 C

7、 人需要从食物中摄取维生素 是为生命活动提供能量 D 用灯帽盖灭酒精灯和用嘴吹灭蜡烛 都是将燃烧着的可燃物与空气隔绝 答案： A 试题分析： A气体易被压缩是因为气态物质中微粒间的间隔较大；固体和液体物质中微粒的间隔较小，不易被压缩。此项正确。 B限制使用塑料购物袋是为了防止白色污染；限制使用一次性木筷是为了节约木材，从而保证绿色植物进行光合作用。此项错误。此项错误。 C 维生素本身并不提供能量，其作用是平衡人体内的各种化学反应。此项错误。 D用灯帽盖灭酒精灯是将燃烧着的可燃物与空气隔绝；用嘴吹灭蜡烛是通过降低可燃物的温度至物质的着火点以下。此项错误。 考点：归纳题 点评：合理地归纳相近知识点

8、可以提高学习效率。 下图为有关反应的微粒变化示意图，其中 “”、 “ ”、 “ ”、 “ ” 分别表示 4中不同种类的原子或原子团。该反应属于 A复分解反应 B置换反应 C化合反应 D分解反应 答案： A 试题分析：从图中可知，该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应。 考点：基本反应类型 点评：根据四种基本反应类型的特点进行判断。 下列关于配制 50g 10%的 NaCl溶液的说法中，错误的是 A需称取 NaCl 5g B用 50mL量筒量取 45mL水 C溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热 D溶解时需要用玻璃棒搅拌 答案： C 试题分析：烧杯不能直接加热，应将烧杯

9、放在石棉网上进行加热。 考点：溶液的配制 点评：正确掌握配制溶液的方法操作要点。 下列叙述中，错误的是 A用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B无色酚酞试液遇烧碱溶液变蓝色 C电解水时产生体积较多的是氢气 D淀粉溶液与碘水作用变蓝色 答案： B 试题分析：烧碱溶液呈碱性，可使无色酚酞变红而不是变蓝。 考点：硬水与软水、碱的化学性质、电解水、淀粉的鉴别 点评：正确了解酸碱指示剂的应用。 下列物质的性质中，属于物理性质的是 A物质挥发性 B溶液酸碱性 C物质可燃性 D金属活动性 答案： A 试题分析：物质挥发性在表现出来的过程中并没有发生化学变化，属于物理性质。 溶液酸碱性、物质可燃性、金属活动性等性质是

10、物质在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质。所以 A项正确。 考点：物理性质与化学性质 点评：根据物理性质与化学性质的特点进行判断。 下列物质中，易溶于水的是 A植物油 B汽油 C蔗糖 D塑料 答案： C 试题分析：植物油、汽油、塑料均不易溶解于水，蔗糖易溶解于水。所以 C项正确。 考点：物质的溶解性 点评：掌握日常生活中的物质的溶解性。 每年 6月 5日是世界环境日。下列做法中，不利于改善环境的是 A制定环境空气质量标准，监测空气质量 B采用化石燃料除硫技术 C工厂节能减排 D生活污水直接排放到河流里 答案： D 试题分析：生活污水直接排放到河流里可造成水污染，不利于改善环境。所以D项错误

11、。 考点：环境保护 点评：环保是近年来的社会热点，也是化学近年来的考查热点。 下列做法中，会威胁食品安全的是 A科学合理地使用化肥 B在缺碘地区使用加碘食盐 C将被重金属污染的食品加工成牲畜饲料 D严格执行食品生产和加工的国家标准 答案： C 试题分析：将被重金属污染的食品加工成牲畜饲料，可使重金属进入食品中，会威胁人的健康。 考点 ：食品安全 点评：食品安全是近年来的社会热点，也是化学近年来的考查热点。 下列实验基本操作中，正确的是 答案： D 试题分析： A用一盏燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，容易引发火灾。此项不正确。 B向竖直的试管中加入块状固体或大颗粒固体，容易损坏试管，此项不正确。

12、D读取液体体积时，视线应与刻度、凹液面的最低处保持水平。如图中俯视会造成读数比实际值偏大。此项不正确。 考点：实验基本操作 点评：正确的基本操作是保证实验安全的前提。 下列说法中，错误的是 A原子都是由原子核和核外电子构成的 B阳离子一定是金属离子 C在化学变化中，元素种类不变 D在物理变化中，分子种类不变 答案： B 试题分析：阳离子不一定是金属离子。如氢离子。 考点：构成物质的微粒 点评：正确掌握各微粒的特征。 填空题 硝酸钾是初中化学常见的一种盐。请按要求填写下列有关空格： （ 1）质量分数为 4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液。该营养液（填 “属于 ”或 “不属于 ”）复

13、合肥。硝酸钾中含有的离子是 、 （填符号）。 （ 2）黑火药爆炸的反应原理是： 2KNO3+S+3C点燃 K2S+3CO2+N2。此反应的反 应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的 （填序号）。 A单质 B氧化物 C酸 D碱 E盐 （ 3）下图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图，其中曲线 （填 “a”或 “b”）表示 KNO3的溶解度随温度变化的趋势。欲将接近饱和的 KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有 、 （列举两种）。 （ 4）在硝酸钾中，质量分数最大的元素是 。 答案：（ 1）属于 K+ 、 NO3- （ 2） CD （ 3） a加入硝酸钾固体、降低温度（ 4）氧 试题分

14、析：（ 1）硝酸钾中含有 N、 K 等营养元素，属于复合肥。硝酸钾是由K+、 NO3-构成的。 （ 2）反应前后，属于盐的有： KNO3、 K2S；属于单质的有： S、 C、 N2；属于氧化物的是： CO2。没有涉及的类别为酸、碱。 （ 3）硝酸钾的溶解度随温度较大，因此曲线 a表示 KNO3的溶解度随温度变化的趋势。 欲将接近饱和的 KNO3 溶液变成饱和溶液，可采取的方法有：加入硝酸钾固体、降低温度、减少溶剂等方法。 （ 4）根据硝酸钾的化学式可知， K、 N、 O 三元素的质量分数分别为： 38.6%、13.9%、 47.5% 所以质量分数最大的元素为氧。 考点：化肥、物质的 分类、溶解

15、度曲线、根据化学式的计算 点评：本题结合硝酸钾考查了化肥、物质的分类、溶解度曲线、根据化学式的计算，综合性较强。 现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格： （ 1）写出标号仪器的名称： a ， b 。 （ 2）除去食盐水中的少量泥沙，应选用的一套装置是 （填序号），要正确完成该操作还需要的仪器名称是 。 （ 3）在进行 A装置相关操作时，通常在实验桌上放一石棉网。该石棉网在此实验过程中的用途是 ；石棉网属于 （选填 “复合 ”或 “合成 ”）材料。 （ 4）用装置 C可制备 O2、 CO2等气体。请写出用该装置制取 O2的化学方程式 ；实验中始终未能检验到 O2已集满，下列解释不

16、合理的是 （填序号）。 A装置可能漏气 B药品用量可能不足 C导气管未伸到集气瓶底部 D药品可能失效 （ 5）实验室可用 D装置制取甲烷气体，则下列说法错误的是 （填序号）。 A制取甲烷的药品是固体 B甲烷在水中溶解能力小 C甲烷不与水反应 D甲烷密度大于空气 答案：（ 1）铁架台，锥形瓶 （ 2） B玻璃棒 （ 3）放置加热后的蒸发皿；复合 （ 4） 2H2O2 2H2O+O2； C 试题分析：（ 1）从图中可知， a为铁架台， b为锥形瓶。 （ 2）可用过滤的方法除去食盐水中的少量泥沙，使用的装置为 B。缺少的仪器为玻璃棒。 （ 3）刚加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，以防损坏实验台。应

17、将其放在石棉网上进行冷却。石棉网上由石棉和铁丝制成，属于复合材料。 （ 4） C装置是用固体和液体在常温下制取气体。如用该装置制取气体，所用的药品为双氧水（过氧化氢溶液）和二氧化锰。反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2 实验中 C项 “导气管未伸到集气瓶底部 ”会造成集气瓶底部的空气不易被排出，从而造成收集的气体中含有空气而不纯。所以该项 解释不符合要求。 （ 5） D装置中的制取装置是加热固体制取气体，说明反应物为固体（ A项），收集方法为排气集气法，说明气体不与水反应（ C 项）也不易溶于水（ B 项）。图示中并无法说明气体密度与空气密度的关系，所以 D项错误。 考点：过虑、气体

18、的制备 点评：要熟练掌握过滤的要点及气体制备的知识。 计算题 新型材料纳米级 Fe粉具有广泛的用途，它比普通 Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示： 请回答下列问题： （ 1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。 （ 2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式： H2 +FeCl2高温 Fe+ 。 在制备纳米级 Fe粉的工艺流程中， N2的作用是 。 （ 3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe粉样品中混有少量的 FeCl2杂质。 为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加 溶解，然后再 、洗涤、烘干 取样品 20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g。请计

19、算该样品中单质 Fe的质量分数。 （请写出计算过程 )_ 。 答案：（ 1） Fe3O4（ 2） 2HCl 催化作用 （ 3） 水，过滤 98% 探究题 某研究性学习小组在学习金属铁的知识 后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究。请帮助完成下列有关研究并填写有关空白。 （ 1）【提出问题】 铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？ 铁在潮湿的空气中易生锈，铜 “生锈 ”需要什么条件？ 氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？ 有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？ （ 2）【查阅资料与问题解

20、决】 铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在 之后。 铜能与浓硫酸发生反应， 其反应方程式为： Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2此反应中化合价升高的元素是 。 铜在潮湿的空气中也能 “生锈 ”形成铜绿，铜绿的主要成分为 Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推测：铜 “生锈 ”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和 。 氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气，反应的化学方程式为

21、 。 由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程 I： 也可以是流程 II： 与流程 I相比，流程 的优点是 和 。 还可以有更多的流程。若流程 与流程 I相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的 试剂不同，则流程 中第一步反应的化学方程式为 。 答案： 氢铜 二氧化碳 CuO+CO Cu+CO2； 4CuO 2Cu2O+O2 安全、环保 Cu+2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2Ag 试题分析：（ 2） 在金属活动性顺序表中排在氢后面的金属不能与硫酸发生置换反应生成氢气。 在反应 “Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2”中铜元素的化合价由反应前的零价升高为反应后的

22、+2价。 铜绿的主要成分为 Cu2 (OH)2 CO3，其中含有铜、氧、氢、碳等元素。所以铜“生锈 ”过程中，参与反应的物质除有铜、氧气、水之外，还应该有一种含碳元素且空气中含有的物质 二氧化碳。 氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为： CuO+CO Cu+CO2； 在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜 (Cu2O)和氧气，反应的化学方程式为： 4CuO 2Cu2O+O2 流程 使用的是稀硫酸，与流程 I使用浓硫酸相比的优点有：安全（浓硫酸的强腐蚀性）、环保（浓硫酸与铜反应生成的二氧化硫会造成空气污染）。 流程 中第一步与铜反应的物质应为在金属活动性

23、表中排在铜后面的金属的盐溶液，即硝酸银。所以反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2Ag 考点：科学探究 点评：本题结合科学探究考查了质量守恒定律、金属的化学性质、实验方案的设计等知识点。 推断题 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示， “”表示转化关系， “一 ”表 示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中， A是人体胃酸的主要成分； B为一种钠盐； C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应； D是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料；组成 G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位。

24、请回答下列问题： （ 1） C的化学式是 ； B的化学式可能是 ； E俗称为 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： 。 D转化为 E ； A与 E 。 （ 3）如果 F能与 A反应产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则 F与 A反应的化学方程式为， F与 G反应的基本类型为 。 答案：（ 1） CO2； Na2CO3；熟石灰 （ 2） CaO+H2O=Ca（ OH） 2； Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O （ 3） AgNO3+HCl=AgCl+NaNO3，置换反应 试题分析：（ 1）从题中可知： A是人体胃酸的主要成分，所以 A为盐酸； C是一种常用来灭火的气体，过多排放会

25、导致温室效应，所以 C为二氧化碳； D是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料，所以 D为氧化钙；组成 G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位，所以 G为铁。 B 为钠盐且可通过反应生成二氧化碳（ C），所以 B 可能为 Na2CO3或 NaHCO3。 E 可通过 D（氧化钙）反应得到，且可与二氧化碳反应，说明 E 应为氢氧化钙，其俗名为熟石灰或消石灰。 （ 2） D转化为 E，即氧化钙转化为氢氧化钙的反应为： CaO+H2O=Ca（ OH） 2 A与 E即盐酸与氢氧化钙的反应为： Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O （ 3） F能与 A反应产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则 F为硝酸银， F与 A反应的化学方程式为： AgNO3+HCl=AgCl+NaNO3 F与 G反应（即硝酸银与铁的反应）的基本类型为置换反应。 考点：推断题 点评：推断题解题要注意题目中所给的 物质的特点，然后再根据物质间的反应特点进行 “大胆猜测，小心求证 ”。