2013年初中毕业升学考试（江苏常州卷）化学（带解析）.doc

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1、2013年初中毕业升学考试（江苏常州卷）化学（带解析） 选择题 日益严重的能源危机促进了可再生能源的研究。下列属于可再生能源的是 A太阳能 B煤 C石油 D天然气 答案： A 试题分析： A太阳能属于可再生能源。 B煤 C 石油 D天然气均不可短时间再生，属于不可再生能源。 考点：再生能源与不可再生能源 点评：本题考查的是可再生能源与不可再生能源。难度较小。 晋代葛洪的食肉方 (去除黑痣的药方 )中记载： “取白炭灰 (熟石灰 )、荻灰(草木灰 )等分煎合 可去黑痣 ”。该药方涉及的化学反应原理为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2X， X是起到 “食肉 ”作用的主要物质，其化学式为

2、A KH B H2O C K2O D KOH 答案： D 试题分析：可根据化学反应前后原子种类及数目不变来解答。 反应中的原子种类 反应前原子个数 反应后原子个数 原子个数差值 Ca 1 1 0 O 5 3 2 H 2 0 2 K 2 0 2 C 1 1 0 因为 X的化学计量数为 2，所以 X的化学式为： KOH。 D项正确。 考点：质量守恒定律 点评：正确根据反应前后原子种类及数目不变解决推导化学式的题目。 晋代葛洪的食肉方 (去除黑痣的药方 )中记载： “取白炭灰 (熟石灰 )、荻灰(草木灰 )等分煎合 可去黑痣 ”。荻灰在农业生产中可作为肥料，它属于 A磷肥 B钾肥 C氮肥 D复合肥

3、答案： B 试题分析：植物的杆秸含有大量的钾元素，所以荻灰应属于钾肥。 考点：化肥 点评：了解化肥的种类及作用。 “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 ”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对 “花气袭人知骤暖 ”的解释最合理的是 A微粒的体积小，质量轻 B微粒间有空隙 C微粒在不断运动 D温度越高，微粒运动越快 答案： D 试题分析：文中描述了当温度升高时，人感受到花的香气。这是因为当温度升高，构成物质的微粒运动加快的原因。 考点：分子的基本性质 点评：正确运用分子的基本性质解释生活中常见的现象。 下列各组物质，用灼烧的方法不易区别的是 A聚乙烯、聚氯乙烯 B羊毛线、纯棉线 C面粉

4、、葡萄糖 D炭粉、二氧化锰 答案： C 试题分析： 物质 灼烧时的变化 聚乙烯 燃烧， 聚氯乙烯 燃烧且有产生剌激性气味的气体 羊毛线 燃烧不变黑 纯棉线 燃烧变黑 面粉 变黑 葡萄糖 变黑 炭粉 逐渐消失，变成无色气体 二氧化锰 无明显变化 C项无法区分。 考点：物质的鉴别 点评：在鉴别物质时要有明显的现象。 在 pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是 A Na+、 K+、 SO42- B H+、 Cu2+、 SO42- C Na+、 NH4+、 NO3- D Ca2+、 NO3-、 CO32- 答案： A 试题分析：在 pH=14的溶液中存在大量的 OH ，不能与它共同存在的离子有：B.

5、 H+（形成水）、 Cu2+-（形成氢氧化铜沉淀） C.NH4+（形成氨气）。 D项中 Ca2+与 CO32-能够形成碳酸钙沉淀，不能共存。所以应选 A项。 考点：常见的酸碱盐 点评：如离子间能够形成水、气体或沉淀，则离子不能大量共存。 2012年 6月，第 117号化学元素被成功验证。下列关于该元素原子的叙述错误的是 A由原子核和核外电子构成 B核电荷数等于核外电子数 C质量主要集中在原子核上 D是一个实心球体 答案： D 试题分析：原子是由处于是原子中习的原子核和在原子核外高速国境线它运转的电子构成的。不是实心球体。所以 D项错误。 考点：构成物质的微粒 点评：原子是构成物质的基本微粒，要

6、正确掌握其构成特点。 某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是 将食盐晶体研磨成粉末，放入量筒中，读数 将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值 将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数 A仅 B仅 C仅 D仅 答案： A 试题分析： 食盐固体研磨成粉末后其状态发生了变化，所以不能用此方法测量其体积。 将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，食盐不会溶解，可用此方法测量其体积。 将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，食盐会溶解，不能用此方法测量其体积。 考点：物质的溶解性 点评：根据食盐能溶解于水及饱和溶液的特点进行解答。 A、 B、 C、 D、

7、E 是初中化学常见的 5 种化合物，均由碳、氢、氧、氯、钠、钙 6种元素中的 2种或 3种组成，常温下它们的转化关系如图 1所示 (部分反应的生成物未全部标出 )，下列推断正确的是 A. 若 E是 CO2，则 A一定是 Na2CO3 B. 若 E是 HCl，则 A一定是 CO2 C. 若 E是 NaOH，则 B一定是酸 D. 若 E是 Na2CO3，则 B一定是酸 答案： C 试题分析： A. 若 E是 CO2，则 A不一定是碳酸钠，还可能是碳酸。则 B为氢氧化钠， C为水， D为碳酸钠。此项错误。 B. 若 E为盐酸， A不一定是二氧化碳，还可以是氯化钙。则 B是碳酸钠、 C是碳酸钙、 D是

8、氯化钠。此项错误。 C. 若 E是 NaOH，则 B一定是酸。则 D为水，同时 A为碳酸钠， C为水。 D. 若 E是 Na2CO3，则 B不一定是酸，还可以是氯化钙。此时 A为氢氧化钙， C为氢氧化钙 D氯化钠。 考点：物质的推断 点评：此题涉及的反应较多，解题的关键是理清物质间的反应和选项中的信息对相关问题进行分析推导即可； 下列铁制品的防锈方法不合理的是 A汽车外壳 烤漆 B水龙头 镀防锈金属 C公交 车扶手 涂防锈油 D脸盆 烧涂搪瓷 答案： C 试题分析：铁制品在水和空气共存的环境下最易生锈，可以通过在铁制品表面涂保护层的方法来防锈。 C项不合理。因为公交车扶手上涂防锈油会使人手上沾

9、上油。 考点：铁的生锈与防锈 点评：要注意方法是否合理。 美国的两位科学家因 “G蛋白偶联受体 ”研究领域的杰出贡献而荣获 2012年诺贝尔化学奖。下列不会使蛋白质发生化学变化、失去原有生理功能的是 A甲醛 B硫酸铵 C乙醇铅 D浓硝酸 答案： B 试题分析：能使蛋白质发生化学变化、失去原有生理功能的物质是一些浓酸（ D浓硝酸）、浓碱、重金属盐（ C乙醇铅）、有毒的有机物（ A甲醛） 考点：有毒物质 点评：熟悉身边的一些有毒物质。 张贴明显的安全标志是一项重要的安全措施，炸药厂应张贴的安全标志是 答案： D 试题分析： A为节约用水的标志。 B为节约的标志。 C为可回收资源的标志。 D为禁止火

10、种的标志。炸药是易燃易爆品，应张贴 D项标志。 考点：安全标志 点评：正确掌握常见的和化学有关的标志的意义。 工业炼铁的主要设备为 A平炉 B高炉 C电炉 D转炉 答案： B 试题分析：工业炼铁的主要设备是炼铁高炉。 考点：工业炼铁 点评：记住炼铁所使用的主要设备即可。 下列仪器名称，书写正确的是 A椎型瓶 B胶头滴管 C铁夹台 D封液漏斗 答案： B 试题分析： A.“ 椎型瓶 ”的正确写法应用：锥形瓶。 B. “胶头滴管 ”写法正确。 C. “铁夹台 ”的正确写法应为铁架台。 D. “封液漏斗 ”的正确写法应为分液漏斗。 考点：常见的实验仪器 点评：要注意常见仪器的名称书写。 生活中的下列

11、物质不属于溶液的是 A碘酒 B白醋 C豆浆 D蔗糖水 答案： C 试题分析：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。其主要的特征是：均一、稳定、混合物。在四个选项中，豆浆不均一、不稳定（时间长了会分层），不属于溶液。 考点：溶液的特点 点评：正确地根据溶液的特点进行判断。 下列物质由分子构成的是 A氢氧化钠 B氯化钙 C铝 D水 答案： D 试题分析： A氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成的。 B氯化钙是由钙离子与氯离子构成的。 C铝是金属单质，是由铝原子构成的。 D水是由水分子构成的。 考点：构成物质的微粒 点评：能够正确地判断物质的构成微粒。 燃烧镁条时，夹持镁

12、条用 A坩埚钳 B试管夹 C手 D止水夹 答案： A 试题分析：镁条燃烧时能够放出大量的热，不能用手夹持，需要用坩埚钳夹持。试管夹是夹持试管的仪器。止水夹是夹持乳胶管的仪器。 考点：基本实验操作 点评：正确掌握基本的实验操作技能。 人体内碘元素过量易导致 A侏儒症 B佝偻病 C甲状腺疾病 D贫血症 答案： C 试题分析： 选项 症状 原因 A 侏儒症 缺钙、碘元素 B 佝偻病 缺钙元素 C 甲状腺疾病 缺碘元素 D 贫血症 缺铁元素 考点：化学元素与人体健康 点评：化学元素的过量或缺乏可能对人的健康有影响。 “2H”表示 A 2个氢原子 B 2个氢离子 C 2个氢分子 D 2个氢元素 答案：

13、A 试题分析： A在元素符号前面的数值表示微粒的个数。因此 2H表示 2个氢原子。 B. 2个氢离子应为 2H+ C. 2个氢分子应为 2 H2 D. 2个氢元素这种说法是错误的。因为元素是一类原子的总称，只有种类，没有数目。 考点：元素符号周围的数字的含义 点评：正确地使用元素符号周围的四种数值。 下列物质的分类，错误的是 A C-单质 B CO-氧化物 C H2CO3-盐 D C6H12O6-有机化合物 答案： C 试题分析： H2CO3电离时生成的阳离子为氢离子，应属于酸类。 考点：物质的分类 点评：能够正确地根据物质的特点判断物质的类别。 填空题 012年 6月， “蛟龙 ”号载人潜水

14、器创造了我国载人深潜新纪录，实现了我国深海技术发展的重大跨越。 （ 1）蛟龙 ”号身披能抗超高压的钛合金 “龙甲 ”。钛合金属于 材料，它的硬度 (填“小于 ”或 “大于 ”)金属钛的硬度； （ 2）下潜时，载人舱里的气体与外界空气相同，其中氧气的体积分数约为 %； （ 3）深海潜航中可观察海底的 “热液 ”与 “冷泉 ”现象。前者是海水渗入地下，被熔岩加热后重返海底的活动。该海水中的丰富矿物地重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是： 。后者的形成原因之一是海底天然气的溢出，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： 。 答案：（ 1）金属 大于； （ 2）

15、 21； （ 3）温度降低，矿物的溶解度减小，结晶析出 CH4+2O2点燃 2H2O+CO2。 试题分析：（ 1）钛合金是金属钛的合金，属于金属材料；合金的硬度要大于纯净的金属的硬度。 （ 2）空气中氧气的体积分数为 21% （ 3）矿物质的溶解度随温度的降低而减小。当温度较高的海水遇冷水时，温度降低，其中溶解的矿物质的溶解度降低，原来溶解的矿物质无法全部溶解而析出。 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CH4+2O2点燃 2H2O+CO2 考点：合金、空气的成分、溶解度 点评：本题结合 “蛟龙 ”号考查了金属的性质、空气的成分、溶解度等知识点，可通过相应知识进行解答。 某矿石由

16、 MgO、 Fe2O3、 CuO和 SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示： （ 1）溶液 A中共含有 种阳离 子； （ 2）在溶液 A中加入熟石灰调节溶液的 pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关 pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液 B的 pH可允许的范围为 ； 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的 pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的 pH 3.2 6.7 11.1 （ 3）溶液 B中一定含有的溶质为 (填化学式 )； （ 4）写出溶液 B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式： 。

17、 答案：（ 1） 4； （ 2） 6.7-8.6； （ 3） MgCl2和 CaCl2； （ 4）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+ CaCl2。 试题分析：（ 1）矿石成分中的 SiO2（不反应）。 MgO、 Fe2O3、 CuO三种物质和与稀盐酸反应后会形成镁离子、铁离子与铜离子三种阳离子，由于溶液 A的PH小于 1，所以还含有大量的氢离子；共计四种阳离子。 （ 2）从工艺图中可知，最终产品为氢氧化镁。所以加入熟石灰后，应使铁离子与铜离子全部形成沉淀。所以其 pH要大于 6.7（两种离子均完全沉淀）； pH要小于为 8.6（镁离子还没有形成沉淀）； （ 3）溶液 A加入熟石灰后，

18、溶液 中的铁离子与铜离子已全部除去，所以溶液 B中的阳离子为镁离子与钙离子，因此溶液 B中的溶质为 MgCl2和 CaCl2。 （ 4）溶液 B中含有的氯化镁和加入的熟石灰（氢氧化钙）反应，化学方程式为： MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+ CaCl2 考点：物质间的化学变化 点评：本题涉及的反应较多，可从离子的角度来分析。 某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片和铜片，稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。 （ 1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是： ； （ 2）根据实验目的，该同学设计了实验 、 两中合理的方案，如图所示：

19、 若 X、 Y是两种不同的试剂，则 X、 Y中溶质的化学式依次为 、 ； （ 3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现为青色。 A向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至 色，最终变为无色。 B向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，以检验其组成为铁和铜。粉末中存在铁的原因： 反应生成了铁，写出该反应的化学方程式： ； ； （ 4）如图所示，该同学用导线将锌片 和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为： 电流表 ； 铜片表面 。答案：（ 1）除去金属表面的氧化物 (或污物 )；

20、（ 2） H2SO4 FeSO4； （ 3） A浅绿。 B FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe； 铜和锌构成原电池、电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质； （ 4） 指针发生偏转； 变粗。 试题分析：（ 1）放置在空气中的金属其表面会因与空气反应生成其氧化物。所以在金属片使用前应将这层金属的氧化物用砂纸打磨除去。 （ 2）从图中可知，要通过与 X的现象验证三种金属的活动性顺序，要求 X应最少与三种金属中的两种较活泼的都反应，所以 X应为 H2SO4。 Y与锌、铜两种金属接触后可得知三种金属的活动性顺序，因此 Y应为含铁的盐。所以 Y为 FeSO4。 （ 3） A锌的活动性比铁与铜都强，所以

21、锌会与硫酸铜先发生反应生成硫酸锌（无色）。当硫酸铜恰好反应完全时，溶液中含硫酸亚铁（浅绿色）和硫酸锌。剩余的锌再与硫酸亚铁反应，当硫酸亚铁全部反应时，溶液中只含硫酸锌，此时溶液为无色。 B溶液为青色，说明硫酸铜还未完全参与反应。因此铁出现的原因是：铜和锌构成原电池、电子转移过程中 亚铁离子得到电子变成铁单质；发生的反应为：FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe （ 4）用导线将锌片和铜片连接起来，铜和锌会构成原电池。接入电流表，由于产生电流的原因，会发现电流表指针发生偏转。随着反应的发生，铜片表面会逐渐附着反应生成的铜， 考点：金属的化学性质 点评：正确运用金属的化学性质进行解答。 硝酸钾和在不同

22、温度时的溶解度如下表所示。 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 /g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 硝酸钠 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170 （ 1） 20 时，向 100g水中加入 35g硝酸钾，要使其完全溶解，应 溶液温度； （ 2）现有 80 的硝酸钠饱和溶液 250g，要使其析出晶体 70g，应降温至 ； （ 3）硝酸钾和硝酸钠在 t 时的溶解度均为 W，分析上表可推知， W的数值所在的最小范围是 ；将溶剂质量相同的

23、硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从 t1 降温至t2 ，前者析出的晶体比后者多，则 t1、 t2的取值范围正确的是 （填字母）。 A仅 0t2 t1t B仅 tt2 t1100 C 0t2 t1100 答案：（ 1）升高； （ 2） 10； （ 3） 125-136 C 试题分析：（ 1） 20 时，硝酸钾的溶解度为 31.6g。向 100g水中加入 35g，固体无法溶解。要使其完全溶解，要求硝酸钾的溶解度应不低于 35g。所以应升高溶液的温度。 （ 2） 80 的硝酸钠的溶解度为 150g。其饱和溶液 250g中含水 100 g，含硝酸钠 150 g。要使其析出晶体 70g，则溶液中溶解的硝酸钠的质

24、量为 150 g -70 g =80 g。即硝酸钠的溶解度 应为 80 g，所以应降低温度至 10 。 （ 3）对比表格可知硝酸钾与硝酸钠的溶解度相同时，温度范围为 60-80 ，所以 W的最小值应为 125-136。 将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从 t1 降温至 t2 ，前者析出的晶体比后者多。即硝酸钾的溶解度变化值要大于硝酸钠的溶解度变化值。所以取值范围应为 C项。 考点：溶解度 点评：正确地了解溶解度的意义，并能够从表格中找出相应的数值。 化学扑克是用卡片类扑克为载体，按照一定规则进行游戏的一种学习方式。请你和大家一起来玩化学扑克吧。 （ 1）对出规则：甲出一对表示相同物质的

25、牌，其他玩家也必须跟进任何一结表示相同物质的牌。若甲出的牌为： “生石灰 ”、 “CaO”。乙有如下五张牌： “氢氧化钠 ”、 “氢氧化钙 ”、 “火碱 ”、 “NaOH”、 “Ca(OH)2”，则乙有种符合对出规则的出牌组合； （ 2）单补规则：甲出一张牌作为反应物，乙必须跟出一张能与其反应的牌，当反应物凑齐后，后面的玩家才能跟出该反应的生成物。若甲出的牌为 “CaCO3”，乙有如下四张牌： “氧气 ”、 “盐酸 ”、 “ NaOH”、 “ CuO”，则乙应跟出的牌为 ；丙有如下四张牌： “CO2”、 “CaCl2”、 “CO”、 “H2O”，丙不能跟出的牌为 ； （ 3）串出规则：甲出一个

26、化学方程式，其他玩家也必须跟进一个基本反应类型相同的化学方程式。若甲出 “NaOH+HCl=NaCl+H2O”，则乙应出 （填字母）。 A NH3+HCl=NH4Cl B H2CO3=H2O+ CO2 C H2S+Cl2= 2HCl +S D KI+AgNO3=KNO3+AgI 答案：（ 1） 4； （ 2）盐酸 CO； （ 3） D 试题分析：（ 1）甲出的牌中 “生石灰 ”、 “CaO”是表示一种物质，则乙也应出表示同种物质的两张牌。其组合方式有： “氢氧化钠 ”、 “火碱 ”； “氢氧化钠 ”、“NaOH”； “火碱 ”、 “NaOH”； “氢氧化钙 ”、 “Ca(OH)2”等共计四种方

27、式的出牌组。， （ 2）乙手中的牌能与碳酸钙反应的物质为盐酸，这样反应物凑齐了。二者反应能生成水、氯化钙和二氧化碳，所以丙应出三者中的一个，而丙不能跟出的牌为 “CO”。 （ 3）甲出 “NaOH+HCl=NaCl+H2O”，其反应的基本类型为复分解反应。乙中的四个反应： A为化合反应； B为分解反应； C为置换反应； D为复分解反 应。所以乙应出 D。 考点：常见的物质、基本反应类型 点评：本题结合游戏考查了物质的俗名、物质间的反应、基本反应类型等知识，形式新颖。 观察图中漫画，回答下列问题。 （ 1）酸雨是指 pH小于 的降水。工业废气、汽车尾气中的 SO2是造成酸雨的罪魁祸首；燃放鞭炮时

28、，火药中的硫也会燃烧生成 SO2，写出该反应的化学方程式 ； （ 2）防毒面具常利用活性炭的 性除去有害物质； （ 3）下列行为不利于保护环境的是 （填字母）。 A推广使用无氟冰箱， B禁止或控制燃放鞭炮 C工业废气达标排放 D以私家车代替公交车出行 答案：（ 1） 5.6 S+O2 SO2； （ 2）吸附； （ 3） D。 试题分析：（ 1）酸雨是指 pH小于 5.6的降水。硫燃烧生成 SO2的化学方程式为： S+O2点燃 SO2 （ 2）防毒面具中的活性炭有吸附性，可将空气中的有害物质除去。 （ 3）以私家车代替公交车出行，将增加汽车尾气的排放和能源的浪费，不利于保护环境、节约资源。 考点

29、：环保 点评：了解污染产生的原因及保护环境的措施。 （ 1）选用符合要求的物质的字母表填空。 A氯化钠 B干冰 C氧气 D氮气 E石墨 常用作电池电极 的是 ； 常用作食品保护气的是 ； 常用作厨房调味剂的是 ； 常用作人工降雨的是 。 （ 2）解决生产中的下列问题时，利用的是哪种性质上的差异，选用对应的字母填空。 A密度 B硬度 C沸点 D熔点 氮气和氧气的 不同，因此可用分离液态空气的方法制取氧气； 金的 比二氧化硅 (黄沙的主要成分 )大，因此在冲沙淘金时先沉降。 答案：（ 1） E； D； A； B。 （ 2） C； A。 试题分析：（ 1） A氯化钠有咸味，可作调味剂； B干冰能在升

30、华时吸热，可用于人工降雨； D氮气化学性质稳定，可作保护气； E石墨有良好的导电性，可用于电池的电极。 （ 2）分离液态空气的方法制取氧气利用了氮气与氧气的沸点不同；金比二氧化硅在冲沙淘金时先沉降，是因为它的密度要大。 考点：常见的物质 点评：物质的性质决定其用途，用途反映了其性质。 下图是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相关信息。 （ 1）氯元素的原子序数为 ； （ 2）用化学符号表示氯离子 ； （ 3）二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。 答案：（ 1） 17； （ 2） Cl-； （ 3） ClO2 +4 试题分析：（ 1）由图可知氯的原子充数应为 17。

31、（ 2）氯原子最外层电子为 7，易得 1个电子，所以其离子符号为： Cl- （ 3）二氧化氯的化学式为 ClO2，其中氯元素的化合价为 +4价。 考点：元素周期表、化学用语、化学式的含义 点评：熟悉元素周期表所表示的意义，并能够据此推断元素的离子符号。 风和日丽的假日，同学们相约去湖边烧烤。 （ 1）小黄采购食物时，已购买了土豆、牛肉、虾和黄油，就营养均衡的角度而言，还应采购 （填字母）； A鲫鱼 B青椒 C鸡翅 D面包 （ 2）小赵生火时，发现火柴不能直接将干燥的木炭点燃，为顺利生火，可采取的措施是： ； （ 3）小李烧烤时尽量避免烤焦食物，因为烤焦的食物中常含苯并芘 (C20H12)等多种

32、有害物质。苯并芘中碳元素的质量分数约为 %(保留一位小数 )； （ 4）小谭清洗餐具时使用了洗洁精，利用其 作用将餐具洗得更洁净； （ 5）烧烤结束，灭火时发现，少量水浇在炽热的木炭上，火焰反而更大，这是由于此时生成了一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） B； （ 2）先用火柴引燃薄的小木材，再用木材引燃木炭； （ 3） 95.2； （ 4）乳化； （ 5） H2O(气 )+C H2+CO 试题分析：（ 1）土豆中富含淀粉；牛肉、虾和黄油中富含蛋白质和油脂；所以还应补充维生素。因此应选 B。 （ 2）木炭难于点燃，可先用火柴点燃易燃的小木材，再用木材将木炭点燃。 （ 3

33、）根据苯并芘的化学式 (C20H12)可知碳元素的质量分数为：（ 4）洗洁精有乳化作用，可以用它清除餐具上的油污。 （ 5）从题中可知：反应物为木炭和水水蒸气，条件为高温（炽热的木炭），生成物为一氧化碳和氢气。所以反应的化学方程式为： H2O(气 )+C高温 H2+CO 考点：食物中的有机物、燃烧的条件、根据化学式的计算、乳化作用、化学方程式的书写 点评：本题主要考查的是日常生活中化学的应用。 计算题 使用如图所示装置制取氧气。 （ 1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式： ； （ 2）指出图 4装置中 1个明显的不足之处： ； （ 3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是： （填字

34、母，可多选）； A高锰酸钾中混入了二氧化锰 B收集前，集气瓶中未注满水 C收集后，集气瓶中仍有少量水 D未见气泡连续均匀冒出时应开始收集 （ 4）在研究 “适于制取氧气的物质及其反应条件 ”的过程中，某同学完成了如表所示的系列实验： 根据实验 A、 B、 C，可以得出的结论是：在一定条件下， ； 根据实验 D、 E，可以得出的结论是： 是影响物质能否反应产生氧气的重要因素； （ 5）将 10g 高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为 9.36g。试计算： 产生氧气的质量； 剩余高锰酸钾的质量。 答案：（ 1） 2KMnO4高温 K2MnO4+MnO2+O2； （ 2）试管口没放一团棉花；

35、 （ 3） BD； （ 4） 像高锰酸钾这样能反应产生氧气的物质才适于制氧气； 反应条件； （ 5） 产生氧气的质量为 10g-9.36g=0.64g； 3.68g。 试题分析：（ 1）加热高锰酸钾制氧气的化学方程式： 2KMnO4高温K2MnO4+MnO2+O2； （ 2）加热高锰酸钾制氧气时应在试管口放一团棉花，防止固体粉末堵塞导管。图 4装置没有。 （ 3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低。说明收集的氧气中混有空气。其可能的原因为 B（集气瓶中原有部分空气） D（开始收集的气体是装置内的空气）。 （ 4） 对比 ABC可知，只有 A产生了氧气， BC均没有生成氧气。所以可得出 “在一定

36、条件下，像高锰酸钾这样能反应产生 氧气的物质才适于制氧气 ”； 对比实验 D、 E：二者反应物都是水。但在不同的条件下 D没有生成氧气； E生成了氧气。所以可以得出的结论是：反应条件是影响物质能否反应产生氧气的重要因素； （ 5） 根据质量守恒定律可知：产生氧气的质量为 10g-9.36g=0.64g； 分析：已知生成氧气的质量，未知剩余高锰酸钾的质量。可先根据氧气的质量求出参与反应的高锰酸钾的质量。具体解题过程为： 设参与反应的高锰酸钾的质量为 x 2KMnO4高温 K2MnO4+MnO2+O2 316 32 x 0.64g 316： 32=x： 0.64g x=6.32g 剩余高锰酸钾的质

37、量为： 10g-6.32g=3.68g。 考点：气体的制备 点评：能够正确地应用气体制备知识进行解答。 探究题 某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末 A以延长保质时间。小新进行了如下实验，探究化合物 A的化学组成。 【定性研究】 步骤 实验操作 实验现象 取样于试管中，加足量蒸馏水，振荡 样品消失，得到无色澄清溶液 向步骤 所得溶液中滴加无色酚酞试液 溶液变红 向步骤 所得溶液中滴加稀盐酸至过量 产生无色无气味气体，溶液褪色 根据上述实验可初步推知， A是 ； 【定量研究】 为进一步探究 A的化学组成，进行如下化学实验： 将盛有 292g质量分数为 12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上 (该装置可

38、确保氯化氢和水蒸气不逸出 )； 向装置中加入 2.0gA，在天平读数不再变化时记录数据； 重复 若干次日 以 mA(加入 A的质量 )为横坐标，以 m(溶液的增重 )为纵坐标，绘得图。 通过计算回答下列问题： （ 1）实验中反应生成的气体的总质量为 g； （ 2） A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为 ； （ 3） A的化学式为 。 答案：【定性研究】 Na2CO3或 NaHCO3 【定量研究】（ 1） 22； （ 2） 23：30； （ 3） Na2CO3。 试题分析： 定性研究 白色粉末 A的溶解呈碱性，且可与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以其成分应为碳酸钠或碳酸氢钠。 定量研究 （ 1

39、）从图中可知，当加入固体的质量为 53g时，稀盐酸与 A恰好完全反应。此时加入固体的质量为 53 g，溶液的增重为 31 g，所以反应生成气体的质量为： 53 g-31 g=22 g 。 （ 2）根据生成的气体是二氧化碳气体，可知在 53 gA中阴离子（碳酸根离子）的质量为： =30g。因此在固体物质 A中阳离子的质量为 53g30g=23g 。阳离子与阴离子质量比为 23： 30 （ 3）在碳酸钠中阳离子（钠离子）与阴离子（碳酸根离子）的质量比为 232：60=23： 30； 在碳酸氢钠中阳离子（钠离子与氢离子）与阴离子（碳酸根离子）的质量比为（ 23+1）： 60=2： 5 所以固体 A应为碳酸钠。 考点：科学探究、根据化学式的计算 点评：本题考查了碳酸盐的性质及实验现象、实验数据的分析，可以通过认真分析得出结论。