2013-2014四川省峨眉山市初三4月第二次调研考试化学考试（解析版）.doc

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1、2013-2014四川省峨眉山市初三 4月第二次调研考试化学考试（解析版） 选择题 电能是电气时代不可或缺的二次能源。下列发电方式中，利用了化学能源的是 A水力发电 B风力发电 C燃煤发电 D太阳能发电 答案： C 试题分析：利用化学能源，也就是通过化学反应获取能量的。水力发电、风力发电、太阳能发电没有发生化学变化， A、 B、 D不符合题意；煤炭燃烧生成了二氧化碳，发生了化学变化，符合题意。故选 C 考点：化学与能源 实验室欲制取少量的 FeCl3溶液。下列方案中你认为正确的是 A过量 Fe和稀 HCl反应后过滤 B过量 Fe2O3和 HCl反应后过滤 C过量 HCl和 Fe2O3反应后过滤

2、 D过量 Fe和 CuCl2溶液反应后过滤 答案： B 试题分析： Fe和稀 HCl反应，生成氯化亚铁，而非氯化铁， A错误；过量Fe2O3和 HCl反应，生成氯化铁，过滤除掉氧化铁， B正确；过量 HCl和 Fe2O3反应，生成氯化铁，也混有氯化氢， C错误；过量 Fe和 CuCl2溶液反应，生成氯化亚铁，而非氯化铁， D错误。故选 B。 考点：酸的化学性质 化学的任务之一就是对物质进行鉴别。下列鉴别不合理的是 A氯化钾溶液和蒸馏水：各取一滴于毛玻片，加热蒸干，有白色痕迹的是前者 B碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液：各取少量于试管，滴加酚酞，不变色的是前者 C稀盐酸和稀硫酸：各取少量于试管，滴加氯化

3、钡溶液，有白色沉淀的是后者 D氢气和甲烷：分别点燃，罩上内壁附有澄清石灰水烧杯，出现浑浊的是后者 答案： B 试题分析：氯化钾溶液蒸发后会留下白色固体，而蒸馏水什么也没留下，故可以鉴别， A正确；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变成红色，无法鉴别， B错误；稀硫酸能够和氯化钡溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸和氯化钡混合无现象，可以鉴别， C正确；甲烷燃烧会产生二氧化碳，能够使石灰水变浑浊，氢气燃烧只产生水，现象不同，可以鉴别， D正确；故选 B。 考点：物质的鉴别 下图是固体 X物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是 A X的溶解能力随温度升高而增大 B t2 时 X的

4、饱和溶液中 X质量分数为 37.5% C将 t2 X的饱和溶液降温到 t1 时溶液仍然饱和 D t1 时，将 25克 X放入 75克水充分搅拌可得 100克的饱和溶液 答案： D 试题分析：根据固体 X物质的溶解度曲线，可知 X的溶解度随温度升高而增大，A正确； t2 时 X的溶解度为 60g，所以其饱和溶液中 X质量分数为：60g/(60g+100g)=37.5%,B正确；将 t2 X的饱和溶液降温到 t1 时，会有晶体析出，所以溶液仍然饱和， C正确； t1 时， X的溶解度为 25g，即 100g水中此时最多溶解 25gX物质，将 25克 X放入 75克水充分搅拌不能完全溶解，所以不能得

5、到 100gX的饱和溶液， D错误。故选 D. 考点：溶解度曲线的意义、溶质质量分数 光合作用被称为地球上最伟大的化学反应，它是给地 球生物生产了富含能量的有机物和氧气。光合作用可表示为：二氧化碳 + 水 淀粉 + 氧气。根据以上信息判断，下列有关淀粉的说法中不正确的是 A肯定含有碳元素 B肯定含有氢元素 C肯定含有碳、氢二种元素 D肯定含有碳、氢、氧三种元素 答案： D 试题分析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过对比反应前后各物质水、二氧化碳和氧气的组成元素，推断淀粉的元素组成。反应物水由氢、氧元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，反应前为碳、氢、氧三种元素；生成物氧气由氧元素组成

6、，反应后只能确定氧元素；根据反应前后元素种类不变，推断淀粉中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素所以只有 D是不正确的故选 D 考点：质量守恒定律 下列化学常识正确的是 A空气中含量最多的成分是氧气 B造成空气污染的主要物质是 CO、 CO2、 SO2、 NO2等有毒气体和粉尘 C人类最 早发现并利用的金属是铜，因为铜相对铝、铁性质不活泼，更易冶炼 D日常生活、生产中我们所见，铁相对铝更易生锈，据此判断铁比铝更活泼 答案： C 试题分析：空气中含量最多的气体为氮气，其次为氧气， A错误；二氧化碳排放过多会引起温室效应，但二氧化碳是植物进行光合作用的原料，不是空气的污染物， B错误；金属被发现得年代

7、与金属的活动性强弱有很大的关系， C正确；铁比铝容易生锈，是应为铁锈是疏松多孔的物质，不能阻止反应的进行，而铝制品表面生成一种致密的氧化镁，对内部起保护作用， D错误。故选 C。 考点：空气的成分、空气的污染与防治 2011年科学家发现了一种新型火箭燃料 N(NO2)3（三硝基胺）。下列有关叙述判断错误的是 A N(NO2)3中氮元素的化合价为 +3 B N(NO2)3的相对分子质量为 152 C N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为 7： 12 D N(NO2)3中氮元素的质量分数为 36.84% 答案： A 试题分析： N（ NO2） 3每两个氧原子相连的氮原子由于共用电子对偏离氮原子

8、为 +4价，第一个氮原子与另外 3个氮原子由于共用电子对不偏离，化合价为 0价， A说法错误； N（ NO2） 3的相对分子质量为 14+（ 14+162） 3=152， B正确 N（ NO2） 3中氮元素和氧元素的质量比为（ 144）：（ 1623） =7： 12，C 正确； N（ NO2） 3 中氮元素的质量分数为： 14*4/152100%36.84%， D 正确。故选 A。 考点：有关化学式的计算 化学上有自己一整套独立而全球通用的符号体系 化学用语，是学习、研究化学的重要工具。 2N2表示 A 4个氮原子 B 2个氮分子 C 4个氮分子 D 2个氮原子 答案： B 试题分析：化学符号

9、周围数字的含义：前面的数字表示微粒个数；右下角的 数字表示每个微粒中所含原子个数；右上角的数字表示每个粒子所带的电荷数；正上方的数字表示元素的化合价。 2N2表示氮分子，故选 B。 考点：化学用语、化学符号周围数字的含义 铀是原子弹重要原料，是核电站的重要燃料。下图是铀元素在元素周期表中铀元素的截图，下列有关说法错误的是 A铀的元素符号为 U B铀属于非金属元素 C铀原子的质子数为 92 D铀的相对原子质量为 238.0 答案： B 试题分析：元素周期表中每一格所获得的信息：左上角的数字表示原子序数，等于质子数 =核电荷数 =核外电子数；右上角的符号表示元素符号；中间的汉字表示元素名称；最下方

10、的数字表示相对原子质量。根据铀元素的元素名称可知该元素为金属元素，故 B错误，故选 B。 考点：元素周期表 下图是某粒子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是 A该粒子的最外层电子数为 16 B该粒子的第一层有 2个电子 C该粒子的原子序数为 16 D在化学反应中该粒子容易得到 2个电子 答案： A 试题分析：原子结构示意图中：圆圈内的数字表示核内质子数，等于核电荷数 =核外电子数 =原子序数，核外的弧线表示电子层，弧线上的数字表示各层上的 电子数，所以该原子最外层电子数为 6， A错误；该粒第一层有 2个电子， B正确；该粒子的原子序数为 16， C正确；最外层电子数为 6，大于 4，易得电子

11、， D正确。故选 A。 考点：原子结构示意图 下列 O2、 KClO3、 MnO2、 CO2四种物质，其共同点是 A都含有氧元素 B都含有氧分子 C都属于氧化物 D都属于混合物 答案： A 试题分析：物质从宏观上来讲，都是有元素组成的，所以 O2、 KClO3、 MnO2、CO2四种物质都含有氧元素， A正确；从微观上来讲是由分子、原子、离子构成的，分子是由原子构成的，所以 B错误。氧化物是由两种元素组成的，且含有氧元素的化合物，氧气只有一种元素组成为单质， KClO3虽然含有氧元素但不是由两种元素组成不是氧化物， C错误；它们都有固定的组成，为纯净物， D错误。故选 A。 考点：物质的宏观组

12、成与微观构成 我们肉眼年看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的。宏观与微观结合，有利于我们掌握化学知识。下列示意图表示某化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列判断不正确的是 A化学反应前后原子种类、数目不变 B化学反应前后元素的种类、质量未发生变化 C该反应中，分子的个数比为 1： 2： 2 D该反应不属于基本类型反应 答案： D 试题分析：根据反应的微观示意图，根据微粒的变化可知，在化学反应前后原子种类、数目不变， A正确；由于在化学反应前后原子种类、数目不变可知化学反应前后元素的种类、质量未发生变化， B正确；由反应的微观示意图可知，该反应中，分子的个数比为 1： 2： 2

13、， C正确；该反应由两种物质生成了一种物质属于化合反应， D不正确。故选 D 考点：微粒观点及模型图的应用 臭氧（ O3）主要分布在距地面 10 50km的高空，它能吸收大部分此外紫外线，保护地球生物。在物质分类中，臭氧属于 A混合物 B单质 C化合物 D有机物 答案： B 试题分析：臭氧是由氧元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物为单质。故选 B。 考点：物质的类别 规范、正确的进行实验操作，是安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A排空收集氧气 B剩余药品处理 C读取液体体积 D试管加入锌粒 答案： A 试题分析：用向上排空气法收集氧气， A 正确；剩余的药品不能放回原试剂瓶，防

14、止污染试剂， B错误；量筒读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平， C错误；取用块状固体时，应将试管横放，防止固体下落砸破试管， D错误。故选 A。 考点：化学实验基本操作 填空题 （ 5 分）运用 “线索 体系 ”法，理清知识线索，构建知识体系，有利于全面、系统的掌握物质的化学性质。下面是对盐化学性质进行的归类，请填写所缺内容。 （ 1）有些盐高温可发生 反应，如 ； （ 2）有些盐可与些某些 反应，如 ； （ 3）有些盐可以与某些 反应，如 ； （ 4）有些盐可以与某些 反应，如 ； （ 5）有些盐可以与某些 反应，如 。 答案：（ 1）分解（ 2）金属（ 3）酸（ 4）碱（ 5）盐 试

15、题分析：分解反应是指由一种物质反应生成多种物质的反应。盐的化学性质可归纳为：盐和金属反应生成新金属和新盐；盐和酸反应生成新盐和新酸；盐和碱反应生成新盐和新碱；盐和盐反应生成两种新盐。 考点：酸、碱、盐的化学性质 （ 3分）（ 4分）现有银片、铁片、铜片三种金属，只用一种试剂，证明这三种金属的活动顺序： （ 1）写出操作及观察到的现象 ； （ 2）写出有关的化学方程式 ； （ 3）写出三种金属的活动顺序 。 答案：（ 1）分别将铁片和银片放入硫酸铜溶液中，铁片上有红色物质析出，银片无明显变化。 （ 2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（ 3） FeCuAg 试题分析：验证金属活动顺序，一般采

16、取 “中间金属，两边盐溶液；两边金属中间盐溶液 ”的方法来设计实验方案，所以验证铁、铜、银的活动顺序，只用一种溶液，则选择硫酸铜溶液，分别将铁片和银片放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，所以铁片上有红色物质析出，银片不和硫酸铜反应，所以银片表面无明显变化。反应方程式为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，三种金属的活动性顺序：FeCuAg。 考点：金属活动顺序的探究与应用 （ 3分）用化学符号表 示下列各题： （ 1）含碳元素的剧毒气体 ；（ 2）含钙元素的碱 ；（ 3）含氮元素的酸 。 答案：（ 1） CO； （ 2） Ca（ OH） 2 （ 3） HNO3 试题分析：含碳元素的有毒气体： C

17、O，碱是由金属离子与氢氧根离子构成的，所以含钙元素的碱为： Ca（ OH） 2，酸是由氢离子和酸根离子构成的，所以含氮元素的酸为： HNO3。 考点：化学用语 计算题 （ 4分）欲配制 20g溶质质量分数 10%的 NaCl溶液。 （ 1）需要多少哪些原料？ 、。 （ 2）已有天平（滤纸）、玻璃棒、药匙、试剂瓶，还必需哪些仪器？ 、 。 答案：（ 1） NaCl 2克；水 18mL；（ 2）烧杯、量筒 试题分析：根据：溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数，需要溶质氯化钠的质量： 20g10%=2g 溶液的质量减去溶质的质量就是溶剂水的质量：需要水的质量是 20g-2g=18g，合 18mL 过

18、滤需要天平、玻璃棒、药匙、试剂瓶、烧杯、量筒。 考点：配制一定溶质质量分数的溶液 （ 8分）石灰石的主要成分为 CaCO3（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）。某化学兴趣小组为了测定石灰石中 CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入 50克稀盐酸，第二个烧杯中放入 100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。求：（ 1）二个烧杯中 CO2的质量；（ 2）石灰石样品中CaCO3的质量分数；（ 3）稀盐酸中溶质的质量分数。 各物质的质量 第一个烧杯 第二个烧杯 样品质量 16g 16 g 稀盐酸质量 50g 100g

19、 烧杯残留物质量 61.6 g 109.4g 产生的 CO2质量 答案：（ 1） 4.4g， 6.6g；（ 2） 93.7%；（ 3） 14.6% 试题分析：解：（ 1）第一个烧杯稀盐酸完全反应，产生二氧化碳质量：16g+50g-61.6g=4.4克；第二个烧杯石灰石样品完全反应，产生二氧化碳质量：16g+100g-109.4g=6.6克； （ 2）设石灰石中 CaCO3的质量为 X， CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 X 6.6g 100： 44X： 6.6g 解得 X15g 石灰石中 CaCO3的质量分数 =15g/16g100%93.75%； （ 3）设稀盐酸

20、中 HCl 的质量为 Y， CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 73 44 Y 4.4g 73： 44Y： 4.4g 解得 Y7.3g 稀盐酸中 HCl的质量分数 =7.3g/50g100%=14.6% 答案：（ 1） 4.4g， 6.6g；（ 2） 93.7%；（ 3） 14.6% 考点：根据化学反应方程式的计算、有关溶质质量分数的简单计算。 探究题 （ 5分）化学实验室有一瓶无色透明的 X溶液，其标签已脱落，某兴趣小组决定通过探究实验的方式确定其化学成份。他们取出 6份 X溶液，分别滴加下列 6种溶液，实验现象如下表所示。请推断 X可能是何物质，并写出 合理的化学方程式： 滴加

21、酚酞试液，无明显现象。 滴加 Na2CO3溶液，产生白色 。 滴加 HCl液液，无明显现象。 滴加 Na2SO4溶液，产生白色 。 滴加 NaOH溶液，无明显现象。 滴加 AgNO3溶液，产生白色 。 （ 1）写出 X的化学式 ； （ 2）写出 的化学方程式 ；（ 3）写出 的化学方程式 。 答案：（ 1） BaCl2 （ 2） BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3 （ 3）BaCl2+AgNO3Ba（ NO3） 2+AgCl 试题分析：根据题意可知： 滴加酚酞试液，无明显现象说明不是碱性物质； 滴加 HCl液液，无明显现象说明无碳酸根、碳酸氢根； 滴加 NaOH 溶液，无明显现象说

22、明可能不与之反应， 滴加 Na2CO3溶液，产生白色 说明与碳酸根反应生成沉淀； 滴加 Na2SO4溶液，产生白色 说明硫酸根离子可以和钡离子结合生成沉淀； 滴加 AgNO3溶液，产生白色 说明氯离子与银离子，产生白色沉淀则推测 X的化学式 BaCl2；代入检验，符合题意 氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3； 氯化钡溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为 BaCl2+AgNO3Ba（ NO3） 2+AgCl 考点：科学探究、常见物质和离子的检验 （ 7分）化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，

23、请同学们探究粉笔的化学成份。某化学兴趣小组进行了以下探究实验。 【提出猜想】 （ 1）粉笔的成份氯化物；（ 2）粉笔的成份碳酸盐；（ 3）粉笔的成份硫酸盐。 【实验探究】 （ 1）取一个段白色的粉笔（约 1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入 100mL蒸馏水充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色回体未溶解。根据下表以及后面实验操作现象，判断粉笔的成份属于哪类物质？ 。 溶解度（ 20 ） 0 01g 0 01g1g 1g10g 10g 物质分类 难溶 微溶 可溶 易溶 （ 2）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象。粉笔溶液（酸碱性）不可能呈 性； （ 3）从烧杯中

24、取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生； （ 4）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加 Na2CO3溶液，产生白色沉淀； （ 5）从烧杯中取少许上层清液注入试 管，滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 【实验判断】 根据探究实验中出现的现象，请你做出粉笔化学成份可能合理的判断。完成下列填空： （ 6）写出粉笔的主要成份化学式 ； （ 7）写出【实验探究】（ 4）中化学反应的化学方程式 ； （ 8）写出【实验探究】（ 5）中化学反应的化学方程式 。 答案：（ 1）微溶 （ 2）碱性 （ 6） CaSO4 （ 7） CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3+ Na2SO4 （ 8

25、） CaSO4 + BaCl2 = CaCl2 + BaSO4 试题分析：（ 1） 1g 粉末，倒入大烧杯中，加入 100mL 蒸馏水充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色回体未溶解。可判断其溶解度小于 1g，所以为微溶；（ 2）根据碱能使无色酚酞变红，从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象。所以该溶液不显碱性；从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加 Na2CO3溶液，产生白色沉淀；从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。可以判断粉笔的主要成分为： CaSO4，所以反应方程式为：（ 7） CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3+ Na2SO4 （ 8） CaSO4 + BaCl2 = CaCl2 + BaSO4 考点：溶解度、酸碱盐的化学性质