2014年初中毕业升学考试化学试卷与答案（江苏省苏州市）（带解析）.doc

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1、2014年初中毕业升学考试化学试卷与答案（江苏省苏州市）（带解析） 选择题 我国将于 2015年 1月 1日起实施国家卫生城市标准（ 2014版）。为此，苏州市已采取下列相应措施建设卫生城市，其中属于保障饮用水水源地水质达标的是 A在太湖渔洋山水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线 B市容市政管理局发布公开征集对苏州市生活垃圾分类促进办法意见的公告 C将停建燃煤电厂和陆续关停 30万干瓦以下的小电厂，如关闭拆除苏州热电厂 D秸秆综合利用率达 100%以杜绝秸秆焚烧现象，建设工作、学习等无烟公共场所 答案： A 试题分析： A.在太湖渔洋山水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标

2、和人工巡视三道防线，属于控制水污染的措施； B市容市政管理局发布公开征集对苏州市生活垃圾分类促进办法意见的公告，属于对土壤污染采取的方法；C煤燃烧会产生烟尘及二氧化硫等污染物，属于空气污染的防治方法； D秸秆秸秆焚烧会产生烟尘，污染空气，属于空气污染的防治方法；故选 A 考点： 空气、水、土壤的污染与防治 下列实验方案可行的是 A用闻气味的方法区别氧气和氮气 B通过观察颜色 区别粉末状的二氧化锰和氧化铜 C用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体 D向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在 答案： C 试题分析： A.氧气和氮气均无气味，选项错误； B二氧化锰和氧化铜都是黑

3、色，选项错误； C二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液褪色，选项正确； D向鸡蛋清溶液中滴加少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在，选项错误；故选 C 考点： 实验方案的设计与评价 下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置） 答案： D 试题分析： A.导气管伸入集气瓶中太长，选项错误； B.导气管没有伸入到接近集气瓶底部，选项错误； C.导气管伸入试管中太长，应刚露出橡皮塞即可； D.将导气管插入液面以下，使二氧化碳与液体成分接触，选项正确；故选 D 考点：化学实验中的导气管的使用 有关粗盐提纯的实验操作合理的是 A溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐 B过滤时液体的液面要低于滤纸边缘 C加热蒸

4、发时要不断搅拌直至水分全部蒸干 D实验结束随即用手将蒸发皿从三角架上取下 答案： B 试题分析： A.大颗粒粗盐应在研钵中研磨，不能用玻璃棒，选项错误； B过滤时液 体的液面要低于滤纸边缘，防止液体从滤纸和漏斗之间流下，选项正确；C加热蒸发时等出现大量晶体就停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，选项错误； D移动蒸发皿应用坩埚钳，不能用手拿，防止把手烫伤，选项错误；故选 B 考点：粗盐的提纯 下列有关 “配制 50g溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液 ”的操作错误的是 A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 B称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 C移动游码使其右

5、侧对齐 3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 D取用规格为 50mL的量筒量取 17mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容 答案： C 试题分析： A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡，选项正确； B称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片，选项正确； C移动游码使其左侧对齐 3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上，选项错误； D取用规格为 50mL的量筒量取 17mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容，选项正确；故选 C 考点： 配制一定质量分数的溶液 如果配制 6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是 A称取的氯化钠固体质量偏大 B转移称量好

6、的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上 C量取水的体积偏小 D转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 答案： B 试题分析： A.因为溶质质量 =溶液质量 溶质质量分数，而溶质质量分数偏小，则溶质质量偏少，故称取的氯化钠固体质量偏小，选项错误； B转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上，使溶质质量偏小，而水不变，使溶质质量分数偏小，选项正确； C量取水的体积偏小，而溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数偏大，选项错误； D溶液已配制好的溶液，少量液体溅出会使溶液质量减少，但不影响溶质质量分数的大小，选项错误；故选 B 考点： 配制一定质量分数的溶液的误差分析 工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用 X表

7、示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为： 4X + 11O2 高温 2Fe2O3 + 8SO2，则 x为 A FeS2 B Fe2S3 C FeSO4 D FeS 答案： A 试题分析： 依据质量守恒定律：化学变化前后元素种类不变，原子个数不变；反应后 Fe、 O、 S的原子个数分别为 4、 22、 8，反应前已知 O的原子个数为 22，故 4X中含有 Fe、 S的原子个数分别为 4、 8，故 X的化学式为 A. FeS2。 考点： 质量守恒定律 下列关于金属的说法正确的是 A人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B “真金不怕火炼 ”表明金 (Au)在高温条件下也很难与氧气反应 C通过高炉炼

8、得的铁为纯铁 D武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 答案： B 试题分析： A. 铝的活动性比铜铁都强，在自然界中主要以化合物形式存在，故人类使用金属铝的年代晚于铜、铁，选项错误； B金的化学活动性弱， “真金不怕火炼 ”表明金 (Au)在高温条件下也很难与氧气反应，选项正确； C高炉炼铁的原料为铁矿石，含有许多杂质，炼得的铁为混合物，选项错误； D武德合金的熔点高，不可用于制造保险丝，选项错误；故选 B 考点： 金属的性质 下列关于二氧化碳的说法正确的是 A二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料 B实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳 C干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾 D若二氧化碳在空气中含

9、量过高，则会引发酸雨 答案： C 试题分析： A.二氧化碳是光合作用的原料，能作为植物气体肥料，选项错误；B纯碱粉末和盐酸反应太快来不及收集，不适合制取二氧化碳，选项错误；C干冰是经过压缩的二氧化碳固体，能升华吸热，可用作制冷剂和制造舞台云雾，选项正确； D若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发温室效应，选项错误；故选 C 考点： 二氧化碳的性质 下列关于溶质质量分数为 98%的浓硫酸性质说法错误的是 A浓硫酸的密度大于水的密度 B浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 答案： D 试题分析： A.浓硫酸的密度大于水的密度

10、，选项说法正确； B浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高，选项说法正确； C浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，选项说法正确； D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤，有新物质生成，是化学变化，选项说法错误；故选 D 考点：浓硫酸的性质 下列有关纯碱的说法正确的是 A纯碱难溶于水 B纯碱是碱而不是盐 C纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用 “侯氏联合制碱法 ”生产 D纯碱 llt含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 答案： C 试题分析： 纯碱是碳酸钠的俗名， A.纯碱属于钠盐，易溶于水，选项错误；B纯碱是盐，选项错误； C纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用 “侯氏联合制碱法 ”生产，选项正确； D纯碱 llt含有少量

11、的小苏打可以用稀盐酸除去 考点： 纯碱的性质 大蒜中含有的一种有效成分 “硫化丙烯 ”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是 A硫化丙烯的相对分子质量为 74 B硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 C硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为 3:6:1 D硫化丙烯由 3个碳原子、 6个氢原子和 1个硫原子构成 答案： A 试题分析：化学式 C3H6S ， A.硫化丙烯的相对分子质量为 312+6+32=74，选项正确； B硫化丙烯中碳氢硫元素的相对质量分别为 36、 6、 32，故碳元素的质量分数最大，选项错误； C硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素原子个数比为3:6:1，选项

12、错误； D一个硫化丙烯分子由 3个碳原子、 6个氢原子和 1个硫原子构成，选项错误；故选 A 考点： 化学式计算 下列有关实验操作正确的是 A稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中 B排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集 C实验室制氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶巾，后检查装置气密性 D氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化 答案： D 试题分析： A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿内壁注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，选项错误； B二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，选项错误； C实验室制氧气时，先检查装置气密性，然后用分

13、液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，选项错误； D氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，通过温度差即可得出氢氧化钠与盐酸反应是否放热，选项正确；故选 D 考点：化学实验基本操作 下列有关同体反应所用的主要实验仪器合理的是 项目 实验名称 主要仪器 A 灼娆石灰石检验生石灰的生成 药匙、酒精喷灯 B 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气 烧杯、酒精灯 C 分别灼烧葡萄糖、砂糖、面粉检验其含有碳元素 锥形瓶、酒精灯 D 研磨硫酸铵与熟石灰的混合物检验铵盐 研钵、研杵 答案： D 试题分析： A.检验生石灰，需用加入水，看温度是否升高，故还需要温度计，选项错误； B.缺少盛放少量固体

14、反应物的容器试管，选项错误； C.缺少玻璃棒蘸取样品在酒精灯上燃烧，选项错误； D.用研杵在研钵中研磨硫酸铵与熟石灰的混合物，即可生成有刺激性气味的气体氨气，可以检验铵盐的存在，选项正确；故选 D 考点： 实验方案的设计与操作 下列有关油脂的叙述正确的是 A各种油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的 B葡萄糖不能转化为人体内的脂肪 C汽油、煤油、菜籽油、花牛油都属于油脂 D洗发剂洗去头发上的油脂不属于乳化现象 答案： A 试题分析： A.各种油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的 ,选项正确； B过量葡萄糖可以转化为人体内的脂肪储存起来； C汽油和煤油是石油的分馏产物，不是油脂，选项错误； D洗发剂能

15、将头发上的油脂变成小液滴，属于乳化现象，选项错误；故选 A 考点： 油脂 下列离子能在水溶液中大量共存的一组是 A Fe+、 K+、 NO3-、 OH- B H+、 Na+、 HCO3-、 Cl- C Ba2+、 NH4+、 Cl-、 SO42-, D Na+、 K+、 NO3-、 SO42-, 答案： D 试题分析： A. Fe3+、 OH-能结合生成氢氧化铁沉淀，不共存； B.H+、 HCO3-能结合生成二氧化碳和水，不共存； C. Ba2+、 SO42-能结合生成硫酸钡白色沉淀，不共存； D.Na+、 K+、 NO3-、 SO42-,各离子相互结合没有沉淀、气体和水生成，能大量共存；故选

16、 D 考点： 离子共存 下列说法正确的是 A空气中氮气的体积分数为 21% B人体中含量最多的元素是氢元素 C海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 D地壳中含量最多的金属元素是硅元素 答案： C 试题分析： A.空气中氧的体积分数为 21% ，选项错误； B.人体中含量最多的物质是水，水中含量最多的是元素，选项错误； C海洋中含量最多物质是水，水中含量最多的是氧元素，选项错误； D地壳中含量占前四位的是氧硅铝铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，选项错误；故选 C 考点： 各种物质中元素的含量 下列符号表示两个氢原子的是 A H+ B 2H C H2 D 2H2 答案： B 试题分析： A H+表

17、示氢离子； B 2H表示两个氢原子； C H2表示一个氢分子； D 2H2表示两个氢分子；故选 B 考点：元素符号周围数字的意义 人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病 A钙 B铁 C锌 D碘 答案： D 试题分析： A缺钙：儿童时一定佝偻病；老年人易得骨质疏松症； B缺铁易患缺铁性贫血； C缺锌则生长发育迟缓； D缺碘易患地方性甲状腺肿；故选 D 考点： 化学元素与人体健康 亚硒酸钠 (Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素 (Se)的化合价为 A +2 B +3 C +4 D +5 答案： C 试题分析：设亚硒酸钠中硒元素 (Se)的化合价为 x，依据化合价代数和为零的

18、原则，列式即可：（ +1） 2+x+（ -2） 3=0，解得 x=+4，故选 C 考点： 化合价的计算 下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是 A食醋 B柠檬汁 C食盐水 D肥皂水 答案： D 试题分析： 能使无色酚酞试液变红的溶液显碱性； A.食醋显酸性； B柠檬汁显酸性； C食盐水显中性； D肥皂水显碱性；故选 D 考点： 酸碱指示剂在不同酸碱性的溶液中变色情况 下列食物巾能提供丰富蛋白质的是 A大米 B鸡蛋 C苹果 D菠菜 答案： B 试题分析： A.大米中富含淀粉，属于糖类； B鸡蛋富含蛋白质； C苹果富含维生素和淀粉； D菠菜中富含维生素；故选 B 考点： 食物中的营养素 下列

19、常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是 A试管 B烧杯 C烧瓶 D锥形瓶 答案： A 试题分析： A.试管可在酒精灯火焰上直接加热； B烧杯、 C烧瓶和 D锥形瓶必须垫石棉网加热；故选 A 考点： 化学实验基本操作 下列物质的化学式书写正确的是 A氧化铁： FeO B甲烷： CH4 C氯化铵： NH3Cl D硝酸： NO3 答案： B 试题分析： A.氧化铁：，铁为正三价，应为 Fe2O3 ； B甲烷： CH4，正确；C氯化铵：应为 NH4Cl； D硝酸：酸中应含有氢元素，应为 HNO3；故选 B 考点：化学式的书写 为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图 1所示的实验，下列有关说法正确的是

20、A现象 说明物质燃烧需要达到一定的温度 B现象 说明物质燃烧需要氧气 C现象 说明白磷的着火点比红磷的着火点低 D现象 说明红磷不是可燃物 答案： C 试题分析： A.现象 说明物质燃烧需要与充足的氧气接触，故说法错误；B产生现象 的实验的变量太多，不能得出结论，说法错误； C产生现象 的实验条件相同，只是可燃物不同，能够说明白磷的着火点比红磷的着火点低，说法正确； D产生现象 的实验没有达到红磷的着火点，所以不燃烧，不能说明红磷不是可燃物，说法错误；故选 C 考点： 探究物质的燃烧条件；实验方案的结论与评价 下列反应属于复分解反应的是 A CaO+H2O=Ca(OH)2 B Na2CO3+C

21、a(OH)2=CaCO3+2NaOH C 2H2O2MnO22H2O+O2 D Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 答案： B 试题分析： A.化合反应； B.；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，选项正确； C.分解反应； D.置换反应；故选 B 考点： 化学反应基本类型的判断 下列有关水的说法正确的是 A淡水资源是取之不尽、用之不竭的 B用紫色石蕊试液区分硬水和软水 C海水、湖水是混合物，自来水是纯净物 D电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的 答案： D 试题分析： A.淡水资源缺乏，很多地区缺水 ,选项错误； B应用肥皂水区分硬水和软水，看产生泡

22、沫的多少，产生泡沫少的为硬水，选项错误； C海水、湖水是混合物，自来水中含有可溶性的矿物质等多种物质，是混合物，选项错误； D电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别由氢元素和氧元素组成，依据质量守恒定律可知：水是由氢、氧两种元素组成的，选项正确；故选 D 考点： 节约水资源；区分硬水和软水；混合物与纯净物的区分；水的组成；质量守恒定律 下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是 A在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 B无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾 C在氢 氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀 D铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 答案： C 试题分

23、析： A.是碘遇淀粉溶液变蓝色，而不是碘化钾溶液，选项错误； B无色的氯化氢气体和氨气混合，会生成氯化铵固体，产生白烟，选项错误；C氢氧化钠与硫酸铜反应，能生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，选项正确； D铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体是氨气，水溶液显碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，选项错误；故选 C 考点： 物质的特性 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体 B硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 C镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色同体 D红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾 答案： B 试题

24、分析： A.铁在氧气中燃烧生成的四氧化三铁是黑色固体，选项错误；B硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，选项正确； C镁条在空气中燃烧能生成一种白色固体氧化镁，选项错误； D红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色小颗粒，即产生白烟不是雾（是小液滴），选 项错误；故选 B 考点： 物质在氧气中燃烧的现象 下列有关材料的说法错误的是 A不锈钢是金属材料 B保鲜膜属于塑料 C棉花、蚕丝属于合成纤维 D玻璃钢是复合材料 答案： C 试题分析： A.不锈钢的主要成分是铁，是金属材料，选项说法正确； B保鲜膜属于塑料，选项说法正确； C棉花、蚕丝属于天然纤维，选项说法错误；D玻璃钢是玻璃

25、纤维与有机高分子材料制成的复合材料，选项说法正确；故选 C 考点： 材料的区分 填空题 （ 7 分）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。 （ 1）氯化钠晶体是由 （填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 的缘故。 （ 2）用溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液来配制 500g溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液， 需要 15%的氯化钠溶液 g。 （ 3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度 S（计算结果保留小数点后一位）。 答案：（ 1） Na+、 Cl-；自

26、由移动的钠离子 Na+和氯离子 Cl-；蔗糖不电离，溶液中没有自由移动的带电微粒；（ 2） 200g；（ 3） 35.1g 试题分析：（ 1）氯化钠晶体是由钠离子 Na+和氯离子 Cl-构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有自由移动的钠离子 Na+和氯离子 Cl-；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 蔗糖不电离，没有自由移动的带电微粒；（ 2）溶液稀释前后溶质质量不变；设需要用溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液来的质量为 x，则 15%x=500g 6% x=；（ 3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 26%，利用饱和溶液的溶质质量分数 =100%= 100%=2

27、6%。解得 s35.1g 考点： 微粒构成决定物质性质；溶液稀释的计算；溶解度的计算 （ 5分）煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。植物在光照条件和叶绿素催化作用下发生的光合作用可产生比较丰富的可再生资源，其化学方程式为 。 氢气是理想的 “绿色能源 ”，其燃烧热值高、产物无污染， 除了以燃烧释放热能这种转化方式外，它还能以图 6所示的 原理装置将 能转化为 能，这种能量转 换效率高，该 “氢氧燃料电池 ”中反应的化学方程式为 。答案： H2O+6CO2 C6H12O6+6O2；化学能；电能； 2H2+O2点燃 2H2O 试题分析：依据植物光合作 用的原料、生成物及反应条件，完整书写化学

28、方程式 6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2；氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，服务人类；反应方程式即为氢气和氧气生成水： 2H2+O2点燃 2H2O。 考点： 化学方程式的书写；氢氧燃料电池 （ 10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 （ 1）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜 （ 2）稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液 （ 3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳： （ 4）铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液 （ 5）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体 答案：（ 1） 4Al+3O2= 2Al2O3； （ 2） Fe2O3

29、+6HCl=2FeCl3+3H2O； （ 3） C+CO2 高温 2CO； （ 4） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （ 5） NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 试题分析：准确找出反应物、生成物及反应条件，按照步骤完整书写；（ 1） 4Al+3O2= 2Al2O3；（ 2）反应前后铁都为 +3价， Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（ 3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳： C+CO2 高温 2CO；（ 4）反应后铁为正二价， Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（ 5） NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 考点： 化学方程式的书写 计算题 （ 5分）现有两

30、种稀溶液：标记为 A的 0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为 B的 0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为 1.00g mL-1，且每滴溶液的体积近似为 0. 05mL，试解答下列各小题。 （ 1）恰好完全中和 20. 0gA溶液，需加入 B溶液多少克？ （ 2）在盛有 20. 0mLA溶液的锥形瓶中滴加 2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒人10. 0mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加 1滴 A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。 答案：（ 1） 2.00g； （ 2）溶液显无色 试题分析：已知量：

31、氢氧化钠： 20.0g0.0400%=0.008g； 0.365%的盐酸； 10. 0mLB溶液中氯化氢的质量； 10. 0mLB溶液；混合液 3.00mL；未知量：（ l)恰好完全中和 20. 0gA溶液，需加入 B溶液的质量；（ 2）试管内溶液的颜色； 解：（ 1）恰好完全中和 20. 0gA溶液，需加入 B溶液的质量为 x HCl + NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 0.365%x 0.008g = x=2.00g （ 2） 20. 0mL氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为 8g；因为恰好完全中和 20. 0gA溶液，需 0.365%的盐酸的质量为 2.00g， 3mL盐酸中氯

32、化氢的质量为：3mL 30mL-18g0.365%=2.92g10-3g； 设 1滴 A溶液中的氢氧化钠能中和 1氯化氢的质量为 y， HCl + NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 y 0.05g0.04% = y-1.825g10-3g2.92g10-3g; 所以盐酸有剩余，溶液显无色。 考点： 化学方程式计算；数据的处理；酸碱指示剂的颜色变化 探究题 （ 7分）室温时，进行如下实验： 在盛有 3ml_蒸馏水的试管中滴人 5滴紫色石蕊试液，充分振荡； 在盛有 3mL稀盐酸的试管中滴人 5滴紫色石蕊试液，充分振荡； 在盛有 3ml_蒸馏水的试管巾通人二氧化碳达到饱和，再滴人 5滴紫色

33、石蕊试液，充分振荡。 （ 1）将实验 所得溶液加热至沸腾 一段时间后，溶液变为 色，该反应的化学方程式为 。 （ 2）实验 、 共有的现象是 ， 说明 。 （ 3）实验 的作用是 。 （ 4）实验 、 和 中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是 。 答案：（ 1）红； H2CO3 CO2+H2O；（ 2）溶液均变红色；（ 3）起对照作用；（ 4）为了比较水中有无酸时颜色变化的差异。 试题分析：（ 1）二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，而碳酸受热易分解生成水和二氧化碳，酸性消失，将所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为浅紫色，该反应的化学方程式为 H2CO3 CO2+H2O；

34、（ 2）实验 、 盐酸和碳酸均显酸性，故共有的现象是溶液均变红色， 说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊试液变红色；（ 3）空白实验，起对照作用；（ 4）。 （ 4）实验 、 和 中滴加紫色石蕊试液滴数相同的日的是为了比较水中有无酸时颜色变化的差异。 考点： 二氧化碳与水反应；探究实验 推断题 （ 6分）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下： （ 1） X的化学式为 。 （ 2）反应 中空气的作用是 。 （ 3）石青的化学式为 2CuCO3 Cu(OH)2，写出反应 的化学方程式 。 （ 4）若反应 中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为 1： 1： 1，则

35、其化学方程式为 。 答案：（ 1） CO2 ；（ 2）起氧化作用；（ 3） 3CaCO3+3CuSO4 + H2O=2CuCO3 Cu(OH)2+ CO2+3CaSO4；（ 4） CaO+CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+ CaSO4 试题分析： （ 1）因为石灰石的主要成分是碳酸钙，分解后生成氧化钙和二氧化碳，故 X为二氧化碳（ CO2）；（ 2）因为铜不能与酸反应，故通入空气先将铜氧化成氧化铜，与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液， 反应 中空气的作用是起氧化作用；（ 3）结合流程解质量守恒定律，判断反应物和生成物， 170 时，水为水蒸气，生成的二氧化碳不标气体符号，故为： 3CaCO3+3CuSO4 + H2O=2CuCO3 Cu(OH)2+ CO2+3CaSO4；（ 4）若反应 中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为 1： 1： 1，则其化学方程式为 CaO+CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+ CaSO4。 考点：化学方程式的书写；反应流程；质量守恒定律