2014年初中毕业升学考试化学试卷与答案（广东省广州市）（带解析）.doc

《2014年初中毕业升学考试化学试卷与答案（广东省广州市）（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年初中毕业升学考试化学试卷与答案（广东省广州市）（带解析）.doc（14页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2014年初中毕业升学考试化学试卷与答案（广东省广州市）（带解析） 选择题 下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是 A羊毛围巾 B塑料包装袋 C玻璃杯 D木质桌椅 答案： B 试题分析：有机合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维。 A羊毛是天然材料； B塑料是有机合成材料； C玻璃杯是无机硅酸盐材料； D木质桌椅属于天然材料；故选 B 考点： 有机合成材料 用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是 A Ag、 FeSO4、 CuSO4 B Fe、 Cu、 H2SO4 C Fe、 Cu、 ZnSO4 D Fe、 Cu、 KOH 答案： B 试题分析：验证铁铜的金属活动性的

2、方法可用能否与酸反应。 考点：金属活动性顺序表的应用 将 50g 98%的浓硫酸溶于 450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A 9.8% B 10.2% C 10.8% D 19.6% 答案： A 试题分析：利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：100%=9.8%，故选 A。 考点：溶液中的溶质质量分数 某温度时，将 20g KNO3溶解在 100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是 A m(溶质 )： m(溶剂 )=20:120 B溶质的质量分数为 20% C升温后，溶质的质量分数增大 D降温后，有固体析出 答案： D 试题分析： A由题意可得， m(溶质 )： m(溶剂 )=2

3、0:100，选项错误； B溶质的质量分数为 100%，选项错误； C因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶质质量分数不变，选项错误； D因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减少，降温后，有固体析出，选项正确；故选 D 考点： 溶质质量分数；固体物质的溶解度受温度的影响情况 向含有酚酞的 NaOH溶液 中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是 A 5 B 9 C 12 D 13 答案： 试题分析： 酚酞试液在酸性或中性溶液中均显无色； pH 大于 7 的溶液显碱性，故 BCD三种溶液均显碱性，只有 A溶液 pH小于 7 ，故选 A 考点： 酸碱

4、指示剂在不同酸碱性的溶液中的变色情况；中和反应 下列实验中无明显现象的是 A向 H2SO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 B向 Mg(NO3)2溶液中滴加 Na2SO4溶液 C将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D将 (NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 答案： 试题分析： A. H2SO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 ,能生成白色沉淀，选项错误； B. Mg(NO3)2与 Na2SO4混合，不反应，各物质均可溶于水，没有明显现象，选项正确； C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌，能放出大量的热，选项错误； D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨反应生成有刺激性气味的气体，选项错误；故选 B 考点

5、： 复分解反应的发生；反应现象 实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是 A加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中 B先将导管口移入集气瓶，再开始加热 C收集 O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片 D停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管 答案： A 试题分析： A加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，选项正确； B应先开始加热，等气泡均匀连续冒出时再将导管口移入集气瓶，使收集的气体纯净，选项错误； C收集 O2后，应在水下盖上玻璃片，再将集气瓶移出水槽，否则收集的气体会逸散，选项错误； D停止加热时，应先移出导气管，再熄灭酒精灯，否则会使水槽中

6、的水倒流到热的试管中，砸裂试管，选项错误；故选 A 考点： 氧气的实验室制法 下列实验设计不能达到实验目的的是 A用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B用盐酸验证敞口放置的 NaOH溶液已变质 C用盐酸除去石灰水中的少量 CaCO3 D用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈 答案： C 试题分析： A.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，选项说法正确； B. NaOH变质后能生成碳酸钠，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，选项说法正确； C.盐酸与石灰水中的氢氧化钙和少量 CaCO3均反应，得不到澄清石灰水，选项说法错误； D.铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成可 溶于水的物

7、质，选项说法正确；故选 C 考点： 物质的鉴别与除杂 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向收集满 CO2的软塑料瓶中加入约 1/3体积的 NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与 NaCl反应 B 50 时，将 17gKCl固体加入 50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至 20 时开始有晶体析出 20 时， KCl的溶解度为 17g C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一 D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是 CH4

8、答案： C 试题分析： A.二氧化碳能溶于水且能与水反应，使瓶内的压强减少，不是二氧化碳与氯化钠反应，选项说法错误； B.溶解度是指 100g水中达到饱和时所能溶解的克数，故 20 时， KCl的溶解度为 34g，选项说法错误； C.唯一的变量是氧气，故可得到结论可燃物燃烧需要氧气，选项说法正确； D.氢气燃烧也能产生类似的现象，选项说法错误；故选 C 考点： 实验方案的设计；常见物质的性质 下列实验操作符合规范的是 答案： A 试题分析： A.酒精灯、试管及试管夹和试管内的液体均符合操作要求，选项正确； B.取用块状固体时应将试管横放，以免打碎试管底部； C.量筒读数时应使视线与量筒内凹液面

9、的最低处保持水平，选项错误； D.砝码要用镊子夹取，不能用手拿，选项错误；故选 A 考点：化学实验基本操作 下列食物中富含蛋白质的是 A马铃薯 B鲫鱼 C花生油 D西瓜 答案： B 试题分析： A马铃薯富含淀粉； B鲫鱼富含蛋白质； C花生油富含油脂；D西瓜中富含维生素 C；故选 B 考点： 食品中的六大营养素 下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D锈蚀后的铁制品没有回收价值 答案： D 试题分析：金属材料包括合金和纯金属，都具有导电性；属于不可再生资源，要注意保护和

10、回收利用； A生铁、硬铝、焊锡都属于合金，选项说法正确；B铜属于金属，有良好的导电性，因而大量用于制作电线，选项说法正确；C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性，选项说法正确；D锈蚀后的铁制品可以除去铁锈回收利用，保护矿产资源，选项说法错误；故选 D 考点：金属材料 乙醇（ C2H5OH）是可再生资源，其燃烧的化学方程式为 C2H5OH +3O2=2CO2+ 3H2O，该化学方程式中，不存在的物质种类是 A单质 B氧化物 C盐 D有机化合物 答案： C 试题分析： A氧气是单质； B二氧化碳和水是氧化物； C盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，各物质均不属于； D乙醇属于有

11、机化合物；故选 C 考点：物质的分类 Na2SO4、 K2SO4等硫酸盐中硫元素的化合价为 A -2 B 0 C +4 D +6 答案： D 试题分析：设 Na2SO4、 K2SO4等硫酸盐中硫元素的化合价为 x，利用化合物中正负化合价代数和为零列式计算即可。 考点： 化合价的计算 原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是 A原子是实心球体 B原子、中子、电子均匀分布在原子中 C质子与电子质量相等 D整个原子的质量主要集中在原子核上 答案： D 试题分析： A.原子不是实心的球体，选项错误； B.正中央有原子核，核外有电子围绕原子核运动，选项错误； C.一个电子的质量约为一个质子质量的 ，选项错

12、误； D 整个原子的大部分质量集中在原子核上，原子核中有质子和中子，质子数 =核电荷数 =电子数，电子质量很少，忽略不计。 考点：原子的构成 下列结构示意图所表达的微粒，与 所表达的微粒属于同一种元素的是 A B C D 答案： B 试题分析： 元素种类由质子数决定，同种元素的质子数相等；题给微粒的质子数为 8，故选 B 考点：微粒结构示意图；元素种类的确定 下列关于亚硫酸（ H2SO3）的说法，正确的是 A H2SO3溶液能使紫色石蕊变红 B 1个 H2SO3分子中含 1个 SO2分子 C H2SO3的 相对分子质量为 82g D H2SO3的 S元素的质量分数为 答案： A 试题分析： A

13、.亚硫酸是酸，可以使紫色石蕊试液变红色，选项正确； B.1个分子中不能包含另一种物质的分子，选项错误； C.相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之和，单位不是 g，选项错误； D.H2SO3的 S元素的质量分数为 100%，选项错误；故选 A 考点：化学式的意义和计算 下列过程中只发生物理变化的是 A从铝土矿（主要成分是 Al2O3）中提炼金属铝 B秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵 C二氧化碳气体经加压、降温得到干冰 D排放到空气中的二氧化硫形成酸雨 答案： C 试题分析：区别物理变化和化学变化的本质是有无新物质生成： A铝土矿（主要成分是 Al2O3）中提炼得到新物质金属铝，为化

14、学变化； B秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵生成沼气等新物质，为化学变化； C二氧化碳气体经加压、降温得到干冰，只是状态改变，没有新物质生成，为物理变化； D排放到空气中的二氧化硫与空气中的水、氧气反应生成新物质硫酸，为化学变化；故选 C 考点：物理变化和化学变化的判别 不能从以下两个化学方程式中获取的信息是 反应 ： 2H2O2 2H2O + O2 反应 ： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 A反应 和反应 都有气体生成 B反应 和反应 是在不同条件下进行的 C反应 和反应 都放出热量 D反应 和反应 的反应物中都含氧元素 答案： C 试题分析：从化学方程式中可以得到反应物

15、与生成物的化学式、组成和构成，反应条件等； A反应 和反应 都有气体氧气生成，选项说法正确； B反应 的条件是二氧化锰作催化剂，反应 的条件是加热，选项说法正确； C无法获得反应 和反应 都放出热量的信息，选项说法错误； D反应 和反应 的反应物 H2O2、 KMnO4中都含氧元素，选项说法正确；故选 C 考点： 化学方程式的意义 水是重要资源，下列说法正确的是 A过滤或加热均能使硬水转化为软水 B活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水 C电解水得到的 H2和 O2质量比为 2:1 D液态水变成水蒸气，分子间间隔增大 答案： D 试题分析： A.硬水转化为软水应用加热煮沸使钙镁化合物转化为沉淀 ,

16、选项错误；B.活性炭吸附一些不溶性或可溶性的杂质，不能淡化海水，选项错误； C.电解水中生成的氢气和氧气的体积比为 2:1，选项错误； D.液态水变成水蒸气，体积变大，分子间隔增大，选项正确；故选 D。 考点：硬水和软水的转化；活性炭的吸附作用；电解水；分子的性质 填空题 （ 8分）粗盐中除 NaCl外还含有 MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下： （ 1） “滤渣 ”是粗盐中含有的 。 （ 2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是： 第一次：溶解时搅拌； 第二次： ； 第三次： ； 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。 （ 3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶

17、液温度的方 法，参考溶解度曲线图分析的原因： （ 4）看图可知， 200C时 NaCl的溶解度为 g,本实验溶解 3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。 答案： 泥沙 ； 过滤时引流； 蒸发时搅拌； 氯化钠的溶解度受温度影响不大 ； 36； 10 ； 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。 试题分析： （ 1） “滤渣 ”是不溶于水的物质，即为粗盐中含有的泥沙；（ 2）实验过程中四次用到玻璃棒，第一次：溶解时搅拌；第二次：过滤时引流；第三次；蒸发时搅拌，使液体受热均匀；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来；（ 3）

18、溶解度曲线图分析可知：氯化钠的溶解度受温度影响不大，故应采用蒸发结晶的方法制取精盐；（ 4）看图可知， 200C时 NaCl的溶解度为 36 g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 10ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料。 考点： 过滤；玻璃棒的作用；固体物质的溶解度曲线的应用；饱和 溶液溶质和溶剂的计算；实验方案的评价 （ 10分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。 （ 1）仪器 X的名称是 。 （ 2）实验室用 CaCO3和稀盐酸制备 CO2的化学方程式为 ，若需制备 22g CO2，不计

19、实验损耗，至少需要消耗 g CaCO3。 （ 3） 用大理石和稀盐酸制取 CO2时，能作为发生装置的是 、 （填字母，下同）。 若要制备多瓶 CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择 ，收集装置应选择 。 （ 4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 N2时，应选择 与 组合而成的装置 。 答案： 集气瓶； CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2； 50g； A ； C ； C ； F； D ； H 试题分析： （ 1）常见仪器的名称， X为集气瓶；（ 2）已知 CO2质量为 22g，再结合化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2

20、计算碳酸钙质量即可；（ 3） 因为大理石和稀盐酸制取 CO2是常温下固体与液体反应生成气体，故故选 A或 C作为发生装置； 制备多瓶 CO2需用大量盐酸，且在制取过程中便于补充稀盐酸，故发生装置应选择 C；因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大，故应用向上排空气法收集用 F装置，不能用排水法收集；（ 4）加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取 N2要用酒精灯，因为加热的是溶液，故选择装置 D作为制取装置；收集因为 N2难溶于水，密度与空气相近，故不宜用排空气法收集，应用排水法收集，故选择装置 H。 考点： 常见仪器的名称；化学方程式的书写与计算；常见气体的实验室制法与 收集 （ 2分）甲、

21、乙两个装置均可用于证明 SO2易溶于水。 （ 1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是 。 （ 2）收集一瓶 SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞 K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞 K，一段时间后可观察到的现象是 。 答案：（ 1）试管内的液面上升；（ 2）长颈漏斗下端管口有气泡产生。 试题分析： （ 1）二氧化硫能溶于水，且能与水反应，使试管内的压强减少，使试管内的液面上升；（ 2）因为二氧化硫能溶于水，且能与水反应，使瓶内的压强减少，外界气体进入瓶内，使长颈漏斗下端有气泡冒出。 考点： 气体的溶解性；容器内压强改变产生不同现象 （ 7分）使用密度小、强度大的镁合金能

22、减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。 1600 。 答案：（ 1）化合物；（ 2）氧化镁、氮化镁或者碳； （ 3） Mg(OH)2 MgO+ H2O； 9.5 ； CaO+2HCl=CaCl2+ H2O。 试题分析： （ 1）镁的化学性质比较活泼，镁元素在自然界中主要以化合物形式存在；（ 2）镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应，使镁产品中混有氧化镁、氮化镁和碳；（ 3） Mg(OH)2属于不溶性碱，受热分解能生成氧化镁和水， Mg(OH)2 MgO+H2O； 已知氢氧化镁分解所得 MgO的质量，利用镁元素质量守恒可以计算上述废液中含 MgCl2的质量：镁元素质量 =4.0g100%=

23、2.4g ，故氯化镁的质量为 2.4g 100%=9.5g； 由生成氯化镁9.5g 再结合 CaO+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2，可以求得所用的氧化钙质量为 5.6g，而题给质量为 8.4g，故氧化钙还与其他物质发生了化学反应：氧化钙是金属氧化物，能与废液中的盐酸反应生成氯化钙和水， CaO+2HCl=CaCl2+ H2O。 考点： 化学方程式的书写与计算；实验方案的设计；镁的化学性质 （ 10分）组成相似的盐具有一些相似的 化学性质。 （ 1） Cu(NO3)2溶液和 CuSO4溶液都含有大量 （ 填离子符号）。 向 Cu(NO3)2溶液中

24、加入 NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为 。 向 CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号） （ 2）除上述实验外，在溶液中与 Cu(NO3)2和 CuSO4均能反应的物质还有 、 （任举二例，填化学式，下同） （ 3）在溶液中能与 CuSO4反应而不与 Cu(NO3)2反应的物质有 （任举一例）。 答案：（ 1） Cu2+； Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+NaNO3； 有红色的金属析出； Cu2+、 SO42-、 Zn2+；（ 2） Mg或 Fe等、 KOH等（合理即可）

25、；（ 3） BaCl2或 Ba(CH)2等，合理即可。 试题分析： （ 1） 由化学式可知： Cu(NO3)2溶液和 CuSO4溶液都含有大量铜离子 Cu2+； Cu(NO3)2溶液中加入 NaOH溶液，能生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应化学方程式 Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+NaNO3； 因为锌的活动性比铜强，故锌能把铜从 CuSO4溶液中置换出来，可看到的现象：有红色的金属析出； 图中表示的是溶液中的离子，反应前溶质是硫酸铜，反应后溶质是硫酸锌，故三种图形依次表示： Cu2+、 SO42-、 Zn2+ （ 2）因为 Cu(NO3)2和 CuSO4均含铜离子，故均能反应的物质还有

26、活泼金属如镁铁等、可溶性的碱如氢氧化钾等；（ 3） CuSO4与 Cu(NO3)2二者酸根离子不同，硫酸铜可以与含有钡离子的溶液反应生成白色沉淀，如氯化钡或氢氧化钡等，合理即可。 考点： 电离；离子符号、化学式及化学方程式的书写；金属活动性顺序表的应用；微粒模型图 (6分 )已知镉 (Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显 +2价。 （ 1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是_。 （ 2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 _(填序号 )。 NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液 （ 3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法

27、如下： 步骤 1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（ CdO） ; 步骤 2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气 加热至 1200 ，可得镉蒸气和一氧化碳。 步骤 2中氧化镉变成镉的化学方程式是_。 答案：（ 1） 试题分析： （ 1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧生成四氧化三铁，故化学方程式为 3Fe+2O2点燃 Fe3O4； （ 2）因为 “镉 (Cd)的金属活动性与铁、锌相近 ”，故在金属活动性顺序表中镉在氢元素的前面，能与酸和硝酸银反应，产生明显现象，故选 ；（ 3）炭粉的主要成分是碳，具有还原性，能使金属氧化物还原得到金属蒸气，化学方程式为 CdO+C12000C

28、 Cd+CO 考点： 化学方程式的书写；金属活动性顺序表的应用 （ 4分）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。 （ 1） 2013年 12月广州建业大厦发生严重火灾。从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了 _。 （ 2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。从灭火原理分析，洒水的作用主要是 _。 （ 3）分析下表中的数据，回答问题： 物质代号 L M N P 熔点 / -117 3550 44 -259 沸点 / 78 4827 257 -253 着火点 / 510 370 40 580 有人认为 “物质的熔、沸点越高，着火点越高 ”，该结论 _（填 “合理

29、”或 “不合理 ”）。 已知酒精灯火焰的温度约为 500 。利用上图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中可用于完成该实验的两种可燃物是 _和_（填代号）。 答案： (1)可燃物；（ 2）降低温度至可燃物着火点以下；（ 3） 不合理； M； N 试题分析： (1)大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品具有可燃性，充当可燃物；（ 2）水蒸发吸热，使环境温度降低，故洒水是降低温度至可燃物着火点以下；（ 3） “物质的熔、沸点越高，着火点越高 ”，该结论 “不合理 ”，如表格中的 L物质的着火点高于 M和 N，但是其熔沸点比 M和 N两物质低； 因为酒精灯火焰的温度约为 500 ，所以可燃物的着

30、火点应低于 500 ，应为表格中的 M和 N。 考点： 物质燃烧的条件和灭火的原理；表格数据分析 （ 5分）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。 （ 1） 1个 CO分子变成 1个 CO2分子需要得到 _个 O原子。 （ 2） 1个 O2分子与 _个 CO分子完全反应生成 CO2。 （ 3）四氧化三锰的化学式为 _， 1个四氧化三锰 “分子 ”与 _个 CO分子完全反应生成 Mn和 CO2， 高温下发生该反应的化学方程式为_。 答案：（ 1） 1； （ 2） 2； （ 3） Mn3O4； 4； Mn3O4+4 CO高温 3Mn+4CO 试题分析：（ 1）由化学式可知 ， 1个 C

31、O分子变成 1个 CO2分子需要得到 1个O原子；（ 2） 1个 O2分子中含有两个氧原子，结合（ 1）可知 1个 O2分子与 2个 CO分子完全反应生成 CO2,；（ 3）由 “四氧化三锰 ”的名称可知其组成元素及原子个数，故化学式为 Mn3O4， 1个四氧化三锰 “分子 ”中含有 4个氧原子，可与 4个 CO分子完全反应生成 Mn和 CO2，高温下发生该反应的化学方程式为 Mn3O4+4 CO高温 3Mn+4CO2 考点： 化学式的意义；化学方程式的书写 探究题 （ 8分）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制 “钾、氮复合肥料 ”，使用到的药品有 KCl,K2SO4,NH4HCO3,

32、NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料 ”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题： 限选试剂：稀 HCl，稀 H2SO4， BaCl2溶液， AgNO3溶液，蒸馏水 （ 1）提出合理假设。所抽样品的成分有 4总共可能： 假设 1： KCl和 NH4HCO3；假设 2： KCl和 NH4Cl； 假设 3： K2SO4和 NH4HCO3；假设 4： 。 （ 2）形成设计思路。 甲同学先提出先用 AgNO3溶液确定是否含有 KCl，你是否同意并说出理由： 。 乙同学提出先确定是否含有 NH4HCO3，则可以选择的试剂是 。 （ 3）完成 实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符

33、的预期现象。 实验操作 预期现象 结论 步骤 1： 假设 2成立 步骤 2： 答案： K2SO4和 NH4Cl ； 不同意，因为 AgNO3也可以与 NH4Cl反应生成 AgCl沉淀，不能确定是否有 KCl； 稀 HCl(或稀 H2SO4)；（ 3）步骤1：取少量样品放入试管中，加适量水溶解，加入足量稀盐酸；预期现象为：不产生气泡；步骤 2：向步骤 1的试管中加入少量氯化钡溶液；预期现象为：不产生白色沉淀。 试题分析： （ 1）样品中各成分应相互共存，且含有氮和钾元素，结合题给物质，假设 4为： K2SO4和 NH4Cl； 不同意甲同学的说法：，因为 AgNO3也可以与 NH4Cl反应生成 A

34、gCl沉淀，不能确定是否有 KCl； NH4HCO3中含有碳酸根，可与酸反应产生二氧化碳气体，且含有铵根可以与碱反应产生有刺激性气味的氨气，结合题给药品，选用稀 HCl(或稀 H2SO4)；（ 4）因为其他三种假设中含有硫酸根、碳酸根，而假设四中均不含有，碳酸根的检验应加入酸看是否产生气体，硫酸根的检验是加入氯化钡和稀酸，产生白色沉淀，因为碳酸根也可以与 氯化钡沉淀，故步骤 1：加入稀盐酸至不再产生气泡；步骤 2加入氯化钡，产生白色沉淀。步骤 2：向步骤 1的试管中加入少量氯化钡溶液；预期现象为：不产生白色沉淀（假设 4不成立）；从而得出假设 2成立。 考点： 物质的共存；各种酸根离子的检验；实验方案的设计与评价