2015届天津南开区高三上学期第三次月考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届天津南开区高三上学期第三次月考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法错误的是 A K2FeO4能与水作用生成 Fe(OH)3胶体和 O2，可用于净化自来水并杀菌消毒 B分散质粒子的直径： Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液 C若要除去 CO2中含有的少量 SO2气体，可通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 D对 “地沟油 蒸馏可以获得汽油 答案： D 试题分析： A K2FeO4有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物 Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮的固体杂质，使之形成沉淀而达到净化水的目的，因此可用于净化自来水并杀菌消毒，正确； B根据

2、物质的分类标准可知分散系的分散质粒子的直径： Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液，正确； C由于酸性 H2SO3H2CO3，所以若要除去 CO2中含有的少量 SO2气体，可通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 , SO2气体发生反应产生 CO2气体，而 CO2不能溶解，也不能发生反应，因此可以达到除杂的目的，正确。 D地沟油的成分是油脂，所以对 “地沟油 蒸馏不可能获得汽油，错误。 考点：考查杂质的除去方法、分散系的微粒直径大小比较、物质的成分、性质及应用的知识。 用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是： A用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用乙装置

3、可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 C用丙装置可实现对铁钉的保护 D用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有 NO 答案： D 试题分析： A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于酸性 H2SO4 H2CO3 H2SiO3，所以会发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2； Na2SiO3+H2O+CO2= H2SiO3+ Na2CO3所以用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，正确； B.由于金属活动性AlMnCr，所以用铝热反应，用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬，正确； C由于铁钉与电源的负极连接，所以铁钉上边有大量的

4、电子存在，所以可以减慢对铁的腐蚀，即用丙装置可实现对铁钉的保护，正确；D即使 Cu与硝酸发生反应产生的是 NO2， NO2和水发生反应也会产生 NO，故不能用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有 NO，错误。 考点： 考查化学实验方案的设计及目的完成情况的知识。 下列反应的离子方程式书写正确的是 A往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2 2OH CO2 = CaCO3 H2O B以石墨作电极电解氯化铝溶液： 2Cl 2H2O 2OH H2 Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2 H2O2 2H = 2Fe3 2H2O D少量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合： Ba2 SO42

5、 2H 2OH BaSO4 2H2O 答案： C 试题分析： A往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，离子方程式是： Ca2 2OH CO2 = Ca2+2HCO3-；错误； B以石墨作电极电解氯化铝溶液： 4Cl Al3+ 4H2O AlO2 2H2 2Cl2，错误； C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2 H2O2 2H = 2Fe3 2H2O，正确； D少量硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合，应该以不足量的物质为标准，离子方程式是：Ba2 SO42 H OH BaSO4 H2O，错误。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 下列实验设计和结论相符的是 A将碘水倒入分液漏

6、斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl 、 SO42-和 CO32- D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可知原溶液中有 Na+无K+ 答案： B 试题分析： A乙醇与水混溶，因此不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，错误；B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性，正确；C向含有 Cl 、 SO42-和 CO32-的溶液中加入 Ba(NO3)2溶液， Cl 的无现象， SO42-和 CO32-的溶液都会产生白色沉淀，因此不能鉴别三种离子，错误； D用洁净铂丝蘸取溶液进行

7、焰色反应，火焰呈黄色，可知原溶液中有 Na+，但是不能确定溶液中是否含有 K+，错误。 考点：考查混合物的分离方法、离子的鉴定与鉴别、气体的性质的检验方法的知识。 常温下，下列说法正确的是 A C(石墨， s) = C(金刚石， s)； DH 0，所以石墨比金刚石稳定 B使紫色石蕊试液变红的溶液中 Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 Cl-一定能够大量共存 C明矾和漂白粉常用于自来 水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D =0.1mol/L的溶液中 Na+、 K+、 SiO32-、 NO3-一定不能大量共存 答案： A 试题分析： A物质含有的能量越高，物质的稳定性就越弱，由于石墨转化为金

8、刚石时吸收能量，所以石墨比金刚石稳定，正确； B使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。在酸性溶液中， Fe2+、 H+、 NO3-会发生氧化还原反应，所以不能够大量共存，错误； C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，前者是盐水解产生的 Al(OH)3的吸附作用，使水净化，后者是由于氧化作用而有杀菌消毒作用，故两者的作用原理不相同，错误； D =0.1mol/L的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中 Na+、 K+、 SiO32-、 NO3-不会发生任何反应，所以能大量共存，错误。 考点：考查离子的共存、物质的稳定性与含有的能量的关系的知识。 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A在

9、18g 中含有 个氧原子 B在反应 KIO3 6HI KI 3I2 3H2O中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6 NA C常温常压下， Na2O2与足量 H2O反应，共生成 0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA D 25 ， 1L pH 13的 NaOH溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA 答案： B 试题分析： A 的相对分子质量是 36，所以在 18g该分子中含有 NA个氧原子，正确； B. 在反应 KIO3 6HI KI 3I2 3H2O中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 5NA，错误； C常温常压下， Na2O2与足量 H2O反应，共生成0.2molO2，转

10、移电子的数目为 0.4NA，错误； D 25 ， pH 13的溶液中 c(OH-)=0.1mol/L，则 1L pH 13的 NaOH溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA，正确。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 填空题 18分 )某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠 (NaClO2)的研究。 实验 I：制取 NaClO2晶体 己知： NaClO2饱和溶液在温度低于 38 时析出品体是 NaClO2 3H2O，高于 38时析出晶体是 NaClO2，高于 60 时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。利用下图所示装置进行实验。 （ 1）装置 的作用是 装置 的作用是 （ 2）

11、装置 中制备 ClO2的化学方程式为 ； 产生 ClO2的还原剂是装置 中制备NaClO2的化学方程式为 （ 3）从装置 反应后的溶液获得 NaClO2晶体的操作步骤为： 减压， 55 蒸发结晶： 趁热过滤； ； 低于 60 干燥，得到成品。 实验 ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品 mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应 (已知： ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成 250mL待测溶液。 移取 25 00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液， 用 c mol L

12、-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复 2次，测得平均值为 V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 （ 4）达到滴定终点时的现象为 （ 5）该样品中 NaClO2的质量分数为 (用含 m、 c、 V的代数式表示 )。 （ 6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果 （填 “偏高 ”或 “偏低 ”），原因用离子方程式表示为 。 答案：（ 1）防止倒吸；吸收装置中未反应的 ClO2 ，防止外逸污染空气； （ 2） Na2SO3+2NaClO3+H2SO4= 2Na2SO4+ 2ClO2+H2O； Na2SO3； 2NaOH 2ClO2 H2O2=2NaClO2

13、 2H2O O2(2分 ) ； （ 3）用 38 60 的温水洗涤；（ 4）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色 （ 5） % 或 22.6Cv/m% (2分 )，（ 6）偏高 4I O2 4H =2I2 2H2O (2分 ) 试题分析：（ 1）在装置 中发生反应制取 ClO2，在装置 中气体进行反应，使装置内压强降低，装置 防止倒吸现象的发生；装置 中含有 NaOH溶液，可以与 ClO2，发生反应，因此其作用是吸收装置中未反应的 ClO2 ，防止外逸污染空 气；（ 2）在装置 中发生反应制取 ClO2，根据电子守恒和质量守恒定律可得： Na2SO3+2NaClO3+H2SO4= 2Na2SO4+

14、 2ClO2+H2O。在该反应中 Na2SO3中的 S元素的化合价升高，失去电子，作还原剂；在装置 ClO2与 NaOH的 H2O2溶液发生氧化还原反应，产生反应后的溶液获得 NaClO2晶体，在该反应中 Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，根据电子守恒、原子守恒可得方程式为： 2NaOH+ 2ClO2+ H2O2= 2NaClO2+2H2O+O2，（ 3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2 3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应该控制温度 38 60 进行洗涤，低于 60 干燥；（ 4）碘单质遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘

15、反应完全，所以滴加最后一滴 Na2S2O3 标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；（ 5）令样品中 NaClO2 的质量分数为 a，根据反应方程式：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得关系式： NaClO2 2I24S2O32 。则 NaClO2与 S2O32 的关系是每 90.5g NaClO2对应消耗 4mol 的 S2O32 。n(S2O32 )= c mol L-1V10-3L ,则 m(NaClO2)= 。所以NaClO2 的纯度是 a= m(NaClO2)m(总 )100= %=22.6Cv

16、/m%。（ 6）（ 6）在滴定操作正确无误的情况下，由于反应过程会产生氧气，氧气会将溶液中的I-氧化为 I2单质，使溶液中碘的含量偏高，滴定消耗的 Na2S2O3标准液体积偏高，故会使实验测得结果偏高。反应离子方程式为 4I +O2+4H =2I2+2H2O。 考点：考查物质制取过程中装置的作用、物质制取原理的方程式表示、滴定终点的判断、误差分析、关系式法在物质纯度的计算中的作用的知识。 （ 18分）为减小 CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用研究。 （ 1）如将 CO2与 H2以 1:3的体积比混合。 适当条件下合成某烃和水，该烃是 _ _（填序号）。 A烷烃 B

17、烯烃 C炔烃 D苯的同系物 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为 2L的密闭容器中，充入 2 mol CO2和 6 mol H2， 一定条件下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H= 49.0 kJ/mol 测得 CO2（ g）和 CH3OH（ g）的浓度随时间变化如图所示。 的转化率 = ；能使平衡体系中 n（ CH3OH）增大的措施有 。 （ 2）如将 CO2与 H2以 1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得 CH4。 己知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( l ) H= 890.3kJ/mol 2H2(g)+O2(g

18、)=2H2O（ l） H= 571.6kJ/mol 则 CO2(g)与 H2(g)反应生成 CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。 （ 3）最近科学家提出 “绿色自由 ”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的 CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为 _时，参加反应的氧气的体积是 6.72L（标准状况下）。 （ 4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度 CO2的空气中 CO2的含量，经查得一些物质在 20 的数据如下表。 溶解度（ s） /g 溶度积（ Ksp） Ca(OH

19、)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO3 0.16 3.89 2.910-9 2.610-9 吸收 CO2最合适的试剂是 _ _（填 “Ca(OH)2”或 “Ba(OH)2”）溶液。 答案：（ 1） B； 平衡常数表达式 K= ； v(H2)0.225 mol/(L min)； 75%；降低温度或加压或增大 H2的量等； （ 2） CO2(g) + 4H2(g) =CH4(g)+ 2H2O(l) H -253.9kJ/mol （ 3） CH3OH-6e-+8OH-= CO32- 6H2O； 1.2mol ；（ 4） Ba(OH)2 。 试题分析：（ 1）如将 CO2与 H2以 1:3的体积

20、比混合。 适当条件下合成某烃和水，根据质量守恒定律可得： 2CO2+6H2=C2H4+4H2O所以该烃是烯烃，选项是 B； 反应 CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)的平衡表达式是 K=。 v(H2) ： V(CO2)=3:1, V(CO2)=0.75mol/L10min=0.075mol/(L min)，所以 v(H2) =3 V(CO2)= 30.075mol/(L min)= 0.225 mol/(L min)；从反应开始至平衡， CO2改变浓度是 0.75mol/L，则 H2改变浓度是 2.25mol/L，所以氢气的转化率=(2.25mol/L3mol

21、/L)100%=75%；若使平衡体系中 n（ CH3OH）增大，则应该使平衡正向移动。根据平衡移动原理，可知采取的措施有降低温度或加压或增大 H2的量等；（ 2） 2 ，整理可得： CO2(g) + 4H2(g) =CH4(g)+ 2H2O(l) H -253.9kJ/mol；（ 3）以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极是 负极，负极反应式是 CH3OH-6e-+8OH-= CO32- 6H2O； n(O2)= 6.72L22.4L/mol=0.3mol。由于在氧化还原反应中电子转移数目相等。所以 n(e-)=0.3mol4=1.2mol。（ 4）由于 CaCO3、 BaCO3的

22、溶度积常数相差不大，而物质的溶解度： Ca(OH)2的溶解度小于 Ba(OH)2,所以吸收 CO2最合适的试剂是Ba(OH)2溶液。 考点：考查物质的火车产物、化学平衡常数的表达式、化学反应速率和物质的转化率的计算、热化学方程式的书写、燃料电池的反应原理、电子转移及气体吸收试剂的选择的知识。 （ 14分）某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究。 （ 1）实验室制取乙烯的化学方程式为： ； 实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。 （ 2）为证明产物中混有 SO2、 CO2

23、气体，甲同学设计了如下实验装置 他认为，只要观察到品 红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有 SO2、 CO2。你认为此看法是否正确 （填 “是 ”或 “否 ”），理由是 。 （ 3）为探究乙烯与 Br2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过： NaOH溶液， Ba(OH) 2溶液，后用排水法收集于 1000 mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入 1.5 mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失。然后按下图装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油 状液体（约

24、1.5 mL）。 将乙烯气体通过 Ba(OH) 2溶液的目的是 ； 用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因 _ ； ； 请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与 Br2发生的是加成反应而不是取代反应 。 答案：（ 1） CH3CH2OH CH2=CH2+H2O； （ 2）否；品红溶液褪色说明混合气体中存在 SO2，但 SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊，其不一定被品红溶液完全吸收，故难以判断 CO2是否存在。 （ 3） 确认其中的 SO2、 CO2均已被除尽（实验过程中溶液不会变浑浊） CH2=CH2 + Br2 Br-CH2-CH2-Br，溴跟乙烯气体发生加成反应，生成

25、液态的1， 2-溴乙烷，导致烧瓶内压强减小，大气压将水压入烧瓶形成喷泉。 取少量烧瓶中的水层液体，用 pH 试纸测定，发现不呈酸性，说明无取代反应产物 HBr生成。故发生的是加成反应。 试题分析：（ 1）在实验室中是用浓硫酸与乙醇共热 170 制取乙烯的，化学方程式为 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O；（ 2）由于 SO2有漂白性，可以使品红溶液褪色，同时还可以与 Ca(OH)2发生反应产生难溶液水的 CaSO3白色沉淀。因此只观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，只能确证混合气体中一定存在有SO2，但是不能确定是否含有 CO2。（ 3） 在制取的乙烯气体中含有 SO2、CO2，通过前边的

26、实验可能未被除去，因此通过 Ba(OH) 2溶液的目的是确认其中的 SO2、 CO2均已被除尽； 溴跟乙烯气体发生加成反应，生成液态物质 1，2-溴乙烷，导致烧瓶内气体压强减小，大气压将水压入烧瓶形成喷泉。用化学方程式表示是 CH2=CH2 + Br2 Br-CH2-CH2-Br， 检验喷泉实验反应的产物是乙烯 与 Br2发生的是加成反应而不是取代反应。根据反应产物继续判断，若是发生取代反应，则反应后溶液的酸性增强，若是发生加成反应，则反应后溶液酸性减弱。实验方法是取少量烧瓶中的水层液体，用 pH 试纸测定，发现不呈酸性，说明无取代反应产物 HBr生成。故发生的是加成反应。 考点：考查实验室制

27、取乙烯的反应原理、产物成分的确定、操作方法、乙烯的性质、喷泉实验原理及反应产物的检验方法的知识。 推断题 14分 )在下图所示的物质转化关系中， A是海水中含量最丰富的盐， B是常见的无色液体， F在 D中燃烧发出苍白色火焰。 H可用于制造光导纤维， J是一种乳白色凝胶状沉淀。 (部分生成物和部分反应条件未列出 ) 请回答下列问题： （ 1）形成单质 D的元素在周期表中的位置 （ 2）形成 C、 D、 F单质的元素半径由大到小的顺序 (填写元素符号 ) （ 3） C长期暴露在空气中，最终产物是 （ 4） H在高温下与碳反应方程式为 ，若转移 4mol电子参加反应的碳为 mol。 （ 5）写出反

28、应 的离子方程式 （ 6）写出反应 的化学方程式 答案：（ 1）第三周期第 ；（ 2） NaClH；（ 3） Na2CO3 （ 4） SiO2+2C Si+2CO； （ 5） Cl2 + 2OH-= Cl+ ClO-+H2O（ 2分）（ 6） Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl（ 2分） 试题分析：根据题意可知： A 是 NaCl； B是 H2O； C是 Na； D是 Cl2； E是NaOH； F是 H2； G是 HCl； H是 SiO2； I是 Na2SiO3； K是 NaClO； J是 H2SiO3。（ 1）形成单质 D的元素在周期表中的位置是第三周期第 ；（

29、2）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以形成 C、 D、 F单质的元素半径由大 到小的顺序是 NaClH；（ 3） C暴露在空气中，首先被氧化变为 Na2O， Na2O与空气中的水发生反应产生 NaOH， NaOH潮解变为溶液，溶液吸收 CO2变为 Na2CO3，所以最终产物是 Na2CO3。 (4) H在高温下与碳反应方程式为 SiO2+2CSi+2CO；根据方程式可知每转移 4mol的电子，反应消耗 C单质的物质的量是2mol；（ 5）反应 的离子方程式是 Cl2 + 2OH-= Cl+ ClO-+H2O；（ 6）反应 的化学方程式是 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl。 考点：考查元素及化合物的知识。包括物质的推断、元素在周期表中的位置、原子半径大小比较、物质的保存及成分、化学方程式和离子方程式的书写的知识。