2015届宁夏银川九中高三上学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届宁夏银川九中高三上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 列物质分类正确的是 A SO2、 SiO2、 CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 答案： D 试题分析： A、 CO与碱不能反应生成盐和水，不是酸性氧化物， A错误； B、氯化铁溶液是溶液，不是胶体， B错误； C、四氯化碳不能自身电离出离子，属于非电解质， C 错误； D、甲醛的水溶液是福尔马林，硅酸钠的水溶液是水玻璃，氨气的水溶液是氨水，均是混合物， D正确，答案：选 D。 考点：考查物质分类的判断 1.76克铜镁合金完全溶解于

2、50mL、密度为 1.40g/cm3、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2气体 1792mL (标准状况 )，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液 ,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 A该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/L B加入 NaOH溶液的体积是 50mL C浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为 0.08mol D得到的金属氢氧化物的沉淀为 3.12克 答案： B 试题分析： A、密度为 1.40g/cm3、质量分数为 63%的浓硝酸的物质的量浓度（ 10001.463%） 63mol/L

3、 14mol/L， A正确； B、加入适量的 1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为 NaNO3，由N元素守恒可知 n（ NaNO3） +n（ NO2） n（ HNO3），则 n（ NaNO3）0.05L14mol/L 1.792L22.4L/mol 0.62mol，由钠离子守恒 n（ NaOH） n（ NaNO3） 0.62mol，故需要 1.0mol/L NaOH溶液体积为 0.62mol1mol/L0.62L 620mL， B错误； C、起氧化性的硝酸生成 NO2气体，根据 N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量 1.792L22.4L/mol

4、0.08mol， C正确； D、由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为 0.08mol（ 5-4） 0.08mol，故氢氧化物质量1.76g+0.08mol17g/mol 3.12g， D正确，答案：选 B。 考点：考查金属与硝酸反应的有关计算 下列反应的离子方程式错误的是 A NH4HCO3溶液与足量的 NaOH溶液混合加热： NH4+ HCO3 2OHNH3 CO32 2H2O B Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色： 5SO32- 6H+ 2MnO4- 5SO42- 2Mn2+ 3H2O C在含有等物质的量的 Fe(NO3)2和 KI

5、组成的混合溶液中滴入稀盐酸： 3Fe2+4H+ NO3- 3Fe3+ NO 2H2O D等物质的量浓度、等体积的 Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合： Ca2+HCO3- OH- CaCO3 H2O 答案： C 试题分析： A、 NH4HCO3溶液与足量的 NaOH溶液混合加热生成碳酸钠、氨气和水，即 NH4+ HCO3 2OH NH3 CO32 2H2O， A正确； B、 Na2SO3溶液具有还原性，使酸性 KMnO4溶液褪色，即 5SO32- 6H+ 2MnO4- 5SO42-2Mn2+ 3H2O， B正确； C、碘离子的还原性强于亚铁离子，因此在含有等物质的量的 Fe(NO3)2

6、和 KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸首先氧化碘离子，即 6I-8H+ 2NO3- 3I2 2NO 4H2O， C错误； D、等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，即 Ca2+HCO3- OH- CaCO3 H2O， D正确，答案：选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断 分子式为 C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（ ）种（不考虑立体异构） A 6 B 5 C 4 D 3 答案： C 试题分析：分子式为 C5H11Cl的同分异构体有：主链有 5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl； CH3CH2CH2CHClCH3； CH

7、3CH2CHClCH2CH3；主链有 4个碳原子的： CH3CH（ CH3） CH2CH2Cl； CH3CH（ CH3） CHClCH3； CH3CCl（ CH3） CH2CH3； CH2ClCH（ CH3） CH2CH3；主链有 3个碳原子的： CH3C（ CH3） 2CH2Cl；共有 8种情况，但含有 2个甲基的有机物有 4种，答案：选 C。 考点：考查氯代物的同分异构体的判断 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是 A能使 pH试纸呈红色的溶液： Na 、 NH4+、 I 、 NO3- B常温下， 0.001 mol L-1的溶液： Na 、 K 、 SiO32-、 NO3-

8、C水电离的 c(H )水 1.010 -13mol L-1溶液中： AlO2-、 K 、 SO42-、 Br D与铝反应产生大量氢气的溶液： Na 、 K 、 NH4+、 NO3- 答案： B 试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。则 A、能使 pH试纸呈红色的溶液显酸性，则在酸性溶液中 I 、 NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存， A错误； B、常温下， 0.001 mol L-1的溶液中氢氧根离子的浓度是 0.001mol/L，即溶液显碱性，则 Na 、 K 、 SiO32-、 NO3-可以大量共存， B正确； C、水电离的 c(H )水 1.010 -13

9、mol L-1溶液中水的电离被抑制，因此可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，则 AlO2-不能大量共存，C错误； D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，可能显碱性，如果显碱性，则 NH4+不能大量共存， D错误，答案：选 B。 考点：考查离子共存的正误判断 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下， 0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为 0.9NA B aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为 NA C 5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为 0.3 NA D 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为 2NA 答案： A 试题分析： A、 1个 SO3分子中含有

10、3个氧原子，因此常温常压下， 0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为 0.9NA， A正确； B、不能确定气体所处的状态，因此 aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数不一定为 NA， B错误； C、 5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数分别为 0.3 NA和 0.2 NA， C错误； D、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，因此 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于 2NA， D错误，答案：选 A。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 下列图示实验合理的是 A图 1证明非金属性强弱： SCSi B图 2可制备少量氧气 C图 3构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流 D图 4可制备并收集 NO2气体 答

11、案： A 试题分析： A、发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸碳酸硅酸，则非金属性为 S C Si， A正确； B、过氧化钠为粉末固体，不能使反应随时停止，则图中装置不能制备少量氧气， B错误； C、左烧杯中发生化学反应，不能形成原电池，则不能产生持续稳定的电流，硫酸铜与硫酸锌溶液应该相互对换，C错误； D、二氧化氮与水反应，不能用排水法收集， D错误，答案：选 A。 考点：考查化学实验方案的评价 实验题 （ 15分）某研究小组利用下图装置探究温度对 CO还原 Fe2O3的影响 (固定装置略 ) （ 1） MgCO3的分解产物为 。 （ 2）装置 C的作用是 ，处理尾气的方法为 。 （ 3）

12、将研究小组分为两组，按题 26图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。（ Fe2+ 遇 K3Fe(CN)6溶液会生成蓝色沉淀） 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡 2 取步骤 1中溶液，滴加 K3Fe(CN)6溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀 3 取步骤 1中溶液，滴加 KSCN溶液 变红 无现象 4 向步骤 3溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色 乙组得到的黑色粉末是 。 甲组步骤 1中反应的离子方程式为 。 乙组步骤 4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的

13、原因及其验证方法为 。 从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是 。 答案：（ 1） MgO、 CO2（ 2 分） （ 2）除 CO2（ 2 分）点燃（ 1 分） （ 3） Fe（ 2 分） Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O（ 2 分） Fe2 被氧化成 Fe3 ， Fe3 遇 SCN 显红色；（ 2 分） 假设 SCN 被 Cl2氧化，向溶液中加入 KSCN溶液，若出现红色，则假设成立 (其它合理答案：均可给分 ) （ 2 分） 在装置 BC之间添加装置 E防倒吸 (其它合理答案：均可给分 ) （ 2 分） 试题分析：（ 1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和 CO2，因此

14、MgCO3受热分解得到产物是 MgO与 CO2； （ 2）根据实验目的可知在装置 B处， CO2与 Zn作用生成 CO气体，进入后面装置进行实验，故装置 C中 NaOH是用来吸收 CO中混有的 CO2气体； CO气体不一定完全反应，因此尾气中会有 CO，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理； （ 3） 利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合 “原子守恒 ”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为 Fe； 利用甲组现象可知 Fe2O3与 CO在酒精灯加热的条件下， Fe2O3被还原得到黑色 固体为 Fe3O4，与盐酸反应的离子方程式为 Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2 4H2O； 因 Fe3+

15、遇 SCN-显红色，所以步骤 4中溶液变红是溶液中 Fe2+被 Cl2氧化为 Fe3+所致；溶液褪色的原因可能是 Cl2将 SCN-氧化，若该假设成立，则溶液中还存在 Fe3+，再继续加入 KSCN溶液则溶液变红； 若 B处停止加热后， C中液体易倒吸入 B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置 B C之间添加装置 E防倒吸。 考点：考查尾气处理，防倒吸以及 Fe和 Fe的化合物的性质实验探究 填空题 （ 14分）酸性 KMnO4、 H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中 H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2

16、O4 )去除， Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 （ 1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数_。 （ 2）取 300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成 等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是 _mol。 （ 3）测定 KMnO4样品的纯度可用标准 Na2S2O3溶液进行滴定，取 0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用 0.100 mol/L标准 Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3

17、溶液应盛装在 _(填 “酸式 ”或 “碱式 ”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗 Na2S2O3溶液 12.00 mL，则该样品中 KMnO4的纯度是 _。 (有关离子方程式为： 8MnO4 5S2O32 14H 8Mn2 10SO42 7H2O。 （ 4） Mg H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液 (加入一定量的稀硫酸 )，该电池的正极的反应式为 _。放电时正极附近溶液的 PH_。 (增大、减小、不变 ) （ 5）在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 _，又变为棕黄色的原因是 _。 答案：（ 1）

18、(2) 0.032 (2分 ) (3) 碱式 (1分 ) 64%(或 0.64) (2分 ) (4)H2O2 2H 2e 2H2O (2分 ) 增大 (1分 ) (5)2Fe3 SO32 H2O 2Fe2 SO42 2H (2分 ) H 与 NO3-组成的硝酸把 Fe2 氧化 (2分 ) 试题分析：（ 1）浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水，该反应中转移 2e-，则用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数为 ； （ 2） 0.06 mol I-0.02 mol I2+0.02 IO3-转移 0.16 mol电子，从 MnO4-Mn2+可以看出，

19、化合价由 +7价降低为 +2价，由电子守恒可知参加反应的 n（ KMnO4）0.16 mol（ 7 2） 0.032 mol； （ 3） Na2S2O3溶液显碱性，则应盛放在碱性滴定管中； n（ Na2S2O3） 0.012L0.1mol/L 0.0012mol，则 8MnO4-+5S2O32-+14H+ 8Mn2+10SO42-+7H2O 8 5 x 0.0012mol 解得 x 0.00192mol 高锰酸钾的质量为 0.00192mol158g/mol 0.30336g 所以其样品中 KMnO4的纯度是 100% 64%； （ 4）原电池中正极得到电子，因此正极反应双氧水得电子被还原为水

20、，正极反应为 H2O2+2H+2e- 2H2O；在反应过程中 H+被消耗，则 pH增大； （ 5）先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则 Fe3+先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式是 2Fe3+SO32-+H2O 2Fe2+SO42-+2H+。后变为棕黄色的原因是 H+与 NO3-组成的硝酸将 Fe2+氧化。 考点：考查氧化还原反应的应用、电化学原理的应用以及铁的化合物性质探究 （ 14分）（ 1）已知： Fe（ s） + O2（ g） FeO（ s） H 272.0kJ mol-1 2Al（ s） + O2（ g） Al2O3（ s） H 1675.7kJ mol-1 Al和

21、FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。 （ 2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为 A、 B，如图所示。 据图判断该反应是 (填 “吸 ”或 “放 ”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)； 其中 B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号 )。 A升高温度 B增大反应物的浓度 C降低温度 D使用催化剂 （ 3） 1000 时，硫酸钠与氢气发生下列反应： Na2SO4（ S） +4H2（ g）Na2S（ s） +4H2O（ g）。该反应的平衡常数表达式为 ；已知 K1000 ”或 “ ”)；相同温度下，等物质的量浓度

22、的下列四种盐溶液按 pH由大到小的排列顺序为 (填序号 ) 。 a NH4HCO3 b NH4A c (NH4)2CO3 d NH4Cl 答案：（ 1） 2Al（ s） +3FeO（ s） Al2O3（ s） +3Fe（ s） H 859.7 kJ mol-1 （ 2） 吸；增大 D （ 3） 减小 （ 4） 107： 1 ； c a b d 试题分析：（ 1） Fe（ s） + O2（ g） FeO（ s） H 272.0kJ mol-1， 2Al（ s） + O2（ g） Al2O3（ s） H 1675.7kJ mol-1，依据盖斯定律 - 3 得到热化学方程式为： 2Al（ s） +3

23、FeO（ s） Al2O3（ s） +3Fe（ s） H 859.7 kJ mol-1； （ 2） 由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大； 由图可知，反应历程 B与 A相比，改变反应历程，活化能降低，应是使用催化剂，故答案：为： D； （ 3）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以可逆反应 Na2SO4（ S） +4H2（ g）Na2S（ s） +4H2O（ g）的平衡常数表达式 k ； K1000 K1200 ，这说明升高温度平衡常数增大，即平衡向正反应

24、方向移动，因此正反应为吸热反应。降低体系温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体总质量减小，总的物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量将减小； （ 4） 盐溶液中 c（ OH-） 10 1410 8 10-6 mol/L， 0.1mol L-1NaOH溶液中 c（ H+）等于由水电离出的氢氧根离子浓度，即 c（ H+） c 水电离 （ OH-） 10140.1 10-13 mol/L，所以混合液中由水电离出的 OH-浓度与 0.1mol L-1NaOH溶液中由水电离出的 OH-浓度之比 10-6 mol/L： 10-13 mol/L 107： 1； 将 HA溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放

25、出，说明 HA的酸性比碳酸的强，NH4A 溶液为中性，说明相同条件下，氨水和 HA 的电离程度相同，所以（ NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的 pH 7；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性； NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的 pH值大于氯化铵； NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性；（ NH4）2CO3溶液中碳酸根的水解程度更大， pH值最大。 考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数、平衡移动、电解质溶液有关计算、盐类水解等 【化学选修 2-化学与技术】 (15分 )印

26、尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入 。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸： 请回答下列问题： （ 1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 _(填设备名称 )。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。 （ 2）为使硫磺充分燃烧，经流量计 1通入燃烧室的氧气过量 50%，为提高 SO2转化率，经流量计 2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的 2.5倍，则生产过程中流经流量计 1和流量计 2的空气体积比应为 _。假设接触室中 SO2的转化率为 95%， b管排出的尾气中二氧

27、化硫的体积分数为_(空气中氧气的体积分数按 0.2计 )，该尾气的处理方法是 _。 （ 3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 _(可多选 )。 A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高 C产生的废渣减少 D不需要使用催化剂 （ 4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面 _。 A橡胶的硫化 B表面活性剂 “烷基苯磺酸钠 ”的合成 C铅蓄电池的 生产 D过磷酸钙的制备 （ 5）矿物燃料的燃烧是产生大气中 SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时 SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 _。 答案：（ 1）热交换器；使浓 H2SO4与 SO3充分接触

28、（ 2） 6： 5； 0.41%； 用氨水吸收 （ 3） A （ 4） BCD （ 5） CaCO3 CaO+CO2、 SO2+CaO CaSO3、2CaSO3+O2 2CaSO4 试题分析：（ 1） SO2与 O2的反应为放热反应，为了充分利用能量，应安装热交换器；吸引塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收； （ 2）燃烧室中的反应为 S+O2 SO2，假设 SO2的体积为 x，则流量计 1中通入氧气的体积为 1.5x，接触室中的反应为 2SO2+O2 2SO3，则流量计 2中通入氧气的体积为 1.25x；流量计 1中通入空气的体积为 7.5x，流量计 2中通入

29、空气的体积为 6.25x，故流经流量计 1和流量计 2的空气体积比应为 7.5x：6.25x 6： 5；燃烧室剩余空气 6.5x，接触室剩余空气 6.25x-x 5.775x，剩余SO2为 0.05x，故 b管尾气中 SO2的体积分数为 0.41%； SO2为酸性氧化物，可以用碱液（如氨水）吸收； （ 3）硫铁矿中铁的氧化需要消耗 O2， A项正确；原料选择与 SO2的转化率无关，B项错误；用硫铁矿为原料产生的废渣较多，但废气量相同， C项错误；用 SO2制取 SO3的过程中都需要使用催化剂， D项错误，答案：选 A； （ 4）橡胶硫化所用到的为单质硫， A项错误；烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制

30、取过程中需要发生磺化反应， B项正确；铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅， C项正确；过磷酸钙的制取过程中需要浓硫酸和 磷矿石， D项正确，答案：选BCD； （ 5） CaCO3高温分解生成 CO2和 CaO， SO2为酸性氧化物，可以和碱性氧化物CaO反应生成 CaSO3，而 CaSO3易被氧化为 CaSO4，所以发生反应的化学方程式为： CaCO3 CaO+CO2、 SO2+CaO CaSO3、 2CaSO3+O2 2CaSO4。 考点：考查硫酸的制备、硫酸用途以及 SO2尾气处理等 【化学 选修 3：物质结构与性质】（ 15分）人民网 2012年 11月 8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司

31、 15万吨电石项目投产。以电石 (CaC2 )为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由 CaO制得 (同时还得到一种可燃性气体物质 )，有关转化关系如下图所示 （ 1）写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为 _、_。 （ 2）基态 Ca2 的电子排布式为 _，上面转化关系图中涉及到的元素中，电负性最大的元素是 _，第一电离能最小的元素是_。 （ 3） CH三 CH、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为 _、 _，甲烷的空间构型是 _，该空间构型中，键角 _(填 、 、 )10928。 （ 4）与 CH2 CH2相比， CH2 CHCl属于易液化的气体，原因是_。 （ 5）假设下图是电石的晶胞，

32、则一个晶胞中含有 _个钙离子，研究表明，哑玲形 C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个 Ca2 周围距离相等且最近的 C有 _个。 答案： )CaO 3C CaC2 CO (2分 )； CaC2 2H2OCH三 CHCa(OH)2(1分 ) (2)1s22s22p63s23p6(1分 ) O (1分 ) Ca (1分 ) (3)sp sp3(2分 ) 四面体 (1分 ) (1分 ) (4)乙烯与 CH2CHCl 均属于分子晶体且组成结构相似，但后者相对分子质量大，范德华力大 (2分 )。 (5)4 (1分 ) 4 (2分 ) 试题分析：（ 1） CaO 与焦炭在电炉中生成 CaC2，同

33、时有可燃性 CO 气体生成，化学方程式为： CaO+3C CaC2+CO； CaC2与 H2O反应可以生成 CHCH气体，化学方程式为： CaC2+2H2OCHCH+Ca（ OH） 2； （ 2） Ca是 20号元素， Ca2+有 18个电子，根据核外电子排布规律可知基态 Ca2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p6；根据元素的电负性规律可知，非金属元素电负性大于金属元素，非金属性越强，电负性越大，所以电负性最大的元素是 O元素；根据元素第一电离能的递变规律可知，金属性越强，电离能越小，所以第一电离能最小的元素为 Ca元素； （ 3） C2H2是直线形分子， C原子杂化方式为 sp，

34、 C2H6有两个甲基组成，甲基是甲烷失去一个氢原子的产物，所以 C原子杂化方式为 sp3；甲烷的空间构型是四面体；键角为 10928； （ 4） 乙烯与 CH2CHCl组成和结构相似，都属于分子晶体，熔沸点较低，但CH2CHCl相对分子质量大，所以范德华力大，故答案：为：乙烯与CH2CHCl均属于分子晶体且组成结构相似，但后者相对分子质量大，范德华力大； （ 5） Ca2+为位于顶点和面心数目为 8 +6 4；根据图象，晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个 Ca2+周围距离相等且最近的 C22 只有同一平面内的 4 个。 考点：考查核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构等 推断题

35、 【化学 选修 5：有机化学基础】（ 15分）肉桂酸甲酯是治疗白癜风的重要药物，也是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为 C10H10O2，其结构和性质如表所示： 结构 分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基且无支链，核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，峰面积比为1 2 2 1 1 3 性质 能使溴水因发生化学反应而褪色 在 NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质 试回答下列问题： (1)肉桂酸甲酯的结构简式为 _。 (2)用芳香烃 A为原料合成肉桂酸甲酯 G的路线如下： 已知： B的结构简式为 _， C中含有的官能团名称为 _。 DF的反应类型是

36、_； FG的反应类型是 _。 D转化为 F的化学方程式是 _； E为含有三个六元环的酯，其结构简式是 _。 D分子中具有多种官能团，不能发生的反应类型有 (填序号 )_。 a酯化反应 b取代反应 c加聚反应 d水解反应 e消去反应 f氧化反应 写出符合下列条件的 D的同分异 构体的结构简式 _。 i分子内含苯环，且苯环上只有一个支链； ii.在催化剂作用下， 1 mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗 4 mol H2； iii.它不能发生水解反应。 答案： ) (2分 ) (2) (1分 ) 醛基 (1分 ) 消去反应 酯化反应 (或取代反应 )； (2分 ) (2分 ) (2分 ) cd

37、(2分 ) 试题分析：（ 1）肉桂酸甲酯分子式为 C10H10O2，且分子中只含有 1个苯环，苯环上只有一个取代基它的核磁共振氢谱图上有 6个峰，峰面积之比为 1： 2：2： 1： 1： 3。又因为能使溴水因发生化学反应而褪色，说明含有碳碳双键；在NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类，说明是甲醇形成的酯类，因此肉桂酸甲酯为 ； （ 2） F与甲醇反应生成肉桂酸甲酯，因此根据肉桂酸甲酯的结构简式可知的结构简式为 。在浓硫酸的作用下生成，这说明该反应是羟基的消去反应，即中含有羟基。根据已知反应信息 ii.可知的结构简式应该是 ，则的结构简式为 ，分子含有羟基和羧基，能发生酯化反应生成。

38、E为含有三个六元环的酯，则的结构简式为 ；根据原子反 应信息 i可知生成的反应是碳碳双键与水的加成反应，则、的结构简式分别是、 。分子中的羟基被氧化物醛基生成。则 根据以上分析可知 B的结构简式为 ；根据 C的结构简式可知，分子中含有的官能团名称为醛基。 根据以上分析可知 DF的反应类型是消去反应； FG的反应类型是酯化反应。 根据以上分析可知 D转化为 F的化学方程式是 ； 根据以上分析可知 E为含有三个六元环的酯，其结构简式是。 根据以上分析可知 D分子中含有羟基和羧基两种官能团，不能发生的加聚反应、水解反应，答案：选； i分子内含 苯环，且苯环上只有一个支链； ii.在催化剂作用下， 1 mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗 4 mol H2，由于苯环需要分子氢气，这说明支链中含有醛基或羰基； iii.它不能发生水解反应，这说明不存在酯基，因此符合条件的有机物同分异构体有 。 考点：考查有机物的推断、官能团、反应类型、结构与性质、同分异构体判断以及方程式书写等