2016年山东省枣庄市中考真题化学.docx
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1、2016年山东省枣庄市中考化学试卷 一、选择题 1.2015 年 8 月,天津一集装箱码头发生危化品大爆炸,再次敲响了人们对危化品管理的警钟,实验室常备的氢氧化钠属于危化品,你认为其包装箱上应贴的标识是 ( ) A. B. C. D. 解析: 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志 。 A、图中所示标志是有毒品标志,故选项错误 。 B、图中所示标志是腐蚀品标志,故选项正确 。 C、图中所示标志是易燃品标志,故选项错误 。 D、图中所示标志是爆炸品标志,故选项错误 。 答案: B 2.下列过程中不涉及化学变化的是 ( ) A.铁矿石冶炼成铁 B.石灰石等物质烧制玻璃 C.粮食酿
2、成白酒 D.直饮水机中活性炭吸附杂质 解析: A、铁矿石冶炼成铁的过程中有新物质铁等生成,属于化学变化 。 B、石灰石等物质烧制玻璃的过程中,有新物质生成,属于化学变化 。 C、粮食酿成白酒的过程中,有新物质酒精等生成,属于化学变化 。 D、直饮水机中活性炭吸附杂质的过程中,只是吸附异味和色素,没有新物质生成,属于物理变化 。 答案: D 3.比较下列三种物质,判断不正确的是 ( ) A.硬度最大的是金刚石 B.组成上都含碳元素 C.属于单质的是干冰 D.可用于实验室制取二氧化碳的是大理石 解析: A.金刚石是自然界中硬度最大的物质,故正确; B.干冰是固态的二氧化碳,是由碳元素和氧元素组成的
3、,金刚石是由碳元素组成的,大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的,三种物质中都含碳元素,故正确; C.干冰是固态的二氧化碳,是由碳元素和氧元素组成的纯净物,属于化合物,故错误; D.在实验室中,通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳,故正确 。 答案: C 4.关于能源和资源,下列说法不正确的是 ( ) A.化石燃料是可再生能源 B.干电池可将化学能转变成电能 C.作为自然资源的空气是混合物 D.可以利用海洋资源制备金属镁 解析: A、化石燃料是常规能源,也是不可再生能源,故说法错误; B、干电池工作时将化学能转化为电能,故说法正确; C、空气是混合物;故说法
4、正确; D、海洋中含有大量的镁资源,人们经常利用海洋 资源制备金属镁,故说法正确 。 答案: A 5.用 pH 试纸测定石灰水的 pH,如图所示,则测得结果与实际值相比 ( ) A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定 解析: 石灰水是氢氧化钙的水溶液,显碱性;用蒸馏水润湿后,溶液的碱性变弱,当溶液的 pH大于 7时,呈碱性,且 pH越大,碱性越强,则测得的 pH结果比实际值偏小 。 答案: B 6.X、 Y、 Z 为三种金属,已知 X+H 2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO 3=Y(N03)2+2Z Y 与稀硫酸不反应,则下列符合要求的 X、 Y、 Z分别是 ( ) A.Fe Cu A
5、g B.Cu Hg Ag C.Mg Zn Fe D.Fe Ag Cu 解析: X、 Y、 Z 为三种金属,已知 X+H 2SO4=XSO4+H2 ,说明了活动性 X氢; Y+2ZNO 3=Y(N03)2+2Z,说明了活动性 Y Z; Y 与稀硫酸不反应,说明了 Y的金属活动性比氢弱,即 H Z。 A、 Fe、 Cu、Ag,符合上述条件,故选项正确 。 B、铜的金属活动性比氢弱, Cu、 Hg、 Ag不符合上述条件,故选项错误 。 C、铁的金属活动性比氢强, Mg、 Zn、 Fe不符合上述条件,故选项错误 。 D、银的金属活动性比铜弱, Fe、 Ag、 Cu应不符合上述条件,故选项错误 。 答案
6、: A 7.实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液,下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( ) A.AgNO3溶液 B.无色酚酞试液 C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液 解析: A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,不能出现两种明显不同的现象,不能鉴别,故选项错误 。 B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性,使酚酞溶液分别显示无色、无色,不能出现两种明 显不同的现象,不能鉴别,故选项错误 。 C、 K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体,与氯化钠溶液不反应;分别滴加 Na2CO3溶液,产生气泡的是盐酸,无明显变化的
7、是氯化钠溶液;能出现两种明显不同的现象,可以鉴别,故选项正确 。 D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应,不能出现两种明显不同的现象,不能鉴别,故选项错误 。 答案: C 8.如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表推断合理的是 ( ) A.20 时,将 100g水加入 30g碳酸钠中,充分搅拌后得到不饱和溶液 B.20 时,将 100g水加入 30g氯化钠中,充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为 30% C.两物质的溶解度曲线在 20 30 之间应出现交点 D.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠 解析: A、 20 时,碳酸钠的溶解度为 21.8g,将 100g
8、 水加入 30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解,得到的是饱和溶液,故错误; B、 20 时,氯化钠的溶解度为 36g,将 100g水加入 30g氯化钠中,充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为: 30g/(100g+30g)100%=2 3.1%,故错误; C、根据两物质的溶解度曲 线变化趋势可以看出在 20 30 之间两曲线应出现交点,故正确; D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大,氯化钠的溶解度受温度影响不大,所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠,可通过降温结晶 (或冷却热的饱和溶液 )的方法提纯;而 氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠,可通过蒸发结晶的方法提纯,故错误 。 答案: C 二、解答题 9
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