(通用版)2020高考化学一轮复习跟踪检测(四十九)专题研究溶液中粒子浓度关系(含解析).doc
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1、1跟踪检测(四十九)专题研究溶液中粒子浓度关系1含 SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用 Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2,随着 SO2的吸收,吸收液的 pH 不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )ANa 2SO3溶液中存在: c(Na )c(SO )c(H2SO3)c(HSO )23 3B已知 NaHSO3溶液 pHc(HSO )c(H2SO3)c(SO ) 3 23C当吸收液呈酸性时: c(Na ) c(SO ) c(HSO ) c(H2SO3)23 3D当吸收液呈中性时: c(Na )2 c(SO ) c(HSO )23 3解析:选 D Na 2SO3溶液呈碱性,溶液中
2、粒子浓度关系为 c(Na )c(SO )c(OH )23c(HSO )c(H2SO3),A 项错误;NaHSO 3溶液 pHc(HSO )c(H )c(SO )c(OH )c(H2SO3), 3 23B 项错误;当吸收液呈酸性时可以是 NaHSO3溶液,溶液中存在物料守恒: c(Na ) c(H2SO3) c(SO ) c(HSO ),也可以是 NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液,则选项中的物料守恒关23 3系式不再适用,C 项错误;当吸收液呈中性时, c(H ) c(OH ),溶液中存在电荷守恒: c(Na ) c(H ) c(OH )2 c(SO ) c(HSO ),故 c(Na )2 c(
3、SO ) c(HSO ),D 项正确。23 3 23 32向 20 mL 0.5 molL1 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )A醋酸的电离常数: B 点 A 点B由水电离出的 c(OH ): B 点 C 点C从 A 点到 B 点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO ) c(Na )D从 B 点到 C 点,混合溶液中一直存在:c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )解析:选 D 醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,且其电离过程吸热,温度越高,醋酸的电离程度越大,其电离常数越大,故 A
4、 正确; B 点酸碱恰好反应生成醋酸钠,C 点 NaOH 过量,NaOH 抑制水的电离,醋酸钠促进水的电离,所以由水电离出的 c(OH ):B 点 C 点,故 B 正确;如果 c(CH3COO ) c(Na ),根据电荷守恒知,溶液中 c(OH ) c(H ), B 点为醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性, A 点为等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液,呈酸性,所以从 A 点到 B 点,混合溶液中可能存在: c(CH3COO ) c(Na ),故 C 正确;在 C 点时为醋酸钠、NaOH 等物质的量的混合溶液,因为 CH3COO 发生水解反应,则混合溶液中 c(CH3COO ) c(OH ),故
5、D 错误。3(2019青岛模拟)室温下,0.1 molL1 的某二元酸2H2A 溶液中,可能存在的含 A 粒子(H 2A、HA 、A 2 )的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )AH 2A 的电离方程式:H 2AH HA BpH5 时,在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中:c(HA ) c(A2 )1100C等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合,离子浓度大小关系为 c(Na ) c(HA ) c(A2 )DNa 2A 溶液必存在 c(OH ) c(H ) c(HA )2 c(H2A),各粒子浓度均大于 0解析:选 B 由图知,在 pH06 范
6、围内,不存在 H2A 分子,说明 H2A 的第一步电离是完全的,H 2A 的电离方程式为 H2A=H HA ,HA H A 2 ,A 项错误;由 pH3 时的数据可求得 HA 的电离常数 Ka 110 3 ,温度不变,电离常数c H c A2 c HA 不变,故 pH5 时电离常数Ka 110 3 ,解得 100,c H c A2 c HA 110 5c A2 c HA c A2 c HA 故 B 项正确;在等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 混合溶液中,pHc(OH )c(H ),B 正确。pH7 时,三种溶液中均存在 c(OH ) c(H ),且存在电荷守恒关系: c(X ) c(H
7、 ) c(OH ) c(Cl )(X A 、B 或 D ),则有 c(X ) c(Cl ),由于三种碱的碱性不同,则 pH7 时加入盐酸的体积不同, c(Cl )不同,故 pH7 时,三种溶液中 c(A ) c(B ) c(D ),C 错误。当盐酸体积为 50 mL 时,三种碱溶液均恰好与盐酸反应生成相应的盐,将三种溶液混合,据质子守恒可得 c(H ) c(AOH) c(BOH) c(DOH) c(OH ),D 正确。8常温下,含碳微粒(H 2C2O4、HC 2O 、C 2O )存在于 0.1 molL1 草酸溶液与等浓 4 24度 NaOH 溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数 w(某微粒
8、物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液 pH 的关系如图所示,下列有关说法错误的是( )A向 pH1.2 的溶液中加 NaOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一直增大BpH4.2 时,溶液中 c(Na ) c(HC2O ) c(C2O ) 4 24C若草酸的第二级电离常数为 K2,则 lg K24.2D将 0.1 molL1 相同物质的量浓度 NaHC2O4和 Na2C2O4的两份溶液等体积混合,可配得图 a 点所示混合液解析:选 D pH1.2 的溶液中加 NaOH 溶液将 pH 增大至 4.2,草酸逐渐减少,草酸钠增多,溶液中由酸电离的氢离子浓度减小,则对水的电
9、离抑制的程度减小,水的电离度一直增大,故 A 正确;pH4.2 时, c(HC2O ) c(C2O ),根据电荷守恒 c(Na ) c(H ) 4 24 c(HC2O )2 c(C2O ) c(OH ), c(H )和 c(OH )忽略,所以 c(Na ) c(HC2O ) 4 24 4 c(C2O ),故 B 正确;pH4.2 时, c(HC2O ) c(C2O ), Ka224 4 24 c(H )10 4.2 ,则c C2O24 c H c HC2O 4lg K2lg 104.2 4.2,故 C 正确;HC 2O 的电离常数是 104.2 ,C 2O 的水解常数是 4 24Kh 10 9
10、.8 c(Cl )c(CH3COOH)c(H )C0.1 molL 1 NaHCO3溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na )c(CO )c(HCO )c(OH )23 3D常温下,pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中:c(Cl )c(NH )c(H ) c(OH ) 4解析:选 B 溶液物质的量浓度相同时,三种溶液中的 c(H ):, c(NH ): 4,故 c(H )相同时,三种溶液中的 c(NH ):c(Cl )c(CH3COOH)c(H ),B 项正确;混6合后得到 Na2CO3溶液,由于 CO 两步水解都生成 OH ,CO 只有第一步水解生成
11、23 23HCO ,故 c(Na )c(CO )c(OH )c(HCO ),C 项错误;该混合溶液中,根据电荷守恒 3 23 3有: c(NH ) c(H ) c(Cl ) c(OH ),溶液呈中性,则 c(H ) c(OH ),故 c(Cl ) 4 c(NH ),D 项错误。 411常温下,向 25 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴滴加 0.2 molL1 的 HN3(叠氮酸)溶液,pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的 K10 4.7 )。下列说法正确的是( )A水电离出的 c(H ): A 点小于 B 点B在 B 点,离子浓度大小为c(OH ) c
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