黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高二化学10月月考试题.doc

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1、1哈尔滨市第六中学 2020 届 10 月阶段性总结高二化学试题一选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1常温下，下列关于 NaOH 溶液和氨水的说法正确的是 ( )A 相同物质的量浓度的两溶液中的 c(OH )相等B pH13 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 11C 两溶液中分别加入少量 NH4Cl 固体， c(OH )均减小D 体积相同、pH 相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸2下列物质中属于弱电解质的是( )A 冰醋酸 B H 2SO4溶液 C BaSO 4 D Cl 23在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于 7 的是( )A pH3 的 HNO

2、3和 pH11 的 KOH B pH3 的盐酸和 pH11 的氨水C pH3 的醋酸和 pH11 的 Ba(OH)2 D pH3 的硫酸和 pH11 的 NaOH4在一个固定体积的密闭容器中，放入 3 L X(g)和 3 L Y(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X 的转化率为 35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中 n 的值是（ ）A3 B4 C5 D65下列有关滴定操作的说法正确的是( )A 用 25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7mLB 用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标

3、准 KOH 溶液进行滴定，则测定结果偏低C 用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 KOH 中含有 NaOH 杂质，则测定结果偏高D 用未知浓度的盐酸滴定标准的 KOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高6真空密闭容器中盛有 1 mol PCl5，加热到 200，发生反应，反应达到平衡后，PCl 5所占体积分数为 M。若在同一温度和同一容器中，最初投入 2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl 5所占体积分数为 N，则 M 和 N 的正确关系是 ( )2AMN BM K1（H 2CO3） K2（H 2SO3） K2（H 2CO3）

4、，则溶液中不可以大量共存的离子组是( )A SO 32、HCO 3 B HSO 3、HCO 3 C HSO 3、CO 32 D SO 32、CO 3212浓度均为 0. 1mol/L、体积为 V0的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )A HX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱B 相同温度下，电离常数 K(HX):abC 常温下，由水电离出的 c(H+)c(OH-):aV(乙)C 物质的量浓度 c(甲)10c(乙)D 甲中的 c(OH-)为乙中的 c(OH-)的 10 倍14常温下，pH=13 的强碱溶液

5、与 pH=2 的强酸溶液混和，所得混和溶液的 pH=11，则强酸与强碱的体积比是( )A 9:1 B 11:1 C 1:11 D 1:915浓度均为 0.1 molL1 、体积为 V0的 HA 酸溶液和 MOH 碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液 pH 随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是( ) A HA 为强酸，MOH 为强碱B a 点 HA 的电离度小于 10%C 两种溶液无限稀释时，其 c(H )近似相等D 两种溶液稀释至 V1时，b、c 两点所示溶液中 c(A )c(M )16已知可逆反应 aAbB cC 中，5 分钟时分别测得在不同温度下物质的含量 A%和C%，绘制变化

6、曲线如图所示，下列说法正确的是( )A 该反应在 T1、T 3温度时达到过化学平衡B 该反应在 T2温度时达到过化学平衡C 该反应的逆反应是放热反应D 升高温度，平衡会向正反应方向移动17在一密闭的容器中，将一定量的 NH3加热使其发生分解反应：2NH 3(g) N2(g)3H 2(g)，当达到平衡时，测得 25%的 NH3分解，此时容器内的压强是原来的( )A 1.125 倍 B 1.25 倍C 1.375 倍 D 1.5 倍18一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a%。

7、其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是( )A 2.5mol C B 2 mol A、2 mol B 和 10 mol He（不参加反应）C 1.5 mol B 和 1.5 mol C D 2 mol A、3 mol B 和 3 mol C419一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入 2molA 和 1molB，发生可逆反应：2A（g）+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的 5/6，则 A 的转化率为 （ ）A25% B40% C50% D75%20一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应 A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡

8、标志的是( )C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol BA、B、C 的浓度不再变化 C 的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗 a molA，同时生成 3a mol B A、B、C 的分子数之比为 1：3：2A B C D 21在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A （g） B （g） xC（g） （正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T 表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数）A P 3P 4，y 轴表示 B 的转化率 B P 3P 4，y 轴表示

9、 B 的体积分数C P 3P 4，y 轴表示混合气体的密度 D P 3P 4，y 轴表示混合气体的密度22已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H 2（g）+3N 2（g）+9O 2（g）=2C 3H5(ONO2)3（l）H 1H 2（g）+ O2（g）=H 2O（g）H 2C（s）+O 2（g）=CO 2（g）H 34C 3H5(ONO2)3（l）=12CO 2（g）+10H 2O（g）+O 2（g）+6N 2（g）H 4下列说法不正确的是（ ）A H 4=12H 3+10H 22H 1 B 若将中 H 2（g）改为 H 2（l）则HH15C C（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不

10、同D H 2是 H 2（g）的燃烧热23已知：Fe 2O3 (s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=+234.1kJmol 1C(s)O 2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol 1 , 则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H 是 ( )A 824.4kJmol 1 B627.6kJmol 1C 744.7kJmol 1 D 169.4kJmol 124已知：G=HTS，当G0，反应能自发进行，G0 反应不能自发进行。下列说法中正确的是( )A 非自发反应在任何条件下都不能发生B 熵增加且放热的反应一定是自发反应C 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减

11、小或不变的反应D 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应25下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH） 2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB 甲烷的标准燃烧热 H890.3 kJmol1 ，则 CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1C 已知：500 、30 MPa 下，N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol 1 ；将1.5 mol H2和过量的 N2在此条件下充分反应，放出热量 46.2 kJD

12、 CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g）2CO（g）+O 2（g）反应的H+566.0kJ/mol二填空题（共 50 分）26(10 分）常温下，有 pH=12 的 NaOH 溶液 100 mL，若将其 pH 变为 11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。(1)若用 pH=10 的 NaOH 溶液，应加入_mL。(2)若用 pH=2 的盐酸，应加入_mL。(3)若用水稀释，则加入水的体积为 mL。(4)常温下,设 pH=5 的 H2SO4溶液中由水电离出的 H+浓度为 c1；pH=11 的 NaOH 溶液中由水电6离出的 H+浓度为 c2,则 =_。

13、1(5)常温下，pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=5 的 H2SO4溶液 bL 混合，若所得混合溶液呈中性，则 ab=_。27 （16 分）25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HC1O电离平衡常数 1.710-5K1=4.310-7 K2=5.610-113.010-8请回答下列问题：（1）CH 3COOH、H 2CO3、HC1O 的酸性由强到弱的顺序为_。（2）写出 H2CO3的电离方程式：_。（3）常温下 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填宇母序号，下同） 。Ac(H +)

14、Bc(H +)/c(CH3COOH)C c(H +)c(OH-) D 3cCHOc若该溶液升髙温度，上述 4 种表达式的数据增大的是_。（4）取 0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较 a、b 点的相关性质（填“” “A 开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 A=B A 中有锌剩余728 （10 分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1） 下图是该反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。

15、 该反应的焓变 H_0(填“” 、 “”或“”)。 T 1和 T2温度下的平衡常数大小关系是 K1_K2 (填 “” 、 “”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A 升高温度 B 将 CH3OH(g)从体系中分离C 使用合适的催化剂 D 充入 He，使体系总压强增大（2）在容积为 2 L 的密闭容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示下列说法正确的是_(填序号)；温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH) molL1 min1该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小 该反应为放热反应处于 A

16、点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时 增大23nHCO（3）在 T1温度时，将 1 mol CO2和 3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2的转化率为 ，则容器内的压强与起始压强之比为_。829（14 分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中 SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用题图 1 装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中 SO2，并对其含量进行测定。（1）B 中加入 300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应，其化学方程式为 。（2）除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.0

17、900molL-1NaOH 标准溶液进行滴定。若滴定前俯视，滴定后仰视，对滴定结果的影响是 （填无影响、偏高或偏低）；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，对滴定结果的影响是 （填无影响、偏高或偏低）；若滴定终点时溶液的 pH8.8，则选择的指示剂为 ；滴定终点的判断为 。（3）滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00mL，该葡萄酒中 SO2含量为： gL-1。（4）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施 。9高二化学答案1C 2A 3C 4A 5D 6B 7C 8A 9A 10D 11C 12C 13C 14A 15C 16B 17B 18A 19A 20D 21A 22D 23A 24B 25D26 (1)1000 (2)81.8 (3)900 (4)100 (5)1:10027 CH 3COOHH2CO3HC1O H2CO3 HCO3-+H+ A ABCD = 28 B 29 (1)SO 2+H2O2=H2SO4 (2)偏大、偏大、酚酞；滴最后一滴，溶液恰好由无色变浅红色，且 30 秒无变化（4）0.24；（5）原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸（如硫酸）代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。