重庆市南坪中学校2019届高三理综上学期月考试题.doc
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1、- 1 -重庆市南坪中学校 2019 届高三理综上学期月考试题注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 作答时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。相对原子质量: H 1 C 12 O 16第卷 选择题一、选择题(本题包括 6 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 )1.结构与功能相适应是生物学的基本观点,下列有关叙述不正确的是( )A原核生物表面积与体积的比大,物质运输效率高B叶绿体类囊体膜面积大利于固定 CO2C哺乳动物成熟的红细胞内没有细胞核,利于携带更多的氧气D分泌蛋白合成
2、越旺盛的细胞,其高尔基体膜成分的更新速度越快2. 下列有关细胞内物质含量比值的关系,正确的是( )A人体细胞内 O2/CO2的比值,线粒体内比细胞质基质低B细胞内自由水/结合水的比值,种子萌发时比休眠时低C细胞中 RNA/核 DNA 的比值,代谢旺盛的细胞比衰老细胞低D适宜条件下光合作用过程中 ATP/ADP 的比值,有光照时比暂停光照后低3. 下图是同一反应的酶促反应和非酶促反应的相关曲线,其中叙述正确的是( )AE 1是酶促反应的活化能,A 和 C 曲线是酶促反应曲线BE 2是酶促反应的活化能,B 和 D 曲线是酶促反应曲线CE 3是酶促反应的活化能,B 和 C 曲线是酶促反应曲线DE 2
3、是酶促反应的活化能,A 和 C 曲线是酶促反应曲线- 2 -4.细胞自噬是将细胞内受损、变性、衰老的蛋白质或细胞器运输到溶酶体内并降解的过程。下图中甲、乙、丙表示细胞自噬的三种方式,相关说法正确的是( )A自吞小泡与溶酶体融合能体现细胞膜的功能具有选择透性B正常生理状态下溶酶体对自身机体的细胞结构无分解作用C细胞通过丙减少有害蛋白在细胞内的积累,从而达到延长细胞的寿命D若人工破坏溶酶体膜可阻断细胞自噬进程,受损的物质和细胞器会在细胞中积累5. 有丝分裂和减数分裂的过程中有关变异及原因的叙述,不正确的是( )A基因中一对或多对碱基缺失导致基因突变B同源染色体的非姐妹染色单体间片段交换导致染色体结
4、构变异C非同源染色体上的非等位基因自由组合导致基因重组D姐妹染色单体分开后移向同一极导致染色体数目变异6. 随着我国二胎政策的放开,一些年龄较大的育龄妇女担心后代患遗传病的概率会増加。 下列相关叙述错误的是( )A可以用显微镜检测胎儿是否患 21 三体综合征B选择在患者家系中调查人类遗传病的发病方式较为理想C各种遗传病都是由一种或多种致病基因引起的D如果一对正常的夫妇第一胎生了一个患红绿色盲的儿子,则第二胎可尽量生育一女孩7下列有关燃料的说法错误的是( )A燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的 CO 是大
5、气污染物之一8N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A2.4g 镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为 0.1NAB标准状况下,5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氯原子数为 0.2NA的氯气溶于水转移的电子数 0.1NAD0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA9能正确表示下列反应的离子方程式的是( )AFe 3O4溶于足量稀 HNO3中:Fe 3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2O- 3 -BNH 4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合:HCO 3-+Na+ OH-=CO32-+ H2OC将过量的 SO2通入 NaC
6、lO 溶液中:SO 2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-D将 0.2molL-1KAl(SO 4) 2溶液与 0.3 molL-1Ba(OH) 2溶液等体积混合:2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH) 3 + 3BaSO 410四种短周期元素 W、R、P、Q 的原子序数依次增大,W 的一种核素没有中子,R、Q 同主族,R 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍,P 元素与 R 元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是( )AQ 元素形成的酸一定是强酸BP 与 R 形成化合物中,阴、阳离子个数比一定为 1:2C原子半径:WRQPD
7、沸点:W 2RW 2Q11镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为:Mg+ClO +H2OMg(OH) 2+Cl下列有关说法正确的是( )A电池工作时,c 溶液中的溶质一定是 MgCl2B负极反应式:ClO -2e +H2OCl +2OH-C电池工作时,OH 向 b 电极移动Db 电极发生还原反应,每转移 0.1 mol 电子,理论上生成 0.1 mol Cl12下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀 该溶液中不一定含有 SO42B FeCl2溶液中,滴加 KSCN 溶液和溴水 滴加 K
8、SCN 溶液,无明显变化;滴加溴水后,溶液变红 氧化性:Br 2Fe 3+C 取久置的 Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密 Al2O3薄膜,且 Al2O3熔点高于 Al13常温时,下列叙述正确的是 ( )A稀释 pH=3 的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低B用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱,滴定前仰视,滴定后俯视,烧碱浓度偏低CpH 均为 11 的 NaOH 和 NH3H2O 溶液中,水的电离程度不相同- 4 -D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多二、选择题(
9、14-18 单选,19-21 多选,多选题全选得 6 分,选对不全得 3 分,有选错的得0 分。本题共 8 小题,每小题 6 分)14. 随着现代科学的发展,大量的科学发展促进了人们对原子、原子核的认识,下列有关原子、原子核的叙述正确的是( )A.卢瑟福 粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构B.天然放射现象表明原子核内部有电子C.轻核骤变反应方程有: nHe1042312D.氢原子从 n=3 能级跃迁到 n=1 能级和从 n=2 能级跃迁到 n=1 能级,前者跃迁辐射出的光子波长比后者的长152016 年 10 月 19 日凌晨, “神舟十一号”飞船与“天宫二号”自动交会对接成功,假设“天
10、宫二号”空间实验室与“神舟十一号”飞船都围绕地球做匀速圆周运动,为了实现飞船与空间实验室的对接。下列措施可行的是( )A使飞船与空间实验室在同一轨道上运行,然后飞船加速追上空间实验室实现对接B使飞船与空间实验室在同一轨道上运行,然后空间实验室减速等待飞船实现对接C飞船先在比空间实验室半径小的轨道上减速,减速后飞船逐渐靠近空间实验室,两者速度接近实现对接D飞船先在比空间实验室半径小的轨道上加速,加速后飞船逐渐靠近空间实验室,两者速度接近实现对接16.如图所示,一个质量为 m 的物体以某一速度从 A 点冲上倾角为 30的斜面,其运动的加速度大小为 ,这物体在斜面上上升的最大高度为 h,则在这一过程
11、中( )34gA重力势能增加了 ghB机械能损失了 12C动能损失了 mgh D合外力对物体做功为 mgh4317如图所示,水平放置的平行金属板 A、B 连接一恒定电压,质量相同的两个电荷 M 和 N 同时分别从极板 A 的边缘和两极板的正中间沿水平方向进入板间电场,两电荷恰好在板间某点相遇。不考虑电荷的重力、空气阻力和它们之间- 5 -的相互作用,则下列说法正确的是( )A电荷 M 进入电场的初速度大小与电荷 N 进入电场的初速度大小一定相同B两电荷在电场中运动的加速度相等C电荷 M 的电荷量大于电荷 N 的电荷量D从 两 电 荷 进 入 电 场 到 两 电 荷 相 遇 , 电 场 力 对
12、电 荷 M 做 的 功 等 于 电 场 力 对 电 荷 N 做 的 功18如图,一小球从一半圆轨道左端 A 点正上方某处开始做平抛运动(小球可视为质点),飞行过程中恰好与半圆轨道相切于 B 点O 为半圆轨道圆心,半圆轨道半径为 ROB 与水平方向夹角为 60,重力加速度为 g,则小球抛出时的初速度为 ( )A B C D32gR3232R3g19.如图所示,两个等量异种点电荷的连线和其中垂线上有a、b、c 三点,下列说法正确的是 ( )Aa 点电势比 b 点电势高 Ba、b 两点的场强方向相同,b 点场强比 a 点场强大Cb 点电势比 c 点电势高,场强方向相同D一个电子仅在电场力作用下不可能
13、沿如图所示的曲线轨迹从 a点运动到 c 点20.在平直公路上行驶的汽车 a 和 b 的速度一时间(v-t)图线,分别如图中曲线 a 和 b 所示,若 t= 时刻两车刚好运动到同一位置,则以下说法正确的是( )A在 t= 时刻,两车加速度方向相反B在 t=0 时刻,b 车位于 a 车的前方C在 0 时间内,两车的速度方向相反D在 0 时间内,b 车的平均速度比 a 车大- 6 -21 如图所示,无限大均匀带正电薄板竖直放置,其周围空间的电场可认为是匀强电场。光滑绝缘细管垂直于板穿过中间小孔,一个视为质点的带负电小球在细管内运动(细管绝缘且光滑)。以小孔为原点建立 x 轴,规定 x 轴正方向为加速
14、度 a、速度 v 的正方向,如图分别表示 x 轴上各点的电势 ,小球的加速度 a、速度 v 和动能 Ek 随 x的变化图象,其中正确的是 ( )三、实验题(15 分)22为了探究质量一定时加速度与力的关系,一同学设计了如图所示的实验装置。其中 M 为带滑轮的小车的质量,m 为砂和砂桶的质量。(滑轮质量不计) (1)实验时,一定要进行的操作是_A用天平测出砂和砂桶的质量B将带滑轮的长木板右端垫高,以平衡摩擦力C小车靠近打点计时器,先接通电源,再释放小车,打出一条纸带,同时记录弹簧测力计的示数D改变砂和砂桶的质量,打出几条纸带E为减小误差,实验中一定要保证砂和砂桶的质量 m 远小于小车的质量 M(
15、2)该同学在实验中得到如图所示的一条纸带(两相邻计数点间还有四个点没有画出),测得:x1=1.40cm,x 2=1.90cm,x 3=2.38cm,x 4=2.88cm, x5=3.39cm,x 6=3.87cm那么:则打 3 点处瞬时速度的大小是_ms,小车加速度的大小是_ ms 2已知打点计时器采用的是频率为 50Hz 的交流电(结果保留两位有效数字)- 7 -23、两位同学在实验室利用如图( a) 所示的电路测定定值电阻 R0、电源的电动势 E 和内电阻 r,调节滑动变阻器的滑动触头 P 向某一方向移动时,一个同学记录了电流表 A 和电压表V1的测量数据,另一同学记录的是电流表 A 和电
16、压表 V2的测量数据并根据数据描绘了如图( b)所示的两条 UI 直线回答下列问题: 根据两位同学描绘的直线,可知图线 (填“甲”或“乙”)是根据电压表 V1和电流表 A 的数据所描绘的。 图象中两直线的交点表示( )A滑动变阻器的滑动头 P 滑到了最右端 B在本电路中该电源的输出功率最大 C定值电阻 R0上消耗的功率为 0.5W D在本电路中该电源的效率达到最大值 根据图( b) ,可以求出电源电动势 E= V,内电阻 r= 四、计算题24.(12 分) 如图所示,虚线 PQ、 MN 间存在如图所示的水平匀强电场,一带电粒子质量为m=2.010-11 kg、电荷量为 q=+1.010-5 C
17、,从 a 点由静止开始经电压为 U=100 V 的电场加速后,垂直于匀强电场方向进入匀强电场中,从虚线 MN 上的某点 b(图中未画出)离开匀强电场时速度与电场方向成 30角。已知 PQ、 MN 间距离为 20 cm,带电粒子的重力忽略不计。求: (1)带电粒子刚进入匀强电场时的速度 v1; (2)匀强电场的电场强度大小; (3)ab 两点间的电势差。 25.(20 分)如图所示,半径为 r=0.4m 的 1/4 圆形光滑轨道 AB 固定于竖直平面内,轨道与粗糙的水平地面相切于B 点,CDE 为固定于竖直平面内的一段内壁光滑的中空方形细管,DE 段被弯成以 O 为圆心、半径 R=0.2m 的一
18、小段- 8 -圆弧,管的 C 端弯成与地面平滑相接,O 点位于地面,OE 连线竖直可视为质点的物块 b,从 A 点由静止开始沿轨道下滑,经地面进入细管(b 横截面略小于管中空部分的横截面),b 滑到 E 点时受到细管下壁的支持力大小等于所受重力的 1/2已知物块 b 的质量 m = 0.4kg,g 取 10m/s2(1)求物块 b 滑过 E 点时的速度大小 vE(2)求物块 b 滑过地面 BC 过程中克服摩擦力做的功 Wf(3)若将物块 b 静止放在 B 点,让另一可视为质点的物块 a,从 A 点由静止开始沿轨道下滑,滑到 B 点时与 b 发生弹性正碰,已知 a 的质量 Mm,求物块 b 滑过
19、 E 点后在地面的首次落点到 O 点的距离范围26 (14 分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。(1)真空碳热还原氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl 3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) H=akJmol -13AlCl(g)2Al(l)+AlCl 3(g) H=bkJmol -1反应 Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H=_kJmol -1(用含 a、b 的代数式表示) ;(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO,发生反应 C(s)+2
20、NO(g) N2(g)+CO2(g) H=Q kJmol1 。在 T1时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:010min 内,NO 的平均反应速率 v(NO) ,T 1时,该反应的平衡常数 K 。30min 后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。a通入一定量的 NO b通入一定量的 N2 c适当升高反应体系的温度d加入合适的催化剂 e适当缩小容器的体积在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。- 9 -a单位时间内生成 2nmolNO(g)的同时消耗 nmolCO2(g)b反应体系的压强不再发生改变c混合
21、气体的密度保持不变d混合气体的平均相对分子质量保持不变若保持与上述反应前 30min 的反应条件不变,起始时 NO 的浓度为 2.50mol/L,则反应达平衡时 c(NO)=_ _mol/L。NO 的转化率_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ) 。27 (15 分)某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3的反应研究 NH3的性质与分子组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器 a 的名称为 ;仪器 b 中的试剂不能为下列中的 (填字母)A氧化钙 B碱石灰 C石灰石 D熟石灰(2)装置 B 的作用是 (3)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色
22、固体,量气管收集到无色无味的气体,写出装置 C 中发生反应的化学方程式 (4)实验完毕,若测得干燥管 D 增重 mg,装置 F 测得气体的体积为 nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含 m、n 字母的代数式表示)铁是生产生活中常用金属(1)写出铁与水蒸气的反应方程式 。(2)氯化亚铁溶液在空气中易被氧化,检验溶液是否变质所加试剂为 (写化学式) ,向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液,现象为 28 (14 分)海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:- 10 -(1)由海水晒制的粗盐中含有
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