福建省泉港区第一中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

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1、- 1 -泉港一中 2018-2019 学年上学期第二次月考高二年级化学科试卷试卷满分（100 分） 考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 13 N 14 O 16一选择题(单选，每题 2 分，23 题，共 46 分)1、下列说法正确的是 A H0、S0 的反应在低温时不能自发进行BNH 4HCO3(s)=NH3(g)H 2O(g)CO 2(g) H185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应能否自发的判断依据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反

2、应进行的方向2、把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是A、降低盐酸的浓度 B、加入少量 CuSO4固体 C、加入少量的 K2CO3溶液 D、加少量 Na2SO4溶液3、一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是 A、以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(Ls)B、将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2C、若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 D、若升高温度，X 的体积分

3、数增大，则该正反应的 H04、将固体 NH4置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.NH4（） NH3（）H()，2HI() H2()I 2()。当反应达到平衡时， （H 2）0.5 mol 1 ， （H）4 mol 1 ，则 NH3的浓度为A、3.5 mol 1 B、4 mol 1 C、4.5 mol 1 D、5 mol 15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： ，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 ，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到原来的 2 倍使再达平衡后，测得 A 的浓度降低为 0.3 ，有关判断错误的是A、x+yz B、平衡向正反应方向移动 C、B 的转化率降低 D、C 的

4、体积分数下降6、分别将 2mol SO2和 1mol O2充入 10L 的容器中使之发生反应：2SO 2+O2 2SO3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率 A等于 p% B大于 p% C小于 p% D无法判断7、右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) oabX 的转化率时间- 2 -+ N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是A升高温度 B加大 X 的投入量C加催化剂 D增大体积8、下列有关工业

5、生产的叙述正确的是A、合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H 2的转化率B、工业上用电解氯化铝的方法来制取铝C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小9、x、y、z 为三种气体，把 a mol x 和 b mol y 充入一密闭容器中，发生反应 x+2y 2z，达到平衡时，若它们的物质的量满足 n(x)+n(y)=n(z)，则 y 的转化率为 A、 B、 C、 D、%105ba %105)(2%105)(2ba10、298K 时，在容积不变的密闭容器中注满 NO2气

6、体，2NO 2（g） N2O4（g）H”“ 2.5 2.810 3解析 设平衡时 H2S 转化的物质的量为 x mol。H 2S(g)CO 2(g) COS(g)H 2O(g)初始/mol 0.40 0.10 0 0转化/mol x x x x- 9 -平衡/mol 0.40 x 0.10 x x x由题意得： 0.02x(0.40 x) (0.10 x) x x解得： x0.01，H 2S 的平衡转化率 1 100%2.5%0.01 mol0.40 molK 2.810 3 。c(COS)c(H2O)c(H2S)c(CO2)0.012.50.012.50.40 0.012.5 0.10 0.012.5 1351