浙江省杭州市八中2019届高三化学上学期周末自测卷六.doc

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1、- 1 -浙江杭州八中 2019 届上学期高三化学周末自测卷六选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于盐类的是A铁红 B.水晶 C.胆矾 D.水玻璃2下列仪器名称为“蒸发皿”的是A B C D3.下列物质溶于水能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的 是A.漂白粉 B.冰醋酸 C.CaO D.SO24.下列分散系能用半透膜分离出分散质的是A.淀粉溶液 B.盐酸 C.生理盐水 D.FeCl 3溶液5.下列属于可再生能源的是A.可燃冰 B.沼气 C.石油 D.煤6.下列说法

2、不正确的是A二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加BFeCl 3溶液可用于制作印刷电路板CCl 2具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路 7下列属于复分解反应的是AFe+CuCl 2 = Cu+FeCl2 BNa 2O+H2O= 2NaOHCSiO 2+2NaOH= Na2SiO3+H2O DCuSO 45H2O= CuSO4+5H2O8下列表示正确的是A二氧化硅的结构式：O=Si=O B乙醛的结构简式：CH 3COHC甲烷分子的比例模型： D硫离子结构示意图：9.下列水溶液能使石蕊试液变红的是ANaClO BNa 2CO3 CNa

3、HSO 4 DCH 3CH2OH10.下列说法正确的是A制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌B用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤C实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中D根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在11.下列说法不正确的是A新材料黑磷（仅由 P 构成）与白磷互为同素异形体BCH 3CH2NO2与 H2NCH2COOH 互为同分异构体C氕、氘、氚属于同一种核素，它们互为同位素D乙酸（CH 3COOH）与硬脂酸(C 17H35COOH)互为同系物12.下列离子方程式正确的是A氯化镁溶液与石灰乳反应：M

4、g 2+OH= Mg(OH)2B饱和 Na2CO3溶液中通入过量的 CO2气体：CO 32-+ H2O+ CO2 2HCO3-C氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH) 33H = Fe3 3H 2O- 2 -D碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca 2+ OH+HCO3= CaCO3 + H 2O13右图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是A原子半径 WMYZBX 元素可与氢元素形成多种化合物C工业上常用 X 和 QO2反应制备 Q，同时生成 XO2D由于氢键的存在，Z 氢化物的沸点比 R 氢化物的沸点高14下列说法正确的是A等质量的 C2H4和 C3H6分别在 O2中完全燃烧，C 2H4的耗氧量

5、小于 C3H6B乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛C乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有两种D乙烯、丙炔和聚乙烯都能使溴水褪色15下列说法正确的是A油脂是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆B淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D蛋白质溶液中加入稀 Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均有固体析出，但原理不同16利用甲烷消除 NO2的污染，CH 4+2NO2 N2+CO2+2H2O，在 2L 密闭容器中，控制不同的温度，分别加入 1.0molCH4和 2.0molNO2，测得 n（C

6、H 4）随时间变化随时间的有关实验数据如下表：组别 温度 0min 10min 20min 40min 50min T1 1.0 0.70 0.50 0.20 0.20 T2 1.0 0.60 0.36 X 0.30下列说法不正确的是A组别中，020min 内，CH 4的平均降解速率为 0.0125 molL 1min 1BT 2 T1，且正反应是放热反应C40min 时，0.30HBC醋酸和 NaOH 反应后的溶液，若钠离子浓度和醋酸根浓度相等，则溶液呈中性Q R X Y ZW M- 3 -DCH 3COOH 溶液中只有一个电离平衡体系19. 25、101kPa 时，有以下能量转化图，下列说

7、法正确的是A转化的热化学方程式 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-282.9kJmol -1B相同条件下,1molC(s)和 0.5 molO2(g)总键能高于 1molCO(g)的总键能C由 CCO 的热化学方程式 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.2 kJmol -1D有 CO(g)生成的反应是吸热反应20.下列说法正确的是A石墨转化为金刚石，既有共价键的断裂又有共价键的形成B某物质在熔融状态下导电，该物质一定含有离子键CCO 2和 SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同DBF 3和 NCl3中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结

8、构21. 探究 Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是锥形瓶号反应温度/0.1molL1 Na2S2O3溶液/ mL0.2molL1 H2SO4溶液/ mLH2O/ml 浑浊出现时间/s备注1 20 10 10 0 102 20 10 5 X 163 40 10 10 0 5 第 10s 开始浑浊不再增加4 40 10 4 6 8A该反应也可以通过单位时间内 SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B 3 号瓶用 Na2S2O3来表示反应速率为0.01 molL 1S 1C 由 1 号瓶和 4 号瓶实验结果可得温度越高反

9、 应速率越快D 2 号瓶中 X 可以取任意值22.用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确 的是A.常温常压下，22.4LO 2气体的分子数小于 NAB.0.1molKI 与 0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1NAC.3.6g CO 与 CO2的混合气体含中子数为 1.8NAD.1mol-CH3中含有的质子数为 9NA23常温下，100mL0.1 molL -1的 H2A 溶液中滴加 0.1 molL-1NaOH 溶液，含 A 元素相关微粒物质的量随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是3 4 5 6 7 8 91.00.80.60.40.20.0n10-2 mol

10、pHX Y- 4 -AH 2A 在水中的电离方程式是：H 2A= H+HA-， HA- H+A2-B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后, 其溶液中水的电离程度比纯水大CY 点溶液中存在以下关系： c(H+) +c(Na+)= c(OH-) +3c(HA-)DX 点溶液中含 A 元素相关离子：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 molL124.聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备 PFS 的具体工艺流程如下： 下列说法不正确的是A步骤，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B步骤，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将 Fe2+

11、转化成 Fe3+C步骤，加稀硫酸调节 PH 在一定的范围内，让 Fe3+部分水解形成碱式盐 D步骤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解25. 固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO 2、KCl 和 K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：将 X 加入足量水中,得到不溶物 Y 和溶液 Z取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物用玻璃棒蘸取溶液 Z 滴于广范 pH 试纸上,试纸呈蓝色向 Z 溶液中滴加稀硝酸和 AgNO3溶液,生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）AX 中一定不存在 FeOB不溶物 Y

12、中一定含有 MnO2和 CuO,而 Fe 与 FeO 中至少含有一种CZ 溶液中一定含有 K2CO3D实验说明粉末 X 中一定含有 KCl非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26以烃 A 为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物 B、C，有机物 B、C、D、E、F 之间的相互转化关系如下图。已知烃 A 在标准状况下的密度为 l.96gL-1，C 为天然气的主要成分，F 有浓郁香味。- 5 -（1）有机物 D 中含有的官能团名称是_。（2）B+ EF 的反应类型是_。（3）有机物 A 在髙温下转化为 B 和 C 的化学方程式是_。（4）下列说法正确的是_。A有机物 A 与

13、 C 为同系物B有机物 F 可以在 NaOH 溶液中水解，属于皂化反应C有机物 D 可以和氢气发生加成反应D有机物 A 转化成 B 和 C 的反应在工业上用于提高汽油产量27(6 分)某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为 374 gmol1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）X 的化学式为 。（2）沉淀 C 在 600时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式 。（3）固体 B 能与氢碘酸反应，相应的离子方程式_。28.（4 分）一定温度下，无水硫酸铜粉末受热分解生成氧化铜和气体 A.气体 A 为 SO2、SO 3和 O2中的一种或几种，请

14、回答：（1） 下列试剂能证明气体 A 中是否含有 SO2的是A.石蕊试液 B.品红溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液（2）若气体 A 中 SO2SO3和 O2三种都有，用如图所示装置测试其中氧气的体积。结果比实际值明显偏低的原因是 .29、(4 分)现有由两种含钠化合物组成的混合物 3.72 克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得的 CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑 CO2在水中的溶解） 。试 计算：(1)盐酸的物质的量浓度为 molL 1。_ _ _ _ _ _ _ _ - 6 -(2)该化合物的化学式和物质的量之比为 。_ _ _ _ _ _ _ _ 30【加试题】

15、（10 分）30、乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在生产生活中有重要的作用。（1）已知：H 2O(g)= H2O(l) H =-44.0kJmol-1C2H4（g）+ 3O 2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H =-1323.0kJmol-1C2H5OH（l）+ 3O 2(g)= 2CO2(g)+3H2O(l) H =-1234.8kJmol-1，则 C2H4（g）+H 2O（l）=C 2H5OH（l） H =_ kJmol-1。（2）300 、70 MPa 条件下,由 CO2和 H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。现在 2L 密 闭 容 器 中 进 行 的 反

16、应 ： 2CO2(g)+6H2(g ) C2H5OH(g)+3H2O(g) H 。 起 始 时 按 不 同 氢 碳 比 n(H2)/n(CO2)投 料 2/1、 3/1、 3.5/1（ 起 始 是 反 应 物 的总 物 质 的 量 始 终 为 6mol） ， 测 得 CO2 的 平衡 转 化 率 与 温 度 关 系 曲 线 如 下 图 所 示 ，该反应能自发进行的条件是 （“高温”、“低温”或“任意温度”）。恒容时，若投料比不变，既有利于提高速率又有利于提高 CO2转化率的措施有 （填字母）A、使用催化剂 B、投料比不变，增加反应物浓度C、升高温度 D、将产物液化，及时移走产物400K,起 始

17、 时 按 氢 碳 比 n(H2)/n(CO2)投 料 2/1 进 行 反 应 ， 当 30min 时 达 到 平 衡 ，写 出 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 ;并 在 方 框 的 坐 标 系 中 画 出 0 40min乙醇的物质的量浓度随时间的变化曲 线 。- 7 -（3）能源问题是人类社会面临的重大课题甲醇、乙醇等是未来重要的绿色能源之一。日本计划发展燃料电池汽车业务，计划从 2020 年开始使用生物乙醇燃料电池，而摩托罗拉公司开发了一种甲醇为原料，KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。请写出甲醇燃料电池充电时阴极的电极反应式： 。3

18、1. 【加试题】(10 分) 过氧化钙( CaO2)是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105 左右干燥即得白色或淡黄色粉末 CaO2，加热至 350 左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成 H2O2。.CaO 2的工业制备流程和实验步骤、反应装置如图所示，已知工业反应中抽滤得到的产品为 CaO28H2O 固体。请回答下列问题：(1) CaO2的制备原理方程式为： 。(2)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在 0 左右，其可能原因是 (写出两点)。- 8 -过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 (3)某同学设计的实验装置示意图(如图，夹持装置及冷凝水省略)有一处不合理，

19、请提出改进方案并说明理由 。.产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用 0.100 0 molL1 酸性高锰酸钾溶液滴定生成的 H2O2(KMnO4反应后生成 Mn2 )，以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表：已知：H 2O2不稳定，加热、加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。产品稳定性(放置一个月后 CaO2的质量分数/放置前 CaO2的质量分数)100%。(4)实验过程中，下列说法正确的是： 。A该实验用 KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由紫色变成无色，且半分钟不恢复。B滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后

20、再用待装液润洗C滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化D配置 KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线，会导致每次测得的 CaO2的质量分数偏低E若滴定前仰视，滴定后俯视则测定的 CaO2的质量分数偏高(5)该产品的“产品稳定性” 。32 【加试题】(10 分)阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的 200 倍，广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：已知： ； 。（1）化合物 M 的结构简式为 。（2）下列说法正确的是_。A阿斯巴甜的分子式为 C14H18N2O5B化合物 C 与 D 互为同系物C化合物 C 与 M 均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚

21、反应形成多肽- 9 -D一定条件下，化合物 B 既能与酸反应又能与碱反应，是一种两性化合物（3）写出阿斯巴甜与足量 NaOH 水溶液充分反应的化学方程式 。（4）写出两种同时符合下列条件的化合物 C 的同分异构体的结构简式 、 (不考虑立体异构)。 1HNMR 谱表明分子中有 3 种氢原子；含苯环的中性物质。（5）写出以丙二醇(HOCH 2CH2CH2OH)为原料制备 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。浙江杭州八中 2019 届上学期高三化学周末自测卷六参考答案与评分标准一、 选择题部分共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

22、 13C D A A B C C D C D C D C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25C A A C C C B C B C B C二、非选择题部分共 7 题，共 50 分。26. （1）醛基 （1 分） （2）加成反应 （1 分） （3）CH 3CH2CH3 CH2=CH2+CH4（2 分） （4） A、C （2 分）27.（6 分） （1）NH 4Fe（SO 4） 26H2O （2 分）（2）BaSO 4+4C=BaS+4CO （2 分）（3）Fe 2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O28.（4 分）（1）B （2 分） （2） 二氧化硫与

23、氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气方反应生成硫酸钠，消耗氧气（2 分）29.（4 分）(1) 0.40 molL 1(2 分) （2）NaOH Na 2CO3 物质的量之比 2:130（10 分）（1）-44.2 （2 分）（2）低温（1 分）B（2 分） （1 分）- 10 -作图（2 分）标准：曲线的拐点，30min 时乙醇浓度是 0.25mol/L,且曲线要延伸至40min。 （3）CO 32-+ 6e- + 6H2O = CH3OH + 8OH-（2 分）标准：得失电子数目错误、未配平等均不得分。31. （10 分） （1）CaCl 2H 2O22NH 3H2O6H 2O=CaO28H2O2NH 4Cl （2 分）（2）减少 H2O2受热分解；降低氨的挥发；降低温度促使产物析出。（答出 1 点得 1 分，答出 2 点即得 2 分） 冷水 （1 分）（3）温度计应该为搅拌器。该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计（1 分）（4）CD （2 分，多选不给分，漏选给 1 分）（5）99.60 % （2 分,有效数字错得 1 分）32 （10 分） （1） （2 分） （2）AC （2 分）（3）（2 分）（4） 、 （2 分）（5） （2 分）- 11 -