广东省惠州市惠东县惠东高级中学2018_2019学年高二化学10月月考试题.doc

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1、- 1 -广东省惠州市惠东县惠东高级中学 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题注意事项：1.本试卷分两部分，第一部分 100 分，第二部分 50 分，全卷共 150 分。2.考试时间 100 分钟。第一部分(共 100 分)1、选择题(本题包括 20 小题，每题 3 分，共 60 分。每题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-1081将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

2、( )A该反应是吸热反应 B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下容易发生反应 D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2已知 1molSiO2含有 4mol SiO。有关键能数据如表，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)O 2(g)SiO 2(s)； H989.2kJmol 1 ，则表中 x 的值为 ( )化学键 SiO OO SiSi键能/kJmol1 x 498.8 176A460 B920 C1165.2 D423.33合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH 4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏 1mol 化学键需要吸收的热量如下

3、表所示：化学键 CH OH C=O HH吸收热量(kJ/mol) 414 464 803 436试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )- 2 -4废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰5以下现象与电化腐蚀无关的是 ( ) A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗6家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( )A、4Fe(OH) 2+2H2O+O24Fe(OH) 3 B

4、、2Fe+2H 2O+O22Fe(OH) C、2H 2O+O2+4e OH D、Fe3e Fe 3+7某学生欲完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H 2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是( )8利用电解法可将 Fe、Zn、Ag、Au 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A电解时以纯铜作阳极 B电解时阳极发生还原反应C纯铜连接电源负极，电极反应是 Cu2e -=Cu2+D电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Au 等金属阳极泥9观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由 a 极流向 b 极- 3

5、-D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过10用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是( )ACuCl 2 (CuO) BNaOH (NaOH) CCuSO 4 (CuO) DNaCl (NaOH)11下列各个装置中能组成原电池的是( )12下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )A(4)(2)(1)(3) B(2)(1)(3)(4) C(4)(2)(3)(1) D(3)(2)(4)(1)13下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )14将反应 Cu(s)+2Ag+(aq)Cu 2+(aq)+2A

6、g(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是( )AKNO 3盐桥中的 K+移向 CuSO4溶液 BAg 作负极，Cu 作正极C工作一段时间后，CuSO 4溶液中 c(Cu2+)增大D取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转15一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )A电池的总反应是：2C 4H10+13O28CO 2+10H2O B在熔融电解质中，O 2-由负极移向正极- 4 -C通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 - 4e-=2 O2-D通入丁烷的极是

7、正极，电极反应为：C 4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O16某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递 H ，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2O 22H 2O，下列有关说法错误的是 ( ) A电子通过外电路从 a 极流向 b 极 Bb 极上的电极反应式为：O 24H +4e 2H 2OCH 由 b 极通过固体酸电解质传递到 a 极D每转移 0.1 mol 电子，标准状况下需消耗 1.12 L 的 H217结合如图判断，下列叙述正确的是（ ）A图盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO 4溶液蓝色变深B和中负极反应均是 Fe2e Fe 2+ C和中正

8、极反应均是 O2+2H2O+4e 4OHD和中分别加入少量 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀18在标准状况下，用铂电极电解 CuSO4溶液，当阴极产生 12.8g 铜时，阳极放出的气体是( )A1.12L H 2 B1.12L O 2 C2.24L H 2 D2.24L O 219下列热化学方程式叙述正确的是( H 的绝对值均正确)( )A (燃烧热)B (中和热)C2S(s)+3O 2(g)=2SO3(g)H =-269KJ/mol (燃烧热)D2NO 2(g)=O2(g) + 2NO(g) H=+116.2kJ/mol (反应热)20汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO 2

9、+ Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )APbO 2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。放电充电 - 5 -B负极的电极反应式为：Pb + SO 24 2e = PbSO4C放电时，PbO 2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强2、选择题(本题包括 10 小题，每题 4 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意)21化学反应 N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )AN 2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H= 2(abc)kJ/molBBN 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=2(ba)k

10、J/molC0.5N 2(g) +1.5H2(g) NH3(l)H=(b+ca)kJ/molD0.5N 2(g)+1.5H2(g) NH3(g)H=(a+b)kJ/mol22下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ mol1 说明 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)的能量总和小于 2 mol H2O(g)的能量B已知 C(s，石墨)= =C(s，金刚石) H0，则金刚石比石墨稳定C已知 NaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJmol1 ，则含 20 g NaOH

11、的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量D已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H1 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H2，则 H1 H223在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应( )H2S(g)+ 3/2 错误！未找到引用源。O 2(g)=SO2(g)+H2O(g) H 1 2H2S(g)+SO2(g)=错误！未找到引用源。S 2(g)+2H2O(g) H 2 H2S(g)+错误！未找到引用源。O 2(g)=S(g)+H2O(g) H 3 2S(g) =S2(g) H 4 则H 4的正确表达式为AH 42/3 错误！未找到引用源。(H 1H 23H 3

12、) BH 42/3(3H3H 1H 2)CH 43/2 错误！未找到引用源。(H 1H 23H 3) DH 43/2 错误！未找到引用源。(H 1H 23H 3)24某混合溶液中只含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，且 n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 ( ) A阴极产物为 H2 B阳极先析出 Cl2，后析出 O2220.5molN(g) +1.lH()ol 3mE=akJ31olN(g)3ml()bcJE- 6 -C电解液的 pH 不断增大，最终大于 7 D整个电解的过程实质是电解水25金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量 Fe、Zn、

13、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度镍(已知：氧化性 Fe2 Ni2 Cu2 )，下列叙述正确的是( )A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2 2e =Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2 和 Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt26. 如下图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH3O 24KOH= 2K2CO36H 2O，下列说法正确的是( )A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH6e 2H 2O=CO32-+8HC反应一段时间

14、后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度D甲池中消耗 2.24L(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生 23.2 g 固体27如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，下列描述合理的是( ) Cu 为阳极，Zn 为阴极 Cu 极上有气泡产生SO 42-向 Cu 极移动 若有 0.5 mol 电子流经导线，则可产生 0.25 mol 气体电子的流向是：Cu导线Zn 正极反应式：Cu2e =Cu2A B C D28用情性电极电解一定浓度的 CuSO4溶液，通电段时间后，向所得的溶液中加入 19.6g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则下列说法正确的是( )A

15、电解过程中阴极没有气体生成 B电解过程中转移的电子的物质的量为 0.6molC原 CuSO4溶液的浓度为 0.1 molL-1D电解过程中阴、阳极共收集到气体体枳为 8.96L(标准状况)29将 AsO +2I-+2H+ AsO +I2+H2O 设计成右下图所示的电化学343AZnCu- 7 -装置，其中 C1、C 2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸 乙组：向 B 烧杯中逐置滴加入 40%NaOH 溶液，下列描述中，正确的是( )A甲组操作过程中，C 2做负极B乙组操作过程中，C 1上发生的电极反应为： 2I 2e =I2C两次操作过程中，微安表(G

16、)指针的偏转方向相反D甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池30某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是( ) A放电时，LiMn 2O4发生氧化反应，电池内部 Li+向正极移动B放电时，正极反应为：Li +LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D充电时，锂的碳材料为阳极且反应为：Li +e-=Li第 2 部分 填空题(共 50 分)31(每空 2 分，共 16 分)50 mL 0.50 molL1

17、 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值 (填“偏大” “偏小” “无影响”)。(3)从实验装置上看，图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌，如此求得的中和热的数值_(填“偏大” “偏小” “无影响”)。(4)实验中改用 60 mL 0.50 molL1 盐酸跟 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等” “不相等”)，所求中和- 8 -热 (填“相等” “不相等

18、”)，简述理由： 。(5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用 50 mL 0.50 molL1 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。(均填“偏大” “偏小” “无影响”)32(10 分)按要求回答下列问题：（1）请将 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液（2）书写 HCHO空气燃料电池（电解质为熔融碳酸盐）的负极电极反应式_。（3）氯-铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是 KOH 溶液，请写出电子流出的电极的电极反应式为： 。（4）已知:Fe(s)+1/2O2(g)=

19、FeO(s) 127.0kJmolH2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) 65Al 和 FeO 发生铝热反应的热化学方程式是_。（5）由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ，若 1g 水蒸气转化成液态水时放热 2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式33(每空 2 分，共 12 分) （1）锌锰（ZnMnO 2）干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2NH 4Cl 混合溶液。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极” ） 。若 ZnCl2NH 4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 - 9 -（2）铅蓄电池是常

20、用的化学电源，其电极材料分别是 Pb 和 PbO2，电解液为硫酸。请根据上述情况判断：该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向 （填“正极”或“负极” ） ；充电时，正极的电极反应式为： （用离子方程式表示） ；充电时，正极附近溶液的 pH （填“变大” 、 “减小”或“不变” ） 。实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得 0.050molCl2，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是 34(12 分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电

21、极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4质量分数为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题：电源的 N 端为_极；电极 b 上发生的电极反应为_；电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积为_L；电极 c 的质量变化是_g；电解前后各溶液的 pH 是否发生变化：(填“升高” ， “降低” ， “不变”)甲溶液_；乙溶液_；- 10 -10 月段考参考答案：1-10 BABBD DCDCC11-20 BACCA CDDDB21-30 ACADD DBDCB31.（16 分，每空 2 分）(1)减少实验过程中的热量损失(2)偏小(3)偏小(4)不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发

22、生中和反应生成 1 mol H2O 所放出的能量，与酸碱的用量无关(5)偏小 偏小32.(10 分，每空 2 分)（1） ，没有标注物质不给分，没有电流表不扣分；（2）HCHO4e + 2CO32 =3CO2+H2O；（3）Al3e +4OH =AlO2 +2H2O；（4）2Al(s)3FeO(s)= =Al2O3(s)+3Fe(s) H =-859.7 kJmol1（5）2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H =-571.6 kJmol133（12 分，每空 2 分）（1）正极；n 与 Cu2+反应生成 Cu，Zn 与 Cu 构成原电池，加快反应速率；（2）负极； PbSO 42e

23、+4H2 O = PbO2 + SO42 + 4H+；减小；设生成 0.05mol 氯气需转移的电子为 xmol2Cl 2e =Cl22mol 1molx 0.05mol - 11 -解得 x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为 ymol，放电时，铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子2mol 2mol y 0.1moly=0.1，所以消耗硫酸 0.1mol故答案为：0.10 mol；34（12 分，每空 2 分）正 4OH 4e 2H 2O O 22.8 16 pH 增大 pH 减小解析 乙中 c 电极质量增加，则 c 处发生的反应为 Cu2

24、 2e Cu，即 c 处为阴极，由此可推出 b 为阳极，a 为阴极，M 为负极，N 为正极。丙中电解液为 K2SO4溶液，相当于电解水，设电解水的质量为 x。由电解前后溶质质量相等有，100 g10%(100 g x)10.47%，得 x4.5 g，故电解的水为 0.25 mol。由方程式 2H2O 2H2O 2= = = = =通 电 可知，电解 2 mol H2O，转移 4 mol 电子，所以整个反应中转移了 0.5 mol 电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移的电子数是相等的。甲中为 NaOH 溶液，相当于电解水，阳极 b 处为阴离子 OH 放电，即 4OH 2H 2OO 24e 。转移 0.5 mol 电子，则生成 O2为 0.54mol0.125 mol，标况下的体积为 0.125 mol22.4 Lmol1 2.8 L。Cu 2 2e Cu，转移 0.5 mol 电子，则生成的 m(Cu)0.5/2 mol64 gmol1 16 g。甲中相当于电解水，故 NaOH 的浓度增大，pH 变大。乙中阴极为 Cu2 放电，阳极为 OH 放电，所以 H 增多，故 pH 减小。