内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2018_2019学年高一化学12月月考试题.doc

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1、- 1 -内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题考试时间 ：100 分钟 总分：100 分 可能用到的相对分子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题 2 分,共 44 分 ）1下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是 ( )A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化B “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化C 蜡炬成灰泪始干是物理变化D石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热

2、，不包含化学变化2用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB常温下 32g 含有少量臭氧的氧气中，共含有 2NA个氧原子C56g 铁粉 与足量水蒸气反应，转移的电子数为 3NAD100mL0.1mol/L 醋酸溶液含有的氢离子数为 0.01NA3下列配制的溶液浓度偏高的是( )A称量 11.7gNaCl 配制 0.2mol/LNaCl 溶液时，砝码错放在左盘BNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线C配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线D配制盐酸定容时仰视刻度线4在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，

3、将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入 KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 ( )A该灰黑色粉末作抗氧化剂 B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉 D小袋中原来装有 Fe2O35对于金属的下列叙述不正确的是 ( )A金属具有导电性、导热性和延展性- 2 -B金属的焰色反应是物理变化C铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热D用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来6实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 5 mol/L，下面四

4、个选项中能达到此目的的是( )ANa +、K +、SO 42、NO 3、Cl BFe 2+、H +、NO 3、I 、Cl CAl 3+、Na +、Cl 、SO 42、NO 3 DCa 2+、K +、OH 、Cl 、NO 37下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )ACu(OH) 2和盐酸；Cu(OH) 2和 CH3COOHBBaCl 2和 Na2SO4；Ba(OH) 2和 CuSO4CNaHCO 3和 NaHSO4；Na 2CO3和 NaHSO4DNaHCO 3（过量）和澄清石灰水；Ca(HCO 3)2和 NaOH（过量）8下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铝

5、溶液中加入过量的氨水 Al 3+ + 4NH3H2O = 4NH4+ + AlO2 + 2H2OB铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg 2+Al 3+HgC澄清石灰水中通过量的 CO2：Ca 2+2OH+CO2=CaCO3+H 2OD用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O3）：Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2O9在下列反应中 H2O 的作用与反应 Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 中 H2O 的作用不同的是( )A2Na 2O2 + 2H2O 4NaOH + O 2 B2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 C4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(O

6、H)3 DCl 2 + H2O HCl + HClO10汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2，对于该反应，下列判断正确的是( )ANaN 3中氮元素的化合价为-3B氧化剂和还原剂是同一物质C被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为 15:8D反应过程中若转移 1mol 电子，则产生 2.24L 气体（标准状况）11Na 2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 1:16，则 x 值是( ) - 3 -A 5 B4 C3 D212已知

7、G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaCl QH 2OXH 2YNaOHGQH 2O ZNaOHQXH 2O这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A G、Y、Q、Z、X B X、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G D G、Q、Y、Z、X13下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是 ( )ANaNaOHNa 2CO3NaCl BAlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 3CMgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 DFeFeCl 2Fe(OH) 2Fe(OH) 314下表中，对陈述 I、II 的正确性及其有无因果关系

8、的判断都正确的是( )选项 陈述 I 陈述 II 判断A 向滴有酚酞溶液的水中加 Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I 对；II 对；有关系B 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I 对；II 错；没关系C 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 I 对；II 对；有关系D 氧化铝的熔点很高 氧化铝坩埚能熔化烧碱 I 对；II 对；没关系15下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) AlCl 3 Al 2O3 NaHCO 3 Al(OH) 3 (NH 4)2SA仅有 B仅有 C仅有 D全部16卫生部曾发布公告：禁止在面粉生产

9、过程中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂。下列有关过氧化钙（CaO 2）的叙述错误的是( )ACaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B过氧化钙固体中阴阳离子个数之比为 2：1 - 4 -CCaO 2和 CO2反应时，每产生 1molO2转移 2mol 电子DCaO 2和水反应的化学方程式为：2CaO 2+2H2O2Ca(OH) 2+O217现有由两种金属元素组成的合金 10.5g，投入足量的稀硫酸中反应完全后，测得生成氢气 1g，则组成该合金的元素可能是( )AFe 与 Zn BMg 与 Cu CNa 与 Mg DAl 与 Fe18等体积的硫酸钾、硫酸铜、硫酸铝溶液分别与足量氯化钡溶

10、液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为 1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A1：2：3 B1：6：9 C1：2：1 D3：2：1 19有镁铝混合粉末 10.2g，将它溶于 500mL 4mol/L 的盐酸中，若要使沉淀量最大，则需加入 2mol/L 的 NaOH 的体积为( )A500mL B900mL C1000mL D 1200mL20有一铁粉和氧化铜的混合物 8.32g，进行如下实验： 根据实验所得数据，有关说法正确的是( )A无色气体的质量为 0.2g B原混合物中铁的质量为 7.0gC反应后的溶液中金属离子物质的量为 0.1 molD反应消耗的 H2SO4物质的量为 0.

11、15 mol21向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体后，再向所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的 CO2的物质的量与参加反应的 HCl 的物质的量的关系如图所示则下列分析都正确的组合是 ( )图对应溶液中的溶质为 NaHCO3 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO 3，且二者的物质的量之比是 1:1- 5 -图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比是 1:1 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3A B C D 22下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是( )A向 1 L 浓度均为

12、 0.1 mol/L 的 Ba(OH)2、NaAlO 2混合液中加入 0.1mol/L 的稀 H2SO4B向 1 L 浓度分别为 0.1mol/L 和 0.3mol/L 的 AlCl3、NH 4Cl 的混合液中加入 0.1 mol/L 的NaOH 溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向 AlCl3溶液中滴加过量氨水二、非选择题（每空 2 分,共 56 分）23 （共 12 分）某混合物的水溶液中只可能大量含有以下离子中的若干种：H+、K +、Mg 2+、Ba 2+、Ca 2+、Cl -、CO 32-、SO 42-。现进行以下实验：取一定量的上述溶液，向其中加入足量的 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干

13、燥后得到沉淀6.27g；沉淀经足量的盐酸洗涤，干燥后剩余 2.33g；向中滤液中加入足量的 AgNO3溶液，可产生白色沉淀。(1)溶液中一定大量存在的阴离子有_ ，溶液中肯定不存在大量 H+，理由是_（用离子方程式表示）。(2)确定溶液中一定含有 K+的依据是_ ，所- 6 -取溶液中其物质的量至少为_。(3)不能确定溶液中是否存在的离子是_，简述确定溶液中是否存在该离子的方法：_ 。24 （共 10 分 ）已知甲和乙为中学化学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，AE 为常见化合物；A 为淡黄色固体，常温下 B 为液体，C 的焰色反应为黄色。试回答下列问题：(1)A 和 E 的化学式分别为_、

14、_；(2)A+BC+丙的化学方程式：_ ； (3)D+CB+E 的化学方程式：_ ； (4) 1mol 甲和 1mol 乙混合投入到足量的 B 中，在标准状况下，最多能产生丁气体_L。25（共 18 分 ）(1)工业上常以氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O，该反应的氧化剂为_，还原剂为_。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目_。若有标准状况下 VL 氨气完全反应，并转移 n 个电子，则阿伏伽德罗常数（N A）可表示为_（写出含 n、V 的表达式）。 (2)某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、 H 2S、HNO 3、NO、H

15、 2O。已知硝 酸是一种反应物，该反应中还原产物是_；若反应中转移了 0.3mol 电子，则氧化产物的质量是_g。(3)按要求填空：除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠_（用离子方程式表示原理）；除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，应加试剂为_；用氢氧化钡除去明矾溶液中的硫酸根_（用离子方程式表示原理）。- 7 -26（共 16 分 ）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A 中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C 的液面位置；由 A 向 B 中滴加足量试剂；将

16、B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待 B 中不 再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；上述操作的顺序是_(填序号)；记录 C 的液面位置时，应_ ，读数时视线_。(4)B 中发生反应的离子方程式为_ 。(5)若实验用铝镁合金的质量为 m g，测得氢气体积为 a mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为 n g，则铝的相对原子质量为_。 (6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)- 8 -高一年级月考化学试题参考答案一.选择题（每小题 2 分，共 44 分）二.非选择题（每空 2 分，共 56 分）23.（共

17、 12 分）（1）SO 42 、 CO32- ； CO 32- + 2 H+ = CO2 + H 2O（2）溶液中肯定不含 H+、Mg 2+、Ba 2+、Ca 2+，根据电荷守恒肯定含 K+；0.06mol（3）Cl -；取少量的原溶液与一支洁净的试管中，滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，说明原溶液中存在 Cl-，反之不存在。24. （共 10 分）（1）Na 2O2；NaAlO 2 ；（2）2 Na 2O2+2H2O4 NaOH +O 2；（3）Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（4）44.8L25. （共 18 分）（1）O 2 ， NH 3 mol-1

18、 (2)NO；4.8g(3) CO32-+ H2O+ CO2 = 2HCO3-（其他合理答案也给分）；适量的氢氧化钠溶液；Al3+ + 2SO42- + 4OH- + 2Ba2+ = AlO2- + 2BaSO4 + 2H2O26. （共 16 分）(1)NaOH 溶液（2）除去铝镁表面的氧化膜（3）；使 D 和 C 的液面相平；平视（4）2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2（5）(6)偏小1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11A B B D D C D D B C A12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22A B C B B D C C A A A