云南省茚旺高级中学2018_2019学年高一化学12月月考试题.doc

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1、- 1 -会泽县茚旺高级中学 2018年秋季学期高一年级 12月月考试卷化 学考试时间：2018 年 12月 14日 20:55-22:55本试卷可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 N:14 Al:27 S:32 Na:23 Mg:24 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5 Ba:137第卷（选择题，共 50分）1、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50分）1.溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（ ）A. 丁达尔效应 B. 是否能透过半透膜C. 是否均一、透明、稳定 D. 分散质粒子大小2.下列操作错误的是（ ）A. 分离泥沙和食盐水过滤 B. 分离植物油和

2、水的混合物分液C. 分离乙醇和水蒸发 D. 碘水中提取碘萃取3.下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的（ ）A. 活性炭 B. 硅胶 C. 铁粉 D. 生石灰 4.下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（ ）A. 乙醇 B. 液态氯化氢 C. 三氧化硫 D. 硫酸镁5.下列操作引起所配溶液浓度偏高的是（ ）A. 容量瓶未干燥 B. 用量筒量取浓溶液时仰视读数C. 溶解时，有液体溅出 D. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线6.澄清溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. Na+、SO 42- 、Al 3 、OH - B. Na+ 、H + 、HCO 3- 、N

3、O 3-C. Na+ 、Ca 2+ 、NO 3- 、CO 32- D. K+、Cu 2+ 、Cl - 、NO 3-7.将 0.3 mol钠、镁、铝分别投入足量盐酸中，产生气体的物质的量之比是（ ）A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D. 1:1:18.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）- 2 -标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA 标准状况下 22.4LH2O中分子数为 NA 32g O 2和 O3混合气体中含有的原子数为

4、 2NAA. B. C. D. 9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO 32-2H =H2O+CO2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH =AlO2-H 2C. 金属铝溶于盐酸中：2Al6H =2Al3 3H 2D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe3 3H 210.下列金属中，遇到盐酸或 NaOH溶液都能放出氢气的是（ ）A. Al B. Mg C. Fe D. Cu 11.下列各溶液中 Cl-物质的量浓度最大的是（ ）A. 6mol/L KClO3溶液 B. 2.5mol/L NaCl溶液C. 1mol/L FeCl3 溶液 D. 2mol/

5、L MgCl2溶液12.实验室制备氢氧化铝，在 AlCl3溶液中滴加下列哪种溶液（ ）A. NaOH溶液 B. 氨水 C. NaCl 溶液 D. KOH 溶液13.下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ）A. FeSH 2S B. SO2SO 32- C. Fe3+Fe 2+ D. CuCu 2+14.下列物质除杂的方法中错误的是（括号内的是杂质） （ ）A. 镁粉（铝粉）：加入 NaOH溶液，过滤B. 碳酸钠粉末（碳酸氢钠）：加热C. 氯化钠溶液（碳酸钠）：加入过量的稀盐酸 D. 碳酸氢钠溶液（碳酸钠）： 通入足量的 CO215.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH溶液反应的是（ ）Al

6、Al 2O3 Al(OH) 3 Na 2CO3溶液 Ca(HCO 3)2溶液 KHSO 4溶液A. B. C. D.16.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况） ，那么此合金中一定含有的金属是（ ）- 3 -A. Na B. Mg C. Al D. Zn17.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2+NH4Cl=NaC1+N2+2H 2O，关于该反应的下列说法正确的是（ ）A. NaNO2发生氧化反应 B. 每生成 1molN2转移的电子的物质的量为 3molC. NH4Cl中的氯元素被还原 D. N 2既是氧化剂，又是还原剂

7、18.有 NaCl、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A. 盐酸 B. 氨水 C. 烧碱溶液 D. KSCN 溶液19.为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A. NaOH B. KSCN溶液 C.铁片 D. 石蕊溶液20.关于 NaHCO3和 Na2CO3的性质判断正确的是（ ）A. 常温下溶解度：NaHCO 3Na 2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO 3Na 2CO3C. 热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO 3

8、Na 2CO321.下列关于 Na2O2的叙述正确的是（ ）A. Na2O2是白色固体B. Na2O2中氧元素的化合价为-2 价C. Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物D. Na2O2中阴阳离子个数比为 1:222.根据下面两个离子方程式判断 Fe2+、Cu 2+、Fe 3+氧化性由弱到强的顺序（ ）2Fe 3 Cu2Fe 2 Cu 2 Cu 2 FeCuFe 2A. Fe2 Cu 2 Fe 3 B. Fe3 Cu 2 Fe 2C. Fe2 Fe 3 Cu 2 D. Cu2 Fe 2 Fe 323.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL0.1molL-1Na2S2O3

9、溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl2完全转化为 Cl-离子，则 S2O32-将转化成（ ）A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-24.向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3的混合物中,加入 100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL(标况)气体，所得溶液加 KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的 CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ）- 4 -A. 11.2g B. 2.8g C. 5.6g D 8.4g25.将 250 mL含 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 10等份，取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全

10、沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）A. 4 (b2a)mol/L B. 20(2ab)mol/L C. 20(b2a)mol/L D. 40(b2a)mol/L第卷(非选择题，共 50分)2、填空题26.按要求填空（每空 2分，共 12分）（1）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： ； （2）写出胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多的离子方程式：；（3）Na 2CO3溶液与少量稀 HCl反应的离子方程式： ；（4）实验室在保存 FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，会在试剂中加入还原铁粉，反应的离子方程式为： ；

11、 （5）标准状况下，6.72L 由 O2和 N2组成的混合气体，质量为 8.8g，则氧气的物质的量为 _mol，氮气的体积为 _L。27.实验室制取 Cl2的一种方法如下，回答下列问题（每空 2分，共 12分）2KMnO4 + 16HCl （浓）= 2KCl + 2MnCl 2 + 5C12 +8H 2O（1）氧化剂是_，还原剂是_（填化学式） ； （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_；（3）用双线桥法标出电子转移情况 ；（4）浓盐酸在反应中表现出来的性质是： ；（5）当有 0.5molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为：_L；- 5 -28.铁是生活中应用广泛的一种金属，能与

12、水蒸气反应，如图所示（每空 2分，共 10分）（1）装置 A的作用是 ；（2）硬质玻璃管中反应的化学方程式： ；（3）碱石灰的作用是 ；（4）在硬质玻璃管中生成的固体物质溶于稀盐酸的离子方程式为： ；（5）当有 16.8g铁粉参加反应时，转移的电子物质的量与 molNa2O2和足量CO2反应转移的电子物质的量相等。29.某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的转化：（每空 2分，共 16分）据此回答下列问题：（1）、四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是 ；（2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、C、D 所含物质的化学式。固体 B

13、；沉淀 C ；沉淀 D ；- 6 -（3）写出、四个反应的离子方程式。 ； ； ； 。- 7 -会泽县茚旺高级中学2018年秋季学期高一年级 12月月考试卷化 学参考答案一选择题（每题 2分，共 50分）1-5 DCCCB 6-10 DADCA 11-15 DBCCA 16-20 DBCBC 21-25DADBD 3、填空题（每空 2分，共 50分）26. (12分，每空 2分)（1）NaHCO 3 = Na+ + HCO3- （2）Al(OH) 3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O （3）CO 32- + H+ = HCO3- （4）2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ （5）0.1

14、、4.48L27. （12 分，每空 2分）（1）KMnO 4 ，HCl （2）1:5（3） （4）还原性、酸性 （5）5.6L28.（10 分，每空 2分）（1）制水蒸气 （2）3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2（3）干燥氢气 （4）Fe 3O4+8H+ =Fe2+2Fe3+4H2O （5）0.829.（16 分，每空 2分）（1） 过滤 （2）Al 2O3 、 Al 2O3和 Fe2O3 、 Fe 2O3 （3）Al 2O32OH - = 2AlO2-H 2O； Al 3+3NH 3H2O = Al(OH)33NH 4+；AlO 2-H +H 2O =Al(OH)3； 2Al(OH) 3 Al2O33H 2O 。