2019版高考化学二轮复习专题重要无机物的知识发散课件.ppt
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1、专题 重要无机物的知识发散(教师素材) (建议课时:3课时),元素化合物知识在高考试卷中,贯穿始终,题型灵活,其出现的频数之高、作用之大、运用之广,很直接地反映出了其在知识体系中的重要性。而且元素化合物的知识不仅是试题要直接考查的内容的本身,更是用来解决其他相关问题的基础和平台,学生解题的很多困难往往就是在对这些基本知识的理解、记忆和应用的方面达不到基本的要求,这是我们在复习中需要十分关注的问题。,专项突破一 重要代表物的转化、性质与应用,物质1 钠及其重要化合物 1性质,2钠及其重要化合物的应用,3.常考物质三维分析,【示例】 正误判断,正确的划“”,错误的划“”,(1)用热的烧碱溶液洗去油
2、污,是因为Na2CO3可直接与油污反应( ) (2)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化( ) (3)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠,则两种物质均受热分解( ) (4)纯碱去油污,是利用了纯碱的氧化性( ) (5)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5),物质2 镁、铝及其重要化合物 1性质,(1)铝及其重要化合物转化反应,2镁、铝及其化合物性质的几点说明,【示例】 正误判断,正确的打“”,错误的打“”,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),物质3 铁、铜及其重要化合物 1重要物质转化,【示例】 根据要求
3、写出下列方程式:,(1)Fe在少量 Cl2 中燃烧:_。 (2)Fe和S混合加热:_。 (3)Fe和H2O(g)高温下反应:_。 (4)稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式:_。 (5)FeO与盐酸、稀HNO3反应的离子方程式:_ _。 (6)Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式:_ _。,(7)Fe3O4与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式:_ _。 (8)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式:_ _。 (9)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式:_ _。 (10)Fe(OH)2露置于空气中:_。 (11)制备Fe(OH)3胶体:_。 (12)铁发生吸
4、氧腐蚀生成铁锈的过程 负极:_; 正极:_; 总反应式:_。,(13)Cu和浓H2SO4、稀HNO3的反应的化学方程式:_ _。 (14)铜绿的生成:_。 (15)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式:_ _。 (16)Cu和S混合加热、Cu在Cl2中燃烧:_ _。 (17)用惰性电极电解CuSO4溶液:_ _。,(18)用Cu作电极电解H2SO4溶液:_ _。,2.常考物质(Fe2、Fe3)三维分析,3铁、铜及其化合物性质解读,(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化能力大于S。常温下,Fe
5、、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。 (2)向含Fe2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时,溶液会出现浅绿色棕黄色的颜色变化,该现象可用于Fe2的检验。 (3)Fe3的检验方法较多,如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液),前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用,最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法;也可用铁氰化钾检验Fe2,现象是生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62。,(4)制备Fe
6、(OH)2的方法很多,原则有两点:一是溶液中的溶解氧必须提前除去;二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)。 (5)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中,加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电,带电的是胶粒。 (6)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是铜绿Cu2(OH)2CO3。 (7)常用灼热的铜粉除去N2中的O2,灼热的CuO除去CO2中的CO。 (8)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。 (9)Cu和一定量的浓HNO3反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu
7、有剩余,再加入稀H2SO4,Cu继续溶解。,【示例】 正误判断,正确的打“”,错误的打“”,(1)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性( ) (2)氧化铁能与酸反应,所以可用于制作红色颜料( ) (3)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2( ) (4)生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱( ) (5)Fe与S混合加热生成FeS2( ) (6)因为Fe3有强氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜( ) (7)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应( ) (8)氢气通过灼热的CuO粉末固体质量减少( ),答
8、案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12),物质4 碳、硅及其重要化合物 1重要物质转化,【示例】 写出上面网络图中6个标号反应的化学方程式:,_; _; _; _; _; _。,2特殊性质,3在STSE中的重要作用,(1)SiO2:用于生产光导纤维、石英玻璃、光学仪器等。 (2)单质硅:可用于制作半导体材料、光伏电池、太阳能热水器等。 (3)硅酸钠:是优良的木材防火剂。 (4)硅胶:硅酸凝胶脱水后的产物,可作袋装食品的干燥剂及催化剂的载体。 (5)水煤气(H2CO):优良的清洁能源、常用的还原剂。 (6)金刚石:主要用于生产钻头、
9、玻璃刀、装饰品等。,【示例】 正误判断,正确的划“”,错误的划“”,(1)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应( ) (2)P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强( ) (3)硅胶可用作食品干燥剂( ) (4)将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2( ) (5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液( ) (6)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中,Mg的还原性强于C的还原性( ) (7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物( ) (8)除去CO中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液,然后再干燥( ),(9)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4
10、F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( ) (10)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10),物质5 卤素 1转化关系,【示例】 (1)写出上面网络图中6个标号反应的离子方程式: _; _; _; _; _; _。,(2)完成下列制取氯气的反应: KClO3与浓盐酸反应 _ PbO2与浓盐酸混合加热 _ KMnO4与浓盐酸反应 _ Ca(ClO)2与浓盐酸混合加热 _,2性质解读,(1)液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl2参加反应,转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和
11、H2O的反应为可逆反应)。 (3)实验室制Cl2,除了用MnO2和浓盐酸反应外,还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热,如:ClOCl2H=Cl2H2O。 (4)酸化KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是盐酸。,3卤素单质及其化合物重要用途,【示例】 下列说法是否正确,正确的划“”,错误的划“”,(1)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2( ) (2)因为次氯酸盐具有氧化性,所以可用漂白粉漂白织物( ) (3)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,可以将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水( ) (4)CCl4萃取碘水中的I2,应先从分液漏
12、斗下口放出有机层,后从上口倒出水层( ) (5)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,因为溶液颜色不变,所以该食盐中一定没有添加KIO3( ) (6)Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3( ),(7)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr( ) (8)除去氯气中的HCl气体,可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中( ) (9)漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3( ) (10)验证Br2的氧化性强于I2,可以将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色( ),
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