2018_2019版高中化学第3章重要的有机化合物3.3.2乙酸课件鲁科版必修2.ppt

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1、第2课时 乙酸,自主阅读,自主检测,一、乙酸的组成和结构,二、乙酸的性质 1.物理性质,自主阅读,自主检测,2.化学性质 (1)弱酸性。 乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+。,(2)酯化反应。 定义:酸和醇反应生成酯和水的反应。 实验探究:,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检测,1.下列关于乙酸的性质的叙述中,错误的是( ) A.有强烈刺激性气味的无色液体 B.乙酸的沸点比乙醇高 C.乙酸的酸性比碳酸强,它能与碳酸盐反应 D.1 L 1 molL-1的醋酸溶液与足量Mg反应产生2 mol H2 解析：乙酸为一元酸,与Mg反应:2CH3COOH+Mg (CH3COO)2Mg

2、+H2,即1 mol乙酸与足量金属Mg反应产生0.5 mol H2。 答案：D,自主阅读,自主检测,2.下列关于乙酸的说法中,正确的是( ) 乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液能导电 无水乙酸又称为冰醋酸,它是纯净物 乙酸分子里有四个氢原子,所以它不是一元酸 乙酸是一种重要的有机酸,常温下乙酸是有刺激性气味的液体 1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯 食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到 A. B. C. D.,自主阅读,自主检测,解析：由于乙酸易溶于水和乙醇,且乙酸为有机酸,溶于水能导电,故正确;由于无水乙酸又称冰醋酸,为一种物质,它属于纯净物,故正确;由于乙酸分子中含有一

3、个羧基,能够电离出一个氢离子,属于一元酸,故错误;由于乙酸是一种重要的有机酸,是有刺激性气味的液体,故正确;乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的反应为可逆反应,即乙酸不能完全反应,故错误;乙酸可以是乙醇经过氧化反应生成的,故正确。 答案：C,自主阅读,自主检测,3.可以说明醋酸是弱酸的事实是( ) A.CH3COOH能与水以任意比互溶 B.CH3COOH能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体 C.1 molL-1的CH3COOH溶液中c(H+)小于1 molL-1 D.1 molL-1的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊溶液变红 解析：醋酸跟水以任意比例互相混溶(盐酸也可,无法证明其为弱酸),故A错误;

4、醋酸能与碳酸盐反应产生CO2(同理盐酸也可),只能说明醋酸的酸性比碳酸强,故B错误;1 molL-1的CH3COOH溶液中c(H+)小于1 molL-1,说明CH3COOH部分电离,故C正确;0.1 molL-1的醋酸溶液能使石蕊溶液变红(同理盐酸也可),只能说明醋酸溶液呈酸性,故D错误。 答案：C,自主阅读,自主检测,4.写出乙酸与下列物质反应的化学方程式(若为离子反应,须写离子方程式)。 (1)生石灰 。 (2)苛性钠溶液 。 (3)纯碱溶液 。 (4)甲醇(CH3OH) 。 解析：乙酸是一种有机酸,具有无机酸的通性,且能与醇发生酯化反应。,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二

5、,为了探究乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢活泼性的相对强弱,某同学向四种液体(或溶液)中滴加2滴石蕊溶液。,讨论探究 1.上述四支试管中有何现象?说明羟基氢的活泼性有何差异? 2.如何设计实验进一步比较羟基氢的活泼性?,乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,探究提示：1.装有乙醇和水的试管中无明显现象,碳酸溶液和醋酸溶液中紫色石蕊溶液变红。该实验能够说明乙醇和水中的羟基氢不如碳酸和乙酸中的羟基氢活泼。 2.(1)将无水乙醇和水分别与金属钠反应,在水中反应更加剧烈,说明水中的羟基氢比乙醇中的更活泼;(2)将醋酸溶液滴到碳酸氢钠溶液中,发现有气

6、泡生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明生成的气体是二氧化碳,可说明醋酸比碳酸酸性强,即醋酸中的羟基氢更活泼。,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较 乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中,均含有羟基氢,它们有相似的性质,如易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同,它们也呈现不同的性质,它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为:乙酸碳酸水乙醇。,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,四种物质的性质比较,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,【例题1】一定质量的有机化合物和足量金属钠反应,可得气

7、体V1 L,等质量的该有机化合物如果与适量的纯碱溶液反应,可得气体V2 L。若同温同压下V1大于V2,那么该有机化合物可能是( ) A.CH3CH2OH B.HOOCCOOH C.CH3COOH D.HOCH2COOH 解析：OH、COOH都能与金属钠反应生成H2,1 mol OH或1 mol COOH与钠反应可产生0.5 mol H2;仅COOH与Na2CO3溶液反应生成CO2,1 mol COOH与足量的Na2CO3溶液反应可产生0.5 mol CO2。题设有机物与金属钠反应产生的气体的体积大于与纯碱溶液反应产生的气体的体积,且V20,则有机物结构中既有COOH又有OH。 答案：D,情景引

8、入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,规律方法点拨羟基、羧基个数与生成气体的定量关系 (1)Na可以与羟基反应,且物质的量的关系为2Na2OHH2。 (2)Na2CO3、NaHCO3只能与COOH反应产生CO2,物质的量的关系为Na2CO32COOHCO2,NaHCO3COOHCO2。,情景引入,知识点拨,典例引领,探究点一,探究点二,成功体验1下列物质都能与Na反应放出H2,其产生H2速率排列顺序正确的是( ) C2H5OH CH3COOH溶液 NaOH溶液 A. B. C. D. 解析：NaOH溶液中含H2O,Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈,反应速率。CH3COOH溶液中含

9、有CH3COOH,Na与CH3COOH反应比与H2O反应剧烈,反应速率,故可知反应速率排列顺序为。 答案：D,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,乙酸和乙醇的酯化反应 人们常说“酒是陈的香”,原因是酒在长期放置的过程中,某些微生物将少量的乙醇氧化成乙酸,乙酸与乙醇反应生成了具有香味的乙酸乙酯。为了模拟这一过程,某同学在实验室里欲用以下装置进行酯化反应的实验。,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,讨论探究 1.对照教材所给的实验装置图,分析选择哪套装置合理。 2.该同学通过查阅资料得知:乙酸乙酯能在强碱性条件下发生水解反应;乙酸和乙醇易挥发,加热时装置内压强可能不稳定

10、,结合这些资料对该实验装置的选择做出合理的解释。 探究提示：1.应选用装置A。 2.乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应,所以只能选用碱性较弱的饱和碳酸钠溶液;因为加热时装置内压强不稳定,所以如果导管末端插入液面以下,容易引起倒吸炸裂试管。,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,乙酸与乙醇的酯化反应 1.实质 羧酸脱羟基醇脱氢,即:,2.特点 酯化反应是可逆反应,不能反应完全,存在化学平衡。,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,3.酯化反应实验的注意事项 (1)试剂 向试管内加入化学试剂的顺序:向乙醇、乙酸的混合液中缓缓加入浓硫酸,并不断搅拌,注意不能先加浓硫酸,防止液

11、体溅出伤人。 浓硫酸的作用:催化剂和吸水剂。 饱和Na2CO3溶液的作用 a.溶解挥发出来的乙醇; b.与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠,除去乙酸; c.降低乙酸乙酯的溶解度,使溶液分层,便于分离得到酯。,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,(2)装置 长导管的作用:导出乙酸乙酯兼起冷凝管的作用。 碎瓷片的作用:防止暴沸。 长导管位置:不能插入溶液中,防止倒吸,如插入液面以下,应使用防倒吸装置,如干燥管等。 (3)加热 刚开始小火均匀加热的目的:防止乙醇、乙酸过度挥发,并使二者充分反应。 反应末大火加热的目的:使生成的乙酸乙酯挥发出来。 (4)产物分离 用分液法分离,上层油状物为产

12、物乙酸乙酯。,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,请回答: (1)浓硫酸的作用是 。若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式: 。,【例题2】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,(2)球形干燥管C的作用是 ,若反应前向D中加入几滴无色酚酞溶液,溶液呈红色,反应结束后D中的现象是 。 (3)现拟分离含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适

13、当的分离方法。试剂a是 ,试剂b是 ;分离方法是 ,分离方法是 ,分离方法是 。,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,解析：(1)浓硫酸可与无水醋酸钠反应生成醋酸,在乙酸乙酯制备的反应中,浓硫酸又作为催化剂和吸水剂。 (2)用Na2CO3溶液吸收产物时注意防止倒吸。开始反应前Na2CO3溶液呈碱性,所以滴入无色酚酞溶液呈红色,而反应结束后产物中除乙酸乙酯外,还有伴随蒸出的乙醇和乙酸,少量的乙酸中和掉D中的Na2CO3,从而使红色退去,并且生成的乙酸乙酯不溶于水,所以出现分层现象。 对于第(3)小题,可从分析粗产品的成分入手。粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质,用饱和碳酸钠溶液

14、进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品,其中一份是乙酸乙酯(即A)、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即B)。蒸馏B可得到乙醇(即E),留下残液是乙酸钠溶液(即C)。再在C中加稀硫酸,经蒸馏可得到乙酸溶液。,探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,答案：(1)作反应物,与醋酸钠反应生成醋酸;作催化剂和吸水剂(2)防止倒吸 红色退去,出现分层现象 (3)饱和碳酸钠溶液 稀硫酸 萃取、分液 蒸馏 蒸馏,规律方法点拨在实验室里制得的乙酸乙酯通常混有少量的乙酸,常用饱和Na2CO3溶液中和除去,而不宜用浓NaOH溶液进行中和,因为在强碱存在的条件下,酯的水解程度很大,致使乙酸乙酯的产量降低。,

15、探究点一,探究点二,情景引入,知识点拨,典例引领,成功体验2实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体,下列叙述正确的是( ) A.浓硫酸与乙醇发生反应 B.乙醇可以全部反应 C.反应前的混合液中应加入碎瓷片 D.导气管口应插入液面以下 解析：乙酸、乙醇发生酯化反应时,浓硫酸作催化剂,反应为可逆反应,反应物不能全部反应,导气管口应位于液面上方,C项正确。 答案：C,1 2 3 4,1.如图是某有机分子的填充模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是( ) A.与氢氧化钠溶液反应 B.与稀硫酸反应 C.发生酯

16、化反应 D.使紫色石蕊溶液变红 解析：由填充模型可知,该物质为CH3COOH,显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,能与NaOH溶液反应,能与醇发生酯化反应。 答案：B,1 2 3 4,1 2 3 4,解析:在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应生成,答案:A,1 2 3 4,3.(2018全国,9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( ),1 2 3 4,解析：制备乙酸乙酯所用原料为乙醇和冰醋酸,使用浓硫酸作催化剂和吸水剂,在加热条件下发生反应,A项正确;为防止倒吸,导管末端应位于饱和碳酸钠溶液的液面上方,B项正确;所得的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,而挥发出的乙醇和乙酸

17、可被饱和碳酸钠溶液吸收,可用分液法将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离,C项正确;整个过程不需要蒸发,D项错误。 答案：D,1 2 3 4,4.红酒密封储存时间越长,质量越好,其原因之一是储存过程中生成了具有香味的酯。在实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。请回答:(1)写出该反应的化学方程式: 。 (2)下列试剂中,可用于鉴别乙醇和乙酸的是 (填序号)。 水 紫色石蕊溶液 碳酸钙 (3)实验前a试管中盛放的是 (填化学式)的饱和溶液,实验后a试管中的液体分层,乙酸乙酯在 (填“上”或“下”)层。,1 2 3 4,解析：(1)酯化反应的实质是羧酸脱羟基醇脱氢原子。 (2)乙酸具有酸的通性,可使紫色石蕊溶液变红色,也可与碳酸钙反应产生二氧化碳气体,而乙醇则不能。 (3)a试管中盛放的是Na2CO3的饱和溶液,目的是为了吸收产物中混有的乙醇,中和产物中混有的乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;由于乙酸乙酯的密度小于水,所以应在上层。 答案：(1)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (2) (3)Na2CO3 上,