2019年高考化学一轮复习专题7.2化学反应的方向和限度（练）.doc

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1、1专题 7.2 化学反应的方向和限度1 【河北邢台 2018 届高三上第一次月考】符合下列条件的反应一定能自发进行的是 （ ） A S0 H0 H0 D S0【答案】A【解析】由于GHTS0 时反应一定自发进行，则放热的体积增大的反应一定是自发进行的，即S0、H0)。下列说法不正确的是 （ ）A当混合气体的颜色不变时，达到了平衡B未达平衡时，放出的热量可能是 a kJC当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡D其他条件不变，若容器体积增大，正逆反应速率均减小2【答案】C【解析】混合气体的颜色不变说明碘蒸气的浓度不变，达到平衡状态，故 A 正确；没有投料量，未达平衡时，放出的热量可能任意值，故 B

2、 正确；反应前后气体质量不变，根据 ，密度是恒量，密度保持不变时，不一定达到平衡，故 C 错误；容器体积增大，浓度减小，正逆反应速率均减小，故 D 正确。4 【湖南永州 2018 高三上第一次模拟】在密闭容器中发生 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) H=-akJmol -1(a0)的反应，下列叙述正确的是 （ ）A若反应开始时投入 2 mol CO，则达平衡时，放出热量为 a kJB达到化学平衡后加入 C18O，达新平衡前 SO2中不含有 18OC增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高 SO2的转化率D达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO

3、的浓度增大【答案】D5 【上海鲁迅中学 2019 届高三上第一次测试】可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是 （ ）A 反应物的浓度 B 反应物的转化率 C 正、逆反应速率 D 体系的压强【答案】B【解析】A对于反应前后气体体积相等的反应，若浓度变化，平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志，选项 A 错误；B若物质的转化率变化，则化学平衡一定发生了移动，选项 B 正确；C当正、逆反应速率发生变化但变化程度相同时，平衡不发3生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志，选项 C 错误；D对于反应前后气体体积相等的反应，压强变化平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志

4、，选项 D错误。答案选 B。6 【内蒙古杭锦后旗奋斗中学 2018 届高三上第三次月考】用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl 4(g)+2N2(g)+6H2(g)=Si3N4 (s)+12HCl(g) H0， H T S0，故 A 一定能自发进行；B H0， S0，故 B 一定不能自发进行；C H0，不能自发进行；D H0， S0，故 D 低温时， H T S0，不能自发进行，高温时， H T S0)。下列说法正确的是 （ ）A达到化学平衡状态时，反应放出 0.la kJ 热量B达到化学平衡状态时，v 正

5、 (NH3)：v 逆 (N2)=2：1Cn( N 2)：n(H 2)：n(NH 3)=l：3：2 时，说明该反应达到平衡D缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v 正 (N2)增大，v 逆 (N2)减小【答案】B4 【2018 年 9 月 24 日每日一题-化学平衡状态的判断】一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 （ ）X、Y、Z 的物质的量之比为：122 X、Y、Z 的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n molZ，同时生成 2n molYX、Y、Z 的浓度相等时 正反应和逆反应的速率均相等且都为零密闭容器内

6、气体的密度不再变化 密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化A B C D 7【答案】C【解析】平衡时各物质的物质的量与反应初始物质的量及转化率有关，和化学平衡状态无关，故错误；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以 X、Y、Z 的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，能证明达到了平衡状态，故正确；单位时间内生成 nmolZ，反应是向右进行的，同时生成 2nmolY，则反应向左进行，但是正逆反应速率是不相等的，故错误；X、Y、Z 的浓度相等，表示物质的量相等，与反应初始物

7、质的量及转化率有关，和化学平衡状态无关，故错误；化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且都不为零，故错误；该容器的容积不变，气体的质量不变，所以容器内气体的密度始终不变，当容器中气体的密度不再发生变化时，不能证明达到化学平衡状态，故错误；容器中的气体平均相对分子质量 M= ，反应前后混合气体的质量始终不变，该反应是一个反应前后物质的量变化的反应，所以当 M 不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；故选 C。5 【浙江省名校协作体 2018 届高三上学期考试】一定温度下，反应 N2（g）+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 （ ）Ac(N 2)c(H 2)c(NH 3)13

8、2BN 2、H 2和 NH3的物质的量分数不再改变CN 2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量 2 倍D单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH2【答案】B为 B。6 【辽宁省六校协作体 2018 届高三期初联考】在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的8氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s) 2NH3(g)CO 2(g) H 0。下列说法中正确的是 （ ）A 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B 该反应在任何条件下都能自发进行C 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率D 保持温度

9、不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH 3的浓度不变【答案】D【解析】A反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，故A 错误；B此反应的s0，H0，根据G=H-Ts，只有在高温下G0，此时反应才能自发进行，故 B 错误；C固体物质的多少对化学反应速率没有影响，故 C错误；D恒温下压缩体积，平衡逆向移动，当氨气的浓度不变时达到新的平衡状态，故 D 正确；故选 D。7 【2018 年 9 月 30 日每日一题 】已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反

10、之，亦然。（1）已知 2CO(g) CO2(g)C(s)， T980 K 时 H T S0。当体系温度低于 980 K 时，估计 H T S_0(填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同)；当体系温度高于980 K 时，估计 H T S_0。（2）电子工业中清洗硅片上的 SiO2(s)的反应为 SiO2(s)4HF(g)=SiF 4(g)2H 2O(g) H(298.15 K)94.0 kJmol 1 S(298.15 K)75.8 Jmol 1 K1 ，设 H和 S 不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_。【答案】小于 大于 小于 1 197 K8 【贵州安顺 2018 届高三监测（三

11、） 】氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽9车尾气中就含有 NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：（1） 已知：N 2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H 1=+67.8 kJ/mol2NO2(g) O2(g)+2NO(g) H 2=+116.2 kJ/mol则 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=_kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内 NO 的排放量越大，分析其原因为_（2） 若反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_

12、a2 正 (N2)= 逆 (NO) b混合气体密度不变c生成 1molO2的同时生成 2molNO d混合气体平均相对分子质量不变（3） 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= -746.5 kJ/mol，若将 0.20molNO 和 0.10molCO 充入一个容积恒定为 1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：该反应能自发进行的条件为_ (填“高温” 、 “低温”或“任意温度”)；在 69 min 内，以 CO 表示的平均反应速率 (CO)=_molL -lmin-1；第 12min 时改变的反应条件为_ (填“升

13、高温度”或“降低温度”)；反应在第 24min 时的平衡常数 K=_(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入 CO、N 2 各 0.060mol，平衡将_移动(填“正向” 、“逆向”或“不”)。【答案】 +184.0 温度升高，反应速率加快；且温度升高有利于平衡正向移动 ac 低温 0.0067 升高温度 逆向10（2）a 项，2 正 （N 2）= 逆 （NO）表示正、逆反应速率相等，能说明反应已达到平衡状态；b 项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，在恒容容器中，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡状态；c 项，生成 1molO2一

14、定消耗 2molNO，生成 1molO2的同时生成 2molNO，说明各物质的浓度保持不变，能说明反应已达到平衡状态；d 项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中气体分子总物质的量始终不变，混合气体平均相对分子质量始终不变，混合气体平均相对分子质量不变不能说明反应已达到平衡状态；能说明反应已达到平衡状态的是 ac，答案选 ac。根据图像，结合三段式2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO 2（g）c（起始） （mol/L） 0.2 0.1 0 0c（转化） （mol/L） 0.02 0.02 0.01 0.02c（24min） （mol

15、/L） 0.18 0.08 0.01 0.0224min 时反应达到平衡状态，反应的平衡常数11K= = =0.01929。若保持温度不变，再向容器中充入 CO、N 2各 0.060mol，此时 NO、CO、N 2、CO 2物质的量浓度依次为0.18mol/L、0.14mol/L、0.07mol/L、0.02mol/L，此时的浓度商Qc= =0.044 0.01929，平衡将逆向移动。1 【2017 天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni(CO) 4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶

16、段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是 （ ）A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D该反应达到平衡时， v 生成 Ni(CO)4=4v 生成 (CO)【答案】B【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。注意 D 项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。122【2015

17、 天津理综化学】下列说法不正确的是 （ ）ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl 3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同DMg(OH) 2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH) 2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液【答案】C【解析】A 项 Na 与 H2O 的反应是固体液体反应生成气体，故该反应为熵增的反应，故S0，在反应中钠会熔化成一光亮的小球四处游动，发出咝咝声响，故该反应为放热反应，则H v(吸氢)（4）利用太阳

18、能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。【答案】（3）ac（4）光能转化为化学能【解析】试题分析：（3）MH x(s)+yH2(g) MHx+2y(s) H0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。A平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；B该反应为可逆反应，吸收ymol H2需要大于 1 mol 的 MHx，错误；C降低温度，平衡向正反应分析移动，平衡常数增大，正确；D向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动， v(放氢) v(吸氢)，错误；故选 ac；（4）利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能，故答案为：光能转化为化学能【考点定位】考查化学反应

19、中的能量变化、电解原理及其应用【名师点晴】本题考查的知识点较多，以氢气利用为线索考查了化学反应中的能量变化、电解原理及其应用、化学平衡的移动及其影响因素等相关知识。在书写燃料电池电极反应时，要注意掌握一般的书写方法：电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则；将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一14极反应即得到另一极反应；负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如+4 价的 C 在酸性溶液中以 CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在)；溶液中不存在 O2-：在酸性溶液中它与 H+结合成 H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成

20、OH-。本题的易错点和难点是 c(Na2FeO4)低于最高值的原因分析。分析时，要注意从题目中寻找线索并结合反应的特征分析。4【2017 新课标 3 卷】（14 分）砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。（3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+ O2(g

21、)=H2O(l) H22As(s)+ O2(g) =As2O5(s) H3则反应 As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的 H =_。（4）298K 时，将 20mL3xmolL1Na3AsO3、20mL3 xmolL1I2和 20mLNaOH 溶液混合，发生反应： (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中 c( )与反应时间（ t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号） 。a溶液的 pH 不再变化15b v(I)=2v( )c c( )/c( )不再变化d c(I)=ymolL1 tm时， v 正 _v 逆 （

22、填“大于” “小于”或“等于” ） 。 tm时 v 逆 _tn时 v 逆 （填“大于” “小于”或“等于” ） ，理由是_。若平衡时溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数 K 为_。【答案】 （1） （2）2As 2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S增加反应物 O2的浓度，提高 As2S3的转化速率（3）2 H1-3 H2- H3（4）ac 大于 小于 tm时生成物浓度较低【解析】 （1）砷是 33 号元素，原子核外 K、L、M 电子层均已经排满，故其原子结构示意图为 。（3）根据盖斯定律，热化学反应 As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)可以由反应2反应3反应转化得到，则 2 H1-3 H2- H3。16【名师点睛】考查盖斯定律的应用、化学平衡的计算及平衡状态的判断等，其中盖斯定律的基本使用方法：写出目标方程式；确定“过渡物质”(要消去的物质)；用消元法逐一消去“过渡物质” 。另外反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡状态的依据，如本反应中随反应的进行 AsO43和 I的物质的量在变化，但二者浓度比始终是 1:2，不能作用为判断平衡状态的依据。