2018_2019学年高中化学第1章认识化学科学单元测试2鲁科版必修1.doc

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1、1第 1 章 认识化学科学(时间：90 分钟；分数：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1化学是一门具有创造性的科学，目前化学家们发现和创造的化合物已经超过( )A500 万种 B1 500 万种C3 000 万种 D3 500 万种解析：选 D。目前合成与创造的化合物远超 3 500 万种。2下列不属于未来化学探索空间的是( )A能源和资源的合理开发B合成新材料，制备新物质C寻找新物种D为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施解析：选 C。寻找新物种不属于未来化学科学探索领域。3下列各组物质中，不能起反应的是( )ANa 和 NaCl 溶液 B

2、Na 2SO4溶液和 Cu(OH)2CNa 2O 和 H2O DNa 2CO3溶液和 Ca(OH)2解析：选 B。A 项，Na 能和 NaCl 溶液中的水反应；C 项，Na 2O 和 H2O 反应生成 NaOH 是典型的碱性氧化物与水的反应；D 项，Na 2CO3溶液和 Ca(OH)2反应是典型的盐与碱的复分解反应，有碳酸钙沉淀生成。4放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是( )A浓硫酸 B氢氧化钠溶液C氯水 D氯化钠溶液解析：选 D。A 项浓硫酸可吸收空气中的水蒸气，使其浓度减小；B 项氢氧化钠溶液可吸收空气中的二氧化碳，使其变质；C 项久置后的氯水，变成了稀盐酸，因为

3、氯水中的次氯酸不稳定分解生成氯化氢和氧气。D 项氯化钠溶液中水分蒸发，氯化钠不变，所以氯化钠浓度增大。5下列关于氯气的描述中，正确的是( )ACl 2以液态形式存在时可称做氯水或液氯B红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体 CuCl2C有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D钠在氯气中燃烧生成白色固体 NaCl解析：选 D。A 项 Cl2以液态形式存在时称液氯；B 项红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟(CuCl 2固体小颗粒)；C 项氯气可与许多气体在气体环境中反应。6下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( )A能与水反应生成碱和氧气B属碱性氧化物C淡黄色固体D可由钠在空气中燃烧制备解析：选

4、B。过氧化钠不属碱性氧化物，它是过氧化物。27在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是( )ACO 2 BSO 3CHCl DCl 2解析：选 D。A 项 CO2溶于水生成碳酸；B 项 SO3溶于水生成硫酸；C 项 HCl 溶于水形成的酸称为氢氯酸(俗名盐酸)；D 项 Cl2溶于水可与水反应，生成盐酸和次氯酸。8设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A4.6 g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为 0.1NAB2 g 氢气所含原子数目为 NAC在 25 ，压强为 1.01105 Pa，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NAD17 g 氨气所含电子数目为 10NA解析：选 D。A 中

5、 4.6 g 金属钠的物质的量是 0.2 mol，而 Nae =Na ，4.6 g 钠完全变成 Na 时失去的电子数应为 0.2NA；B 中 2 g 氢气相当于 1 mol，所含原子数目为2NA；C 中 25 ，压强为 1.01105 Pa 为非标准状况，11.2 L 氮气不一定是 0.5 mol，原子数目不一定等于 NA；D 中 17 g 氨气相当于 1 mol，含 10 mol 电子，即 10NA个电子。9下列说法正确的是( )A在标准状况下，1 mol 水的体积是 22.4 LB1 mol 氢气所占的体积一定是 22.4 LC在标准状况下，6.0210 23个分子所占有的体积约是 22.

6、4 LD标准状况下，28 g N 2与 CO 混合气体，体积约为 22.4 L解析：选 D。在标准状况下，水呈液态，1 mol 水占的体积略大于 18 mL；1 mol 氢气所占的体积不一定都是 22.4 L，它与温度和压强有关；含有 6.021023个分子的物质物质的量虽然是 1 mol，但 1 mol 物质在标准状况下，体积并不都是 22.4 L；由于 CO 与 N2摩尔质量相等，所以无论以何种比例混合，物质的量都是 1 mol。10下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是( )A水的沸点；蒸发水所需热量B水的密度；水中通入足量 CO2后溶液的酸碱性C水的体积；电解水所消耗的电量D水

7、的物质的量；水的摩尔质量解析：选 B。蒸发水所需热量、水的体积、电解水所消耗的电量、水的物质的量都随取水量的变化而变化。11在下列物质中，与 6 g CO(NH2)2中氮元素的质量相同的物质是( )A0.1 mol (NH 4)2SO4B6 g NH 4NO3C22.4 L NO 2(标准状况)D0.1 mol NH 3解析：选 A。CO(NH 2)2的摩尔质量是 60 g/mol，6 g CO(NH2)2物质的量为 0.1 mol，含氮原子 0.2 mol。0.1 mol (NH4)2SO4含氮原子 0.2 mol、6 g NH4NO3含氮原子小于 0.2 mol、22.4 L NO 2(标

8、准状况)含氮原子 1 mol、0.1 mol NH 3含氮原子 0.1 mol。12下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列，其中排列顺序正确的是( )0.5 mol 氨气 标准状况下 22.4 L 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 mol 尿素CO(NH2)2A BC D解析：选 A。、中所含有的原子分别为 2 mol、1 mol、1.5 mol、1.6 3mol。13将 a g 甲醛(HCHO)、CH 4和 CO2的混合气体完全燃烧后，将得到的混合气体充分被足量的 Na2O2吸收，Na 2O2的质量增重了 a g，那么 CH4与 CO2的体积比为( )A12 B11C13 D任意比解析

9、：选 B。因为固体 Na2O2的增重等于混合气体的质量，而 HCHO 可写成(CO)(H 2)形式，所以 CH4与 CO2混合后也必须写成(CO) m(H2)n形式，因此 CH4与 CO2的体积比为 11。14已知氨水的密度为 0.990 gcm3 时，NH 3的质量分数为 2%；氨水的密度为 0.930 gcm3 时，NH 3的质量分数为 18%。NH 3的质量分数分别为 a%和 5a%的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中 NH3的质量分数为( )A3 a% B6 a%C3 a% D 2，所以 1 22 2， 2，(1 )a3a。4 2 1 2 4 2 1 215利用碳酸钠晶体(Na 2CO

10、310H2O)来配制 1.0 molL1 Na2CO3溶液 500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )A称取碳酸钠晶体 53.0 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线解析：选 B。500 mL 1.0 molL1 的 Na2CO3溶液中含 Na2CO3为 0.5 L1.0 molL1 0.5 mol，需称取 Na2CO310H2O 的质量为 286 gmol1 0.5 mol143 g，因此 A 项的操作会使结果偏低。平视时凹液面的最低点与刻度线刚

11、好相平；俯视时凹液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高；仰视时凹液面的最低点高于刻度线，即实际加水量多于应加的水量，因此可导致浓度偏低。对用于稀释或溶解溶质的烧杯，如不加水冲洗几次并将洗涤液转移入容量瓶，会使溶质损失，使所配溶液浓度偏低。定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾于瓶壁和湿润磨口处所致，不会造成偏差，此时，如果再加水，则会使所配溶液浓度偏低。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)16(15 分)(1)在空气中加热一小块钠；(2)在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块钠。填写下表：主要实验现象 对实验现象的分析及有关

12、反应的化学方程式(1)(2)解析：(1)钠在空气中加热与不加热反应的产物是不同的，加热时生成过氧化钠，不加热时生成氧化钠，一定要区分对待。(2)钠块投入到滴有酚酞试液的水中，对于现象的描述要抓住以下几点：浮于水面，迅速熔化成闪亮的钠球，到处游动并发出“嘶嘶”的响声，溶液呈红色。答案：4主要实验现象 对实验现象的分析及有关反应的化学方程式(1)钠块逐渐熔化并燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体钠在空气中燃烧不同于钠在空气中的缓慢氧化，燃烧产生 Na2O2呈淡黄色 2NaO 2 Na2O2= = = = = (2)钠块浮于水面，迅速熔化成闪亮的钠球，到处游动，并发出“嘶嘶”的响声，滴有酚酞的溶液呈红

13、色钠的密度比水小，熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化，与水反应产生气体反作用于钠球，促使钠球运动，反应放出的热促使钠球周围的水的汽化，发出“嘶嘶”的响声，与水反应的产物之一是 NaOH，使酚酞试液呈红色 2Na2H 2O=2NaOHH 217.(13 分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：的试管里盛有 15 mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差别是_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体

14、析出，右图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。(2)本实验中制取次氯酸钠的化学方程式为_。(3)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象 原因溶液最初从紫色逐渐变为_色 氯气与水反应生成的 H 使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 _然后溶液从无色逐渐变为_色 _解析：(1)由题给信息可知，制取氯酸钾和次氯酸钠的条件的差异是溶液的浓度不同和反应的温度不同。(2)制取次氯酸钠的化学方程式是 Cl22NaOH= =NaClONaClH 2O。(3)根据氯水的成分和性质，可回答有关问题。5答案：(1)碱溶液

15、(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 M 过滤(2)Cl22NaOH= =NaClONaClH 2O(3)红氯气与水反应生成的 HClO 将石蕊氧化为无色物质黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色18.(13 分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm 3HCl 的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_molL 1 。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中 HCl 的物质的量B溶液的浓度C溶液中 Cl 的数目D溶液的密

16、度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 molL1 的稀盐酸。该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”).用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_。.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_。解析：(1) c(HCl)11.9 molL 1 。1 000 mLL 11.19 gcm 336.5%36.5 gmol 1(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。(3)根据 c(浓) V(浓) c(稀) V(稀)，则取浓盐酸的体积

17、V(浓)0.016 8 L16.8 mL。0.400 molL 150010 3 L11.9 molL 1答案：(1)11.9 (2)BD (3)16.8 偏小 偏小19(14 分)X、Y、Z 三种元素，它们具有下述性质：X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；X 的单质可以在 Z 的单质中燃烧，燃烧时生成化合物 XZ；化合物 XZ 极易溶于水，并电离出 X 和 Z ，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；2 分子 X 的单质可与 1 分子 Y 的单质化合，生成 2 分子 X2Y，X 2Y 在常温下为液体；Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白作用。(1)写出元素 X、Y、Z 的元素符号：X_、Y_、Z_；写出 XZ 和6X2Y 的化学式：XZ_、X 2Y_。(2)写出 X 的单质在 Z 的单质中燃烧的化学方程式：_；写出 Z 的单质溶于 X2Y 中所发生反应的化学方程式：_。解析：突破点 1，常温下都是气体常温下常见气体单质氢气、氮气、氧气、氟气、氯气(一般不研究氮气和氟气的性质)。突破点 2，XZ 的组成及其溶液显酸性。突破点 3，X 2Y 在常温下为液体且 Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白作用。答案：(1)H O Cl HCl H 2O(2)H2Cl 2 2HCl Cl 2H 2O=HClHClO= = = = =点 燃