2019年高考化学二轮复习专题05氧化还原反应(讲)(含解析).doc
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1、1专题 05 氧化还原反应(1) 考纲要求1.理解氧化还原反应的本质和特征2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3.会比较与判断氧化性或还原性强弱4.知道常见的氧化剂和还原剂5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目6.能配平化学方程式7.能运用氧化还原反应的规律进行有关计算(2) 命题规律氧化还原反应是高中化学的核心理论,贯穿于高中化学学习的始终, 也是高考考查的重点和热点内容,分析近五年的新课标全国卷,对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念来解决实际问题,考题分布既有客观题又有主观题,它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起,尤其是重要物质制备与氧化还原反应的结合,陌
2、生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点,需要重点关注书写提供信息的陌生的氧化还原反应(或离子)方程式,只要利用所给的信息并按氧化还原反应或离子反应规律预测产物,再加以配平,即可得氧化还原反应的化学方程式。复习时要深刻理解概念,多识记一些常见的氧化剂和还原剂。预计 2018 年新课标卷中氧化还原反应的考查和以往相比不会有太大变化。【例 1】 【2018 北京卷】下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 ( )A B C D实验NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入 AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色
3、沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色AA BB CC DD2【答案】C【解析】分析:A 项,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3;B 项,红点睛:本题考查氧化还原反应的判断,分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。【例 2】 【2017 天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 ( )A硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B锂离子电池放电时,化学能转化成电能C电解质溶液导电时,电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能【答案】A。【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础,利用光
4、电材料吸收光能后发生光电转换反应,与氧化还原反应无关;B、锂离子电池工作时,涉及到氧化还原反应;C、电解质溶液导电实质是电解的过程,与氧化还原反应有关;D、葡萄糖供能时,涉及到生理氧化过程。故选 A。 【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移,涉及到化合价的升降,故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化,从而判断是否是氧化还原反应。一、氧化还原反应的基本概念及相互关系31氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移,特征是反应前后元素化合价的升降;判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。2基本概念
5、 (1)氧化反应:失去电子(化合价升高)的反应。(2)还原反应:得 到电子(化合价降低)的反应。(3)氧化剂(被还原):得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。(4)还原剂(被氧化):失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。(5)氧化产物:还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。(6)还原产物:氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。 3氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向,仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且得失电子总数应相等。 (2)单线桥法箭头必须
6、由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电 子的元素。4箭头方向表示 电子转移的方向。在“桥”上标明转移的 电子总数。 4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应;(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应;(3)置换反应一定是氧化还原反应;(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。5常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类:(1)活泼的非金属单质,如 Cl2、Br 2、O 2等。(2)元素(如 Mn 等)处于高化合价时的氧化物,如 MnO2等。(3)元素(如 S、N 等)处于高化合价时的含氧酸,如浓 H2SO4、HNO 3等。(4)元素(如 Mn、Cl
7、、Fe 等)处于高化合价时的盐,如 KMnO4、KClO 3、FeCl 3等。 (5)过氧化物,如 Na2O2、H 2O2等。 重要的还原剂一般有以下几类:(1)活泼的金属单质,如 Na、Al、Zn、Fe 等。(2)某些非金属单质,如 H2、C、Si 等。(3)元素(如 C、S 等)处于低化合价时的氧化物,如 CO、SO 2等。(4)元素(如 Cl、S 等)处于低化合价时的酸,如 HCl、H 2S 等。 (5)元素(如 S、Fe 等)处于低化合价时的盐,如 Na2SO3、FeSO 4等。 【归纳总结】查摆易错易混点,突破下列 5 个误区5(1)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原,其实不一定
8、。如 HClCl 2,氯元素被氧化;CuOCu,铜元素被还原。(2)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原,其实不一定。如 Cl2H 2OHClHClO 中,被氧化和被还原的都是氯元素。(3)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应,其实不一定。如 SO2具有还原性,浓 H2SO4具有氧化性,但二者不能发生氧化还原反应。(4)误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强,其实不一定。如 HClO 的氧化性高于HClO3。(5)误认为有单质参加也有单质生成的反应一定是氧化还原反应,如 3O2 2O3是化学反应= = = = =放 电 但反应前
9、后化合价不变,故不是氧化还原反应。二、氧化性、还原性及其强弱比较氧化性得电子能力,得到电子越容易氧化性越强。还原性失电子能力,失去电子越容易还原性越强。物 质的氧化性或还 原性的强弱只取决于得到或失去电子的 难易程度 ,与得失电子的数目无关。如:Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为 NaMgAl;浓 HNO3、稀 HNO3的氧化性强弱为浓 HNO3稀 HNO31根据氧化还原反应原理氧化性:氧化剂氧化产物,氧化剂还原剂 ;还原性:还原剂还原产物,还原剂氧化剂 。 2根据元素的化合价如果物质中某元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中某元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中某元素具有中间价态,该
10、元素既有氧化性又有还原性。3根据金属、非金属的活动性顺序6在金属活动性顺序表中,位置越靠前,其还原性就越强,其阳离子的氧化性就越弱。 一般来说,越活泼的非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧 化成单质越难,还原性越弱。4根据元素周期表同周期元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱;同主族元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。如 F2H 2 2HF Cl2H 2 2HCl= = = = =冷 暗 处 = = = = =光 照 则氧化性 F2 Cl25根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低),则氧化剂的氧化性和还原剂
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