黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

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1、- 1 -黑龙江省牡丹江市第三高级中学 2018-2019 学年高一上学期期末考试化学试题1.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A. 酒精和碘水 B. 苯和水C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 乙酸和水【答案】ACD【解析】只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗分离，选项 ACD 中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案选 B。2.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【

2、详解】由于泥沙不溶于水，则将粗盐溶于水，首先过滤得到滤液。又因为不能引入新杂质，则 Ca2 用 Na2CO3除去，Mg 2 用 NaOH 除去，SO 42 用 BaCl2除去，因为所加除杂试剂都是过量，因此 Na2CO3另一个作用是除去过量的 BaCl2，即 Na2CO3放在 BaCl2的后面，然后过滤，向所得滤液中再加入盐酸除去过量的 Na2CO3和 NaOH 即可，因此顺序可以是或或。答案选 B。3. 下列叙述中正确的是A. 摩尔是物质的质量的单位 B. 碳的摩尔质量为 12gC. 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1 D. 一个碳原子的质量为 12g【答案】C【解析】摩尔是物质

3、的量的单位，A 不正确，摩尔质量的单位是 g/mol，B 不正确，1mol 碳原子的质量是 12g，D 不正确。所以正确的答案是 C。- 2 -4.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A. NaOH+HClNaCl+H 2OB. Zn+2HCl=ZnCl2+H2C. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O【答案】B【解析】试题分析：盐酸做氧化剂则盐酸的化合价降低，盐酸中 Cl 为-1 价已经处在最低价态，所以只能是+1 价的 H 降价变为 H2。答案选 B。考点：氧化剂的概念点评：氧化剂得电子，化合价降低，还原剂失电子，化合价升高。5.

4、下列物质中所含氢原子数最多的是A. 2mol CH4 B. 4mol H2OC. 3mol NH3 D. 6mol HCl【答案】C【解析】【分析】根据物质组成知可以计算 H 原子物质的量，再结合 N=nNA确定该元素原子个数多少。【详解】2molCH 4中 n（H）=4n（CH 4）=42mol=8mol，4mol H2O 中 n（H）=2n（H 2O）=4mol2=8mol，3mol NH3中 n（H）=3n（NH 3）=3mol3=9mol， 6molHCl 中 n（H）=n（HCl）=6mol，由 N=nNA可知，n（H）越大 H 原子个数越多，所以 H 原子个数最多的是C，故选 C。

5、【点睛】本题考查物质的量有关计算，侧重考查分析计算能力，明确同一物质中物质物质的量与元素物质的量关系是解本题关键。6.标准状况下的 1 molH2的体积约为A. 11.2 L B. 22.4 L C. 33.6 L D. 44.8 L【答案】B【解析】标准状况下，V（O 2）=“1“ mol22.4 L .mol-1=“22.4“ L；7.下列分散系，能产生丁达尔效应的是- 3 -A. Na2SO4溶液 B. Fe(OH) 3胶体C. FeCl3溶液 D. NaOH 溶液【答案】B【解析】胶体分散系能产生丁达尔效应，则 A. Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A 错误；B. Fe(

6、OH)3胶体能产生丁达尔效应，B 正确；C. FeCl 3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C 错误；D. NaOH 溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D 错误，答案选 B。8.下列离子方程式正确的是A. 钠和冷水反应 Na2H 2O = Na+2OH H 2B. 铁粉投入到硫酸铜溶液中：2 Fe3Cu 2+ = 2 Fe3+3CuC. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH = Al(OH)3D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2【答案】D【解析】【详解】A.电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na2H 2O=2Na+2OH -H

7、2，故 A 错误；B.铁粉和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，其离子方程式为：FeCu 2+ =Fe2+Cu，故B 错误；C.氨水中一水合氨是弱电解质，应写成化学式的形式，所以 AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子方程式为：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+，故 C 错误；D.石灰石是难溶物质应该写化学式，所以石灰石和盐酸反应的离子方程式为：CaCO 3 +2H+ =Ca2+ +H2O+CO2，故 D 正确。故选 D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱

8、和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。9. 下列离子在溶液中能大量共存的是A. Ba2 、SO 42 、K +、 OH B. Na+、H +、NO 3 、SO 42C. Al3 、HCO 3 、K +、 OH D. Fe2+、NH 4+、Cl 、OH - 4 -【答案】B【解析】试题分析：A. Ba2 和 SO42 反应生成白色沉淀不能大量共存，A 项错误；BNa + 、H +、NO 3 、SO 42 各离子能大量共存，B 项正确；CAl 3 与 H

9、CO3 水解相互促进生成沉淀和气体，不能大量共存，C 项错误；DFe 2+、NH 4+和 OH 反应不能大量共存，D 项错误；答案选B。考点：考查离子共存。10.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. Al2O3 B. Fe2O3 C. AlCl3 D. Cu【答案】A【解析】A氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故 A 正确；B、氧化铁可以和盐酸反应，但不能和氢氧化钠反应，故 B 错误；C、氯化铝可以和氢氧化钠反应，但不能和盐酸反应，故 C 错误；D、金属铜与盐酸以及氢氧化钠都不会发生反应，故 D 错误；故选 A。点睛：明确物质的性质是解本题的关键

10、。既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物如 Al2O3、Al(OH) 3等、弱酸的铵盐如(NH 4)2CO3等、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS 等)、单质(如 Al)等。11.下列关于钠的说法中错误的是A. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质B. 钠元素以化合态存在于自然界中C. 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D. 金属钠有强还原性【答案】A【解析】试题分析：A钠投入硫酸铜溶液中首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，故 A 错误；B钠性质活泼，在自然界中以化合态形式存在，故 B 正确；C钠和氯气在点燃的条件下生成氯化钠，2Na+Cl 2 2NaC

11、l，生成白色的烟，故 C 正确；D钠原子最外层只有一个电子，金属钠在反应中容易失电子，具有强还原性，故 D 正确，- 5 -故选 A。考点：考查钠的性质12.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A. 加热时有气体放出B. 滴加盐酸时有气泡放出C. 溶于水后滴加 BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和 CO2，所以加热时有气体放出不能说明碳酸氢钠中含有碳酸钠，A 不正确；B、碳酸氢钠和碳酸钠均能和盐酸反应放出 CO2气体，所以滴加盐酸时有无气泡生成不能说明碳酸氢钠中含有碳酸钠，B 不正确

12、；C、碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，所以溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成可以说明碳酸氢钠中含有碳酸钠，C 正确；D、碳酸氢钠和碳酸钠均能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成不能说明碳酸氢钠中含有碳酸钠，D 不正确，答案选 C。考点：考查碳酸氢钠和碳酸钠性质13.关于氯气的叙述中,下列说法正确的是A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体B. 氯气可以与铁反应生成 FeCl2C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】A【解析】【详解】A.氯气是一种黄绿

13、色、有毒的气体，故 A 正确；B.氯气的强氧化性将铁氧化为氯化铁，故 B 错误；C.氯气能溶解于水，所以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水的方法收集，故 C 错误；D.氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，故 D 错误。- 6 -故选 A。14.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A. Cl2 B. HCl C. SO2 D. 活性炭【答案】B【解析】Cl2和 SO2均具有漂白性，活性炭具有吸附作用，它们都能使品红溶液褪色15.下列操作不能用于检验 NH3的是A. 气体使湿润的酚酞试纸变红B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓 H2SO

14、4靠近D. 气体与浓盐酸产生白烟【答案】C【解析】【详解】A.氨气与水发生反应 NH3+H2O=NH3H2O，NH 3H2ONH4+OH-溶液呈碱性，酚酞溶液变红，可以检验氨气的存在，故 A 错误；B.氨气与水发生反应 NH3+H2O=NH3H2O，NH 3H2ONH4+OH-溶液呈碱性，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验 NH3，故 B 错误；C.浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，故 C 正确；D.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢和氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，可以检验氨气，故 D 错误。故选 C。16.下列物质的保存方法正确的是A. 氯水保存在无色细口瓶中B. 氢氧化钠保

15、存在带玻璃塞的试剂瓶中C. 漂白粉长期放置在烧杯中D. 金属钠保存在煤油中【答案】D【解析】【分析】根据金属钠、氢氧化钠、漂白粉、氯水是否具有挥发性、是否与空气中的各成分发生化学反- 7 -应、能否吸收空气中的水蒸气等确定它们相应的保存方法。【详解】A 项、氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故 A 错误；B 项、氢氧化钠溶液会与玻璃中二氧化硅发生化学反应，应保存在带有橡胶塞的试剂瓶中，故 B 错误；C 项、漂白粉长期放置在烧杯中，有效成分次氯酸钙会与空气中的 CO2及 H2O 反应产生 CaCO3和 HClO，HClO 遇光分解会导致漂白粉失效，应密封保存在试剂瓶中，故 C 错误；

16、D 项、少量的金属钠保存在煤油中，可以起到隔绝金属钠与空气中氧气和水蒸气反应的目的，故 D 正确。故选 D。【点睛】药品的存放需要掌握试剂瓶和瓶塞的选择原则。一般按稳定性选择瓶子的颜色：无色瓶子：存放一般试剂；棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO 3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。另外选择瓶塞一般按照按酸碱性及氧化性选择：玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞；橡皮塞：强氧化性物质（如 KMnO4、Br 2、H 2O2、浓 H2SO4、浓 HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。17.实验室中，要使 AlCl

17、3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜选用的试剂是A. NaOH 溶液 B. 氨水 C. 盐酸 D. Ba(OH) 2溶液【答案】B【解析】试题分析：ANaOH 溶液和 AlCl3溶液反应生成 Al(OH)3,当氢氧化钠过量时氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，不好控制氢氧化钠的用量，A 错误；B氨水和 Al3+反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不会和氨水反应，B 正确；C盐酸和铝离子不反应，C 错误；D氢氧化钡和 Al3+反应生成氢氧化铝，氢氧化钡过量后，要和氢氧化铝反应，D 错误，答案选 B。考点：考查铝盐和氢氧化铝的性质18.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放

18、出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A. 2：3 B. 1：6 C. 1：1 D. 3：2【答案】C【解析】【分析】- 8 -根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2，2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2计算。【详解】铝与盐酸反应的方程式为 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可以看出，反应关系式都为 2Al3H 2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选 C。【点睛】本题以 Al 为载体考查了物质的量的计算，正确书写方程式，

19、根据方程式中 Al 和氢气之间的关系式是解本题关键。19.下列可用于检验实验室久置的 FeSO4溶液是否含有 Fe3+的试剂是A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 新制氯水 D. KSCN 溶液【答案】D【解析】试题分析：检验 Fe3 常用 KSCN，如果溶液变红，说明含有 Fe3 ，否则不含有，故选项 D 正确。考点：考查 Fe3 的检验等知识。20.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B. 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C. 漂白液的有效成分是 Na2O2D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉【答案】B【解析】试题分析：

20、A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠的溶液，也是混合物，错误，不选 A；B、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，正确，选 B；C、工业上通常将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，不是石灰水中，错误，不选 C；D、漂白液的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，错误，不选 D。考点：漂白粉和漂白液的成分和制取21.下列实验装置及操作不能达到实验目的是A.除去粗食盐水中的泥沙B.配制 100 mL1.00 mol/L 硫酸C. 排空气法收集氨气D.用自来水制取蒸馏水- 9 -溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A除去粗食盐水中的泥沙，需要通过过滤操作完成，图示操作方法合理，A

21、正确；B配制100 mL 1.00 mol/L 硫酸溶液，应选用规格为 100mL 的容量瓶，转移溶液时用玻璃棒引流，图示操作方法合理，B 正确；C氨气的密度较小，收集氨气时集气瓶中导管应该短进长出，图示操作不合理，C 错误；D可通过蒸馏法制取少量蒸馏水，图示操作方法合理，D 正确；答案选 C。点睛：本题考查了化学实验方案的评价，涉及粗盐提纯、溶液配制、气体收集、蒸馏水制备等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键。注意广口瓶在实验中的多功能应用：装置（ ）可作集气瓶和洗气瓶，例如，利用 A 装置收集或干燥以下三种气体。Cl 2，NH 3，NO，.若集气瓶是干燥的，则由 b 口进气可收集气

22、体。.若集气瓶是干燥的，则由 a 口进气可收集气体。.若集气瓶充满水，可收集气体，气体由 b 口进入。.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由 a 口进入，可用此装置干燥的气体是。22.下列实验现象描述正确的是A. 将足量 SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾- 10 -C. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色【答案】A【解析】A. 将足量 SO2气体通入石蕊试液中生成亚硫酸，石蕊试液变红色，A 正确；B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，

23、没有雾，B 错误；C. 汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振荡，静置后下层颜色变浅，上层颜色变为紫红色，C 错误；D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液先呈红色，然后褪色，D 错误，答案选 A。23.向 50 mL 18 molL1 的 H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A. 小于 0.45 mol B. 等于 0.45 molC. 在 0.450.90 mol 之间 D. 大于 0.45 mol【答案】A【解析】析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的 H2SO4为参加反应的

24、浓硫酸的一半解答：解：Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则 50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol故答案为：A24.下列叙述正确的是A. CO、CO 2、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应C. 明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D. 可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气【答

25、案】D【解析】- 11 -A. CO、CO 2、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中 NO 易被氧气氧化为 NO2，A 错误；B. 焰色反应是物理变化，B 错误；C. 明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂，不能作漂白剂，C 错误；D. 氯化氢与氨气反应冒白烟，可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气，D 正确，答案选 D。25.下列有关用途的叙述错误的是A. 常温下可用铁容器储运浓硫酸 B. 焰色反应可用于检验某些金属元素的存在C. 氨是制造硝酸的原料 D. 铝制餐具可以长时间盛放咸的食物【答案】D【解析】A. 常温下铁在浓硫酸中钝化，可用铁容器储运浓硫酸，A 正确；B. 焰色反应

26、是元素的性质，可用于检验某些金属元素的存在，B 正确；C. 氨是制造硝酸的原料，C 正确；D. 酸碱盐溶液都会破坏铝表面的氧化膜，故铝制餐具不能长时间盛放酸性、碱性或咸的食物，D 错误，答案选 D。26.下列表述正确的是A. 二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料B. 玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐C. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D. 二氧化硅既能跟 HF 反应，又能跟 NaOH 反应，因此二氧化硅是两性氧化物【答案】C【解析】A. 硅是将太阳能转化变为电能的常用材料，A 错误；B. 水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，B 错误；C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂

27、，C 正确；D. 二氧化硅既能跟 HF 反应，又能跟 NaOH 反应，但二氧化硅是酸性氧化物，D 错误，答案选 C。点睛：判断酸性氧化物时必须依据概念，即能与碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，但四氟化硅不是盐，因此不能认为二氧化硅是两性氧化物，且二氧化硅只能与氢氟酸一种酸反应。27.能通过化合反应生成的物质是Fe(OH) 3 FeCl 2 SO 3 NH 4ClA. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部【答案】D- 12 -【解析】氢氧化亚铁、氧气和水化合生成 Fe(OH)3，正确；氯化铁与铁化合生成 FeCl2，正确；二氧化硫与氧气化合生成 SO3，正确；氨

28、气和氯化氢化合生成 NH4Cl，正确，答案选D。28.对下列实验现象的解释不正确的是选项 实验现象 解释A C12使鲜艳的红色花瓣褪色 Cl2具有强还原性B NH3与 HCl 气体接触时有白烟产生 NH3与 HCl 反应生成固体小颗粒C 新切开的 Na 表面在空气中很快变暗 Na 容易与空气中的氧气等反应D氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解氢氧化铝具有两性A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A 项中氯气可与水生成具有漂白作用的次氯酸，故可使鲜艳的红色花瓣褪色，答案为 A29.现有 100mL3mol/L 的 NaOH 溶液和 100mL1mol/L 的 AlC

29、l3溶液。将 NaOH 溶液分多次加到 AlCl3溶液中；将 AlCl3溶液分多次加到 NaOH 溶液中，比较两种操作的结果是A. 现象相同，沉淀质量不相等 B. 现象相同，沉淀质量相等C. 现象不同，沉淀质量相等 D. 现象不同，沉淀质量不相等【答案】C【解析】【分析】将 NaOH 溶液分多次加到 AlCl3溶液中，发生：Al 3+3OH-Al（OH） 3，将 AlCl3溶液分多次加到 NaOH 溶液中，分别发生：Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O，Al 3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH） 3。- 13 -【详解】100mL3mol/LNaOH 溶液中 n（NaOH）=0.3m

30、ol，100mL1mol/L 的 AlCl3溶液中n（AlCl 3）=0.1mol。将 NaOH 溶液分多次加到 AlCl3溶液中，发生：Al 3+3OH-Al（OH）3，现象为观察到白色沉淀；将 AlCl3溶液分多次加到 NaOH 溶液中，分别发生：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，Al 3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH） 3，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于 AlCl3最后全部转化为 Al（OH） 3，沉淀质量相等，故选 C。30.0.6mol/L Fe2(SO4)3和 1.2mol/L CuSO4的混合溶液 200mL,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中 F

31、e2+与 Cu2+物质的量浓度之比为 3:1,则加入的铁粉的物质的量为A. 0.16mol B. 0.21mol C. 0.30mol D. 0.48mol【答案】B【解析】【分析】溶液中 Fe3+和 Cu2+的物质的量都是 0.24mol，由于 Cu2+的氧化性弱于 Fe3+，所以 Fe3+先与单质铁反应，反应的离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+，如果 Fe3+完全反应，Cu 2+不反应，则生成 Fe2+的物质的量是 0.36mol，此时溶液中 Fe2+与 Cu2+物质的量之比为 3：2，实际溶液中 Fe2+与Cu2+物质的量之比为 3：1，这说明溶液中铁单质也和 Cu2+反应，反应的

32、离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒 n（Fe 2+）+n（Cu 2+）=n（SO 42-） ，根据 n=cV 计算 n（SO 42-） ，据此计算反应后溶液中 n（Fe 2+） ，根据铁元素守恒，n（Fe）=n（Fe 2+）-n（Fe 3+） 。【详解】溶液中 Fe3+和 Cu2+的物质的量都是 0.24mol，由于 Cu2+的氧化性弱于 Fe3+，所以 Fe3+先与单质铁反应，反应的离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+，如果 Fe3+完全反应，Cu 2+不反应，则生成 Fe2+的物质的量是 0.36mol，此时溶液中 Fe2+与 Cu2+

33、物质的量之比为 3：2，实际溶液中Fe2+与 Cu2+物质的量之比为 3：1，这说明溶液中铁单质也和 Cu2+反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒 n（Fe 2+）+n（Cu 2+）=n（SO 42-） ，溶液中 n（SO 42-）=0.2L0.6mol/L3+0.2L1.2mol/L=0.6mol，Fe 2+与 Cu2+物质的量之比为 3：1，4 n（Fe 2+）/3=0.6mol，n（Fe 2+）=0.45 mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量 n（Fe）=n（Fe 2+）-n（Fe 3+）=0.45mol-0.24ml=0

34、.21mol，故选 B。【点睛】本题考查混合物的有关计算，判断 Fe 与 Fe3+、Cu 2+发生反应是关键，注意利用元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单。31.（1）把对应物质的字母代码填入括号内.A.水玻璃 B.明矾 C. 次氯酸钙 D.过氧化钠 E.新制氯水 F.小苏打 - 14 -能使石蕊试液先变红后褪色_。 能做木材防火剂_。能做处理胃酸过多的一种药剂_。（2）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。浓硫酸表现 _性。在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。浓硫酸表现 _性。盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。浓硫酸表现_

35、性。【答案】 (1). E (2). A (3). F (4). 脱水 (5). 强氧化 (6). 吸水【解析】【分析】（1）能使石蕊试液先变红后褪色的物质具有酸性且具有氧化性；能做木材防火剂的是耐火材料；能做处理胃酸过多的一种药剂必须是可以和盐酸反应的物质；（2）浓硫酸能将有机物中的 H、O 元素以水分子形式脱去；常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象； 浓硫酸具有吸水性。【详解】 （1）使石蕊试液先变红后褪色的物质具有酸性且具有氧化性，应该是新制氯水，其中含有盐酸和次氯酸，故答案为：E；硅酸钠能做木材防火剂，是耐火材料，故答案为：A；能做处理胃酸过多的一种药剂必须是可以和盐酸反应的物质，可以选

36、择碳酸氢钠，故答案为：F；（2）浓硫酸能将有机物中的 H、O 元素以水分子形式脱去，则用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，与脱水性有关，故答案为：脱水；常温下，浓硫酸具有强氧化性，铁、铝在冷的浓硫酸中发生钝化现象而不溶解，故答案为：强氧化；浓硫酸具有吸水性，则在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加，与吸水性有关，故答案为：吸水。【点睛】本题侧重物质的性质以及应用知识的考查，综合考查元素化合物知识，把握发生的反应为解答的关键。32.某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分- 15 -别进行实验研究：（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为_。（2）将一小块金

37、属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 _；可观察到的实验现象是_（填序号） 。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 （3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： _，反应的化学方程式是_。（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_（写一个即可） ，若 156gNa 2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为_L。【答案】 (1). 4Na+O2=2Na2O (2). 2 Na + 2 H2O = 2 Na+2OH- + H2 (3). b、c (4). 钠块熔化并燃烧，黄色火焰，有淡黄色固体生成 (5).

38、2 (6). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （或与二氧化碳反应的方程式） (7). 224L【解析】【分析】（1）常温下钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠；（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2；（3）加热条件下，钠与空气中的氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；（4）过氧化钠能与水及二氧化碳反应产生氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。【详解】 （1）切下的钠块表面变暗，是因为钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠，反应的化学方程式为 4Na+O2=2Na2O，故答案为：4Na+O 2=2Na2O；（2）将一小块金属钠投入水中，

39、钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失，反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2，离子方程式为2Na +2H2O=2Na+2OH-+H2，故答案为：2Na +2H 2O=2Na+2OH-+H2；b、c；（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，钠与空气中的氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，反应现象为钠块熔化并燃烧，产生黄色火焰，有淡黄色固体生成，反应的化学方程式是 2NaO 2Na2O2，故答案为：2NaO 2 Na2O2；（4）过氧化钠能与水及二氧化碳反应产生氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来- 16 -源，涉及的主要反应的化学方程式为 2Na

40、2O2+2H2O4NaOH+O 2或 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；15.6gNa 2O2是 0.2mol，最多可制得标准状况下氧气的体积为 0.1mol22.4L/mol2.24L，故答案为：2Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2或 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2；2.24L。【点睛】本题考查了钠及其化合物的性质，涉及钠与空气和水的反应、过氧化钠的性质，注意分析题中提供的信息，根据所学知识分析是解答关键。33.铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围

41、是_nm（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_。（3）Fe 跟 Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中一支试管中滴加 KSCN 溶液，则溶液变成_色。b.向另一支试管中滴加 NaOH 溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。（4）若 Fe2+溶液中存在 Fe3+，除去的方法是：_ ；该反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 1-100 (2). Fe3O4 (3). FeCl3 (4). 血红 (5). 生成红褐色沉淀 (6). Fe 3+3OH=Fe(OH)3 (7). 加入铁粉 (8). 2

42、Fe 3+ +Fe=3Fe2+【解析】【分析】（1）胶体的粒子大小范围是：1100；（2）天然磁石成分为四氧化三铁；（3）在点燃条件下，Fe 在 Cl2中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，反应得到氯化铁固体；氯化铁溶液可与 KSCN 溶液和 NaOH 溶液反应；（4）溶液中，Fe 3+ 与 Fe 反应生成 Fe2+。【详解】 （1）向沸水中逐滴滴加 1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成了胶体，胶体粒子直径范围是 1100nm，故答案为：1100；（2）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁，故答案为：Fe 3O4；（3）在点燃条件下，Fe 在

43、Cl2中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，反应得到氯化铁固体；- 17 -氯化铁溶于水得到氯化铁溶液，氯化铁溶液可与 KSCN 溶液发生反应，生成血红色的Fe（SCN） 3溶液；氯化铁溶液和 NaOH 溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故答案为：FeCl3；血红；生成红褐色沉淀 ；Fe 3+3OH-=Fe(OH)3；（4）溶液中，Fe 3+ 与 Fe 反应生成 Fe2+，加入铁粉可以出去 Fe2+溶液中的 Fe3+，反应的离子方程式为 2Fe3+ +Fe=3Fe2+，故答案为：加入铁粉；2Fe 3+ +Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查了铁及其化合物的性质，涉及的内容较多，注意分析题中提供的信息，

44、根据所学知识分析是解答关键。34.实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题：（1）仪器 X 的名称为_。（2）已知装置 B 中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为 _。（3）将氯气通入 C 中的紫色石蕊试液，可以观察到的现象是_。（4）装置 E 中装有 NaOH 溶液，该装置中反应的化学方程式 _。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 除去 HCl (3). 先变红后褪色 (4). Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O【解析】【分析】（1）熟悉仪器图象，说出其名称；（2）因氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢极

45、易溶于水，则除去 Cl2中的 HCl 可通过饱和食盐水；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸具有强氧化性，可使石蕊试液漂白褪色；- 18 -（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；【详解】 （1）图中 X 为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）因氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢极易溶于水，除去 Cl2中的 HCl 可通过饱和食盐水，故答案为：除去 HCl；（3）氯气与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO，生成 HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成的 HClO 具有强氧化性，可使石蕊试液漂白褪色，即观察到溶液先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；（4）

46、氯气有毒，直接排放引起空气污染，应用氢氧化钠溶液吸收过来的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O，故答案为：Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O。【点睛】本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉反应原理及氯气的化学性质是解题关键。35.实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制取氨气，下图 A 和 B 是常用的气体发生装置。（1）实验室制氨气时反应的化学方程式是_,应选用的装置是_;若改用浓氨水和 NaOH 固体制氨气时，应选取的装置是_。（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用_做干燥剂（请从碱石灰、

47、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质） 。（3）实验室常用_法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22H 2O2NH 3 (2). A (3). B (4).碱石灰 (5). 向下排空气 (6). 0.045mol/L【解析】（1）实验室制氨气时利用熟石灰与氯化铵加热反应制取，反应的化学方程式是- 19 -2NH4ClCa(OH) 2 CaCl22H 2O2NH 3，反应需要加热，应选用的装置是 A；若改用浓氨水和 NaO 固体制氨气时，由于不需要加热，应选取的装置是 B。 （2）氨气是碱性气体，因此为了得到干燥的氨气，实验室常使用碱石灰做干燥剂，氯化钠不能作干燥剂；（3）氨气极易溶于水，且密度小于空气，实验室常用向下排空气法收集氨气。在标准状况下，