内蒙古乌兰察布市四子王旗一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -20182019 学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分：100 分 时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；N：14；Fe：56；Cl：35.5；S：32；Na：23；Al：27；Zn:65一、单项选择题（共 20 小题，每题 3 分，共 60 分）1下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是（ ）A B C D铅蓄电池充电 锂离子电池放电 太阳能集热器 燃气灶2下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验 结论A 某有机物完全燃烧，只生成 CO2和 H2O 该有机物属于烃类物质B 将 SO2气体通入 FeCl3溶液中,黄色褪去 SO2具有漂白性C 用醋酸浸

2、泡水壶中的水垢，可将其清除 醋酸的酸性强于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性3下列物质与其用途相符合的是 （ ） Cl 2自来水消毒剂 浓硫酸干燥剂 AgI人工降雨FeCl 3印刷电路板 淀粉检验 I2的存在 Na 2O2漂白纺织物A B C D 全部4下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是（ ）A Ba 2+、NH 4+、SO 42-、OH - B H +、Na +、NO 3-、I -C Al 3+、K +、HCO 3-、NO 3- D H +、Ca 2+、CO 32-、Cl -5以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是（

3、）- 2 -A CCOCO 2Na 2CO3 B FeFe 3O4Fe(OH) 3FeCl 3C NaNa 2O2Na 2CO3NaOH D N 2NONO 2HNO 36N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为 0.5NAB 28g 乙烯所含共用电子对数目为 4NAC12g C 原子含共价键数为 4NAD 乙烯、丙烯的混合气体共 14g，其原子数为 3 NA7有关烯烃的下列说法中，正确的是 ( )A 烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B 烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C 分子式是 C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D

4、 烯烃既能使溴水褪色也能使酸性 KMnO4溶液褪色 8W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W 原子最外层电子数是其所在周期数的 2 倍；Y 和 X2 的电子层结构相同；Z 的原子序数等于 W 和 Y 的核外电子数之和。下列说法正确的是A Z 的氢化物的酸性比 WX2的水化物的强，说明 Z 的非金属性比 W 的强B 离子半径大小：ZYXC 工业上用 MnO2和 Z 的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取 Z 的单质DW 元素所在的族形成的化合物种类最多9下列说法不正确的是（ ）A 表示质子数为 6、中子数为 8 的核素B C 2H4和 C3H6一定互为同系物C C 5H12的同分异

5、构体有 3 种，其沸点各不相同D CH 3CH2CH2CH(CH3)2的名称是 2-甲基戊烷10己知反应 CH4(g)+C02(g) 2CO(g)+2H2(g) H0,有利于提高 CH4平衡转化率的条件是（ ）A 高温低压 B 低温高压 C 高温高压 D 低温低压11下列化学用语的表达正确的是（ ）A Na 2S2O3溶液与稀 H2SO4反应的离子方程式：S 2O32-+ 6H+ =2S +H 2O- 3 -B 乙烯的结构简式 CH2CH2 C 次氯酸的电子式：D HCO 3- 的电离方程式：HCO 3- + H2O CO32-+ H3O+121mol CH2=CHCH2CH3与 Cl2完全发

6、生加成反应后，再与 Cl2彻底取代，两过程共消耗 Cl2的物质的量为（ ）A 7mol B 5mol C 9mol D 8mol13下列表格中烷烃的一氯代物只有一种,仔细分析其结构和组成的变化规律,判断第 4 位烷烃的分子式是（ ）1 2 3 A C 36H70 B C 36H74 CC 53H108 D C 52H106 14下列有机物存在顺反异构现象的是（ ）A CH 3CH3 B CH 2=CHCl C CH 3CH=CHCH3 D CH 3CH=CH215下列各项叙述正确的是（ ）水玻璃、碱石灰、漂白粉、铝热剂均为混合物进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计由不同种原子间

7、形成的共价键一定是极性共价键有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用Ca(HCO 3)2、Fe(OH) 3可由化合反应制得，Fe 3O4可以由置换反应制得A B C D 16已知有关 M、N、P、Z 四种金属的以下实验事实：MN 2 =M2 N 用 Pt 作电极电解同物质的量浓度 P 和 M 的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质 M 把 N 和 Z 用导线相连并同时放入 Z 的硫酸盐溶液中，电极反应为 Z2 2e =Z，N2e =N2 。判断这四种金属的还原性由强到弱

8、的正确顺序是（ ）AMNPZ BMNZP CZPMN DPMNZ- 4 -17将 0.4 molL1 NH4Cl 溶液和 0.2 molL1 NaOH 溶液等体积混合后溶液显碱性，下列微粒的物质的量关系正确的是( )A c(NH 4+)c(Na )c(OH )c(NH 3H2O)B c(NH 4+)c(Na )c(NH 3H2O)c(OH )c(H )C c(NH 4+)c(Na )c(OH )c(NH 3H2O)D c(NH 4+)c(Na )c(NH 3H2O)c(OH )c(H )18. 某同学设计了一种电解法制取 Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间

9、不变色。下列说法中正确的是 ( )A电源中“a”为负极， “b”为正极B电解池中的电解液不可以是 NaCl 溶液CB 电极发生的反应：2H 2e =H2DA、B 两端都必须使用铁作电极19Licht 等科学家设计的 AlMnO4电池原理如图所示，电池总反应为 AlMnO 4=AlO2MnO 2，下列说法正确的是( )A 电池工作时，K 向负极区移动B Al 电极发生还原反应C 正极的电极反应式为 MnO44H 3e =MnO22H 2OD 理论上电路中每通过 1mol 电子，负极质量减小 9g20常温下，0.2 mol/L 的一元酸 HA 溶液与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中

10、部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是AHA 为强酸 B该混合液 pH=7C图中 X 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+ D该混合溶液中： c(A-)+c(Y)=c(Na+)- 5 -二 填空题 (共 40 分)21 （每空 2 分，共 12 分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO 和 H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g) H +260 kJmol 1已知：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H 566 kJmol 1则 CH4与 O2反应生成 C

11、O 和 H2的热化学方程式为：_。(2)如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a 处应通入_（填“CH 4”或“O 2”） ，b 处电极上发生的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的 pH_（填写“变大” “变小”或“不变” ，下同） ，装置中 Cu2 的物质的量浓度_；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化 12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷_L（标准状况下） 。22（每空 2 分，共 8 分）0.3mol 某烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成 1.8molCO2和32.4gH2O。试回答：（1）烃 A 的分子式为_。（2）若取一定量的该烃

12、 A 完全燃烧后，生成 CO2和 H2O 各 3mol，则有_g 烃 A 参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_ L。（3）若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃 A 的结构简式为_。- 6 -23 （每空 2 分，共 12 分）有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H 不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为 。CH 3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为 。（1） 的系统命名 ，其所含官能团的结构式为 。（2）完成下列反应方程式

13、，产物用键线式表示： +Br2 ，反应类型为 反应。（3） 是一种加聚产物，则其单体的结构简式为 。24.（每空 2 分，共 10 分）工业上常用含少量 SiO2、Al 2O3的铬铁矿(FeOCr 2O3)冶炼铬，简要流程如下：（1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：2FeOCr2O34Na 2CO37NaNO 3 4Na2CrO4Fe 2O34CO 2_（2）操作包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_；操作可选用的装置(部分夹持装置略去)是_(填序号)。（3）写出能够完成操作的相关反应的化学方程式：_（4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强

14、酸并加热的条件下，用 K2Cr2O7- 7 -作强氧化剂处理水样，并测定消耗的 K2Cr2O7的量，然后换算成相当于 O2的含量称为化学需氧量(以 mgL1 计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：a取 a mL 水样置于锥形瓶中，加入 10.00 mL 0.2500 molL1 的 K2Cr2O7溶液。b.c加指示剂，用 c molL1 的硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗 b mL(此步骤的目的是用 Fe2 把多余的 Cr2O 转化为 Cr3 )。计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去 1 mol Cr2O -需消耗_ mol Fe2

15、。- 8 -20182019 学年度第一学期高二年级期中考试化学参考答案一、单项选择题（共 20 小题，每题 3 分，共 60 分）1B 2C 3.D 4.C 5B 6D 7 .D 8.D 9. B 10.A11. D 12C 13C 14.C 15 B 16D .17B. 18.C 19.D 20.D二、填空题（共 4 题，共 40 分）21、 （12 分，每空 2 分）(1) 2CH4(g) + O2(g)= 2CO(g)+4H2(g) H-46 kJmol 1(2) CH4 O2 + 2H2O +4e- =4OH- 变小 不变 1.1222C6H12 42g 100.8L 23 略24 (1)7NaNO2 (2)向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体，让液体自由流下，重复 23 次 ； D(3) Cr2O3 + 2Al 2Cr +Al2O3（电解 Cr2O3 也可） (4) 6 - 9 -