2020版高考化学大一轮复习第8章物质在水溶液中的行为2第1节水溶液酸碱中和滴定检测鲁科版.doc

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1、1第 1 节 水溶液 酸碱中和滴定课后达标检测一、选择题1加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )ANaHSO 4溶液 BKF 溶液CKAl(SO 4)2溶液 DNaI 溶液解析：选 D。A 项，NaHSO 4=Na H SO ，溶液中H 增大，抑制水的电离；B24项，KF= =K F ，F H 2OHF OH ，促进水的电离；C 项，KAl(SO 4)2=K Al3 2SO ，Al 3 3H 2OAl(OH) 33H ，促进水的电离；D 项，24NaI=Na I ，不影响水的电离。2(2019合肥一模)欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )A1.0110 5 Pa 时沸点为

2、100 B测得其 pH7C遇钠生成氢气D电解时得到 H2与 O2的体积比为 21解析：选 A。根据 1.01105 Pa 时沸点为 100 ，可以证明该液体为纯水，A 项符合题意；pH7 的液体不一定是纯水，如 NaCl 溶液，B 项不符合题意；遇金属钠生成氢气的液体不一定是纯水，如乙醇，C 项不符合题意；电解时得到 H2和 O2的体积比为 21 的液体不一定是纯水，如 Na2SO4溶液，D 项不符合题意。3(2019河北衡水中学一调)下列溶液一定显酸性的是( )A由水电离出的H 10 9 molL1 的溶液(室温)BOH 1107 molL1 (室温)，故温度高于 25 ，正确；B 项，H

3、110 2 molL1 ，则由水电离出的H H2OOH H2O 110 10 molL1 ，正确；KWH 110 12 mol2L 2110 2 molL 1C 项，加入 NaHSO4晶体，H 增大，抑制水的电离，正确；D 项，稀释时H 减小，则OH 增大，错误。KWH 6下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H 浓度之比()是( )pH0 的盐酸 0.1 molL1 的盐酸 0.01 molL1 的 NaOH 溶液 pH11的 NaOH 溶液A1101001 000 B011211C14131211 D141323解析：选 A。中H 1 molL1 ，由水电离出的H 与溶液中OH 相等，等于

4、1.01014 molL1 ； 中H 0.1 molL1 ，由水电离出的H 1.010 13 molL1 ；中OH 1.010 2 molL1 ，由水电离出的H 与溶液中H 相等，等于 1.01012 molL1 ； 中OH 1.010 3 molL1 ，同所述由水电离出的H 1.010 11 molL1 。即水电离生成的 H 浓度之比为 (1.01014 )(1.010 13 )(1.01012 )(1.010 11 )1101001 000。7准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液3滴定。下列说法正确的是( )A滴定管用蒸

5、馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选 B。A滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入 NaOH 溶液进行滴定。B随着 NaOH 溶液的滴入，锥形瓶内溶液中 c(H )越来越小，故 pH 由小变大。C用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准 NaOH 溶液量偏多，使测定结果偏大。8(2019石家庄一模)常温下，向

6、20.00 mL 0.1 molL1 HA 溶液中滴入 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数(lgH 水 )与所加 NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A常温下， Ka(HA)约为 105 molL1BM、P 两点溶液对应的 pH7C b20.00DM 点后溶液中均存在Na A 解析：选 B。起始时lgH 水 11，H 水 OH 水 10 11 molL1 ，根据常温下水的离子积求出溶液中H KW/OH 水 10 3 molL1 ，HAH A ，H A 10 3 molL1 ， Ka(HA) (molL1 )10 5 (molL1 )，

7、A 项正H A HA 10 60.1确；N 点水电离出的 H 浓度最大，说明 HA 与 NaOH 恰好完全反应生成 NaA，P 点溶质为NaOH 和 NaA，溶液显碱性，即 P 点 pH 不等于 7，B 项错误；0 b 段水的电离程度逐渐增大，当达到 b 点时水的电离程度达到最大，即溶质为 NaA，说明 HA 和 NaOH 恰好完全反应，b20.00，C 项正确；M 点溶液 pH7，根据溶液呈电中性，存在Na A ，M 点后，Na A ，D 项正确。9如图表示水中H 和OH 的关系，下列判断错误的是( )4A两条曲线间任意点均有H OH KWB M 区域内任意点均有H OH C图中 T1 T2

8、D XZ 线上任意点均有 pH7解析：选 D。A水中H 与OH 的乘积为一常数。B由图看出 M 区域内H T1。DpHlgH ， XZ 线上任意点的H OH ，但 pH 不一定为 7。1025 时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010 a molL1 、1.010 b molL1 ，这两种溶液的 pH 之和为( )A14ab B14abC14ab D14ab解析：选 A。盐酸中H molL1 1.010 14 a molL1 ，故其1.010 141.010 apH14 a；氯化铵溶液中H 1.010 b molL1 ，故其 pH b，因此两种溶液的 pH之和为 1

9、4 a b，即 A 项正确。11(2019亳州模拟)25 时纯水的电离度为 1，pH2 的醋酸溶液中水的电离度为 2，pH12 的氢氧化钠溶液中水的电离度为 3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为 4。下列关系式中正确的是( )A 2 3 2 3。二、非选择题12水的电离平衡曲线可用下图表示。5(1)若以 A 点表示 25 时水电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到 100 时，水的电离平衡状态为 B 点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将 pH8 的 Ba(OH)2溶液与 pH5 的盐酸混合，并保持在 100 ，欲使混合溶液的pH7，则 Ba(OH)2溶液和盐酸的体

10、积比为_。解析：(1) KWH OH ，则从 25 升高到 100 时，水的离子积从 1014 mol2L2 增加到 1012 mol2L2 。(2)100 时，混合溶液 pH7，溶液显碱性，OH 10 5 molL1 ，设 Ba(OH)2溶液、盐酸的体积分别为 V1 KWH 10 12 mol2L 210 7 molL 1L、V 2 L，则 105 molL1 molL1 ，解得 V1 V229。10 4V1 10 5V2V1 V2答案：(1)10 14 mol2L2 10 12 mol2L2 (2)2913在某温度时，测得 0.01 molL1 的 NaOH 溶液的 pH11。(1)该温度

11、下水的离子积常数 KW_。(2)在此温度下，将 pH a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH b 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液呈中性，且 a12， b2，则 Va Vb_。若所得混合液呈中性，且 a b12，则 Va Vb_。解析：(1)由题意知，溶液中H 10 11 molL1 ，OH 0.01 molL1 ，故KWH OH 10 13 mol2L2 。(2)H VbOH Va，102 molL1 Vb(10 13 /1012 )molL1 Va， 110。VaVb 10 210 1H VbOH Va，10 b molL1 Vb(10 13 /10 a)molL1 Va， 10

12、13( a b)10，即 Va Vb101。VaVb 10 b10a 13答案：(1)10 13 mol2L2 (2)110 10114(2018高考天津卷改编)烟道气中的 NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。回答下列问题：将 v L 气样通入适量酸化的 H2O2溶液中，使 NOx完全被氧化成 NO ，加水稀释至 3100.00 mL。量取 20.00 mL 该溶液，加入 v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液(过量)，充分6反应后，用 c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2 ，终点时消耗 v2 mL。(1)NO 被 H2O2氧化为 N

13、O 的离子方程式为_。 3(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。(3)滴定过程中发生下列反应：3Fe2 NO 4H =NO3Fe 3 2H 2O 3Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27则气样中 NOx折合成 NO2的含量为_mgm 3 。(4)若 FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析：(1)NO 被 H2O2氧化为 NO ，则 H2O2被还原为 H2O，配平离子方程式为 32NO3H 2O2=2NO 2H 2H 2O。(2)K 2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管 3下端的橡胶管，因此滴定操作使用的玻

14、璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。(3)根据滴定原理，可得原溶液中 NO 消耗的 n(Fe2 )( c1 molL1 v1103 L c2 3molL1 v2103 L6) 5( c1v16 c2v2)103 mol，则 n(NO )100.00 mL20.00 mL 3 n(Fe2 ) (c1v16 c2v2)103 mol，故气样中 NOx折合成 NO2的含量为 (c1v16 c2v2)13 53 53103 mol46 000 mgmol1 (v103 ) m3 104 23(c1v1 6c2v2)3vmgm3 。(4)若 FeSO4标准溶液部分变质，则消耗的 FeSO4标准溶液的体积偏大

15、，测定结果偏高。答案：(1)2NO3H 2O2=2H 2NO 2H 2O 3(2)锥形瓶、酸式滴定管 (3) 10423(c1v1 6c2v2)3v(4)偏高15(2016高考天津卷)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mgL1 。我国 地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的 DO 不能低于 5 mgL1 。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的 DO。.测定原理：碱性条件下，O 2将 Mn2 氧化为 MnO(OH)2：2Mn 2 O 24OH =2MnO(OH)27酸性条件下，MnO(OH) 2将 I 氧化为 I2：Mn

16、O(OH) 2I H Mn 2 I 2H 2O(未配平)用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2：2S 2O I 2=S4O 2I 23 26.测定步骤：a安装装置，检验气密性，充 N2排尽空气后，停止充 N2。b向烧瓶中加入 200 mL 水样。c向烧瓶中依次迅速加入 1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL 碱性 KI 无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入 2 mL H2SO4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e从烧瓶中取出 40.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。fg处理数据

17、(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_。滴定管 注射器 量筒(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。(5)步骤 f 为_。(6)步骤 e 中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗 Na2S2O3溶液 4.50 mL，水样的 DO_mgL 1 (保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得 DO 是否达标：_(填“是”或“否”)。(7)步骤 d 中加入 H2SO4溶液反应后，若溶液 pH 过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的

18、原因(用离子方程式表示，至少写出 2 个)_。解析：(1)气体的溶解度随温度的升高而减小，所以除去水中氧的简单操作是将溶剂水进行煮沸。(2)向封闭式体系中添加液体试剂最宜选择的仪器是注射器。(3)搅拌可使溶液混合均匀，使反应快速完成。(4)该反应是氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒即可完成配平。(5)定量实验要求重复进行 23 次，取平均值。(6)步骤 e 是向碘淀粉的蓝色溶液中滴加 Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，溶液蓝色退去且半分钟内不变色。根据题中所给的离子方程式可得：O 22MnO(OH) 22I 24S 2O ，即 O24S 2O 。40.00 23 23mL 水

19、样最终消耗 Na2S2O3的物质的量为 4.5105 mol，故其中氧气的物质的量为8105 mol，质量为 105 mol32 gmol1 103 mgg1 0.36 mg，则 1 L 水4.54 4.54样中氧气的质量为 0.36 mg 9.0 mg，即 DO9.0 mgL1 5 mgL1 ，作为饮用1 00040水源达标。(7)若溶液的 pH 过低，则溶液酸性过强。在酸性条件下，H 能与 S2O 发生反23应生成 SO2等；氧气能将 I 氧化，生成的碘单质能与生成的二氧化硫发生反应，使实验产生误差。答案：(1)将溶剂水煮沸后冷却(2) (3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)1，2，4，1，1，3(5)重复步骤 e 的操作 23 次(6)溶液蓝色退去(半分钟内不变色) 9.0 是(7)2H S 2O =SSO 2 H2O、SO 2I 22H 2O=4H SO 2I 、4H 4I O 2=223 24I22H 2O(任写其中 2 个)