2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题06化学反应速率和化学平衡（热点难点突破）（含解析）.doc

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1、1化学反应速率和化学平衡1工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)O 2(空气)=2COFe 2O33CO=2Fe3CO 2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是( )ACO 过量BCO 与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够DCO 与 Fe2O3的反应有一定限度答案 D2O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O 3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应 O 3 O2O H0 平衡常数为 K1；反应 OO 3 2O2 H0 平衡常数为 K2；总反应：2O

2、3 3O2 H0 平衡常数为 K。下列叙述正确的是( )A降低温度， K减小B K K1 K2C适当升温，可提高消毒效率D压强增大， K2减小解析 降温，总反应平衡向右移动， K增大，A 项错误； K1 、 K2c（ O2） c（ O）c（ O3）、 K K1K2，B 项错误；升高温度，反应平衡向右移动， c(O)增大，可c2（ O2）c（ O） c（ O3） c3（ O2）c2（ O3）提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错误。 答案 B5一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO 2(g) H372.3 12kJ/mol，下

3、列说法错误的是( )2A增大压强，平衡正向移动， K不变B平衡常数表达式为 Kc（ NO） c（ CO）c12 （ N2） c（ CO2）C有 4 mol碳氧双键断裂的同时，有 1 mol氮氮叁键生成，说明反应达到平衡D向容器中加入 1 mol NO和 1 mol CO发生反应，达到平衡时放出的热量小于 372.3 kJ解析 B 选项错误，正确的表达式为 K 。c12 （ N2） c（ CO2）c（ NO） c（ CO）答案 B6对于达到平衡的可逆反应 XY WZ(已配平)，在 t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率( v)变化的情况如图所示。下列对 X、Y、W、Z 四种物质状态的描述

4、正确的是( )AW、Z 均为气体，X、Y 中只有一种为气体BX、Y 均为气体，W、Z 中只有一种为气体CX、Y 或 W、Z 中均只有一种为气体DX、Y 均为气体，W、Z 均为液体或固体解析 由图像可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡应向气体分子数减小的方向移动，分析可知 B选项正确。 答案 D9已知一定条件下发生可逆反应：CH 3OH(g) HCHO(g)H 2(g)，当起始投料只有 CH3OH时，CH3OH的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )A当体系中气体的密度不再发生改变时，反应达到最大限度3B在其他条件不变的情况下，及时分离出

5、 HCHO，能提高 CH3OH的平衡转化率C在 T1 K时，该反应的平衡常数为 8.1D工业上为提高经济效益，宜将反应温度升至 1 050 K以上错误。答案 B10一定条件下，将 3 mol A和 1 mol B两种气体混合于固定容积为 2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(s) 。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C的浓度为 0.2 mol/L。下列判断正确的是( )A该条件下此反应的化学平衡常数约为 0.91 (L/mol)3B02 min A 的平均反应速率为 0.3 mol/(Ls)CB 的转化率为 60%D若混合气体的密度不再改

6、变，则该反应不一定达到平衡状态答案 A11已知反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H Q kJ mol1 ；在三个不同容积的容器中分别充入 1 mol CO与 2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时 CO的转化率如下表。下列说法正确的是( )温度() 容器体积 CO转化率 平衡压强(p) 200 V1 50% p14 200 V2 70% p2 350 V3 50% p2A.反应速率：B平衡时体系压强： p1 p254C若容器体积 V1 V3，则 Q0D若实验中 CO和 H2用量均加倍，则 CO转化率70%解析 根据表中所给数据可知，容器和容器温度相同，但是容器中 CO转化率大，

7、说明 p2p1，容器与容器中平衡时压强相等，且容器中温度高于容器中温度，则反应速率，A 选项错误；容器和容 器的温度相同，但容器和容器的体积不同，不能确定压强之比，B 选项错误；若容器和容器的温度相同，且 V1 V3，则实验与实验相比，平衡正向移动，平衡时 CO的转化率大，而实际上实验和实验中 CO的转化率相同，故升高温度时，平衡逆向移动，所以正反应一定为放热反应，即 Q0C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C达到平衡时，C 的转化率大于 80%D相同温度下，起始时向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B 和 1.0 mol C，反应达到平衡前 v(正)”或“”)

8、。(3)设 030 min 内，H 2的转化浓度为 x molL1 ，则H2(g)CO(g) HCHO(g)300 起始浓度/(molL 1 ) 2 2 0转化浓度/(molL 1 ) x x x平衡浓度/(molL 1 ) 2 x 2 x x30 min时，HCHO 的体积分数为 100%75%，解得 x ，故 030 min内x 2 x 2 x x 127H2的平均反应速率为 0.057 1 mol/(Lmin)，此温度下该反应的平衡常数127 molL 130 min11K 21，H 2的转化率为 100%85.7%。1272727 127 molL 12 molL 1恒温恒容时，再通入

9、 1 mol H2和 1 mol CO，相当于加压，平衡向正反应方向移动，故 CO的转化率增大。 上的氧化还原反应为 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)。已知铂铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数 K_(填“增大”、 “减小”或“不变”)，理由是_。若其他条件不变，则下列图像正确的是_(填字母)。在 1 L容积固定的密闭容器中发生该反应，部分物质的物质的量浓度随时间变化如下表所示：物质的量浓度时间 c(NH3)/molL1c(O2)/molL1c(NO)/molL1起始 0.800 0 1.600 0 0第 4 min时 0.300 0 0.975 0 0.500 0第 6 min时 0.300 0 0.975 0 0.500 0第 8 min时 0.700 0 1.475 0 0.100 0反应在 68 min时改变了条件，改变的条件可能是_；在从起始到第 4 min末用 NH3表示的该反应的平均速率是_ molL 1 min1 。12答案 (1)小于 CEF (2)减小 氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动， K会减小 ABC 升高温度 0.125 0