2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题04物质结构与元素周期律（热点难点突破）（含解析）.doc

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1、1物质结构与元素周期律1由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科 研小组合成了非常罕见的 Fe 原子，下列说法不正确4526的是 ( )A可以用 KSCN 溶液检验 FeCl3和 FeCl34526 562B. Fe 与 Fe 的电子数相同4526 562C. Fe 与 Fe 互为同位素4526 562D. Fe 的中子数小于质子数4526答案 A2下列说法正确的是( )A 34S 原子核内的中子数为 16B 1H 和 2H 的化学性质相同 CH O 与 H O 互为同素异形体162 182DNa 和 Na 的组成元素相同，且性质相同解析 34S 原子核内的中子数为 18；水是化合物，H O 与

2、 H O 不互为同素异形体；Na 和 Na 的化学162 182性质不同。 答案 C6下列有关元素的性质及递变规律中错误的是 ( )AA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第三周期主族元素从左到右，最高正价从1 递增到7C核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱解析 A 族中的 H 可与A 族元素形成共价化合物，A 族中的金属元素可与A 族元素形成离子化合物，A 项正确；第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数，从左到右，最高正价从1 递增到7，B 项正确；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如 Ar、Cl 、K 化

3、学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如 Cl 和 Cl，C 项错误；同周期的主族金属元素的化合价越高，其原3517 371子序数越大，原子失电子能力越弱，D 项正确。答案 C 210W、X、Y、Z、R 为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是( )W X RY ZA.粒子半径：原子半径最大的是 W，简单阴离子半径最小的是 RB单质：氧化性最强的是 Z，还原性最强的是 YC最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是 Z，水溶性最差的是 YD最简单氢化物：沸点最高的是 X，稳定性最差的是 W解析 根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数

4、递增，原子半径逐渐减小，同主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，故 Y 的原子半径最大，A 项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，故氧化性最强的是 R 的单质，B 项错误；O、F 没有最高价含氧酸，故酸性最强的是 HClO4(Z 的最高价氧化物对应的水化物)，水溶性最差的是H2SiO3(Y 的最高价氧化物对应的水化物)，C 项正确；Si 的非金属性最弱，故 SiH4的稳定性最差(Y 的最简单氢化物)，D 项错误。 答案 D13下图是部分短周期元

5、素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )AN、Z 两种元素的离子半径相比，前者较大BM、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强CX 与 M 两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解熔融态的 Y 和 N 形成的化合物的方法制取 Y 的单质答案 C314几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z M R Q原子半径(10 10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74最高正价 1 7 3 2 5 主要化合价 最低负价 1 3 2有关 X、Y、Z 和 M 的下列说法正确的 是( )AX、Z、R 的最高价氧化

6、物的水化物之间可两两相互反应B元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M 的单质分别与水反应，Z 最剧烈DY 的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析 依据所给数据，结合元素周期律判断出：X 为 Na，Y 为 Cl，Z 为 Al，M 为 Mg，R 为 N，Q 为O。A 项，NaOH、Al(OH) 3、HNO 3两两之间可相互反应；B 项，Na 与 O 可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C 项，Na、Mg、Al 分别与水反应，Na 最剧烈；D 项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。 答案 C19下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、

7、Z 五种元素的叙述中，正确的是( )XW Y RZA.常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子与 R 原子的电子层结构相同CW 的氢化物比 X 的氢化物稳定DY 元素最高价氧化物对应的水化物比 W 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强答案 D20 W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知 W 的一种核4素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1； Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法中正确的是( )A化合物 XZW 既含离子键也含共价键B对应气态氢化物的稳定性：YZC

8、对应简单离子半径：XWDY 的氧化物能与 Z 或 X 的最高价氧化物对应的水化物反应解析 W、X、Y、 Z 是四种常见的短周期元素，W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，所以 W 的质子数是 8，为氧元素；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1，且 W 的原子半径小于 X 的原子半径，所以 X 是钠元素；Y 的单质是一种常见的半导体材料，所以 Y 是硅元素；Z 的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于 W，所以 Z 是氯元素。A 项，化 合物 XZW 是次氯酸钠，次氯酸钠中含有离子键和共价键，故正确。 B 项，硅元素的非金属性小于氯元素，所以对应的气态氢化物的稳定性 YZ，故错误

9、。C 项，电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则钠离子半径小于氧离子半径，故错误。D 项，二氧化硅和氢氧化钠反应，和高氯酸不反应，故错误。 23V、W、X、Y 均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：Y VX WV 的最简单氢化物为甲，W 的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是( )A原子半径：XWVYBY 的最高价氧化物的电子式为CX 的最高价氧化物能与 V、W 最高价氧化物对应的水化物反应D甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键解析：甲、乙均是简单氢化物，甲、乙混合时有白烟生成，甲为 NH3、乙为 HCl，白烟是 NH4

10、Cl，所以Y、V、X、W 分别是 C、N、Al、Cl 元素。同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径为 XWYV，A 项错误；根据上述分析，Y 为 C，CO 2的电子式为O,CO, ，B 项错误；根据上述分析，X、V、W 分别为 Al、N、Cl，Al 2O3是两性氧化性，能与硝酸和高氯酸反应，C 项正确；白烟是 NH4Cl，属于离子化合物，含有离子键和共价键，D 项错误。答案：C24短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，5Y 原子的最外层只有 2 个电子， Z 单质可制成半导体材料，W 与

11、 X 属于同一主族。下列叙述正确的是( )A原子半径由小到大的顺序为 Y ZD离子半径：YZ解析：根据图示，A 是 H2、B 是 Na、Mg 或 Al 等活泼金属，C 是 Cl2，X、Y、Z 分别是 H、Na(Mg 或 Al)、Cl。化合物 NaH 中含离子键，故 A 正确；HClO 是弱酸，故 B 错误；非金属性：ClH，故 C 错误；离子半径：Cl Na ，故 D 错误。 28已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25 时，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 molL1 )的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )6AX、M 简单离子半径大小顺序：XMB

12、X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素CZ 的最高价氧化物的化学式为 ZO3DX、Z 的最简单气态氢化物反应的现象：有白烟生成【答案】C 29W、X、Y、Z 为元素周期表中短周期主族元素，W 原子 K、M 层电子数之和是其核电荷数的一半，X与 W 处于同一周期，且为同周期原子半径最小的金属元素，Y 原子 K、L 层电子数之比为 12，Y、Z 处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )A原子序数：ZYXB原子半径：XYZC单质的熔点：XWYDW、X 的简单离子都能抑制水的电离【答案】B 【解析】由题意可推知 W 为 S，X 为 Al，Y 为 C，Z 为 N。

13、原子序数：XZY(即 AlNC)，A 项错误。原子半径：AlSi，且 SiCN，B 项正确。碳单质有石墨、金刚石等，其熔点高于 Al 和 S，C 项错误。Al3 、S 2 均能水解，都促进水的电离，D 项错误。30X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法7正确的是( )A化合物 RX 中含共价键B化合物 X2M 是非 电解质CM 的单质常温常压下为气体DY 形成的化合物种类最多【答案】D 【解析】由题意可知，五种元素在周期表中相对位置如图A A A AXY ZR M由此可确定 X 为 H，Y 为 C，Z 为 N，R 为 Na，M 为 S。 33

14、元素 X、Y、Z、W、Q、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是( )X Y ZW Q MA.对应氢化物的沸点：YQ，ZMBXM 4的比例模型为 ，其二氯取代物有两种CW 的氧化物能在常温下与 Z、M 的氢化物反应DY、Z 的单质能分别将 Q、M 从它们氢化物的水溶液中置换出来【答案】A 834如图是从元素周期表中截取的一部分，已知 X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，下列说法正确的是( )A四种元素的原子有可能均能与氢原子形成 18 电子分子BZ 元素可能为金属CZ 的原子半径不一定比 Y 的原子半径大DW 的原子序数不可能是

15、X 的原子序数的 3 倍【答案】A 【解析】X、Y、Z、W 是四种短周期主族元素，根据元素在周期表中的相对位置知，X、Y、Z、W 属于第A 族以后的元素，且 X 和 Y 位于第二周期、Z 和 W 位于第三周期，如果 W 是 Cl 元素，则 X、Y、Z 分别是 N、O、S 元素；如果 W 是 S 元素，则 X、Y、Z 分别是 C、N、P 元素；如果 W 是 P 元素，则 X、Y、Z 分别是 B、C、Si 元素。A 项，若 X、Y、Z、W 分别是 N、O、S、Cl 元素，那么它们与 H 原子形成 18 电子的分子分别是 N2H4、H 2O2、H 2S、HCl，正确；B 项，Z 可能是 S、P、Si

16、 元素，所以 Z 不可能为金属元素，错误；C项，Z 位于第三周期，Y 位于第二周期，所以 Z 的原子半径一定比 Y 的原子半径大，错误；D 项，如果 W是 P 元素、X 是 B 元素，则 W 的原子序数是 X 的 3 倍，错误。35R、X、Y、Z、A 是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X 原子最外层电子数等于其电子层数的 3 倍。下列推断正确的是( )R X YZ AA气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 ZRXYB原子半径由小到大的顺序为 ZAYXC最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为 ZRADRY 3、A 2X、ZA 5分子中每个原子最外层都达到 8 电子结构9【

17、答案】C 36W、X、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中 X、Y、Z 为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，Y 的简单离子在该周期金属元素的简单离子中半径最小，W 的原子核外电子层数与最外层电子数相同，且 W 与 X、Z 形成的化合物的水溶液分别显碱性和酸性。下列说法正确的是( )AW 分别与 X、Z 形成的化合物中，化学键类型相同BW、X、Y、Z 四种元素形成的简单离子，其半径依次增大C常温下 ，X 与 Z 形成的化合物的水溶液 pH 可能大于 7DX 单质在含有 Y 离子的溶液中可以置换出 Y 单质【答案】C 【解析】依题意知，Y 为 Al

18、元素，进而可推出 X 为 Na 元素、Z 为 S 元素或 Cl 元素；根据“W 的原子核外电子层数与最外层电子数相同，且 W 与 X、Z 形成的化合物的水溶液分别显碱性和酸性” ，可以推断 W为 H 元素。A 项，NaH 中含有离子键，而 H2S、HCl 中含有共价键，错误。B 项，Na 半径大于 Al3 ，错误。C 项，X 与 Z 形成的化合物可能为 Na2S 或 NaCl，常温下，Na 2S 的水溶液 pH7，正确。D 项，金属钠在水溶液中先与水反应，所以钠单质不可能置换出铝单质，错误。37现有 R、X、Y、Z 四种短周期元素，R 的气态氢化物遇 R 的最高价氧化物对应的水化物气体产生“白

19、烟” ，等物质的量的 Y、Z 单质与足量盐酸反应产生 H2的体积比为 23(同温同压)，Y、Z 的原子核外L 层电子数相等。X 的最高价氧化物对应的水化物为 M，常温下，0.1 molL1 M 溶液的 pH1。下列说法不正确的是( )A原子半径：YZRB最高化合价：XRZYCR 的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红DZ 2X3遇水发生剧烈反应并生成白色沉淀和臭鸡蛋气味气体【答案】C 1038X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是

20、一种“绿色氧化剂” ，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )A原子半径： r(Y)r(Z)r(W)B化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ 分别与 X、Y、W 形成的二元化合物中，各元素均满足 8 电子结构【答案】C 【解析】乙是一种“绿色氧化剂” ，乙是 H2O2，M 是单质，所以 M 是 O2；乙和丁的组成元素相同，丁是H2O；化合物 N 是具有漂白性的气体，N 是 SO2，丙是 H2S，甲是硫化物；X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2，Z 是

21、Na 元素；X、Y、Z、W 分别是 H、O、Na、S。原子半径： r(Na)r(S)r(O), A 错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发生加成反应， B 错误；含 S 元素的盐溶液，NaHSO 4溶液显酸性、Na 2SO4溶液显中性、Na 2SO3溶液呈碱性， C 正确；Na 与 H、O、S 形成的二元化合物中，NaH中的 H 元素不满足 8 电子结构， D 错误。39分别由短周期元素 m、n、p、q 组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、W 均为 10 电子分子且 M 的水溶液呈碱性，Q 为离子化合物，下列说法正确的

22、是( )11A原子半径：mqnpB元素非金属性：qnpCQ 的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶中Dn 的氧化物的水化物一定为强酸【答案 】B 40短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中 q 存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；25 ，0.01 mol/L 的 v 溶液中： 1.010 10 。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确c H c OH 的是( )A简单离子半径：WYZXBW、Y 分别与 X 元素形成的简单化合物的沸点： Y WCZ 2Y 和 ZX 都只存在离子键Dv 能抑制水的电离，u

23、 能促进水的电离【答案】D 【解析】25 ，0.01 mol/L 的 v 溶液中： 1.010 10 ，说明 v 是一元强碱，v 是c H c OH NaOH；q 为单质 S，u 是 SO2；X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，所以 X、Y、Z、W 分别是 H、O、Na、S 四种元素。简单离子半径：S 2 O2 Na H ， A 正确；H 2O 的沸点大于 H2S, B 正确；Na 2O、NaH 只存在离子键， C 正确；SO 2的水溶液是亚硫酸，能抑制水的电离， D 错误。41 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、乙、丁

24、均可与丙反应生成盐和水，W 的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，用120.1 mol/L 甲溶液滴定同浓度的 20 mL 乙溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径：WZYXB简单氢化物的沸点：WXCY、Z 的氧化物可反应生成离子化合物DZ、W 所形成的化合物电解可冶炼 Z【答案】C 42现有 A、B、C、D 四种短周期元素，A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D 结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：(1)写出 B乙甲C 的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定 A

25、、B、C、D 四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_。(填写序号)A B C D(3)依据下列条件 可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：13写出上述第四种元素在周期表中的位置_。写出 C丙乙丁的化学反应方程式_。答案 (1)2F 22H 2O=4HFO 2 (2)(3)第二周期第A 族 4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 43 X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大，X 阴离子的电子数与 Y 原子的内层电子数相等，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L 是

26、空气中含量最多的两种元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L 的元素名称为_；五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)_ _。(2)Z、X 两元素按原子数目比 13 和 24 构成分子 A 和 B，用电子式表示 A 的形成过程_，B 的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。(4)一定条件下，M 与 TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成 1 mol 乙时放出 536 kJ

27、 热量，其热化学方程式为_。解析 根 据 Z、L 是空气中含量最多的两种元素，M 是地壳中含量最高的金属元素，可知 Z、L 分别是氮和氧，M 是铝。Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的两 倍，所以 Y 为 C，X 的阴离子电子数为 2，所以 X 是氢。(1)根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知，五种元素的原子半径大小顺序为：HONCAl；(2)中 A 为 NH3，B 为 N2H4；(3)Se 原子比 L 即 O 原子的多两个电子层，多 26 个电子，有34 个电子。最高价为正六价，与硫酸相似，可以写出 H2SeO4；(4)根据反应物与生成物写反应方程式，配平。热化学方程式需标注物质状

28、态和反应热。答案 (1)氧元素 HONCAl14(2) (3)34 H 2SeO4(4)4Al(s)3TiO 2(s)3C(s，石墨)=2Al 2O3(s)3TiC(s) H1 072 kJmol 144原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数之和为 32，在元素周期表中 X是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。M 元素与 X 同主族，与 W 同周期。(1)M 元素是 _(填元素符号)。(2)Z、W 形成的气态氢化物的稳定性为_。(填化学式)(3)写出 M2Z2与水反应的离子方程式_。(4)由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸

29、的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(5)由 X、Y、Z、W 四种元素组成的一种离子化合物 A，已知1 mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 44.8 L 气体。A 能与盐酸反应产生气体 B，该气体能与氯水反应。则 A 是_(填化学式)。写出该气体 B 与氯水 反应的离子方程式_。(6)由 X、Y、Z、W 和 Fe 五种元素组成的相对分子质量为 392 的化合物 C，1 mol C 中含有 6 mol 结晶水。对化合物 C 进行如下实验：a取 C 的溶液加入过量浓 NaOH 溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取

30、C 的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。C 的化学式为_。试写出 C 与 M2Z2按物质的量之比为 12 在溶液中反应的化学方程式_。解析 元素周期表中原子半径最小的元素是氢，则 X 元素为 H，若 Z 的原子序数为 a，则( a1) a( a8)3 a7321， a8，故 Y、Z、W 是氮、氧、硫；M 元素与氢同主族，与硫同周期，则 M 为钠。(4)HNO3具有强氧化性，能够和铜反应，稀硝酸与铜反应生成 NO。15答案 (1)Na (2)H 2O H 2S(3)2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2(4)3Cu2NO 8H =3Cu2 2NO4H 2O 3

31、(5)(NH4)2SO3 SO 2Cl 22H 2O=4H 2Cl SO 24(6)(NH 4)2Fe(SO4)26H2O4(NH 4)2Fe(SO4)26H2O8Na 2O2=4Fe(OH)38NH 33O 28Na 2SO422H 2O45A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的原子核内无中子，B、F 在元素周期表中的相对位置如图，B 与氧元素能形成两种无色气体，D 是地壳中含量最多的元素，E 是地壳中含量最多的金属元素。B F(1)BF2的结构式为_。(2)D 和 F 的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)。(3)实验室制取 G2气体的离子方程式为_。(4)在

32、微电子工业中，C 的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。(5)FD2气体通入 BaCl2和 C 的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为_。(6)火箭使用 B2A8C2作燃料，N 2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无16污染的气体，其化学方程式为_。(7)上述元素可组成盐 Q：CA 4E(FD4)2。向盛有 20 mL 0.5 mol/L Q 溶液的烧杯中加入 12 mL 2.0 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_。答案：(1)SCS (2)H 2O(3)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O = = = = = (4)2NH3H2O3H 2O2=N28H 2O(5)3SO23Ba 2 2NO 2H 2O=3BaSO42NO4H 3(6)C2H8N22N 2O4=2CO23N 24H 2O(7)0.022 mol17