湖南省邵东县创新实验学校2019届高三化学第五次月考试题（含解析）.doc

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1、- 1 -湖南省邵东县创新实验学校 2019 届高三第五次月考化学试题1. 下列溶液一定是碱性的是 （ ）A. pH = 8 的某电解质溶液 B. c(OH )110 -7mol/LC. 溶液中含有 OH . D. 溶液中 c(OH )c(H )【答案】D【解析】试题分析：温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以 pH=8 的溶液中不能判断 c（OH -）与 c（H +）的关系，故 A 错误；没指明温度，Kw 不一定等于 10-14不能根据 c（OH -）浓度大小判断溶液的酸碱性，故 B 错误；任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有 OH-离子的溶液不一定

2、显示碱性，故 C 错误；溶液中 c（OH -）c（H +）的溶液，溶液一定碱性，故 D 正确。考点：考查溶液酸碱性的判断，注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，涉及水的离子积常数与温度的关系。2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是A. 向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 增大B. 将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中 减小C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 =1D. 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 变小【答案】D【解析】【详解】A 项，K a=c(H+)c(CH3COO )/c(CH3COOH)

3、，所以 c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO )，加水虽然促进电离，n(CH 3COO )增大，但 c(CH3COO )减小， Ka保持不变，则溶液中 c(H+)/c(CH3COOH) 增大，故 A 项正确；B 项，20 升温至 30 ，促进 CH3COO 水解，且 Kh增大，则溶液中 c(CH3COO )/ - 2 -c(CH3COOH)c(OH )=1/Kh减小，故 B 项正确；C 项，向盐酸中加入氨水至中性，则 c(H+)=c(OH )，由电荷守恒可知，溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，即 c(NH4+)/ c(Cl-)=1，故 C 项正确；D 项，向 AgCl、

4、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，c(Ag +)相同，则 =Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)，K sp只与温度有关，而温度不变，则溶液中 不变，故 D 项错误；综上所述，本题选 D。【点睛】温度不变的情况下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，促进了醋酸的电离，溶液中的n(CH3COOH)减小，n(CH 3COO-)、n(H +)增大；但是溶液中醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以 c(H+)、c(CH 3COO-)、c(CH 3COOH)均减小，但是溶液中 c(OH-)增大，因为 Kw不变。3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A. 水电离产生的 c(OH )110 12 mol

5、L1 液中：NH 4+、Na 、Cl 、HCO 3-B. 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na 、AlO 2-、S 2 、CO 32-C. 含有大量 Fe3 的溶液：SCN 、I 、K 、Br D. 澄清透明的无色溶液中：ClO 、MnO 4-、Al 3 、SO 42-【答案】B【解析】【详解】A.水电离产生的 c(OH )110 12 molL1 c(AlO2-)+c(OH-)B 0.01 c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C 0.015 c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D 0.03 c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)

6、- 11 -A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：向 1L 含 0.01molNaAlO2和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol 氢氧化钠消耗 0.01mol 二氧化碳，生成0.01mol 碳酸钠；之后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol 偏铝酸钠消耗 0.005mol 二氧化碳，生成 0.005mol 碳酸钠；最后二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗 0.015mol 二氧化碳，生成 0.03mol 碳酸氢钠。A.未通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有 c(Na+)+

7、 c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na +)c(AlO 2-)+c(OH-)，故 A 错误；B.当通入的二氧化碳为 0.01mol 时，则溶液为含有 0.01mol 碳酸钠和 0.01mol 偏铝酸钠的混合液，因为 HCO3- Al(OH)3，所以水解程度 CO32-c(AlO2-)，故 B 错误；C.形成碳酸钠溶液， +H2O +OH ，H 2O H+OH ，离子浓度的关系为 c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)，故 C 错误；D.形成碳酸氢钠溶液， + H2O H2CO3 + OH ，溶液显碱性，离子浓度关系为 c(Na+) c(HCO3-) c(

8、OH-)c(H+)，故 D 正确。故选 D。视频13.下列描述中正确的是A. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJmol -1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol-1，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=2(+283.0) kJmol-1C. 有些化学反应的发生不会伴随着能量的变化D. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol -1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol-1【答案】B【解析】【详解】A.物质含有的能量越低，该物质的稳定性就越强，因此金刚

9、石不如石墨稳定，A 错误；B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol-1，则反应的热化学方程式为：CO(g)+1/2O 2(g)= CO2(g) - 12 -H=-283.0 kJmol-1；所以 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应为吸热反应，其 H=2(+283.0) kJmol-1，B 正确；C. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量，因此化学反应的发生一定会伴随着能量的变化，C 错误；D. 燃烧热指的是 1mol 可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，而给定的2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H

10、= 483.6 kJmol-1，则 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJmol-1，反应生成的水为气态，不是液态，所以氢气的燃烧热大于 241.8 kJmol-1，D 错误；综上所述，本题选 B。【点睛】燃烧热是指 1 摩尔可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为气态氮气，氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳。14.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍,X、Y 的核电荷数之比为 34。W -的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

11、下列说法正确的是A. X 与 Y 能形成多种化合物,一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小:XWC. 化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键D. Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则 X 为 C 元素，X、Y 的核电荷数之比为 3：4，则 Y 为 O 元素，W -的最外层为 8 电子结构，W 为 F 或 Cl 元素，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为 Na 元素，W 只

12、能为 Cl 元素，AX 与 Y 形成的化合物有 CO、CO 2等，Z 的最高价氧化物的水化物为 NaOH，CO 和 NaOH 不反应，故 A 错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小 XY，ZW，故 B错误；C化合物 Z2Y 和 ZWY3分别为 Na2O、NaClO 3，NaClO 3存在离子键和共价键，故 C 错误；DY 的单质臭氧，W 的单质氯气，对应的化合物 ClO2，可作为水的消毒剂，故 D 正确。故选D。考点：考查原子结构与元素周期律的关系- 13 -视频15.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确

13、的是)选项 已知 类推A将 Fe 加入 CuSO4溶液中：FeCu 2 = CuFe 2将 Na 加入到 CuSO4溶液中：2NaCu 2 = Cu2Na B向 Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO 2H 2OCa 2 2ClO = CaCO32HClO向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO 2H 2OCa 2 2ClO = CaSO32HClOC惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl 2H 2O2OH H 2Cl 2惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br 2H 2O2OH H 2Br 2D稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性：H OH =H2O稀硝酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H O

14、H =H2OA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，故 A 错误；B、同时和亚硫酸的酸性均强于次氯酸，但 SO2具有还原性，次氯酸钙含有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，B 错误；C、惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴，C 错误；D、盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用 H+OH-=H2O 不是，D 正确，答案选 D。考点：考查离子方程式书写知识16.在密闭容器中充入一定量 NO2，发生反应 2NO2(g) N2O4(g) H

15、57 kJ mol 1 。在温度为 T1、T 2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是- 14 -A. a、c 两点的反应速率：acB. a、b 两点 NO2的转化率：a0，选项 D 错误。答案选 A。视频19.298 K 时，在 20.0 mL 0.10molL1 氨水中滴入 0.10molL1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M 点对应的盐酸体积为 20.0 mLC. M 点处的溶液中 c(NH4 )c(Cl )c(

16、H )c(OH )D. N 点处的溶液中 pHc(N2H62+) c(H+) c(N2H5H2O+)c(OH-) (4). (5). 2.5【解析】【详解】 （1）根据 NH3、N 2H4、N 3H5、N 4H6等一系列化学式可推出其通式为 NnHn+2；其中 N3H5为共价化合物，根据氮原子成 3 键，氢原子成 1 键规律可知 N3H5的电子式为 ；综上所述，本题答案是： 。- 24 -（2）已知反应和反应，根据要求的反应是 N2与 O2反应生成 NO 气体，依据盖斯定律(-)/4 即得 1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) H 2(a-b)/4 kJ/mol； 综上所述，本题答案

17、是：1/2N 2(g)+1/2O2(g)=NO(g) H 2(a-b)/4 kJ/mol。(3)已知 N2H4H2O 为二元弱碱，则可溶性盐盐酸肼(N 2H6Cl2)的第一步水解的离子方程式为N2H62+H2O N2H5H2O+H+；溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Cl-)c(N2H62+) c(H+) c(N2H5H2O+)c(OH-)；综上所述，本题答案是：c(Cl -)c(N2H62+) c(H+) c(N2H5H2O+)c(OH-)。(4)已知化学平衡 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，这是一个气体体积缩小的反应，由于隔板I 固定不动，活塞 II 可自由移动，所以 M 中

18、压强减小，N 中压强不变，即 M 相对于 N 是减小压强，则平衡向左移动，使氢气的转化率减小，即 aM(H2)aN(H2)，即 MN；综上所述，本题答案是：。若在某条件下，反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)在容器 N 中达到平衡，测得容器中含有1.0 mol N2、0.4molH 2、0.2mol NH 3，此时容积为 2.0 L。则此条件下的平衡常数为平衡后各物质浓度分别为：c(N 2)=1.0 mol2.0 L=0.5 mol/L；c(H 2)= 0.4mol2.0L=0.2 mol/L，c(NH 3)= 0.2mol2.0L=0.1mol/L；根据 K= c2(NH3)/c(N2)c3(H2)=0.12/0.50.23=2.5；综上所述，本题答案是：2.5。- 25 -