（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习第1讲化学家眼中的物质世界考点3物质的量浓度及溶液的配制学案.docx

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1、1考点 3 物质的量浓度及溶液的配制知识条目 必考要求 加试要求1.物质的量浓度的概念 b b2.配制一定物质的量浓度的溶液 b b3.物质的量浓度的相关计算 c c一、基本概念1概念：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量，符号为 cB。2表达式： cB (n 为溶质 B 的物质的量，单位为 mol； V 为溶液的体积，单位为 L)。nBV3单位：molL 1 或 mol/L。二、物质的量浓度相关计算1根据公式 cBnBV可以求出：溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目；当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。2物质的量浓度和质量分数之间换算公

2、式： m cVM1000 Vw在此公式中，物质的量浓度( c)、溶质的质量分数( w)、溶质的摩尔质量( M)和溶液的密度( )，已知任何三个量，可计算第四个量。3浓溶液稀释的有关计算其中稀释可以按照稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变，c1V1 c2V2(c1、 c2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。三、容量瓶的认识与使用1容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈、梨状平底的玻璃瓶，容量瓶上标有固定刻度线、温度 20和规格(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，磨口的瓶口配有磨口的玻璃瓶塞或塑料塞。2检查容量瓶是否漏水的方法：在容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住

3、瓶塞，另一只手的五指托住容量瓶瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转 180后塞紧，重复上述操作，如果不漏水才能使用。进行第2二次检查的原因是瓶塞与瓶口可能只在某个方位上塞紧不漏水，但在其他方位可能不配套，塞不紧而漏水(瓶口或瓶塞不是很“圆”)。3容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在 20标定的。而绝大多数的物质在溶解时均引起溶液温度有较大的变化，且热膨胀系数是气体液体固体，因此物质的溶解必须先在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。四、配制 250mL0.5molL1 的氯化钠溶液十字诀 具体步骤 所需仪器 注意事

4、项及其他说明算计算：需要NaCl0.5molL1 0.25L58.5gmol1 7.3g托盘天平只能准确到 0.1g，故计算时只能保留一位小数。若用量筒，计算液体量要保留一位小数，即准确到 0.1mL；若用滴定管时，计算液体量要保留二位小数，即准确到 0.01mL；容量瓶的选择应本着“宁大勿小，相等更好”的原则，即如需配制 450mL 溶液，则应选择 500mL 容量瓶量称量或量取：用托盘天平称量 7.3gNaCl托盘天平、药匙若是称量固体，则用托盘天平、药匙；若是溶液的稀释，则选用量筒(有时要求准确度比较高时可用滴定管)；对于易腐蚀、易潮解固体的称量应在小烧杯或玻璃器皿中进行溶溶解或稀释：将

5、 NaCl 固体放入烧杯中加入适量蒸馏水溶解烧杯、玻璃棒在烧杯中溶解，不能在容量瓶中进行；玻璃棒的使用注意事项：搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；玻璃棒的作用：搅拌，加速固体溶解冷冷却：将溶解(或稀释)后的液体冷却至室温对于溶解或稀释放热的，要先冷却至室温。如浓硫酸的稀释、NaOH、Na 2CO3溶液的配制 移转移：将 NaCl 溶液沿玻璃棒小心转移到 250mL 容250mL 容量瓶、玻璃棒必须要指明容量瓶的规格，即形式为：mL 容量瓶；第二次3量瓶 使用玻璃棒：引流，防止液体溅出洗洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 23 次移再转移：将洗涤液也转移到容量瓶中玻璃棒洗涤目的

6、：保证溶质完全转移，减少实验误差摇、定定容摇匀：向容量瓶中加水，轻轻振荡(摇动)容量瓶；然后继续加水至离刻度线 12cm 处，改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面的最低处恰好与刻度线相平或相切胶头滴管、玻璃棒改用胶头滴管滴加，防止加入液体过多或过少；第三次用到玻璃棒：引流防溅；注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视摇再振荡摇匀：把瓶塞盖好，反复倒转、振荡摇匀贴最后将配好的溶液转移到指定试剂瓶中，贴好标签备用标签上写明：0.5molL 1 氯化钠溶液4五、误差分析：(以配制 NaOH 为例)因变量能引起误差的一些操作m(溶质) V(溶液) c(mol/L)1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 偏大2

7、.药品、砝码左右位置颠倒 减小 偏小3.称量易潮解的物质(如 NaOH)时间过长 减小 偏小4.用滤纸称易潮解的物质(如 NaOH) 减小 偏小托盘天平5.溶质含有其他杂质 减小 偏小6.用量筒量取液体(溶质)时，仰视读数 增大 偏大量筒7.用量筒量取液体(溶质)时，俯视读数 减小 偏小8.溶解前烧杯内有水 无影响9.搅拌时部分液体溅出 减小 偏小10.移液后未洗烧杯和玻璃棒 减小 偏小11.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 偏小12.定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 偏小13.定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 增大 偏小14.定容时，俯视刻度线 减小 偏大15.定容时，仰视

8、刻度线 增大 偏小烧杯及玻璃棒16.配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 无影响【例 1】 下列说法中正确的是( )A1L 水中溶解了 58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mol/LB从 1L2mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/LC配制 500mL0.5mol/L 的 CuSO4溶液，需 62.5g 胆矾D中和 100mL1mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH4g【解析】 58.5gNaCl 溶于 1L 水后所得溶液的体积不再是 1L，其浓度不是 1mol/L，A项错误；B 项取出的部分溶液浓度仍为 2 mol/L，B 项

9、错误；D 项中和 100mL1mol/L 的H2SO4溶液，需 0.2molNaOH，质量为 8g，D 项错误。【答案】 C【提炼】 物质的浓度计算时要注意的几个误区：体积变化：不能用水的体积代替5溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水；溶质组成：含结晶水的物质溶于水，如胆矾，溶质是硫酸铜。【例 2】 实验室里需要配制 480mL0.10molL1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入 500mL 水B 480mL 胆矾：12.0g 配成 500mL 溶液C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入 500mL

10、水D 500mL 胆矾：12.5g 配成 500mL 溶液【解析】 应该用 500mL 容量瓶配成 500mL 溶液。【答案】 D【提炼】 (1)容量瓶选择是应本着“宁大勿小，相等更好”的原则，即如需配制480mL 溶液，应选择 500mL 容量瓶，并用 500mL 来计算所需溶质的质量。(2)用托盘天平称取的质量保留小数点后一位，用量筒量取液体也是保留一位小数。【例 3】 有硫酸镁溶液 500mL，它的密度是 1.20gcm3 ，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A溶质的质量分数是 24%B溶液的物质的量浓度是 2.4molL1C溶质和溶剂的物质的量之比约为

11、121.1D硫酸根离子的质量是 230.4g【解析】 镁离子的质量为 5001.204.8%28.8g，则镁离子的物质的量为1.2mol，硫酸镁的物质的量为 1.2mol，质量为 1.2120144g，则溶质的质量分数为144600100%24%，A 项正确；硫酸镁的物质的量浓度为 1.2(500103 )2.4molL 1 ，B 项正确；溶剂的质量为 600144456g，物质的量为4561825.3mol，溶质和溶剂的物质的量之比为 1.225.3，约等于 121.1，C 项正确；硫酸根离子的物质的量为 1.2mol，质量为 115.2g，则 D 项错误。【答案】 D【提炼】 物质的量浓度

12、、溶解度、质量分数的相互换算(1)溶质的质量分数 w 与物质的量浓度 cc (密度的单位为 gcm3 或 gmL1 )nV m液 /M质m液 /1000 液 m液 w/M质m液 /1000 液 1000 液 wM质(2)饱和溶液的溶质质量分数与溶解度w 100%， c (密度的单位为 gcm3 或 gmL1 )S100 S 1000 液 S100 SM质【例 4】 用“偏大” “偏小”或“无影响”填空。(1)配制 500mL1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 80.0g：_。6(2)用 Na2CO310H2O 晶体配制 Na2CO3溶液，Na 2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体

13、所配 Na2CO3溶液的物质的量浓度：_。(3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(4)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长：_。(5)配制一定物质的量浓度 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4g，称量时砝码和药品放置颠倒(1g 以下用游码)：_。(6)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：_。(7)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(8)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤

14、液一并转移至容量瓶中：_。(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。【解析】 配制溶液时，溶质减少、溶剂增加则会导致溶液浓度偏小，溶质增加、溶剂减少则会导致溶液浓度偏大，如果不影响溶质和溶剂的质量，则不会影响溶液的浓度，溶液一旦配制后，其浓度不发生改变。(1)配制 500mL1molL1 的硫酸铜溶液，即所需硫酸铜 0.5L1molL1 160gmol1 80g，而胆矾中含有 5 个水分子，用托盘天平称取胆矾的质量应该是 0.5L1molL1 250gmol1 125g，因而将导致所配溶液浓度偏小；(2)十水碳酸钠结晶水部分失去，会导致碳酸钠的质量偏多；(3)用纸片

15、称量 NaOH，会使氢氧化钠吸潮变质，溶质质量减少，将导致所配溶液浓度偏小；(4)称量在空气中易变质物质时，称量时间不能过长，氢氧化钠吸收空气中的水及二氧化碳，导致称量的溶质少；(5)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4g，称量时物码放置颠倒，导致称量的物品的质量偏小，将导致所配溶液浓度偏小；(6)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会导致溶质增大，即将导致所配溶液浓度偏大；(7)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，会导致量取体积大于实际读数，将导致所配溶液浓度偏大；(8)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未

16、经冷却立即转移到容量瓶中并定容，根据热胀冷缩的原理可知，此时添加的溶剂偏小，将导致所配溶液浓度偏大；(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中，则溶质的质量会损失，将导致所配溶液浓度偏小；(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，稀释了溶液，将导致所配溶液浓度偏小。【答案】 (1)偏小 (2)偏大 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏小 (6)偏大 (7)偏大 (8)偏大 (9)偏小 (10)偏小7【提炼】 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高，可以借助下图来理解。【例 5】

17、 人体血液里 Ca2 的浓度一般采用 mgcm3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH 4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC 2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2 的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2 的浓度。配制 KMnO4标准溶液如图是配制 50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中确定 50mL 溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)

18、。测定血液样品中 Ca2 的浓度抽取血样 20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸与 KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO 5H 2C2O46H =2Mnx 10CO 28H 2O，则方程式中的 x_。 4(5)经过计算，血液样品中 Ca2 的浓度为_mgcm 3 。【解析】 (1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用 50mL 容量瓶准确确定 50mL 溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)可得：草酸与 KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O。(5)血液样品中 Ca2 的浓度为 481.2mgcm3 。【答案】 (1) (2)50mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2【提炼】 一定物质的量浓度溶液的配制，用固体配制溶液顺序为：计算称量溶解移液洗涤定容摇匀；用浓溶液配制稀溶液的顺序为：计算量取稀释移液定容摇匀。特别注意的是，量筒量取浓溶液之后是不用洗涤的。