陕西省吴起高级中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题（能力）（无答案）.doc

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1、- 1 -吴起高级中学 2018-2019 学年度第一学期期末考试高二化学试卷（能力）说明：考试时间:90 分钟；本卷满分：100 分第卷（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）1下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是：A溴苯和溴 B正己烷和水 C苯和硝基苯 D乙醇和水2在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是( )A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）3、温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=7 的溶液：K 、Na 、Cl 、Fe 3+B能使酚酞显红色的溶液

2、：Na 、Mg 2 、HCO 3-、SO 42-Cc(H )/c(OH )10 12的溶液：K 、Fe 3 、Cl 、SO 42-D水电离出的 c(H )10 13 molL1 的溶液：Ca 2 、NH 4+、NO 3-、HCO 3-4N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为 0.5NA B28g 乙烯所含共用电子对数目为 4NA C标准状况下，11.2 L 二氯甲烷所含分子数为 0.5 NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 3NA5一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO 和 H2反应生成甲醇：CO（g）2 H2（g）

3、 CH3OH（g） 。如图是该反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是( )AT 1 T2 B该反应的 H 0CT 1时的平衡常数 K1 T2时的平衡常数 K26现有 0.1 molL-1醋酸 10mL，加蒸馏水稀释至 1L 后，下列变化中正确的是( )电离程度增大 c(CH 3COOH)增大 CH 3COO-数目增多 c(H +)增大 导电能力增强 c(CH 3COO-)/c(CH3COOH)增大A B C D7下列物质属于芳香烃的是( )- 2 -A BC D8下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有( )A2-甲基丙烷 B正戊烷 C2,2-二甲基丁烷 D

4、2,2-二甲基丙烷9下列叙述正确的是( )A 的醋酸溶液与 的氢氧化钠溶液等体积混合后B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 (s),溶液颜色无变化C95C 纯水的 ，说明加热可导致水呈酸性D 的盐酸与等体积水混合后10把 80mL 氢氧化钠溶液加入到 120mL 盐酸中，所得溶液的 pH 为 2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是( )A0.5mol/L B0.1mol/L C0.05mol/L D1mol/L11在一定温度不同压强（ P1 P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正

5、确的是( )12有 8 种物质：乙烷乙烯乙炔 苯甲苯溴乙烷聚丙烯环己烯。其中既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A、 B、 C、 D、 13常温下,某溶液中由水电离产生的 c(H+)=110-11molL-1,则该溶液的 pH 可能是( )A.4 B.7 C.8 D.1114.已知反应 A2（g）+2B 2（g） 2AB2（g） H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动-

6、 3 -15下列实验操作能达到目的是( )A用 pH 试纸测定次氯酸钠溶液的 pHB将 FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得 Fe2O3固体C向 FeCl3溶液中加入一定量 NaOH，制备 Fe(OH)3胶体D室温下测得 pH=5 的 NaHSO4溶液与 pH=9 的 NaHCO3溶液中水的电离程度相等16密闭容器中， xA（g）+yB（g） zC（g）达平衡时 A 的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，A 的浓度为 0.30mol/L。下列说法正确的是( )A平衡向正反应方向移动 Bx+y_21. (16 分)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

7、先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器 A（A 下端活塞关闭）中。 （1）写出 A 中反应的化学方程式 。 （2）观察到 A 中的现象是 。 （3）实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 （4）C 中盛放 CCl4的作用是 ，导管口不能插入 D 的液面之下，其目的是 。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管 D 中加入 AgNO 3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管 D 中加入 ，现象是- 5 -22 （10 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H 2（

8、g） CO（g）H 2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。该反应为 反应（选填吸热、放热） 。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填字母） 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c 正 （H 2） 逆 （H 2O） d c（CO 2） c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO 2） c（H 2） c（CO） c（H 2O） ，试判断此时的温度为 ，若维持此温度不变，在密闭容器中，将2.0molCO2与 10molH2混合加热到 800，达到平衡，则 CO2的转化率为：（可用分数表示）（4）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为 c（CO）=0.01mol/L，c（H 2O）=0.03mol/L，c（CO 2）=0.01mol/L，c（H 2）=0.05mol/L，则反应开始时，反应进行的方向：_（填正方向进行或逆方向进行）,写出计算过程 。- 6 -