九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应及盐的化学性质练习（新版）新人教版.docx

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1、1第 2课时 复分解反应及盐的化学性质知识要点基础练知识点 1 复分解反应及其发生的条件1.(内江中考)下列反应属于复分解反应的是 (B)A.CO2+H2O H2CO3B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2OC.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2D.2Na+2H2O 2NaOH+H22.下列物质间不能发生复分解反应的是 (C)A.CaCl2溶液和 Na2CO3溶液B.NaOH溶液和稀盐酸C.KNO3溶液和 NaCl溶液D.CaCO3和稀盐酸3.按下表进行实验,有关说法及分析错误的是 (D)项目 向少量 NaOH溶液中滴加 CuSO4溶液 向少量 BaCl2溶液中滴加 CuSO

2、4溶液实验现象 蓝色沉淀 化学方程式 CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl 2A.反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na 2SO4B.中的现象是有白色沉淀生成C.两个反应都属于复分解反应D.复分解反应都有沉淀产生4.判断下列反应能否发生。若能发生反应,写出反应的化学方程式;若不能发生反应,请说明理由。2(1)碳酸钠溶液和氯化钡溶液: BaCl 2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl 。 (2)氢氧化钾溶液和盐酸: HCl+KOH KCl+H2O 。 (3)氢氧化钠溶液和氯化钾溶液: 不能发生反应,无气体、沉淀或水生成 。 (4)碳酸钾溶液和稀盐酸: K 2C

3、O3+2HCl 2KCl+H2O+CO2 。 (5)硫酸钠和氯化钡溶液: Na 2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl 。 知识点 2 盐的化学性质5.(长沙中考)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是 (A)A.稀硫酸 B.氯化钠溶液C.铁片 D.氢氧化钠溶液6.“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法,如图是小明总结的盐的化学性质(“-”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)为了验证反应,小明将一段铁丝插入 CuSO4溶液中,观察到的现象是 铁丝表面有红色物质析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ,反应的化学方程式为 Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu 。 (2)写出一

4、个符合反应的化学方程式: 2NaOH+CuSO 4 Na2SO4+Cu(OH)2(合理即可) 。 知识点 3 物质的分类7.下列选项中的物质所属类别正确的是 (C)选项 物质 类别A 洁净的空气、大理石、干冰 混合物B 氧气、蒸馏水、氧化铁 氧化物C 小苏打、硫酸铜、氯化钠 盐D 纯碱、熟石灰、烧碱 碱3综合能力提升练8.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法,为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将 CO2和 NH3通入饱和 NaCl溶液中充分反应,其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH 4Cl。下列叙述错误的是 (A)A.该反应不符合复分解反应发生的条件B.该反

5、应中的四种物质都是盐C.反应后可用过滤的方法分离出 NaHCO3D.反应后的溶液中还能继续溶解 NaCl9.(广安中考)下列各组物质的溶液,不另加试剂就能鉴别出来的一组是 (C)A.Na2CO3、HCl、H 2SO4 B.KCl、NaCl、Na 2SO4C.FeCl3、NaOH、KNO 3 D.HCl、NaOH、Ca(OH) 210.现有盐酸和 CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入 Na2CO3溶液,生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 (D)A.滴加 Na2CO3溶液的质量至 a g时,稀盐酸恰好完全反应B.滴加 Na2CO3溶液的质量至 b g时,

6、溶液中含 NaCl、CaCl 2两种溶质C.滴加 Na2CO3溶液的质量至 a g时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D.滴加 Na2CO3溶液的质量至 d g时,溶液呈中性11.海水是一种重要的资源,利用海水可制取金属镁等物质,有人设计了如下实验流程:(1)操作是 过滤 ,该操作中玻璃棒的作用是 引流 。 4(2)加入的 NaOH溶液应过量,其目的是 使 MgCl2完全反应 ,发生反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl ,该反应属于 复分解反应 (填基本反应类型)。 (3)试剂 X是 稀盐酸 ,其与固体 B发生反应的化学方程式为 Mg(OH)2+2HCl

7、 MgCl2+2H2O 。 (4)处理等量海水,若将 NaOH溶液换成石灰乳,其优点是 可节约成本 。 12.(吉林中考)某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。【查阅资料】硫酸钡(BaSO 4)是白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。【实验与探究】内容 现象 实验解析 结论实验一 有气泡产生 化学方程式:K 2CO3+H2SO4 K2SO4+H2O+CO2实验二滴有 酚酞 溶液的 NaOH溶液溶液颜色由红色恰好变为无色 “?”表示的离子是 S O2-4实验三 产生白色沉淀该反应的实质是Ba2+S BaSO4O2-4生成物中有气体或有 水 或有沉淀生成

8、时,复分解反应可以发生 实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液 a倒入另一支洁净的试管中,向清液 a中逐滴滴加 K2CO3溶液。在滴加过程中,发现先产生气泡,然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液 a中的溶质是 HNO 3和 Ba(NO3)2 。 【拓展与应用】将稀盐酸、Ca(OH) 2溶液、NaCl 溶液、Na 2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式: Ca(OH) 2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 。 5中考高频冲刺练13.(咸宁中考)某校 2018年实验操作模拟考试的一个考题是用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。【

9、进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论a中有气泡产生 a中物质是稀盐酸b中无明显现象 b中物质是食盐水分别用 a、b、c 三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液c中 有白色沉淀产生 c中物质是澄清石灰水写出 a试管中发生反应的化学方程式: Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 。 把 c试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想一:Na 2CO3和 NaOH;猜想二:NaOH;猜想三: NaOH 和 Ca(OH)2 。 【实验过程】为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:实验步骤 实验现象 实验结论取一定量滤液于试管中,加入 CaCl 2(合理即可) 溶液(写化学式,属于盐) 有白色沉淀产生 猜想一正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式: Na 2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl(与前一空对应) 。 同学们还对 a试管反应后所得废液的酸碱性感兴趣,决定用 pH试纸测定其 pH。用 pH试纸测定 a试管反应后所得废液酸碱性的过程 测定结果在白瓷板上放一小片 pH试纸,用玻璃棒蘸取 待测液滴在 pH试纸上, pH7(废液显酸性)6显色后与标准比色卡对照读数 【反思与交流】a 试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液中加入 Ca(OH) 2 (写化学式)后再排放。