2019年高考化学中等生百日捷进提升系列专题2.4氧化还原反应基础练测.doc

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1、1专题 2.4 氧化还原反应考纲解读了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考点探究氧化还原反应是高考的高频知识点，和 2016 年大纲相比，没有变化。2019 年应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题 趋势较强。预计 2019 高考会 以新

2、物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，将电化学原理、新型绿色能源的开发等与工农业生产、科学研究、社会日常生活等结合在一起，考查考生对学科内知识的综合应用能力。知识梳理一、氧化还原反应基本概念的相互联系1、理清知识线索：化合价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物，化合价降低得电子氧化剂还原反应还原产物。 三、氧化还原反应基本规律及应用1、氧化还原反应规律（1）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。（2）强弱规律：具有较强氧化性的氧化剂跟具

3、有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。（3）转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。（4）先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。2、氧化还原反应规律的应用2四、氧化还原反应的综合应用配平与计算1、氧化还原反应方程式的配平步骤：氧化还原反应的实质是反应过程中发

4、生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。注意：氧化还原反应的有关 概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延

5、的掌握。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原3剂的质量或两者的比例时易发生错误。2、电子守恒氧化还原反应计算的核心思想得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒

6、列出等式。计算公式如下： n(氧化剂)得电子原子数原子降价数 n(还原剂)失电子原子数原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。 考点 3 氧化还原反应基本规律及应用【例 3】工业上常利用反应 Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr 3+CO2+H 2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是( ) A溶液的颜色从灰绿色变为橙色BCr 2O7n-发生氧化反应C若配平后 Cr3+和 CO2的化学计量数比为 2:1，则 Cr2O7n-中的 n=2D若有 3.2 g CH3OH 参加反应，则转移的电子数为 6.021022【答案】 C【解析】【详解】考点 4

7、 氧化还原反应的综合应用配平与计算【例 4】将一定量的 Cu 片完全溶于适量浓硝酸中，收集到的氮氧化物(含 NO、N 2O4、NO 2)共 0.9 mol，这些气体恰好能被 500 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3和 NaNO2的混合液，则下列有关说法正确的是A若 Cu 片的质量为 51.2 g，则生成 NaNO3的物质的量为 0.2 molB在上述过程中 HNO3只起到氧化剂的作用4C标准状况下收集的氮氧化物为 20.16 LD收集到的氮氧化物中含 N2O4 0.2 mol【答案】A【解析】【分析】纵观反应 始终，不难看出只有 Cu、N 两种元素的化合

8、价发生变化，Cu 由单质变为 Cu(NO3)2，N 由 HNO3变为 NaNO2，51.2gCu 物质的量是 n(Cu)=51.2g64g/mol=0.8mol，电子转移的物质的量是 n(e-)=0.8mol2=1.6mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子数等于 HNO3到 NaNO2获得电子数，再结合原子守恒分析解答。【详解】用终态分析法可看出只有 Cu、N 两种元素的价态发生变化，其一是 CuCu(NO 3)2，Cu 元素化合价由 0价升高为+2 价，每个 Cu 原子失 2 个电子；另一个是 HNO3NaNO 2，N 元素由+5 价降低为+3 价，每个 N原子得 2 个电子，在反应过程

9、中电子转移数目相等。 【详解】【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价即可分析解答本题，题目难度不大，侧重于基础知识的考查。5工业上生产 MnO2和 Zn 的主要反应有：MnO 2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO 4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是 A中 MnO2和 H2SO4都是氧化剂 B中析出 16gS 时转移 1 mol 电子C中 MnSO4发生氧化反应 D硫酸在该生产中可循环利用【答案】A【解析】试题分析：A反应中 MnO2MnSO 4，Mn 元素化合价降低，MnSO 4为氧化剂，中 MnSO4MnO 2，M

10、n 元5素化合价升高，为氧化剂，故 A 错误；B中析出 16gS 即 0.5mol，转移为 20.5mol=1mol 电子，故 B 正确；C中 MnSO4MnO 2，Mn 元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故 C 正确；D反应消耗硫酸，反应生成硫酸，硫酸可循环利用，故 D 正确。故选 A。考点：考查氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算6下表给出了三个反应的部分反应物和生成物，据此判断下列说法不正确的是 序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3 、FeBr 3 KMnO4、浓盐酸 Cl2 、Mn 2+A第组反

11、应中的氧化剂是 KMnO4，氧化产物是 O2B第组反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11C第组反应中被氧化的 Cl-占 Cl-总物质的量的 5/8D氧化性由强到弱的顺序为 MnO4-Cl2Br2Fe3+【答案】B【解析】【详解】【点睛】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。7某工业废气中的 SO2经如图中的两个循环可分别得到 S 和 H2SO4。下列说法正确的是6A循环中，反应 1 中的氧化产物为 ZnFeO3.5B循环中，反应 2 中的还原产物为 ZnFeO4CMn 可作为循环中电解过程中的阳极材料D循环和循环中消耗同质量的 SO2，理论上得到 S 和 H2SO4的质量之比为 1649【答案】D【解析】【详解】A.反应 1 为 2ZnFeO4+H2 2ZnFeO3.5+H2O，氧化产物为 H2O，故 A 错误；B.反应 2 为 4ZnFeO3.5+SO2 4ZnFeO4+S，还原产物为 S，故 B 错误； C.循环中电解时，阳极上 Mn2+放电生成 MnO2，若 Mn 作为循环中电解过程中的阳极材料，则阳极上 Mn 放电，得 不到 MnO2，故 C 错误； (4)亚硝酸钠得电子作氧化剂， ，氯化铵失去电子作还原剂,生成氮气和水,离子反应为:NH 4+NO2-=N2+2H2O。