辽宁省沈阳市东北育才学校2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题PDF2019010401191.pdf

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1、高二 年级化学科试卷共 8 页 第 1 页 20182019学年度上学期第二次月考 高二年级化学科试卷 答题时间： 90分钟 满分： 100分 命题人、校对人：高二化学组 可能用到的相对原子质量： Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括 20 个小题，每题只有一个选项是正确的，每题 3 分，共 60 分） 1一定温度下反应： A2（ g） +3B2（ g） 2AB3（ g）（每生成 2mol AB3 放出 92.4kJ 的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验： 通入 1mol A2 和 3mol B2，达平衡时放出热量为 Q1， 通入 2mol A2 和 6mol B2，达平衡时放

2、出热量为 Q2，则下列关系正确的是（ ） A Q2=2 Q1 B 2Q1 Q2 C Q1 Q2 92.4 kJ D Q1=Q2 92.4 kJ 2 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g) 2B(g) C(g) D(g)已达到平衡状态 ( ) 混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与 v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、 D 的分子数之比为 1 1 A B C D 3下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 B工业生产硫酸的过程

3、中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C Fe(SCN)3 溶液中加入少量固体 KSCN 后颜色变深 D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 4 下列有关问题，与盐的水解有关的是 （ ） NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂； 用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂； 草木灰（ K2CO3）与铵态氮肥不能混合施用 除去 MgCl2 溶液中的 Fe3+可选用 MgO 固体； 热的纯碱溶液去污效果更好。 A B C D 5某科学家利用二氧化铈 (CeO2)在太阳能作用下将 H2O、 CO2 转变为 H2、 CO。其过程如下： mCeO2 太阳能 (m

4、x)CeO2xCe xO2 (m x)CeO2xCe xH2O xCO2 900 mCeO2 xH2 xCO 下列说法不正确的是 ( ) A该过程中 CeO2 没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化 C右图中 H1 H2 H3 D以 CO 和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO 4OH 2e=CO23 2H2O 高二 年级化学科试卷共 8 页 第 2 页 6 某温度时，在密闭容器中， X、 Y、 Z 三种气体浓度的变化如图 所示，若其它条件不变，当温度分别为 T1 和 T2 时， Y 的体积分数与时间关系如图 所示。则下列结论正确的是( ) A该反应的热化学方程式为 X(g)

5、3Y(g) 2Z(g) H 0 B达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大， X 的转化率减小 D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 7一定温度时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2，发生反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 t1 t2 t3 t4 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 ( ) A反应在前 t1s 的平均速率 v(O2

6、) 0.4/t1 molL1s 1 B保持其他条件不变，体积压缩到 1.0 L，平衡常数将增大 C相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，达到平衡时， SO3 的转化率大于 10% D保持温度不变，向该容器中再充入 2 molSO2、 1 molO2， 达到新平衡时 n(SO3)/n(O2)增大 8.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A.无色溶液： Ca2+、 H+、 Fe(CN)63、 HSO3 B. 常温下 =0.1mol/L 的溶液： Na+、 K+、 SiO32、 NO3 C.FeCl3 溶液： K+、 Na+、 SO42、 CO32 D.能使甲基橙呈红

7、色的溶液： Na+、 NH4+、 I、 NO3 9下列说法不正确的是（ ） A Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B饱和 NaCl 溶液加入浓盐酸析出晶体，易溶电解质也存在溶解平衡 C FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同 D Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH (aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液 10 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A用石墨作电极电解 AlC13 溶液： 2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH B酸性高锰酸钾溶液与 H2O2

8、溶液混合： 2MnO4+ 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2+6H2O C 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 3S2O32+2H+=2SO42+4S+H2O 高二 年级化学科试卷共 8 页 第 3 页 D 向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 Ca(OH)2 的溶液： Mg2+2HCO3+4OH+2 Ca2+=3H2O+2CaCO3+ Mg(OH)2 11如下图所示，隔板 固定不动，活塞 可自由移动， M、 N 两个容器中均发生反应： A(g) 3B(g) 2C(g) H 192 kJmol 1。向 M、 N 中，分别通入 x mol A 和 y mol B 的混合气体，初始

9、 M、 N 容积相同，保持温度不变。下列 说法正确的是 ( ) A若平衡时 A 气体在两容器中的体积分数相等，则 x 一定等于 y B若 x y 1 2，则平衡时， M 中的转化率： AB C若 x y 1 3，当 M 中放出热量 172.8 kJ 时， A 的转化率为 90% D若 x 1.2， y 1， N 中达到平衡时体积为 2 L，含有 C 0.4 mol，再通入 0.36 mol A 时， v 正 v 逆 12 下述实验 不能 达到预期实验目的的是 （ ） 序号 实验内容 实验目的 A 向 5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加 5滴浓硫酸 探究反应物浓度增大对化学平衡的影响

10、 B 向盛有 1mL硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 室温下，用 pH计测定浓度为 0.1molL1NaClO溶液和 0.1molL1CH3COONa溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH的酸性强弱 D 室温下，分别向 2支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 13下列说法正确的是 （ ） A反应 2Mg+CO2 2MgO+C H 0 从熵变角度看，可自发进行 B在密闭容器发生可逆反应： 2NO（ g） +2CO

11、（ g） N2（ g） +2CO2（ g） H= 113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后， H 变小 C根据 HClO 的 Ka=3.0108， H2CO3 的 Ka1=4.3107， Ka2=5.61011，可推测相同状况下，等浓度的 NaClO 与 Na2CO3 溶液中， pH 前者小于后者 D已知： Ksp（ AgCl） =1.81010， Ksp（ Ag2CrO4） =2.01012，将等体积浓度为 1.010 4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到浓度均为 1.010 4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中产生两种不同沉淀

12、，且 Ag2CrO4 沉淀先产生 14 下列关系式中，正确的是 （ ） A等浓度等体积的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液混合： c（ CH3COO） +c（ OH） =c（ H+） +c（ CH3COOH） 高二 年级化学科试卷共 8 页 第 4 页 B常温下， 0.1 molL1HA 溶液与 0.1 molL1NaOH 溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在： c（ Na+） =c（ A） c（ OH） =c（ H+） C常温下， 0.1 molL1Na2S 溶液中存在： c（ OH ） =c（ H+） +c（ HS ） +c（ H2S） D常温下，将 0.1 molL 1 CH3

13、COOH 溶液加水稀释，当溶液的 pH 从 3.0 升到 5.0 时，溶液中 的值增大到原来的 100 倍 15常温下，向 20.00 mL 0.100 molL1 CH3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0 molL 1 盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如下图所示 (不考虑挥发 )。下列说法正确的是 ( ) A点 所示溶液中： c(CH3COOH) c(Cl) c(OH) c(H ) B点 所示溶液中： c(Na ) c(Cl) c(CH3COO) c(CH3COOH) C点 所示溶液中： c(CH3COOH) c(Na ) c(H ) c(CH3COO) D整个过程中可能出现：

14、 c(H ) c(Na ) c(CH3COOH) c(CH3COO) 16已知： pKa=lgKa， 25时， H2SeO3 的 pKa1=1.34， pKa2=7.34。用 0 1molL1NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲线如图所示 (曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是 （ ） A a 点所得溶液中： 2c(H2SeO3)+c(SeO32) 0.1 molL1 B b 点所得溶液中： c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH) C c 点所得溶液中： c(Na+) 3c(HSeO3) D d 点所得溶液中： c(Na+) c(S

15、eO32) c(HSeO3) 17如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【 CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ） A铜电极应与 X 相连接 B H 十 透过质子交换膜由右向左移动 C当 N 电极消耗 0.25mol 气体时，则铁电极增重 16g D M 电极反应式： H2NCONH2+H2O 6eCO2+N2+6H+ 高二 年级化学科试卷共 8 页 第 5 页 18装置（ ）为铁镍（ Fe Ni）可充电电池： Fe+NiO2 Fe（ OH） 2+Ni（ OH） 2；装置（ ）为电解示意图，当闭合开关 K 时，

16、 Y 附近溶液先变红下列说法正确的是（ ） A闭合 K 时， X 的电极反应式为： 2H+2eH2 B给装置（ ）充电时， OH通过阴离子交换膜，移向 A 电极 C给装置（ ）充电时， B 极参与反应的物质被氧化 D闭合 K 时， A 电极反应式为： NiO2 + 2e +2H+Ni(OH)2 19 电解 NaB(OH)4 溶液制备 H3BO3 的原理如下图所示，下列叙述错误的是 （ ） A M 室发生的电极反应式： 2H2O-4e=O2+4H+ B a、 c 为阴离子交换膜， b 为阳离子交换膜 C N 室中： a _ molL1(计算结果保留两位有效数字），就会产生 CuS 沉淀。 24

17、（ 12 分） 已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为 HOOCCOOH，可简写为 H2C2O4）。25时，草酸钙的 Ksp=4.0108，碳酸钙的 Ksp=2.5109。回答下列问题： （ 1） 25时向 20mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 8.0104 mol/L 的草酸钾溶液 20mL，能否产生沉淀 （填 “能 ”或 “不能 ”）。 （ 2）酸性 KMnO4 溶液能与草酸（ H2C2O4）溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。 高二 年级化学科试卷共 8 页 第 8 页 实验前首先用浓度为 0.1000molL1 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知

18、浓度的草酸。 滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 （填编号）。 判断滴定终点的方法是： 。 若配制酸性 KMnO4 标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度 （填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “不变 ”）。 通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000molL1用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为 8mL）。 实验 编号 温 度 （ ） 催化剂用量（ g） 酸性高锰酸钾溶液 实验目的 a实验 1 和 2 探究 b实验 1 和 3 探究反应物浓度对该反应速率的影响； c实验 1 和 4 探究催化剂对该反应速率的影响。 体积（ mL） 浓度（ molL1） 1

19、 25 0.5 4 0.1000 2 50 0.5 4 0.1000 3 25 0.5 4 0.0100 4 25 0 4 0.1000 写出表中 a 对应的实验目的 ； 该小组同学对实验 1 和 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： 实验编号 溶液褪色所需时间（ min） 第 1 次 第 2 次 第 3 次 1 14.0 13.0 11.0 3 6.5 6.7 6.8 分析上述数据后得出 “当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快 ”的结论。某同学认为该小组 “探究反应物浓度对速率影响 ”的实验方案设计中存在问题，从而得到

20、了错误的实验结论，请简述改进的实验方案 。 高二 年级化学科试卷共 8 页 第 9 页 20182019学年度上学期第二次月考高二年级化学科试卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B A D C C D B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A A C D A C D B B C 21.（ 10 分，每空 2 分） 答案：（ 1） N 7 （ 2） （ 3） 铁 15 （ 4） 9 Ar3d104s1 22 (8 分，每空 2 分 ) (1) 1250.3kJmol1（ 2 分） (2)350左右、 3%（ 2 分） (3)3H2O 6e=O3 6H 或 6OH6e=O3 + 3H2O（ 2 分） (4)N2O、 NO2（ 2 分） 23 （ 10 分，每空 2 分） (1) 2NO(g) N2(g) +O2(g) H= 180.8 kJmol1 (2) AD (3) 4 7.11015 1.21030 24 （ 共 12 分，每空 2 分 ） （ 1）不能； （ 2） A； 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色； 偏低； 探究温度对该反应速率的影响； 其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间；