山东省泰安市宁阳一中2019届高三化学上学期10月月考试题2019010802235.doc

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1、1山东省泰安市宁阳一中 2019 届高三化学上学期 10 月月考试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mg 24 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65 Ca 40第 I 卷（选择题，共 60 分）一本部分共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。1用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是( )A含 0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为 0.4NA B46 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有的氧原子数为 2NAC含 4molHC1 的浓盐酸与足量的 MnO2混合后充分加热，可产生 NA个

2、 Cl2分子D1 mol CH 4与过量氯气发生取代反应，生成 CH3Cl 气体的体积约为 22.4 L2实验室按如下装置测定纯碱(含少量 NaC1)的纯度。下列说法不正确的是( )A.滴入盐酸前，应将装置中含有 CO2的空气排尽B.装置、的作用是防止空气中的 CO2进入装置C.必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO 3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置中 CO2转移到装置中3将 SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 溶液 实验现象 实验结论A H2S 产生黄色沉淀 SO2有氧化性B 酸性 KMnO4 紫色溶液褪色 SO2有漂白性C 石蕊 溶

3、液先变红，后褪色 SO2有酸性和漂白性D Ba(NO3)2 产生白色沉淀 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀4向下列溶液中通入 Cl2，现象和结论描述正确的是( )A硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂B紫色石蕊试液：只变红不褪色；氯气与水生成盐酸和次氯酸C含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去，氯气只作氧化剂D品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；漂白是强氧化漂白5化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )A Na 2O2可与 CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具2B SiO 2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D氯水具有较强的氧化

4、性，可用于漂白纸张、织物等6下列说法正确的是( )A酸性氧化物一定是非金属氧化物B具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似D需要加入氧化剂才能实现 Cr2O72-、CrO 42-的转化7下列离子方程式书写正确的是( )A过氧化钠溶于水：Na 2O2+H2O=2Na+2OH-+O2B用烧碱溶液吸收氯气：C1 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2OD稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H +=Fe3+3H28碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I-的形式存在，几种粒子之间的转化

5、关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A向含 I-的溶液中通入 C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B途径 II 中若生成 l mol I2，消耗 lmol NaHSO 3C氧化性的强弱顺序为 C12I2IO3- D一定条件下，I -与 IO3-可能生成 I29等物质的量的 KC1O3分别发生下述反应：有 MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；不使用催化剂，加热至 470左右，得到 KC1O4和 KCl。下列关于和的说法错误的是( )A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成 KCl 的物质的量为 2：110已知 l00mL 硫酸铁、硫酸铜

6、、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得 c(SO42-)=9mol/L，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为( )A11.2g B16.8g C 33.6g D 5.6g112017 世界环境日中国主题：“绿水青山就是金山银山。 ”倡导保护自然，践行绿色生活，共同建设美丽中国。下列做法应提倡的是A. 积极开发太阳能等新能源汽车 B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 工业污水直接用于农田的灌溉 D. 大量生产防霾口罩以治理 PM2.512下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量( Y)与加入试剂的量( X)之间的关系图，则其中正确的是( )3A向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液

7、至过量且边滴边振荡B向 NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向 NaOH、Ba(OH) 2、NaAlO 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量13某工厂排出的废水中，经检测，溶液呈较强的酸性，在该工厂排出的废水中能大量共存的一组离子是A H +、Na +、ClO -、CO 32- B K +、Ca 2+、Cl -、NO 3-CK +、Cu 2+、Fe 2+、NO 3- D H +、Na +、Fe 2+、MnO 4-14下列实验能达到实验目的，且操作规范的是实验目的 实验操作、现象A 除去 NaHCO3固体中的 Na2C

8、O3 将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重B 量取 20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液在 25mL 碱式滴定管中装入 KMnO4溶液，调整初始读数为 5.00mL 后，将剩余 KMnO4溶液放入锥形瓶中C 证明镁与 CO2发生了置换反应 用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有 CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成D 判断某溶液中有 Na+，并且没有 K+ 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色15某固体混合物中可能含有：K +、Na +、Cl、CO 、SO 等离子，将该固体溶解32 42所得到的溶液进行如下实验：溶液黄色焰色反应过量 Ba(NO3)2AgNO3/HNO3

9、溶液白色沉淀 沉淀溶解白色沉淀过量盐酸第 15 题图下列说法正确的是( )4A该混合物一定是 K2CO3和 NaCl，可能含有 Na2SO4B该混合物可能是 Na2CO3和 KCl，一定没有 Na2SO4C该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3，一定没有 Cl-D该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl，一定不含 K+16下列方程式不正确的是( )A向 NaNO2溶 液 中 滴 加 酸 性 KMnO4溶 液 ： 5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn2+6OHB Cl2与 H2O 反应：C1 2+H2O Cl+H+HC1OAC 向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至

10、SO42-刚好沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH=BaSO4+H 2OD向 Na(OH)4溶液中通入过量的 CO2气体，离子方程式为：(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO 3-17广口瓶被称为气体实验的“万能瓶力，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是( )18下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ）A除去 CO2中少量 HCl 气体：通过饱和 NaHCO3溶液后再干燥气体B除去 Na2CO3固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯粉：加入适量浓溴水反应后过滤D除去 FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2：通

11、入稍过量的 Cl219无 色 的 混 合 气 体 甲 中 可 能 含 有 NO、 CO2、 NO2、 NH3、 N2中 的 几 种 。 将 100mL 气 体 甲 经 过如 图 实 验 处 理 ， 最 终 得 到 酸 性 溶 液 ， 而 气 体 几 乎 无 剩 余 ， 则 气 体 甲 的 组 成 可 能 为 （ ）ANH 3、NO 2、N 2 BNO、CO 2、N 2 CNH 3、NO 2、CO 2 DNH 3、NO、CO 220一定量的铜与适量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO、NO 2、N 2O4的混合气体，将这些气体与 2.24L（标准状况）O 2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成

12、硝酸。若向所得溶液中加入 5mol/L 的 NaOH 溶液足量，使 Cu2+生成沉淀，则所得 Cu(OH)2的质量为( )5A9.8g B6.4g C 19.6g D4.9g第 I 卷（非选择题，共 40 分）二填空题（本部分共 4 小题，共 34 分）21 （7 分）10时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度/ 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO 水解程度增大，故碱性增强，该反应3的离子方程式为 。乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2C

13、O3，并推断 Na2CO3的水解程度 NaHCO 3（增“大于”或“小于” ）。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙” ）判断正确。试剂 X 是 （填选项） 。ABa(OH) 2溶液 BBaCl 2溶液 CNaOH 溶液 D澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH 8.3（填“大于” “小于”或“等于” ） ， （填“甲”或“乙” ）判断正确。（3）查阅资料发现 NaHCO3的分解温度为 150，丙断言 （填“甲”或“乙” ）判断是错误的。22(10 分）)亚硝酰氣(C1NO)常用作催化剂和

14、合成洗涤剂,其沸点为-5.5,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用 Cl2和 NO 制备 C1NO 并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。请回答:.Cl 2的制备(1)Cl2的发生装置可以选择上图中的_(填大写字母),反应的离子方程式为 .(2)欲收集一瓶干燥的氧气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a_(按气流方向,用小写字母表示)。.亚硝酰氯(C1NO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(C1NO);6(3)实验室也可用 B 装置制备 NO,与之相比 X 装置的优点为 .(4)在检查完装置气密性,并装入药品后,打开 k2,然后再打开_(填“k 1”“或 “k3”

15、),通入一段时间气体,其目的为 。接下来,两种气体在 Z 中反应,当有一定量液体生成时，停止实验。23 （7 分）(1)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。(2)(CN)2与 Cl2的化学性质相似。(CN) 2与 NaOH 溶液反应生成_、_和 H2O。(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为_。(4)ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁24 （10 分）完成下列反应

16、的离子方程式(1)酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2： ；(2)钠与 CuSO4溶液反应： ；(3)磁性氧化铁溶于稀硝酸： ；(4)向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_；(5)已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为：_。三计算题（本部分共一个小题，共 6 分）250.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2 molL1 H2SO4溶液中，然后再滴加 1 molL1 NaOH 溶液。请回答：7(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m

17、 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所示。当 V1160 mL 时，则金属粉末中 n(Mg)_mol， V2_mL。(2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2 、Al 3 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)_mL。高三上学期阶段性考试（二）化学试题答案 2018 年 10 月一选择题1B 2C 3A 4D 5B 6C 7B 8D 9D 10C 11A 12C 13B 14 C 15B 16A 17B 18C 19D 20C二非选择题21HCO 3-+H2O H2CO3+OH- 大于 （1）B （2）等于 甲 （3）乙 （方程式 2 分，其余各 1 分）2

18、2 （1）A MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H 2O(或 B MnO4-+16H+10H+=Mn2+5Cl2+8H 2O)(共 3 分) （2）fgcbdejh (2 分)（3）排除装置内空气的干扰，可以随用随开，随关随停（2 分）（4）K 3（1 分） 排尽三颈瓶中的空气，防止 NO 和 ClNO 变质（2 分）23 （1）固体逐渐变黑，并有气泡产生 （2 分）（2）NaOCN NaCN (3)MnSO 4 (4) d 24 （1）IO 3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(2) 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na +H2(3)3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H 2O(4)2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O(5)4ClO2-+4H+=3ClO2+Cl -+2H2O (每个方程式 2 分)三计算题25 （1）n(Mg)=0.06mol V2=440mL (2)V(NaOH)=400mL （每个空 2 分）