新疆生产建设兵团第一师高级中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -新疆生产建设兵团第一师高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上相应位置3本试卷中可能需要用到的 M： H：1 O：16 C：12 N: 14第 I 卷（52 分）单选题（每题有且只有一个正确选项，每小题 2 分，共 52 分）1能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )A 煤炭、石油、沼气 B 水能、生物质能、天然气C 太阳能、风能、潮汐能 D 地热能、海洋能、核能2下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是( )A 由 Zn 和稀 H2SO4制氢气 B

2、 灼热的炭粉与二氧化碳反应C Ba(OH) 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D 碳酸钙的分解3下列说法中正确的是( )A 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热， H 0D H 的大小与热化学方程式的化学计量数无关4已知 2H2(g)O 2(g) = 2H2O(l) H571.6 kJ/mol，则关于方程式 2H2O(l) = 2H2(g)O 2(g)的 H 的说法中正确的是( )A 方程式中的化学计量数表示分子数 B 该反应 H

3、 大于零C 该反应 H571.6 kJ/mol D 方程式中的化学计量数扩大一倍 H 不变5在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H 2H 1的是 A 2H 2(g)+O2(g)2H 2O(g) H 1； 2H 2(g)+O2(g)2H 2O(l) H 2B S(s)+O 2(g)SO 2(g) H 1； S(g)+O 2(g)SO 2(g) H 2C C(s)+ 1/2O 2(g)CO(g) H 1； C(s)+O 2(g)CO 2(g) H 2D H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H 1； 1/2 H 2(g)+ 1/2 Cl2(g)HCl(g) H 26. 下列有关能量转换的说法

4、正确的是( )A 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C 动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程D 植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程7已知 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 484 kJ，且氢气中 1 mol HH 键完全断- 2 -裂时吸收能量 436 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出能量 463 kJ，则氢气中 1 molO=O 键断裂时吸收能量为( )A920 kJ B557 kJ C496 kJ D188 kJ8已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H56

5、9.6kJ/mol，2H 2O(g)=2H2(g)O 2(g) H482.1 kJ/mol。现有 1g 液态 H2O，蒸发时吸收的热量是 ( )A 2.43 kJ B 4.86 kJ C 43.8 kJ D 87.5 kJ9298 K、101kPa 时，N 2与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是( )A 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C 该反应的热化学方程式为：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92 kJ/molD 在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2，反应后放出的热量为 92 kJ10

6、依据如图判断，下列说法正确的是( )A 氢气的燃烧热 H241.8 kJmol 1B 2 mol H 2(g)与 1mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量低C 液态水分解的热化学方程式为 2H2O(l)=2H2(g)O 2(g) H571.6 kJmol 1D H 2O(g)生成 H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量11实验测得 H2和 C3H8的燃烧热分别为 285 kJmol1 和 2220 kJmol1 ，将 H2和 C3H8的混合气体 1 mol 完全燃烧生成液态水时放热 1252.5kJ，则混合气体中 H2和 C3H8的体积比为（ ）A

7、 2 ：1 B1：1 C1：2 D 1：412下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A 含 20.0gNaOH 的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示中和热的热化学方程式为 2NaOH(aq)H 2SO4(aq)Na 2SO4(aq)2H 2O(l) H114.8kJmol -1B 已知热化学方程式： SO2(g)1/2 O2(g) SO3(g) H98.32kJmol -1，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 196.64kJC 已知 2H2(g)O 2(g)2H 2O(g) H483.6kJmol -1，则 H2的燃烧热

8、为241.8kJmol-1D 已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定13已知 H+（aq）+OH -（aq）=H 2O（l） H= -57.3kJ/mol 下列反应中反应热符合H= - 3 -57.3kJ/mol 的是（ ）（1）H 2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na 2SO4（aq）+2H 2O（l） ； （2）H 2SO4（aq）+Ba（OH） 2 （aq）= BaSO 4（s）+2H 2O（l） ； （3）HCl （aq）+NaOH （s）= NaOH（aq）+H 2O（l） ； （4）CH 3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH 3COONa （aq）+H

9、2O（l） ； A （1） （2） B （2） （3） C （3） （4） D 都不符合14已知 CH4(g)和 CO(g)的燃烧热分别是 890.3 kJmol-1和 283.0kJmol-1，则由 CH4(g)不完全燃烧生成 1 mol CO(g)和 H2O(l)的 H 为( )A -607.3 kJmol-1 B +607.3 kJmol-1 C -324.3 kJmol-1 D +324.3 kJmol-115.在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g）+3/2 O 2(g）=SO 2(g）+H 2O(g） H 12H2S(g）+SO 2(g）=3/2 S 2(g）+2

10、H 2O(g） H 2H2S(g）+1/2O 2(g）=S(g）+H 2O(g） H 32S(g）=S 2(g） H 4 则H 4正确表达式为( )A H 42/3(H 1H 23H 3） B H 42/3(3H 3H 1H 2）C H 43/2(H 1H 23H 3） D H 43/2(H 1H 23H 3）16 在密闭容器中进行可逆反应，A 跟 B 反应生成 C，反应速率 v（A） 、v（B） 、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A） ，3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（ ）A A+B C B A+3B 2C C2A+2B 3C D 3A+B 2C17对于可逆反应 A(g)

11、+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A (A)=0.2mol/(Lmin) B (B)=0.9mol/(Lmin)C (C)=0.5mol/(Lmin) D (D)=0.4mol/(Lmin)18在 C(s)CO 2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 ( )升高温度 增加碳的量 恒容通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 恒容通入COA B C D 19在一定温度下，向一个 3L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入 1 mol N2和 3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的 0.9 倍。

12、在此时间段内 v（H 2）为 0.1 molL1 min1 ，则经过的时间为( )A 2 min B 3 min C 4 min D 6 min20已知：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H49.0 kJmol1 。一定条件下，向体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 ( )A 3min 时，用 CO2的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH 的浓度表示的逆反应速率B 从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率 v(H2)0.225 molL 1 min1

13、C 13min 时，向容器中充入 2 mol 氦气，该反应的化学反应速率增加D 13min 时，向容器中充入 2 mol 氦气，CO 2的转化率增加21下列说法正确的是( )- 4 -A 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B 有气体参加的反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D 催化剂不参与化学反应，但能降低活化能,增大活化分子的百分数，从而增大反应速率22下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A 对于 2HI（g） H2（g）+I 2

14、（g） ，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B 已知, N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) H0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C 反应 CO（g）+NO 2（g） CO2（g）+ NO（g）H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深D 溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr + HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅23一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )混合气体的密度不再发生变化 v 正 （Y） 2v 逆 （X） 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 nmol Z，同时生成 2nmolY

15、A B C D 24在一密闭容器中，aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来 60，则（ ）A ab B 物质 A 的转化率减小了C 物质 B 的质量分数不变 D 平衡向正反应方向移动了25化学反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0 达到平衡，下列叙述中正确的是( )A 扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动B 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C 加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动D 加入碳，平衡向正反应方向移动26对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)3B(g) 2C(

16、g) H 0，下列错误的是( )A 升高温度， v(正)、 v(逆)都增大，但 v(逆)增加的程度更大B 增大压强， v(正)、 v(逆)都增大，但 v(正)增加的程度更大C 增大 A 的浓度， v(正)会增大，但 v(逆)会减小D 使用催化剂，一般 v(正)、 v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同第 II 卷（48 分）27 （12 分） （1）在 25、 101KP 下，1g 硫粉完全燃烧放出 9kJ 的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为_（2）Cl 2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 2mol 电子转移时反应释放出145kJ 热量，写出该反应的热化学

17、方程式:_ .（3）已知拆开 1molH-H 键，1molCl-Cl 键，1molH-Cl 键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则 Cl2与 H2反应生成 HCl 的热化学方程式为 _。（4）已知：C(s)O 2(g) = CO2(g) H393 kJmol 12CO(g)O 2(g) = 2CO2(g) H566 kJmol 1- 5 -写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式：_ 28 （10 分） t时，在体积不变的容器中发生反应 X(g)+3Y(g) aZ(g) H0,各组分浓度如下表物质 X Y Z初始浓度/ molL -1 0.1 0.3 02min 末浓度/mo

18、lL -1 0.08 0.04平衡浓度/molL -1 0.1（1） 02min 的平均速率 (Y) =_（2） 达平衡时 X 的转化率为_（3） a =_（4） 平衡时 Y 的浓度为_（5）下列能表示该反应一定达到平衡状态的_1 单位时间内生成 n mol X 的同时生成 n mol Z2 c（X）：c（Y）:c（Z）的比值不再变化3 容器中的气体的质量不再变化4 容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化29.（14 分）在容积为 1L 的密闭容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_0（填“大于”

19、 “小于” ） ；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060s时段，反应速率 v(N2O4)为_molL -1s-1（2）100时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N 2O4)以 0.0020molL-1s-1的平均速率降低，10s 又达到平衡。T_100（填“大于” “小于” ） 。（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应” ）方向移动（4）再次到达平衡后，向容器中加入合适的正催化剂，则 v 正 _v 逆 _， （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，体系的颜色_（填“变深” “变浅”或“不变” ） 。30.（12 分）反

20、应 A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。- 6 -(1)该反应是_反应（填“吸热” 、 “放热” ） 。(2) 在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E 1、E 2和 H 的变化是：E1_，E 2_， H _（填“增大” 、 “减小”或“不变” ）(3) 当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A 的转化率_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。第一师高级中学 2018-2019 学年第一学期高二年级第一次月考化学试卷答案第 I 卷（52 分）选择题：CACBD BCADC BDDAA BCCAB AACDAC第 II 卷（48 分）27（

21、12 分）（1） S(s)+O 2(g)SO 2(g) H=288 kJmol 1（2） 2Cl 2(g)2H 2O(g)+C(s)=4HCl(g)CO 2(g) H290kJmol 1（3） H 2（g）+ Cl 2（g）= 2HCl（g） H183kJmol 1（4） 2C(s)O 2(g) =2 CO(g) H220 kJmol 128（10 分）（1） 0.03 molL 1 min1（2） 50%（3） 2（4） 0.15molL 1（5） 29（14 分）（1） 大于 0.001（2） 大于（3） 逆反应（4） 增大 增大 不变30（12 分）- 7 -（1）. 放热（2）. 减小 减小 不变（3）. 减小