2020版高考化学大一轮复习课时规范练27盐类的水解鲁科版.doc
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1、1课时规范练 27 盐类的水解一、选择题(本题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法不正确的是( )A.明矾能水解生成 Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.水解反应 N +H2O NH3H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动+4C.制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应2. (2018 山东师大附中模拟)下列说法正确的是( )A.向 CuCl2溶液中加入 CaCO3,调节 pH 可除去溶液中混有的 F3+B.配制 FeSO4溶液时,将 FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀
2、释至所需浓度C.用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 F3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在 0.1 molL-1K2CO3溶液中,由于 C 的水解,使得C B.浓度均为 0.1 molL-1的(NH 4)2CO3、(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中, c(N )的大小顺+4序为C.在 NH4Cl 溶液中加入稀硝酸,能抑制 N 水解+4D.在 CH3COONa 溶液中加入冰醋酸,能抑制 CH3COO-水解7.(2018 江苏淮安模拟)已知 NaHSO3溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡:HS +H2O H2SO3+OH- -3HS H+S -3 2-3向 0.1
3、 molL-1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )A.加入少量金属 Na,平衡左移,平衡右移,溶液中 c(HS )增大-3B.加入少量 Na2SO3固体,则H +Na+=HS +OH-+S -3 2-3C.加入少量 NaOH 溶液, 的值均增大2-3-3、 -+D.加入氨水至中性,则 2Na+=S H+=OH-2-38.(2019 陕西高新中学高三月考)常温下,向 20 mL 0.1 molL-1的 K2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL-1的稀盐酸 40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液 pH变化的情况如下图所示。下
4、列说法正确的是( )A.随着稀盐酸的加入,溶液中 保持不变-3-2-3B.根据 A 点计算, Ka2(H2CO3)的数量级为 10-3C.B 点所处的溶液中:K +H+=2C +HC +OH-2-3 -3D.当 pH 约为 8 时,溶液中开始放出 CO2气体9.(2018 天津理综,6)LiH 2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH 2PO4溶液的 pH 随 c 初始 (H2P )-4的变化如图 1 所示,H 3PO4溶液中 H2P 的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示 =-4。(2-4)总 (含 元素的粒子)3下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )A.溶液中存在 3 个
5、平衡B.含 P 元素的粒子有 H2P 、HP 和 P-4 2-43-4来源:学|科|网C.随 c 初始 (H2P )增大,溶液的 pH 明显变小-4D.用浓度大于 1 molL-1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3,当 pH 达到 4.66 时,H 3PO4几乎全部转化为LiH2PO4二、非选择题(本题共 3 小题,共 46 分)10.(2018 山东曲阜高三期中)(14 分)次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,则 H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为 。 (2)磷酸(H 3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随 p
6、H 的变化曲线如图:向 Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH 从 10 降低到 5 的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。 从图中推断 NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 (填选项字母)。 A.Na+H2P H+HP H3PO4-4 2-4B.Na+H2P OH-H3PO4HP -4 2-4C.H+Na+=OH-+H2P +2HP +3P +H3PO4-4 2-4 3-4D.Na+=H2P +HP +P +H3PO4-4 2-4 3-4假设在 25 时测得 0.1 molL-1Na3PO4溶液的 pH=12,近似计算出 Na3PO4第一步水解的水解常数(用 Kh表示) Kh=
7、(忽略 Na3PO4第二、三步水解,结果保留两位有效数字)。 11.(16 分)(1)常温下,将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示:实验编号 HA 的物质的量浓度/(molL -1) NaOH 溶液的物质的量浓度/(molL -1) 混合后溶液的 pH4甲 0.1 0.1 pH=a乙 0.12 0.1 pH=7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH=10从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸? 。 乙组混合溶液中A -和Na +的大小关系是 。 A.前者大 B.后者大C.二者相等
8、D.无法判断从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):Na +-A-= molL-1。 (2)常温下,某水溶液 M 中存在的离子有 Na+、B 2+、HB -、OH -、H +,存在的分子只有 H2O。写出酸 H2B 的电离方程式 。 若溶液 M 由 10 mL 0.2 molL-1 NaHB 溶液与 10 mL 0.2 molL-1 NaOH 溶液混合而成,则溶液 M的 pH (填“”“”“”“”“,故 pH 相等时,物质的量浓度大小为,说法正确;B 项,溶液中 C 水解促进 N 水解,使N 减小;溶液中只有
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