安徽省定远重点中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题.doc

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1、- 1 -2018-2019 学年度第二学期开学考试高二化学试题本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。一、选择题(共 24 小题,共 48 分) 1.在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是( )A精铜砂装载过多导致沉船B运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力C在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D在潮湿的环境中，船体与铜构成了电

2、解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀2.已知某化学反应 A2(g)2B 2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为 BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A该反应的进行一定需要加热B该反应的 H( E1 E2) kJC该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂 1 mol AA 键和 2 mol BB 键放出 E1kJ 能量3.已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，下列反应放热为 57.3 kJ 的是( )A1 mol 稀 H2SO4与足量 NaOH 溶液反应B稀醋酸与 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2OC稀盐酸与稀 Ba(

3、OH)2溶液反应生成 1 mol H2OD稀 NaOH 与 95%浓硫酸反应生成 1 mol H2O- 2 -4.101 kPa 时，S（s）+O 2（g）=SO 2（g） H=297.23 kJ 。据此分析，下列说法中不正确的是（ ）AS 的燃烧热为 297.23 kJBS 升华是吸热过程C形成 1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂 1 mol S（s）和 1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量DS（g）+O 2（g）=SO 2（g）放出的热量小于 297.23 kJ5.已知：P 4（s）+6Cl 2（g）=4PCl 3（g） H=akJmol1 ；P4（s）+10Cl 2（

4、g）=4PCl 5（g） H=bkJmol1 ，P4具有正四面体结构，PCl 5中 PCl 键的键能为 ckJmol1 ，PCl 3中 PCl 键的键能为1.2ckJmol1 。下列叙述正确的是（ ）APP 键的键能大于 PCl 键的键能B可求 Cl2（g）+PCl 3（g）=PCl 5（s）的反应热 HCClCl 键的键能为 kJmol1DPP 键的键能为 kJmol16.现有反应：Na 2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H 2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （ ）A答案 A B答案 B C答案 C D答案 D7.某温度时，在 2 L 容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲

5、线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至 2 min 末 Z 的平均反应速率分别为（ ）- 3 -AX+3Y 2Z 0.1 mol B2X+Y 2Z 0.1 mol CX+2Y Z 0.05 mol D3X+Y 2Z 0.05 mol 8.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO 2的平衡浓度 c(CO2)与温度 T 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 H0B在 T2时，若反应处于状态 D，则一定有 (正)(逆)C平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c(C

6、O)大D若 T1、 T2时的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K29.已知某化学反应的平衡常数表达式为 K ，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：下列有关叙述不正确的是( )A该反应的化学方程式是 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)B如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2和 H2各 1 mol,5 min 后温度升高到 830 ，此时测得 CO2为 0.4 mol 时，该反应达到平衡状态C某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： ，判断此时的温度是 1 000 - 4 -D上述说法均正确10.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的 c(H+)110 -14molL-1，

7、则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )AK +、Na +、MnO 、SO BNa +、CO 、AlO 、Cl -CK +、Na +、Cl -、Br - DK +、Cl -、Ba 2+、HCO11.数据：7.210 4 、4.610 4 、4.910 10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO 2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）AHF 的电离平衡常数为 7.2104BHNO 2的电离平衡常数为 4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO 2的电离

8、平衡常数比 HCN 大，比 HF 小12.NaCl 溶液中可能混有杂质 NaOH、NaHCO 3、Na 2CO3中的一种或两种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取两份等体积混合液，用盐酸的标准液(0.10 molL1 )滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为 V1和 V2，且V2 V1，则 NaCl 溶液中混有的杂质不可能为( )ANaOH BNa 2CO3 CNa 2CO3、NaHCO 3 DNaOH、Na 2CO313.下列图示与对应的叙述相符的是( )A图表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热 H=241.8 kJmol 1

9、B图表示反应 A2(g)+ 3B2(g) 2AB3(g)，达到平衡时 A2的转化率大小为 b a c- 5 -C图表示 0.1 mol MgCl26H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 大于同浓度 NaB 溶液的 pH14.符合如图所示的转化关系，且当 X、Y、Z 的物质的量相等时，存在焓变 H H1 H2满足上述条件的 X、Y 可能是（ ）C、CO S、SO 2 Na、Na 2O AlCl 3、Al(OH) 3Fe、Fe(NO 3)2 NaOH、Na 2CO3A B C D15.

10、常温下，0.2 molL1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )AHA 为强酸B该混合液 pH7C该混合溶液中： c(A ) c(Y) c(Na )D图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H16.下列说法中正确的是( )AAlCl 3溶液和 Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C向 CuCl2溶液中加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是 Na2CO3

11、和 Al2(SO4)317.NaHCO3、Na 2CO37H2O 和 Na2CO310H2O 的混合物 10 g，溶于水配成 1 000 mL 溶液，取25 mL 溶液于锥形瓶中，甲基橙作指示剂用 0.125 molL1 的标准盐酸滴定，消耗盐酸 20 mL。若将 10 g 这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止，剩余固体的质量为( )- 6 -A4.7 g B5.0 g C5.3 g D5.5 g18.下表是 25 时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )A相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na+)c(ClO-)c(C

12、H3COO-)c(OH-)c(H+)B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式 H2O+2CO +Cl2=2HCO +Cl-+ClO-C向 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5D向浓度均为 110-3molL-1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 110-3mol L-1的 AgNO3溶液，CrO 先形成沉淀19.常温下 Ksp(AgCl)=1.810-10， Ksp(AgI)=1.010-16，将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的 AgNO3固体，下列说

13、法正确的是( )A两溶液混合，AgCl 和 AgI 都沉淀B若 AgNO3足量，AgCl 和 AgI 都可沉淀，但以 AgCl 为主C向 AgI 清液加入 AgNO3， c(Ag+)增大， Ksp(AgI)也增大D若取 0.1435 克 AgCl 固体放入 100 mL 水(忽略体积变化)， c(Cl-)为 0.01 molL-120.如图表示的是难溶氢氧化物在不同 pH 下的溶解度( S)，下列说法正确的是( )ApH3 时溶液中铁元素的主要存在形式是 Fe3B若 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2 杂质，可通过调节溶液 pH 的方法除去C若要分离溶液中的 Fe3 和 Cu2 ，可调节

14、溶液的 pH 为 4D若向含有 Cu2 和 Ni2 的溶液中加入烧碱，Ni(OH) 2优先沉淀- 7 -21.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( )AA 池中负极的电极反应为 Mg2e =Mg2BMg 在 A 池中为负极，在 B 池中为正极CB 池中电子的流向：MgAlD原电池工作一段时间后，A 池溶液的 pH 会增大22.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的 CaF2CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是（ ）A由 TiO 2制得 1 mol 金属 Ti，理论上外电路通过 2 mol 电子B阳极的电极反

15、应式为 C+2O 2 -4e =CO2C在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “+”接线柱应连接 Pb 电极23.X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中，M 上冒气泡；M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；Z2H 2O(冷水)=Z(OH) 2H 2；水溶液中，XY 2 =X2 Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( )AZXYMN BZYXMNCZXYNM DXYMNZ24.漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，

16、反应的离子方程式为 5HClO2 4ClO2+H +Cl +2H2O（HClO 2为弱酸） 。向 NaClO2溶液中滴加 H2SO4，开始时 HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（ ）- 8 -A溶液中的 Cl 起催化作用B溶液中的 H+起催化作用CClO 2逸出，使反应的生成物浓度降低D在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 二、实验题(共 3 小题,共 52 分) 25.KI 溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了 1 molL1 KI 溶液、0.1 molL1 H2SO4溶液外，还需

17、要的试剂是_，实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。A温度B试剂的浓度C试剂的用量(体积)D试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。26.为了证明 NH3H2O 是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 molL1 氨水、0.1 molL 1 NH4Cl 溶液、NH 4Cl 晶体、酚酞溶液、pH 试纸、蒸馏水。甲用 pH 试纸测出 0.010 molL1 氨水的 pH 为 10，则认定 NH3H2O 是弱电解质，你认为这一方法_(填“正

18、确”或“不正确”)，并说明理由：_。- 9 -乙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，用 pH 试纸测其 pH a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH 试纸测其 pH b，若要确认 NH3H2O 是弱电解质，则 a、 b 值应满足的关系是_。丙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量 NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是_。请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明 NH3H2O 是弱电解质：_。(2)25 时，将 amolL1 氨水与 0.01 molL1 盐酸等体积混合，

19、反应平衡时溶液中 c(NH) c(Cl )，则溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性。用含 a 的代数式表示NH3H2O 的电离常数 Kb_。27.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 molL1 硫酸溶液中，乙同学将电极放入 6 molL1 的氢氧化钠溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式_。(2)写出乙池中负极的电极反应式_。(3)写出乙池中总反应的离子方程式_。(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼” ，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断

20、出_活动性更强(填写元素符号)。(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确( )- 10 -A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法_(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填)。答案1.C2.C3.C4.D5.C6.D7.D8.B9.B- 11 -10.C11.B12.A13.C14.A15.C16.C1

21、7.C18.B19.B20.C21.C22.B23.A24.A25.(1)4H 4I O 2=2I22H 2O (2)探究温度对反应速率的影响 (3)淀粉溶液 无色溶液变蓝 (4)CD (5)每升高 10 ，反应速率增大约 2 倍 (6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验26.(1)正确 若是强电解质，则 0.010 molL1 氨水中 c(OH )应为 0.010 molL1 ，pH12 a2 b a 浅 0.010 molL1 氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后 c(NH )增大，使 NH3H2O 的电离平衡 NH3H2O NH OH 逆向移动，从而使溶液的 pH 降低。可证明 NH3H2O 是弱电解质 取一张 pH 试纸，用玻璃棒蘸取 0.010 molL1 NH4Cl 溶液，滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pH7(方案合理即可)(2)中 27.(1)2H 2e =H2(2)2Al8OH 6e =2AlO4H 2O(3)2Al2OH 2H 2O=2AlO3H 2(4)Mg Al - 12 -(5)AD(6)不可靠；将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极