2018_2019学年高中化学第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度第一课时课件鲁科版必修2.ppt

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1、课程名称： 第二节 化学反应的快慢和限度(第一课时),第二节 化学反应的快慢和限度(第一课时),爆炸,牛奶变质,钢铁腐蚀,溶洞形成,瞬间,几天,几年,上万年,化学反应速率：通常用单位时间内反应物A浓度的减少量或生成物B浓度的增加量来表示。,化学反应的速率单位常用：mol/(Lmin)或mol/(Ls),【问题一】化学反应的快慢如何衡量？【问题二】化学反应的速率是如何定义的？ 【问题三】根据速率定义的描述你能推出速 率的表达式及单位吗？是平均速率还是瞬时速率？,阅读课本40页最后一段,0.3,0.2,0.3,0.2,填写下表中的空白：,根据化学反应 N2+3H2 2NH3 ，,0.1,小结：V(

2、N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2=系数之比,趁热打铁 乘胜追击,概念辨析 自查自纠,反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后 B的 浓度减小0.6 mol L-1 下列表示正确的是( ) A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin) B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值 是3：2：1 C.3 v（B）2v（C） D.2min内的反应速率，用B表示是0.3 molmin-1 E.2min末的反应速率，用D表示是0.15 mol L-1min-1,B,设计实验验证影响化学反应快慢的因素,镁条、铁片、盐酸（0. 5mol/L, 3mol/L）， 块状碳酸钙

3、、碳酸钙粉末、二氧化锰、 3%过氧化氢溶液,试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、石棉网、烧杯。,思考与讨论：,根据已有的知识，判断所给试剂哪些会发生反应？,2我们应如何判断反应的快慢?,3根据P41方法导引提示，小组讨论设计实验方案,试剂,仪器,表面积相同的Mg、Fe与3mol/L 盐酸反应,表面积相同的Mg与同体积不同浓度的盐酸,表面积相同的Mg与同体积不同温度的盐酸,向两支盛有等体积等浓度的双氧水的一支 试管中加入二氧化锰粉末,分别向两支装有等质量的碳酸钙块、碳酸钙粉末的试管中同时滴加同体积同浓度的盐酸,控制变量 对照实验,分组交流，整理结果,温馨提示： 1、特别注意安全问题； 2、药品的

4、取量； 3、实验操作的规范性； 4、各小组内可以分工做 不同的实验，分享成果,感悟过程 动手实验,实验过程,实验现象,实验结论,气泡快 气泡慢,在其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，化学反应越快,在其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应越快,在其他条件相同时，反应物的温度越高，化学反应越快,在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速改变,0.5mol/L 盐酸,0.5mol/L 盐酸,3%H2O2,MnO2,气泡快 气泡慢,气泡快 气泡慢,气泡快 气泡慢,加热,1、在500和1.5X105Pa，经过几百年，生成 的氨气也不会超过几纳克（1ng=10-9g）， 使用催化剂可以使合成氨反应的

5、速率提高上万亿倍 2、二氧化硫制备三氧化硫，氨氧化制备硝酸， 汽车尾气一氧化氮和一氧化碳变成无毒气体减少大气污染等都需要催化剂 大多数化工生产都需要催化剂,没有催化剂，就没有现代工业。,数据说话 迁移发散,阅读课本42页，找出还有哪些影响反应快慢的因素？,催化剂,硫粉,浓硝酸,冰箱,蜂窝,洗衣粉,学以致用 服务生活,影响化 学反应 速率的 因素,课堂小结 提炼反思,科学研究方法,当堂检测 体验成功,1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ） A、加热 B、改用98.3%的浓硫酸 C、滴加少量浓盐酸 D、不用铁片改用铁粉,B,2.（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的 试管中，发现氢气产生的速率变化情况如图所示 其中t1t2速率变化的主要原因 是_ _。 t2t3速率变化的主要原因 是_ _。,（2）（双选）为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量， 可向盐酸中加入适量的（ ）A.5mol/L硫酸 B.H2O C.Na2CO3(s) D NaCl溶液,反应放热,浓度减小,BD,