河南省辉县市一中2018_2019学年高一化学上学期第一次阶段性考试试题（含解析）.doc

《河南省辉县市一中2018_2019学年高一化学上学期第一次阶段性考试试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省辉县市一中2018_2019学年高一化学上学期第一次阶段性考试试题（含解析）.doc（15页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -20182019 学年上期第一次阶段性考试高一化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ba137第一部分选择题（共 54 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 54 分。 ）1.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（ ）A. 操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B. 操作：使用 CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C. 操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D. 操作：用食指顶

2、住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】B【解析】A 项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，A 正确；B 项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，B 正确；C项，水在下层不能防止倒吸，操作不正确，C 错误；D 项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，是从实验能否成功角度考虑的，D 正确。2.太平惠民和剂局方中对精制蜡过程有如下记载: 先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。 ”文中涉及的操作方法是（ ）A. 蒸馏 B. 升华 C.

3、 干馏 D. 蒸发【答案】A- 2 -【解析】【详解】由“煮蜡熔，数沸倾出”可知，溶解后利用沸点不同分离，涉及的分离方法为蒸馏，后“候酒冷，其蜡自浮”可知析出蜡，故答案选 A。3.如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签，小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质小明的推测中合理的是（ ）A. 修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B. 修正液中不含有化学物质C. 修正液是一种胶体，均一、稳定D. 修正液的溶剂易挥发、易燃【答案】D【解析】A修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性，A 错误；B任何物质都是化学物质，B 错误；C使用前要摇匀，说明不均一，不稳定，不是胶体

4、，C 错误；D从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧，D 正确，答案选 D。4.某溶液中含有较大量的 Cl-、CO 32-、OH -三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是滴加足量的 Mg（NO 3） 2溶液 过滤 滴加适量的 AgNO3溶液 滴加足量的Ba（NO 3） 2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据离子的检验方法和题中所给的物质可知，检验氯离子需要的是银离子，检验碳酸根离子- 3 -可以用钡离子，检验氢氢根离子需要的是镁离子，每加一种物质只能鉴别一种离子，所以要注意加入试剂的顺序，据此解答

5、。【详解】银离子能与氯离子、碳酸根离子反应，镁离子能与碳酸根离子和氢氢根离子反应，钡离子只能与碳酸根离子反应，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氢根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，正确的顺序是，故答案选 B。【点睛】本题考查离子检验，把握实验中发生的反应及离子的检验方法为解答的关键。进行离子检验时最为关键的是要排除其他离子的干扰，因此实验操作时需要注意选择合适的试剂，并注意加入试剂的先后顺序，为易错点。5.下列说法中正确的是（ ）A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B. 常温常压下，48 g O 2所占的

6、体积是 33.6 LC. 阿伏加德罗常数的数值就是 0.012 kg 12C 中含有的碳原子数目D. 氧气的摩尔质量是 16 g/mol【答案】C【解析】【分析】A摩尔是物质的量的单位；B常温常压下，气体的 Vm22.4L/mol；C.1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数；D氧气的摩尔质量是 32g/mol。【详解】A摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量、质量的单位，选项 A 错误；B常温常压下，气体的 Vm22.4L/mol，48gO 2所占的体积大于 33.6L，选项 B 错误；C.1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol 任何粒子的粒子数与 0.012kg 12C

7、中含有的碳原子数目相同，选项 C 正确；D氧气的摩尔质量是 32g/mol，选项 D 错误。答案选 C。【点睛】本题综合考查了物质的量及其单位、气体摩尔体积，为高频考点，侧重于双基的考查，题目难度不大，注意气体摩尔体积的适用条件。6.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是（ ）A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液B. 将 80g SO3溶于水并配成 1L 的溶液C. 将 0.5molL1 的 NaNO3溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水的溶液D. 标况下，将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液- 4 -【答案】C【解析】A、10gNaO

8、H 的物质的量为：10g/40gmol 1 =0.25mol，所得溶液浓度为：0.25mol/0.25L=1molL1 ，故 A 不符；B、80g 三氧化硫的物质的量为：80g/80gmol1 =1mol，1mol 三氧化硫溶于水生成 1mol 硫酸，所得溶液浓度为：1mol/1L=1molL1 ，故 B 不符；C、将 0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g水，所得溶液的体积不是 50mL，则所得溶液的浓度不是 1molL1 ，故 C 正确；D、标准状况下，22.4LHCl 的物质的量为：22.4L/22.4Lmol 1 =1mol，所得溶液浓度为：1mol

9、/1L=1molL1 ，故 D 不符。故选 C。点睛：本题考查了物质的量浓度的计算，解题关键：明确物质的量浓度的概念及表达式，C为易错点，注意硝酸钾溶液与水的密度不同，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。7.同温同压下，ag 甲气体和 2ag 乙气体所占的体积之比为 1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）A. 同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1B. 甲与乙的相对分子质量之比为 1:1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1:1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为 1:1【答案】D【解析】试题分析：A同温同压下，气体摩尔体积相同，a g 甲气体和 2a g 乙气体

10、所占的体积之比为 1：2，根据 m/V 知，其密度相同，故 A 正确；B根据 m=nM=V/VmM 知，二者的相对分子质量为 1：1，故 B 正确；C根据 PV=nRT=m/MRT 知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故 C 正确；D等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故 D 错误；故选 D。考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用。8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A. 2gH2中含氢原子数为 NA个B. 1mol/LBaCI2溶液中含有的氯离子数为 2NA个C. 标

11、准状况下，18g H 2O 所含的原子数为 3NA个- 5 -D. 常温常压下，N A个 CO 分子的体积为 22.4L【答案】C【解析】【详解】A. 2gH2的物质的量为 n(H2)=2g2g/mol=1mol，由氢气的化学式可知，氢原子的物质的量为 2mol，氢原子个数为 2NA，故 A 错误；B.因未给出溶液的体积，所以无法计算 1mol/LBaCI2溶液中含有的氯离子数，故 B 错误；C.18g 水的物质的量为 n(H2O)=18g18g/mol=1mol，由水的化学式可知，所含原子的物质的量为 3mol，个数为 3NA，故 C 正确；D.NA个 CO 分子的物质的量为 1mol，因常

12、温常压不是标准状况，所以无法计算 CO 的体积，故D 错误，答案选 C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的计算，注意标准状况对应的是 0和 101kPa，不是常温常压，为易错点。9.300mLFe2（SO 4） 3溶液中，含 SO42-为 11.52g，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba（OH） 2溶液300mL，反应后溶液中 Fe3+的物质的量浓度约为（ ）A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L【答案】A【解析】溶液中 SO42-为 11.52g，物质的量为 =0.12mol，根据电荷守恒可知，溶液中 n(Fe3+)= n(SO42

13、-)= 0.12mol=0.08mol，加入的氢氧化钡的物质的量为 0.1mol/L0.3L=0.03mol，含有 0.06molOH-，反应掉 0.02mol Fe3+，剩余 Fe3+的物质的量为 0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以反应后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为 =0.1mol/L，故选A。点睛：清楚反应过程和掌握物质的量浓度的计算方法是关键。钡离子与硫酸根离子反应为干扰反应，与计算过程无关。10.某气体的摩尔质量为 M g.mol-1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为 VL 的该气体中所含有的分子数为 X 个。则 MX/VNA表示的是（

14、 ）A. 以 g 为单位 VL 该气体的质量 B. 以 g 为单位 1L 该气体的质量C. 1L 该气体中所含的分子数 D. 以 L 为单位 1mol 该气体的体积【答案】B- 6 -【解析】【详解】X 除以 NA得该气体的物质的量，然后乘以摩尔质量 Mg/mol，可以得到该气体的质量，再除以气体体积 VL，得到该气体的密度，则 MX/VNA表示该气体密度，即以 g 为单位时 1L 该气体的质量，故答案选 B。11.下列物质的分类合理的是（ ）A. 铵盐：NH 4Cl、NH 4NO3、 （NH 4） 2SO4、NH 3H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba（OH） 2、Na 2CO3C. 氧化

15、物：CO 2、NO、SO 2、H 2OD. 碱性氧化物：Na 2O、CaO、Mn 2O7、Al 2O3【答案】C【解析】【详解】A. NH 3H2O 属于碱，其他均为铵盐，故 A 不合理；B.Na2CO3属于盐，其他均为碱，故 B 不合理；C.四种物质均符合氧化物的定义，都属于氧化物，故 C 合理；D.Mn2O7是酸性氧化物，Al 2O3属于两性氧化物，Na 2O、CaO 是碱性氧化物，故 D 不合理，答案选 C。【点睛】本题考查物质的分类，熟悉盐、碱、氧化物和碱性氧化物的概念是解题的关键，试题难度不大。注意 Mn2O7是 HMnO4的酸性氧化物，Al 2O3属于两性氧化物，为易错点。12.磁

16、流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的 FeSO4溶液和 Fe2（SO 4） 3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为 5536nm 的黑色磁流体。下列说法中正确的是（ ）A. 所得分散系不能透过滤纸B. 所得分散系中的分散质为 Fe（OH） 2、Fe（OH） 3和 Na2SO4组成的混合物C. 给分散系通直流电时，阴极周围黑色不变D. 当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”【答案】D【解析】【分析】磁流体分散系的分散质粒子直径在 5.536nm，属于胶体，具备胶体的性质。- 7

17、-【详解】A.分散质粒子直径在 5.536nm 之间，所得分散系为胶体，能够透过滤纸，故 A 错误：B.硫酸钠溶于水得到的是溶液，所以所得分散系中的分散质不包括硫酸钠，故 B 错误；C.Fe(OH)3胶粒带有正电荷，通直流电发生电泳，阴极周围 Fe(OH)3胶粒增多，颜色加深，故C 错误；D.该分散系为胶体，具有丁达尔效应，所以当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”，故 D 正确，答案选 D。【点睛】本题考查胶体的性质，明确不同分散系划分依据，熟悉胶体的丁达尔效应、电泳等性质是解题关键，题目难度不大。注意硫酸钠溶于水得到的是溶液，不是胶体，为易错点。13.能正确表示下列化学反应的离子方程

18、式的是（ ）A. 小苏打溶液中加入少量 NaOH 溶液：H OH =H2OB. NaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO 322H =CO2H 2OC. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2 2OH =Cu（OH） 2D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O【答案】D【解析】【详解】A.小苏打是碳酸氢钠，与 NaOH 反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3 OH =H2OCO 32 ，故 A 错误；B.NaHCO3溶液中加入稀 HCl，反应生成 NaCl、H 2O 和 CO2，离子方程式为HCO3 H =CO2H 2O，故 B 错误；C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合

19、生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2 +SO42 +Cu2 2OH =Cu(OH)2+BaSO 4，故 C 错误；D.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为 Fe2O36H =2Fe3 3H 2O，故 D 正确，答案选 D。14.在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）A. K 、Mg 2 、Cl 、NO 3 B. MnO4 、K 、NO 3 、Cl C. K 、Na 、CO 32 、Cl D. Na 、HCO 3 、SO 42 、K 【答案】C【解析】【分析】- 8 -在强碱性溶液中，与 OH 反应的离子不能大量共存，无色溶液中不能含有 MnO4 等有色离子。

20、【详解】A.因 Mg2 可以和 OH 反应生成 Mg(OH)2沉淀，所以不能大量共存，故 A 不选；B.MnO4 呈紫色，在无色溶液中不能大量共存，故 B 不选；C.K 、Na 、CO 32 、Cl 四种离子互不反应，与 OH 都不反应且均无颜色，能够大量共存，故 C 选；D.在强碱性溶液中，HCO 3 与 OH 反应生成水和 CO32 ，不能大量共存，故 D 不选，答案选C。15.在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ）A. BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCIB. BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO 2+H 2OC. Ba（OH） 2

21、+H2SO4=BaSO4+2H 2OD. Ba（OH） 2+2KHSO4=BaSO4+K 2SO4+2H2O【答案】A【解析】试题分析：B 不正确，因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示；C 中还有水生成，不正确；D 中也是有水生成的，答案选 A。考点：考查离子方程式的正误判断点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。16.在某无色溶液中含有大量的 Ba2+、H +、Cl -，该溶液可能大量共存的离子是（ ）A. NH4+ B. OH- C. SO42- D. Cu2+【答案】A【解析】【详解】A. NH 4+无颜色且

22、与 Ba2+、H +、Cl -均不反应，可以大量共存，故 A 选；B.OH-可与 H+反应生成水，不能大量共存，故 B 不选；C.SO42-可与 Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故 C 不选；D.Cu2+有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故 D 不选，答案选 A。17.下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）A. CH3COOH 溶液和 Na2CO3溶液与 CH3COOH 溶液和 NaHCO3溶液- 9 -B. CaCO3和 HCl 溶液与 Na2CO3和 HCl 溶液C. BaCl2溶液和 Na2SO4溶液与 Ba（OH） 2溶液与 H2SO4溶液D. KOH 溶液

23、和 CH3COONH4溶液与 Ba（OH） 2溶液与 NH4Cl 溶液【答案】D【解析】试题分析：A、Na 2CO3和 NaHCO3电离后离子不同；B、CaCO 3难溶写化学式；Na 2CO3易溶于水，写离子形式；C、Ba(OH) 2溶液与 H2SO4溶液有两个离子反应；D、两个反应都是强碱与铵盐的反应；答案选 D。考点：离子反应方程式18.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-B. 加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有 C1C. 加入氯化钡有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO

24、42-D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+【答案】B【解析】【详解】A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能是CO2或 SO2，则溶液中含有的离子可能是 CO32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-等，故 A 错误；B.加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中含有 C1-，故 B 正确；C.加入氯化钡有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有 SO42-或 Ag+，故 C 错误；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有 Ca2+或 Ba2+，故D 错误，答案选

25、 B。第二部分非选择题（共 46 分）19.现有下列状态的物质干冰NaHCO 3晶体氨水纯醋酸FeCl 3溶液铜熔融的KOH蔗糖；（1）其中属于电解质的是_，属于非电解质的是_.（2）写出 NaHCO3的电离方程式:_.（3）写出 NaHCO3（aq）与少量 Ca（OH） 2（aq）反应的离子方程式_.（4）胶体是一神常见的分散系，回答下列问题：- 10 -向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_,停止加热，可制得Fe（OH） 3胶体，制取 Fe（OH） 3胶体化学反应方程式为_.向 Fe（OH） 3胶体中加入 Na2SO4饱和溶液，由于离子_（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过

26、程叫做胶体_.区分胶休和溶液常用的方法叫做_.【答案】 (1). (2). (3). NaHCO3=Na+ HCO3 (4). Ca2+ + 2OH + 2 HCO3 = CaCO3 + CO32 + 2H2O (5). FeCl3饱和 (6). 溶液呈红褐色 (7). FeCl3 + 3H2O = Fe（OH） 3（胶体）+ 3HCl (8). SO42 (9). 聚沉 (10). 丁达尔效应【解析】【详解】(1).在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，符合条件的是 NaHCO3晶体、纯醋酸、熔融的 KOH，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，符合条件的是干冰和蔗糖，

27、故答案为：；(2).碳酸氢钠在溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 NaHCO3=Na+ HCO3-，故答案为：NaHCO 3=Na+ HCO3-；(3). NaHCO3（aq）与少量 Ca(OH)2（aq）反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2+2OH +2HCO3 = CaCO3+CO 32 +2H2O，故答案为：Ca 2+2OH +2HCO3 = CaCO3+CO 32 +2H2O；(4). .胶体是一神常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得 Fe(OH)3胶体，制取 Fe(OH)3胶体的化学反应方

28、程式为FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl，故答案为：FeCl3 饱和；溶液呈红褐色；FeCl 3 + 3H2O = Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl；.向 Fe(OH)3胶体中加入 Na2SO4饱和溶液，Fe(OH) 3胶粒带正电，由于 SO42 离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉，故答案为：SO 42 ；聚沉；.丁达尔效应是胶体独特的性质，所以区别胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应。20.硫酸试剂瓶标签上的内容如图所示:- 11 -（1）该硫酸的物质的量浓度是_mol/L；（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需

29、要 240mL 4.6molL -1的稀硫酸,则配制稀硫酸时需要取_mL 的该硫酸;配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管（在横线上填写所缺仪器的名称） 。（3）配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号） 。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次,并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液并定容定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线【答案】 (1). 184 (2). 625 (3). 250 mL 容量瓶 (4). 【解析】【详解】(1).该硫酸的物质的量浓度是：c(H 2SO

30、4)= =18.4mol/L，故答案为：18.4；(2).实验室无 240mL 规格的容量瓶，所以应选用 250mL 规格的容量瓶进行配制，设需要浓硫酸的体积为 a mL，根据稀释定律有：a 10 3 L18.4mol/L=0.25L4.6mol/L，解得a=62.5mL；配制该硫酸溶液时需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管等，故答案为：62.5；250mL 容量瓶；(3). . 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把洗涤液转入容量瓶中，会使溶质偏多，配制的溶液浓度偏高；.因定容时要加水，所以容量瓶使用时未干燥对配制的溶液浓度无影响；.浓硫酸稀释放热，溶解后未

31、经冷却就移液并定容，会使溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高；.定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，对配制的溶液浓度无影响；- 12 -.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，为正常情况，若再加蒸馏水补至刻度线会使溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，综上所述，会使配制的溶液浓度偏高的是，故答案为：。21.请完成下列物质的分离提纯问题。现有含 NaCl、Na 2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的 NaCl 和Na2SO4,，从而得到纯净的 NaNO3溶液。相应的实验过程可用如图表示:请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式:试剂 X_，沉淀 B_。（2）证明

32、AgNO3溶液加过量的实验方法是_。（3）按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有_（填化学式）杂质;为了解决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的_，之后若要获得固体 NaNO3需要进行的实验操作是_.（填操作名称） 。某同学欲用 CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步:A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B把 50mL 碘水和 15mLCC14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;E旋开活塞，用烧杯接收溶液;F从分液漏斗上口倒出上层液体;G将漏斗上口的玻璃塞打开

33、或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;H静置、分层。（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是:_（填编号字母） 。（2）最后碘的 CCl4是通过获得_（填“漏斗上口”或“漏斗下口” ） 。从含碘的 CCl4溶液中提取碘和回收 CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_处。- 13 -（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。【答案】 (1). Ba（NO 3） 2或者 BaCl2 (2). AgCl (3). 取滤液或溶液 2 少许于试管中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明 AgNO3过量 (4). Na2CO3 (5). HNO3 (6). 蒸发 (7). CBD

34、AHGEF (8). 漏斗下口 (9). 5 (10). 蒸馏烧瓶【解析】【分析】I. 除去溶液中的 NaCl 和 Na2SO4，从而得到纯净的 NaNO3溶液，由实验流程可知，若先加入AgNO3，则会同时生成 Ag2SO4和 AgCl 沉淀，所以先加入过量的 X 为 BaCl2或 Ba(NO3)2，生成沉淀 A 为 BaSO4沉淀，然后在溶液 1 中加入过量的 AgNO3，使 Cl 全部转化为 AgCl 沉淀，即沉淀 B 为 AgCl，再向所得溶液 2 中加入过量的 Na2CO3，使溶液中的 Ag+、Ba 2+完全沉淀，沉淀C 为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液 3 为 NaNO3和 Na2CO

35、3的混合物，加入稀 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体 NaNO3。II.萃取分液实验的一般操作步骤为：查漏装液振荡静置分液等，再根据蒸馏实验原理和物质的性质解答各题。【详解】I.(1). 由上述分析可知，X 为 Ba(NO3)2或 BaCl2，B 为 AgCl，故答案为：Ba(NO 3)2或 BaCl2；AgCl；(2).证明 AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液 2 少许于试管中，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明 AgNO3过量，故答案为：取滤液或溶液 2 少许于试管中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明 AgNO3过量；(3).溶液 3 为 NaNO3和 Na2CO3的混合物，加入稀 H

36、NO3，可除去 Na2CO3，之后蒸发得到硝酸钠，故答案为：Na 2CO3；HNO 3；蒸发；II. (1). CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离的操作步骤为：查漏装液振荡静置分液，正确的顺序为： CBDAHGEF，故答案为：CBDAHGEF；(2). CCl4从碘水中萃取碘静置分液后，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，因四氯化碳的密度大于水，所以四氯化碳层应从分液漏斗下口流出；从含碘的 CCl4溶液中提取碘- 14 -和回收 CCl4，还需要经过蒸馏，蒸馏时应加入碎瓷片防止爆沸；温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应从下口进入上口流出；尾接管与锥形瓶之间不能有塞子；烧杯加热应

37、垫上石棉网，所以共 5 处错误，故答案为：漏斗下口； 5；(3).碘的沸点比四氯化碳沸点高，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：蒸馏烧瓶。22.写出下列反应的离子方程式：（1）氧化铝与稀硫酸_。 （2）Ba（OH） 2溶液与稀 H2SO4溶液反应_。（3）铜片插入硝酸银溶液中_。 （4）AlCl 3溶液中加入氨水_。（5）向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳_。【答案】 (1). Al2O36H =2Al3 3H 2O (2). Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42= BaSO4 + 2H2O (3). Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag (4). Al3+ + 3NH3H

38、2O = Al（OH） 3 + 3NH4+ (5). OH + CO2 = HCO3【解析】【详解】(1).氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝为氧化物写成化学式，离子方程式为 Al2O36H =2Al3 3H 2O，故答案为：Al 2O36H =2Al3 3H 2O；(2). Ba(OH)2溶液与稀 H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为 Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H 2O，故答案为：Ba 2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H 2O；(3).铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应生成硝酸铜和银，离子方程式

39、为 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，故答案为：Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag；(4). AlCl3溶液中加入氨水生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，离子方程式为 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH 4+，故答案为：Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH 4+；(5).向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，离子方程式为 OH + CO2 = HCO3 ，故答案为：OH + CO2 = HCO3 。23.计算下列各数值。（1）3.1g Na 2X 含有 Na+ 为 0.1mol,则 Na2X 的摩尔质量为_,X 的

40、相对原子质量为_。（2）8.5g 氢氧根离子含有的电子数目为_。（3）14g C 2H4与 C4H8的混合物所含质子的物质的量为_。（4）1.43g Na 2CO310H2O 溶于水配成 100mL 溶液，则 c(Na2CO3)为_mol/L;取 20mL 该溶液，加入_mL 水得到 0.004mol/L 的 Na2CO3溶液（设稀释时对溶液体积的影响忽略不计） 。【答案】 (1). 62 g/mol (2). 16 (3). 5 NA (4). 8 mol (5). 005 - 15 -mol/L (6). 230 mL【解析】【详解】(1). 3.1g Na2X 含有 Na+ 为 0.1m

41、ol，由 Na2X 的化学式可知，Na 2X 的物质的量为0.05mol，则 Na2X 的摩尔质量为：M(Na 2X)= =62g/mol，Na 2X 的相对分子质量为 62，所以 X 的相对原子质量为 62223=16，故答案为：62g/mol；16；(2).8.5g 氢氧根离子的物质的量为：n(OH )= =0.5mol，1 个 OH 含有 10 个电子，则8.5g 氢氧根离子含有的电子数目为 0.5mol10NA=5 NA，故答案为：5 N A；(3). C2H4与 C4H8的最简式均为 CH2，则 14g CH2的物质的量为 14g14g/mol=1mol，1 个 CH2中含有 8 个

42、质子，所以质子的物质的量为 8mol，故答案为：8mol；(4). 1.43g Na2CO310H2O 的物质的量为 1.43g286g/mol=0.005mol，溶于水配成 100mL 的溶液，c(Na 2CO3)=0.005mol0.1L=0.05mol/L；取 20mL 该溶液，设加入 a mL 水得到0.004mol/L 的 Na2CO3溶液，根据稀释定律有：0.02L0.05mol/L=（20+a）103 L0.004mol/L，解得 a=230mL，故答案为：0.05mol/L；230mL。【点睛】本题考查物质的量、微粒个数等相关计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式是解题的关键，本题的易错点是第（3）小题，解题时可以把 C2H4与 C4H8的混合物看成是 CH2构成的纯净物以简化计算，试题难度不大。