四川省泸州市泸县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -四川省泸州市泸县第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题满分：300 分；考试时间：150 分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题 126 分）一单选题（本大题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分）7我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达 15 亿元以上。为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。以下各种物质哪种与酸雨的形成无关A SO 2 B NO C NO 2 D CO 280.1 molL -1 Na2CO3和 0.1 molL-1 NaHCO3溶液的 pH，前后两个量的大小关系为

2、A大于 B等于 C小于 D不能肯定9在一定温度下，反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A单位时间生成 n mol 的 A2同时生成 n mol 的 ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2D单位时间生成 n mol 的 A2同时生成 n mol 的 B210常温下，向 0.1 molL-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A溶液的 pH：abcd B溶液的导电能力：abdc

3、Ca、b 溶液呈酸性 Dc、d 溶液呈碱性11实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的 NaOH 溶液 水玻璃 Na 2S 溶液 Na 2CO3溶液NH 4Cl 溶液澄清石灰水 浓 HNO3浓 H2SO4A B C D - 2 -12以葡萄糖为燃 料 的微生物燃料电池结构如右图所示。a 为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作 Bb 电极发生还原反应CO 2在 a 电极被氧化 D电流从 a 电极经用电器流向 b 电极13下列离子方程式书写正确的是A向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba 2+H+OH+SO42=BaSO4+H 2OB用铜作电极

4、电解硫酸溶液：2H 2O 2H2+O 2电解=C向 NaClO 溶液中通入过量 SO2：ClO +SO2+H2O=HClO+HSO3D向 AlCl3溶液中加入过量的 Na：Al 3+4Na+2H2O=AlO2+4Na+2H227 （14 分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 （1）酸碱中和滴定用 0.1000mol/LHCl 标准溶液测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂） ，做了三组平行实验，数据记录如下：0.1000mol/LHCl 溶液的体积/mL实验序号 待测 NaOH 溶液的体积/mL滴定前刻度 滴

5、定后刻度1 25.00 0.00 25.012 25.00 1.56 26.563 25.00 0.21 25.20计算出待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为 _（小数点后保留四位） 。（2）氧化还原滴定葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如下：- 3 -注：实验中加入盐酸的目的是将 Na2S2O5全部转化成 SO2；滴定过程中发生的反应是：I 2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4 滴定时，I 2溶液应装在_(“酸”或“碱”)式滴定管中，判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由

6、_，且保持 30s 不变。实验消耗标准 I2溶液 25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)为_g/L。下列情形会造成测定结果偏高的是_。A滴定持续时间稍长，溶液中部分 HI 被空气氧化 B滴定前平视，滴定后俯视C盛装标准 I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗D滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用 AgNO3滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是_(填选项字母)。难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN颜色 白 浅黄 白 砖红 白Ksp 1.7710-

7、10 5.3510-13 1.2110-16 1.1210-12 1.010-12ANaCl BNaBr CNaCN DNa 2CrO428 （15 分）I高铁酸钾(K 2FeO4)具有很强的氧化性，在生产，生活中有广泛应用。（1）K 2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是_。（2）制备 K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：己知： 温度较低时，Cl 2通入 KOH 溶液生成次氯酸盐；温度较高时，Cl 2通入 KOH 溶液生成氯酸盐； Fe(NO 3)3溶液与 KClO 溶液在强碱性环境中生成 K2FeO4。请回答下列问题：- 4 - 该生产工艺应在_（填“温度较高”或“温度较低”

8、 ）的情况下进行。 写出产生 K2FeO4的离子方程式_。（3）实验室模拟工业电解法制取 K2FeO4，装置如图此装置中电源的负极是_（填“a”或“b” ） 阳极的电极反应式为_II常温下，如果取 0.1mol/LHA 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化） ，测得混合溶液的 pH=8。试回答以下问题：（1）混合溶液的 pH=8 的原因_（用离子方程式表示） 。（2）混合溶液中由水电离出的 c(H+)_（填“” 、 “” “”或“=”)(4)人体调节体温的主要中枢是在_，该结构还具有调节_等功能。33 （10 分）图甲是测定枪乌贼的巨大神经纤维膜内外电位差

9、变化示意图，图乙为神经元间某种联系方式的结构示意图，图丙表示图乙中的神经元 3 受到刺激产生兴奋时膜内的电位变化。请分析回答下列问题：（1）图甲测量的是神经纤维在_ 时的膜内外电位差。（2）图乙中有_个突触，其中中含有的物质释放后可以引起另一个神经元的_。 是轴突 1 末端膨大形成的突触小体，其形成有助于_ 。（3）刺激轴突 1 后，兴奋传递到神经元 3 的过程中，信号的变化情况的是_ 。A 化学信号电信号化学信号 B 电信号电信号化学信号C 电信号化学信号化学信号 D 电信号化学信号电信号（4）比较图丙中的两条曲线，与曲线 A 相比，在曲线 B 所示情况下，由于轴突 2 的兴奋使轴突 1 释

10、放神经递质的量_ ，导致神经元 3 _。34 （10 分）2016 年 6 月，英国科学家揭示了肠道菌群引发肥胖的机理，又向肥胖症的治疗迈进了一步。如图为肥胖症发生机理的部分示意图（“+”表示增强） ，请冋答下列相关问题：- 8 -（1）由图可知，肠道中微生物产生的乙酸增多，会引起副交感神经兴奋，副交感神经细胞会分泌_作用于胃黏膜分泌细胞，促进胃饥饿素的产生，胃饥饿素的产生可促进营养物质的摄入，又会使微生物产生乙酸的量增加。胃饥饿素产生的调节方式属于神经调节，感受器位于_内，效应器是_。（2）胃饥饿素的分泌还可使下丘脑的摄食中枢兴奋，动物食欲增强.摄食量增加，同时还可使下丘脑分泌的_激素减少，

11、使甲状腺激素分泌减少，降低细胞内物质氧化分解，从而引起肥胖。（3）副交感神经兴奋会_(填“促进”或“抑制”)胰岛素的产生，从而引起血糖含量_，进入脂肪细胞内的葡萄糖可_，进一步导致肥胖，该调节属于_调节。35 （10 分）回答下列有关人体内环境稳态的问题：（1）冬泳时，人体皮肤里的冷觉感受器受到冷水剌激，对钠离子的通透性增强，膜内的电位变化情况是_，继而神经冲动经传入神经传到下丘脑中的_中枢，再通过传出神经到效应器，引起汗腺分泌减少，_收缩，减少皮肤散热量；同时相关激素分泌增加，产热量增加，以维持体温稳定。在此过程中，机体的产热量_(填“大于” 、 “等于”或“小于” ）散热量。（2）人体在饥

12、饿时，一方面，血糖浓度下降直接剌激胰岛 A 细胞分泌胰高血糖素，促进_,使血糖浓度上升；另一方面，血糖调节中枢通过传出神经支配胰岛 A 细胞和肾上腺，使它们分泌相应激素，使血糖浓度上升，此过程属于_调节。由上述血糖调节过程可知，胰岛 A 细胞可识别的信号分子有_。（3）盐酸不是体液调节因子，其原因是胃腺分泌的盐酸进入胃腔后，参与食物消化，且在这个过程中，胃腺分泌的盐酸经过导管到达胃腔不经过_运输的过程。胃腔属- 9 -于_（填“外环境”或“内环境” ） 。- 10 -2018 年秋四川省泸县一中高二期中考试理科综合试题参考答案生物部分1C 2A 3C 4D 5A 6D31 色氨酸 加 NAA

13、不加激素 协同 容易合成、原料广泛、效果稳定 CaCl2可以降低 GA 的促进作用（CaCl 232 (1）神经 有氧呼吸 (2）肾上腺素（甲状腺激素） (3) =(4）下丘脑 水的平衡、无机盐平衡、血糖平衡、内分泌等其他活动 33静息（未受刺激）2 兴奋或抑制扩大膜面积，便于兴奋的传导 D 减少兴奋性降低34 神经递质 肠道 传出神经和胃黏膜分泌细胞 促甲状腺激素释放激素 促进 降低 转化为脂肪储存 神经-体液35由负电位变为正电位体温调节皮肤毛细血管等于肝糖原的分解和非糖物质转化为葡萄糖神经体液血糖（或葡萄糖） 、神经递质血液（体液）外环境化学部分7D 8A 9C 10D 11B 12D

14、13D27 0.1000mol/L 酸 无色变为蓝色 0.16 C D D28 FeO42-具有强氧化性，可以消毒，FeO 42-被还原成 Fe3+,水解生成氢氧化铁胶体吸附悬浮物，可以净水 较低温度 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O a Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O A-+H2O HA+OH- 29 (铁)合金 正 2H2O+2e =H2+2OH （或 2H+2e =H2） 乙 d 6.4 Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O SiO2+2OH =SiO32 +H2O 4.2300.06 254 60%A （g）+ 3B(g) 2C

15、(g) A D物理部分- 11 -14B 15B 16C 17B 18B 19BC 20AD 21CD22 1m/s （-5cm，-1.25cm） 0.5kg 31623 串联 3000 0.44 0.31 24 （1）电路电流：金属棒受到的安培力：根据左手定则可知，安培力方向左偏上（2）金属棒静止，处于平衡状态，根据平衡条件有：在水平方向上有：在竖直方向上有： ，解得：25 （1）加速电场中获得 v0的速度，则有 垂直进入偏转电场做类平抛运动，侧移为 y，则 和联合解得：（2）在加速电场中电场力做的功为 W1； 则 W1=qU 加 在偏转电场中电场力做的功为 W2： 由、得- 12 -（3）设带电粒子打于荧光屏上的 P 点，利用带电粒子离开偏转电场时，速度的反向延长线交于两板间中轴线的 处，则由相似三角形得。化简后26(1)滑块沿斜面下滑的过程中，电荷带负电，电场力方向竖直向下，受到的滑动摩擦力 设到达斜面底端时的速度为 v1，根据动能定理： 解得： v1=2.4m/s(2)滑块第一次与挡板碰撞后沿斜面返回上升的高度最大，设此高度为 h1，根据动能定理：代入数据解得： h1=0.10m