高三模拟考试化学试题（三）.doc

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1、高三模拟考试化学试题（三） 选择题 下列广告词中科学的是 A “白雪牌 ”漂粉精可令所有有色物质黯然失 “色 ”，没有最白，只有更白 B “迷你牌 ”甩脂机能把脂肪甩出体外 C “蒙山牌 ”纯净水，绝对纯净 D “好丽友 ”木糖醇无糖口香糖，防臭又防蛀 答案： D A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，原子序数依次递增， A原子形成的阳离子是一个质子， B原子的最外层电子数是次外层的 2倍， C原子的最外层电子数与 B原子的核外电子总数相等， D在同周期元素中原子半径最大，而 E在同周期元素中原子半径最小。 A、 C、 D三种元素可形成化合物甲， B、 C、 D三种元素可形成化合物乙，甲和

2、乙均为中学化学常见物质。请回答： （ 1）甲的电子式为 ，其中所含化学键类型为 。 （ 2） A的单质与 C的单质在碱性条件下构成燃料电池，其正极反应式为 ；负极反应式 为。 （ 3）常温下，甲与乙的水溶液 pH均为 9，这两种溶液中由水电离出的 OH 的物质的量浓度 c（ OH ） 甲 :c（ OH ） 乙 = . （ 4） A与 C、 D与 C 可形成化合物 A2C、 A2C2、 D2C、 D2C2，说出的一种用途 ； 写出 A2C2与 E的单质反应的化学方程式 。 （ 5）浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其原因是 （请用必要的方程式和简要的文字加以说明）。 答案： （ 1）

3、Na+:O:H -，（ 1分）离子键和极性共阶键（ 1分） （ 2） O2+2H2O+4e-=40H-（ 1分）； 2H2-4e-+4OH-=4H2O（ 1分） （ 3） 10-4： 1（ 2分） （ 4）潜水艇的生氧剂（防毒面具的生氧剂或其他合理答案：）（ 1分）；H2O2+Cl2 = 2HCl+O2（ 2分）。 （ 5）在氨水中有下列平衡： NH3+H2O NH3 H2O NH +OH-， NaOH固体溶于水放热， 使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的 c（ OH-），促使化学平衡逆向移动（ 2分）。 由 A原子形成的阳离子是一个质子，则 A为氢元素；由 B原子的最外层电子数是次外层的

4、 2倍，则 B为碳元素；由 C原子的最外层电子数与 B原子的核外电子总数相等，则 C 的核外电子排布可能是两电子层 2、 6，或三电子层 2、 8、 6，即为氧元素或硫元素，而由 D在同周期元素中原子半径最大，且 D的原子序数大于 B、 C，则 D只能是 Na元素， C只能是氧元素； E为氯元素。 将某一电解质溶于水，得浓度不相等但体积相等的两溶液 A、 B，其 PH分别为 3和 5，则下列说 法不正确的是 A、两溶液的浓度 AB B、该电解质可能为盐 C、该电解质可能为酸 D、用等浓度的氢氧化钠溶液来中和，需氢氧化钠溶液的体积 VA和 VB关系为VA=100VB 答案： D 该电解质可能是弱

5、酸，也能是强酸，还可能是强酸的酸式盐，它们的浓度越大酸性越强， PH越小，故 A、 B、 C正确；若该电解质为一元弱酸，两溶液中氢离子浓度关系是 100倍，溶液越稀电离程度越大，两溶液中酸的浓度关系大于100倍，故完全中和时所需氢氧化钠溶液体积亦应大于 100倍， D错。 下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2O B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O C向 Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O D在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：

6、Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe2+2Cl-+Br2 答案： B 一般来说微溶物作为反应物且为澄清溶液时，写成离子形式； C中三价铁与碘离子发生氧化还原反应。 某同学为了探究 “NO2能否支持燃烧 ”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下： 编号 制取气体 实验现象 得出结论 在烧瓶中加热适量浓 HNO3 4HNO3 4NO2+O2+2H2O 充满红棕色气体，木条不复然，火星熄灭 NO2不支持燃烧 加热 AgNO3固体 2AgNO3 2NO2+O2+2Ag 充满红棕色气体，木条 复然， NO2支持燃烧 加热 Cu(NO3)2固体 2Cu(NO3)2 4NO2+ O2+2CuO 充满红

7、棕色气体，木条 复然， NO2支持燃烧 其中正确的是 A B C D 答案： D 中使火星熄灭的原因可能是反应产生的水蒸气或溶液中蒸发出的水蒸气； 中氧气体积分数 1/3大于空气中氧气体积分数 1/5，木条复燃可能是因为氧气含量高引起，不能说明 NO2支持燃烧； 中氧气含量与空气中氧气含量相等，木条在空气中不复燃而在 中复燃，说明 NO2支持燃烧。 在一体积和温度不变的密闭容器中发生反 4A(g)+B( ) 2C(g)+2D(g)，下列说法中能说明反应达到平衡的是 ( ) A无论 B为固体还是气体，单位时间内生成的 C和消耗的 B的物质的量之比为 2： 1 B若 B为固体，容器内压强不再变化

8、C若 B为气体，容器内气体密度不再变化 D若 B为气体，容器内气体平均相对分子质量不再变化 答案： D A选项中指的是同一反应方向，不论反应是否已达平衡，用 B和 C表示的正反应速率数值比为 1： 2，该选项错误；若物质 B为固体，则该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否已达平衡，容器内压强都保持不变， B选项错误；依据 = m(气 )/ v，若 B 为气体，无论反应是否已达平衡， m（气）、 v 均为衡量，即容器内气体的密度恒定不变，故 C选项错误；依据 =m(气 )/n(气 )，若 B为气体时， m（气）为衡量，而 n（气）为变量，只有反应达到平衡时，容器内气体的总物质的量 n（气）才保

9、持不变，容器内气体的平均相对分子质量也不再变化，故 D选项能说明反应达到平衡。 1951年有人从煤矿的坑水中分离出了一种氧化铁硫杆菌。它能促使促使黄铁矿 (FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸。后来又发现了能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸的氧化硫杆菌。而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中金属元素转化成相应金属的的硫酸盐。从而开辟了 “细菌冶金 ”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图：其中 a过程发生的反应为： 4FeS2 15O2 2H2O 2Fe2(SO4)3 2H2SO4。 则下列说法不正确的是 A a过程是释放能量的过程 B b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在 C6H12O6中 C细菌在反应 a

10、过程中起了催化剂的作用 D有些细菌可以直接把含重金属的矿石溶解，得到含重金属离子的溶液 答案： D 下列金属或氧化物可以完全溶解的是 A 1molZn与含 1molHCl的稀盐酸共热 B 1molCu与含 2molH2SO4的浓硫酸共热 C 1molCu与含 4molHNO3的浓硝酸 D 1molMnO2与含 4molHCl的浓盐酸共热 答案： C 已知次氯酸和次氟酸的分子结构相似，分子中所有原子都形成了稳定结构。下列说法不正确的是 A次氯酸的结构式为 HOCl B严格说来，次氯酸的分子应写为 HOCl C次氟酸应具有很强的氧化性 D次氟酸中氧元素的化合价为 +1价 答案： D 下列关于 Fe

11、Cl2、 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体说法不正确的是： A加热蒸干并灼烧，得到的产物都是氧化铁 B分散质粒子都能透过滤纸 C分散系中分散质微粒都带电荷 D FeCl2、 FeCl3溶液能稳定存在，而 Fe(OH)3胶体不都稳定存在 答案： D 有人认为处于第 IA族的氢元素也可以放在其他主族中，下列有关说法不正确的是 A根据氢元素再得一个电子形成稳定结构可以放在第 A族 B根据氢元素可与碱金属元素形成离子化合物 NaH，可以放在 A族 C氢元素应放在氟元素的上边 D根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等可以放在 A族 答案： C 下列对实验现象的预测或解释正确的是 A向品红溶液中通入

12、某无色气体，品红溶液退色，则该气体一定是二氧化硫 B向血红色的硫氰化铁溶液中通入碘化氢气体，溶液不退色 C向含酚酞的红色氢氧化钠溶液中通入无色的臭氧气体，红色可能退去 D向碘化银的悬浊液中加入少量氯化银，并用力振荡，黄色变浅 答案： C NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A 1molNa2O2固体中阳离子和阴离子的总个数为 4NA B 7g14C原子形成的石墨中所含质子数为 3NA C每 molOH-含的电子比每 mol羟基 -OH含的电子数多 NA D标准状况下 ,22.4 L14CO2中所含分子数为 NA 答案： A 某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳密度比水大的

13、性质制作了如图所示的 “液体积木 ”。在试管中注入 CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水（如图所示），下列说法正确的是 A上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色 B上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色 C震荡再静置后溶液分为两层，水在下层 D震荡再静置后溶液仍分为三层 答案： B 将有机化合物的分子式或结构简式变形书写，在分析问题的过程会取得意想不到的好效果。 已知甲酸 (HCOOH)与浓硫酸混合在 5060 时，会发生脱水生成 CO；乙醇（ CH3CH2OH）与浓硫酸混合在 170 时脱水生成乙烯（ C2H4或 CH2

14、=CH2），则草酸 HOOCCOOH 与浓硫酸在一定温度下脱水会生成 A CO B CO2 C CO和 CO2 D C2O3 答案： C 甲酸 HCOOH可以写成 CO(H2O)，乙醇（ CH3CH2OH）可以写成 C2H4(H2O)。将草酸 HOOCCOOH写成 CO2 CO H2O，这样用浓 H2SO4在一定条件下将水脱去可得 CO和 CO2混合气体。 实验题 刚切开的苹果，不久果肉的颜色就会变成褐色，即苹果的 “褐变 ”。对此现象，有以下两种说法。 第一种说法：有人认为，其原因是果肉里的酚在空气中转变为二醌，这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。如图所示： 第二中说法：有人认为，其原因是果

15、肉里的二价铁离子在空气中转变成三价铁离子。 针对这两种说法，请回答下列各小题： （ 1）请设计简单实验来确认到底哪种说法正确（第一种说法只要证明出苹果果肉中含有酚类物质即可） 。 （ 2）若第一种说法正确，则图中变化的反应类型 （填序号）。 a氧化反应 b还原反应 c加成反应 d取代反应 （ 3）若苯环外的取代基与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，不论取代基多长，在一定条件下都被氧化成羧基。若上述酚类物质 R基为 -CH=CHCH3,请设计途径完成转化： (只说出方案即可 ) 。 （ 4）写出 的含有一个取代基的属于酯类物质，且该酯类物质水解后得到苯酚的结构简式 。 （ 5）若要避免苹果 “褐变

16、 ”，请你说出一种保存切开的苹果的方法， 。 答案： （ 1）向刚切开的两片苹果上分别滴加硫氰化钾溶液和氯化铁溶液，若滴加硫氰化钾溶液的苹果片上出现红色，则第二种说法正确；若滴加氯化铁溶液的苹果片上出现紫色，则第一种说法正确（ 2分）。 （ 2） a（ 1分） （ 3）先用羧酸和该物质酯化，然后再氧化，最后再水解（ 2分）。 （ 4） 或 （ 2分） （ 5）浸入冷开水中（或用保鲜膜包裹起来，或浸入 Vc溶液等其他能隔绝空气的合理答案：都可）（ 1分） 酚类物质的检验一般根据其遇氯化铁溶液显紫色，而三价铁离子的检验则可利用其遇刘氰化钾溶液呈血红色的性质。酚类物质易被空气中氧气氧化，说明酚羟基具

17、有较强的还原性，在氧化苯环取代基时，须将酚羟基保护起来，故可设计先用羧酸将酚羟基酯化之后再氧化苯环上其他取代基。 填空题 X、 Y、 Z均为短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA（气体）， Y+ZB（气体）。请针对以下两种不同情况回答： （ 1）若常温下 X、 Y、 Z均为气体， A和 B化合时有白烟产生，德国化学家哈伯因为研究 A的工业合成曾两度获得诺贝尔奖，则： 有人说，哈伯解决了全世界人的吃饭问题，请你说说对这句话的理解 。 A与氧气反应生成 C和 D，是化工生产上的重要反应，写出该反应的化学 方程式 ， C是大气污染物，说出一种 C造成污染的现象 ， 将 C与 A混合

18、，在一定条件下可转化为无毒的 X和 D，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 。 （ 2）若常温下 Y为固体， X、 Z为气体， A在空气中充分燃烧可生成 B，则： B的化学式是 ； 向苛性钠溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式是 ； 将 Y与（ 1）中 Z单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。 答案： （ 1） 开创了人工固氮的先河，这是工业生产化肥的开始（只要意思正确，均可得分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O；光化学污染（或臭氧层空洞） 2： 3 （ 2） SO2 H2S+OH- HS-+H-2O 3C12+4H2O+S H-2SO4+6HC1 （ 1

19、）的突破点较为明显，两种气体相遇产生白烟，则可推测为氯化氢和氨气，结合哈伯对合成氨的研究这个化学小常识，进而确定各种物质。（ 2）盘点中学化学所学的固态非金属单质，只有硫、碘、碳、硅等几种，显然只有硫符合题意。 土壤是人类从事农业、林业生产的一项重要资源。保护土壤防止污染、合理利用土壤是我们每个人的职责。请回答问题。 （ 1）有人说，电动自行车的发展，可能是环保背后的 更大污染。这一说法的原因是 。 （ 2）农作物的生长对于土壤的酸碱性有一定的要求，有的喜酸性，有的喜碱性。适于一般农作物生长的 PH在 6.5-7.5之间，酸性或碱性过强都不利于作物的生长。土壤的碱性主要是由于土壤中的 、 等盐

20、类的水解而产生，请用离子方程式表示 、 的水解 ； 。指出土壤显酸性的可能原因（填出一条合理方案即可） 。 （ 3）土壤里发生着大量的氧化还原反应，许多氧化还原反应是在微生物存在的条件下进行的。如当土壤通气性良好时，土壤团粒的空隙里含有氧气，这时，在好气性微生物的作用下氧化反应得以顺利进行， 土壤里的 等被氧化为 等。从能量的转化角度来说，微生物的活动所需的能量来自 。从化学反应的角度来说，这些微生物在氧化还原反应过程中所起的作用是 。 答案： （ 1）废旧电池的随意丢弃对土壤的污染（ 2分）。 （ 2） （ 1分）；（ 1分）（不写可逆号的不给分）；植物根部呼吸时放出二氧化碳，与水反应生成碳

21、酸（土壤有机质分解产生有机酸等其他合理答案：都可）（ 2分） （ 3）氧化还原反应所释放的（ 2分）；催化剂（ 2分）。 已知以下信息：在浓硫酸中存在平衡： H2SO4 H+HSO4- HSO4- H+SO42-； PbSO4难溶于水和 HNO3，但能溶于浓硫酸和醋酸铵溶液。请回答下列有关问题： （ 1）在试管中加入少许 PbSO4并加入数毫升水，震荡得悬浊液，往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体，震荡后得到澄清溶液，该反应发生的原因可能是 。请写出该反应的离子方程式： ； （ 2）往该澄清溶液中通入 H2S气体，有黑色沉淀 (PbS)生成，请写出该反应的化学方程式： 。 （ 3）由上面的实验推测，

22、 PbSO4和 PbS的溶解度 大。 （ 4）将少量 PbSO4粉末投入盛浓硫酸的试管，震荡后也得澄清溶液，请结合平衡移动原理解释 PbSO4能溶 于浓硫酸的原因 。 答案： （ 1） (CH3COO)2Pb是难电离的物质； PbSO4+2 CH3COO - (CH3COO)2Pb+SO42- （ 2） (CH3COO)2Pb H2S=PbS 2CH3COOH （ 3） PbSO4 （ 4）将 PbSO4投入浓硫酸中，浓硫酸中 H+结合 SO42-生成 HSO4-，导致平衡PbSO4（ s） Pb2+（ aq） + SO42-（ aq）向右移动，因此， PbSO4 能溶于浓硫酸。 已知琥珀酸亚

23、铁是常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。请回答相关问题。 （ 1）常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一个最重要的原因是 。 （ 2）某同学为了检测某补铁药剂药片中 Fe2 的存在，设计并进行了如下实验： a、将药片去除糖衣，碾碎。 b、将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中，加入试剂 A，过滤，得浅绿色溶液 c、向滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液呈淡红色，加入几滴新制氯水，溶液立即出现血红色 d、向血红色溶液中继续滴加氯水，并振荡，静止几分钟，红色褪去。请回答下列问题 操作 a中碾碎药片所使用的主要仪器是 试剂 A是 ， 加入 KSC

24、N溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 。 用方程式表示溶液出现血红色的原因 。 对溶液最后褪色的原因，甲、乙两位同学首先进行了猜想： 甲同学认为：可能是溶液中的 3价 Fe又被还原为 2价 Fe 乙同学认为：可能是溶液中的 SCN-被过量的氯水氧化 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和 结论。 答案：（ 1）防止二价铁被氧化为三价铁而变质（ 1分） （ 2） 研钵（ 1分） 稀盐酸 (或稀硫酸溶液 )（ 1分） 少量的 Fe2 被空气中的氧气氧化（ 2分）。 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl-（ 1分） ； Fe3 SCN- Fe(SCN)2 （或 Fe3 3SCN- Fe(SCN) 3）（ 1分） 取少量褪色后溶液，加入 KSCN溶液；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的（ 2分）。 或取少量褪色后溶液，加入 FeCl3溶液；如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的。