2013届天津市河北区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届天津市河北区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 物质的用途与性质密切相关，下列各项应用主要利用了其化学性质的是 A用石墨做电极 B用金属钨做灯丝 C用一氧化碳作燃料 D用沙土或水灭火 答案： C 试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。 A、用石墨做电极，利用的是其导电性，不需要通过化学变化来表现，属于物理性质； B、用金属钨做灯丝，利用的是钨的熔点高，不需要通过化学变化来表现，属于物理性质； C、用一氧化碳作燃料，利用的是一氧化碳的可燃性，需要通过燃烧这个化学变化来表现，属于化学性质； D、用沙土

2、或水灭火，是利用其能阻隔氧气的性质，不需要通过化学变化来表现，属于物理性质。故选 C 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 点评：解答本题的关键是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。 碳酸钙在高温条件下发生如下反应： CaCO3 CaO+CO2，将 100 g含CaCO3质量分数为 80 %的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间 后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%，则生成的 CaO 的质量约为 A 28.0 g B 44.8 g C 56.0 g D 78.0 g 答案： A 试题分析：根据质

3、量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，根据已知的条件可以求出反应前钙元素的质量，然后再根据剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%，求出反应后剩余固体的总质量，根据反应前后的质量差，求出生成二氧化碳气体的质量，最后求出氧化钙的质量。 解：钙元素的质量 =100g80% 100%=32g； 根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量 =32g41%78g； 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量 =100g-78g=22g 设生成的氧化钙的质量为 x CaCO3 CaO + CO2 56 44 x 22g 56： 44=x： 22g 解得，

4、x=28g。 故选 A 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：此题是关于化学方程式的计算题，要求学生要有较强的分析能力，解题的关键是，要能利用质量守恒定律求出反应后物质质量和生成二氧化碳的质量，然后再根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。 下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行的归纳，其中有错误的一组是 A化学与安全知识 B环境保护与物质使用 进入久未开启的菜窖 先做 “灯火试验 ” 点燃可燃性气体之前 要验纯 使用燃煤炉子取暖 要注意室内通风 减少水污染 使用无磷洗衣粉 减少汽车尾气的污染 使用乙醇汽油 减 少酸雨的发生 使用新型能源 C微观粒子与物质的构

5、成 D元素与物质的组成 金属铜 由铜原子构成 氧气 由氧分子构成 氯化钠 由钠离子和氯离子构成 组成水的元素 氢元素和氧元素 地壳中含量最多的元素 铝元素 空气中含量最多的元素 氮元素 答案： D 试题分析：根据已有化学知识分析。 A、久未开启的菜窖中可能含有较多的二氧化碳，贸然进入会发生危险，故要先做灯火实验；点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要验纯；使用燃煤炉子容易引起煤气中毒，所以要注意室内通风，故 A正确； B、含磷洗衣粉容易使水体富营养化，引起水华和赤潮现象，所以使用无磷洗衣粉能减少水污染；汽油燃烧能产生一氧化碳、一氧化氮等有害气体，而乙醇汽油减少了

6、汽油成分，减少了汽车尾气污染；酸雨是由于燃烧化石燃料产生的氮的氧化物和硫的氧化物造成的，所以使用新能源能减少这些物质的排放，减少了酸雨的发生，故 B正 确； C、金属铜是由原子直接构成的，氧气是由氧分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故 C正确； D、水是由氢元素和氧元素组成的，地壳中含量最多的元素是氧元素不是铝元素，由于空气中含量最多的物质是氮气，所以空气中含量最多的元素是氮元素，故 D错误。故选 D 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，空气的成分及各成分的体积分数，地壳中元素的分布与含量，物质的元素组成，易燃物和易爆物安全知识，常见污染物的来源、危害及治理 点评：此类题难度一

7、般，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要 加强相关知识的储备；此题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项。 如右图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时 U形管中的 a液面降低， b液面升高了。根据以上现象请你分析，其中说法正确的是 A甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体 B甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体 C石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化 D一定是 CO2与澄清石灰水反应生成沉淀 答案： C 试题分析：依据

8、现象分析，石灰水变浑浊可能是甲、乙两物质反应生成的二氧化碳气体与石灰水反应，生成了碳酸钙沉淀；也可能是温度升高，导致溶解度变小，而有溶质析出； U 型管的变化，说明容器内温度升高或者是生成了气体。 A、能反应生成二氧化碳气体的物质有很多，如碳酸钠和稀硫酸等，不一定是稀盐酸和碳酸钙固体，错误； B、硝酸铵溶于水时溶解吸热，温度降低，则氢氧化钙溶解度升高，不会有溶质析出，也不会使容器内压强变大，错误； C、当因温度升高，导致氢氧化钙溶解度变小，石灰水中析出溶质氢氧化钙时，溶液也会混浊，发生 的就是物理变化，正确； D、据上可知，生成沉淀的原因，也可能是有溶质析出导致的，错误。故选 C 考点：物质发

9、生化学变化时的能量变化，溶解时的吸热或放热现象，固体溶解度的影响因素 点评：这是一道实验综合分析题，解题的关键是对产生现象原因的分析，即：石灰水变浑浊可能是生成了沉淀，也可能是温度升高导致的溶质析出， U型管的变化，说明容器内温度升高或者是生成了气体。 往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是 A滤渣中一定有 Fe B滤渣中一定有 Ag C滤液中一定有 Fe(NO3)2 D滤液中一定有 Cu(NO3) 2 答案： BC 试题分析：在金属活动性顺序中，铁铜银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝

10、酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应生成的铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，故在硝酸银和硝酸铜同时存在时，铁首先与硝酸银反应，把硝酸银全部反应完，再与硝酸铜反应。 A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定没有铁，故 A错误； B、在金属活动性顺序中，铁和铜都在银的前面，都能与硝酸银反应生成银，故滤渣中一定含有银，故 B正确； C、铁与硝酸铜和硝酸银反应都生成硝酸亚铁，故滤液中一定含有硝酸亚铁，故 C正确； D、如果铁加入的适量，铁与硝酸铜恰好全部反应，则滤液中不含有硝酸铜，故 D错误。故选 BC 考点：金属活动性顺序及其应用，物质的鉴别、推断 点评：熟记金属活动性顺序是解题的关键，在金属活动

11、性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 下列说法中正确的是 A在其它条件不变时，氧气的溶解度随温度的升高而减小 B 30g硝酸钾溶解到 70 g水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为 30 g C不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 D温度一定时，析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液 答案： AD 试题分析：根据溶解度与饱和溶液的有关知识分析。 A、气体的溶解度与温度和压强有关，且随压强的增大而增大，随温度的增大而减小，故当其它条件不变时，气体的溶解度随温度的升高而减小，正确； B、根据溶解度的四要素 “温度、 100g溶剂

12、，饱和状态，单位是克 ”分析，溶解度与温度有关，选项中没说明温度，且溶解度对应溶剂质量为 100g，错误； C、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质 量分数不一定增大，如通过降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质、溶剂都不变，则溶质的质量分数不变，错误； D、根据饱和溶液的定义可知，温度一定时，溶液析出晶体，即说明该种溶质不能继续溶解，则一定是该溶质的饱和溶液，正确。故选 AD 考点：气体溶解度的影响因素，固体溶解度的概念，饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化 点评：了解气体、固体物质溶解度的影响因素，理解固体溶解度的概念，熟练掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法，是解答本题的关键。 下列

13、关于物质的组成、结构与性质的说法不正确的是 A生铁和钢的性能不同，是由于他们的含碳量不同 B金属钠和镁的性质不同，是由于他们的原子结构不同 C CO和 CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同 D金刚石和石墨的性质不同，是由于它们所含元素不同 答案： D 试题分析：根据所给物质的组成、结构分析判断。 A、含碳量越高，硬度越大，由于生铁的含碳量比钢高，故生铁的硬度比钢大，正确； B、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有 2个电子，而钠原子最外层有 1个电子，因此，这两种金属的性质不同，正确； C、分子相同，化学性质相同；分子不同，化学性质不同，二氧化碳是由二氧化碳分

14、子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二者分子不同，故这两种气体的性质不同，正确； D、金刚石和石墨都是由 C元素组成的，但由于金刚石的碳原子呈正八面体结构排列，故金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而较软，错误。故选 D 考点：生铁和钢，核外电子在化学反应中的作用，物质的多样性及其原因，同素异形体和同素异形现象 点评：物质的结构和组成决定了物质的性质，因此，理解和熟练掌握物质的结构和组成是解题的关键。 配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示 ,正确的操作顺序是 A B C D 答案： D 试题分析：观察操作图，分析每个操作的作用，根据配制溶液的步骤对操作进行排

15、序： 图 为把称量的氯化钠倒入烧杯； 图 为量取一定量的水并倒入烧杯中； 图 则是搅拌加速溶解； 图 为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量； 图 为定量称取氯化钠固体。 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：计算、称量、溶解；则正确的操作顺序为： 。故选 D 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制，实验步骤 的探究 点评：熟记配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是解题的关键，配制溶液时，一般要先称取固体药品倒入烧杯，然后再量取水倒入烧杯，最后进行搅拌溶解。 科技人员研制出自动灭火砖，砖里压入了一定量的二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出二氧化碳，从而扑灭火焰。自动灭火砖的主要

16、灭火原理是 A清除可燃物 B使可燃物与氧气隔绝 C降低可燃物的着火点 D使可燃物的温度降低到着火点以下 答案： B 试题分析：根据题意，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出二氧化碳，由于二氧化碳化学性质稳定，不可燃，也不支持燃烧，所以能起到隔绝空气的作用，使可燃物与氧气隔离而使燃烧熄灭。故选 B 考点：灭火的原理和方法 点评：理解和熟记燃烧的条件，以及灭火的原理是解答此类题的关键，灭火的方法有：隔绝空气、降低温度到可燃物的着火点以下、隔离可燃物。 CO2中混有少量的 CO，除去 CO可将混合气体 A通过灼热的 CuO B在空气中点燃 C通过红热的木炭 D通入澄清的石灰水 答案： A 试题分析：根据一氧

17、化碳和二氧化碳的性质进行分析、判断。 A、由于杂质一氧化碳能和灼热的氧化铜反应，并生成主要物质二氧化碳，故正确； B、一氧化碳虽然具有可燃性，但在不可燃，也不支持燃烧的二氧化碳中含有少量的一氧化碳是不能够被点燃的，故错误； C、由于主要物质二氧化碳能与红热的木炭反应，生成杂质一氧化碳，故错误； D、石灰水能吸收主要物质二氧化碳，却不能吸收杂质一氧化碳，故错误。故选 A 考点：常见气体的检验与除杂方法 点评：进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂 质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质。 下列一些事故处理方法中，不正确的是 A厨房油锅

18、起火，立即盖上锅盖 B发现重大火情，立即拨打火警电话 “119” C图书馆的书籍着火，用泡沫灭火器灭火 D家用液化气起火，首先关闭阀门 答案： C 试题分析：根据安全常识进行分析判断。 A、厨房油锅起火，立即盖上锅盖，能起到隔绝空气而灭火的作用，正确； B、发现重大火情，立即拨打火警电话 “119”，请消防警察来灭火，正确； C、图书馆的书籍着火，如用泡沫灭火器灭火，会使大量图书被残留液损坏，错误； D、家用液化气起火，首先要关闭阀门，防止发生爆炸，正确。故选 C 考点：常见的意外事故的处理方法 点评：关注生命安全是当今社会的热点，也是化学考查的重点，所以在平时的学习过程中，要注意积累相关方面

19、的知识；要知道当意外发生时，合理的救护措施可以把损失降到最低，而盲目乱动非但于事无补，甚至会使损失更大。 实验室制取 O2、 H2、 CO2都需要选用的仪器是 A酒精灯 B水槽 C集气瓶 D广口瓶 答案： C 试题分析：常见气体的发生装置的选取，需要考虑反应物的状态和反应条件；如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择 “固体加热型 ”的装置（所用仪器有试管、酒精灯和带导管的橡皮塞）；如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择 “固液常温型 ”的装置（所用仪器有试管或广口瓶和带导管的橡皮塞），由于实验室一般用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，用锌粒和稀

20、硫酸反应制取氢气，都使用的是固体和液体反应，且不需加热，故不需要酒精灯；实验室一般用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物，来制 取氧气，故不需要广口瓶。 常用气体的收集装置的选取，依据的是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等；如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取 “排水法 ”来收集；如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么可选取 “向下排空气法 ”来收集；如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么可选取 “向上排空气法 ”来收集，由于二氧化碳能溶于水，且与水反应，故不能用排水法收集，故不需要水槽；由于不论哪

21、种方法都需要集气瓶来收集气体，故选 C。 考点：常用气 体的发生装置和收集装置与选取方法 点评：理解和熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，是解答本题的关键。 下列各物质中，属于纯净物的是 A不锈钢 B石灰石 C二氧化碳 D天然气 答案： C 试题分析：混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。 A、不锈钢中含有铁和碳等物质，属于混合物，错误； B、石灰石中含有碳酸钙和杂质等物质，属于混合物，错误； C、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，正确； D、天然气中含有甲烷和气体杂质等物质，属于混合物，错误。故选 C 考点：纯净物和混合物的判别 点评：本题主要考查

22、物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。 下列物质中，不属于溶液的是 A蒸馏水 B食盐水 C澄清石灰水 D碘酒 答案： A 试题分析：溶液是均一、稳定的混合物，据此分析判断。 A、蒸馏水是均一、稳定的纯净物，不是混合物，不属于溶液，错误； B、食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； C、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； D、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。故选 A 考点：溶液的概念、组成及其特点 点评：解答本题就要充分理解溶液的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 以下是一些常见的危险品标志，在

23、装运酒精的包装箱上应贴的标志是 答案： B 试题分析：因为酒精是具有可燃性的液体，属于易燃品，故应该贴的标志是易燃液体。 A、图为腐蚀品的标志，酒精没有腐蚀性，错误； B、图为易燃液体的标志，正确； C、图为自燃物品的标志，酒精不是自燃物品，错误； D、图为有毒品的标志，酒精没有毒性，错误。故选 B 考点：几种常见的与化学有关的图标 点评：本题难度不大，了解各个标 签所代表的含义是解答此类题的关键，然后根据所贴标志的物品的性质、环境进行分析解答即可。 填空题 右图是固体硝酸钾的溶解度曲线，根据要求回答下列问题 : （ 1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。 （ 2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是 _（

24、写一条即可） （ 3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液 ,可采取的方法是 （写出一种即可） （ 4）在 20 和 50 两种条件下，某同学对硝酸钾固体进行了如下图所示的实验，得到相应的溶液 ，其中说法正确的是 。 A 中溶质的质量分数最大 B 中溶质的质量分数相等 C 中没有固体存在 D 的溶液为饱和溶液 答案：（ 1）水 （ 2）硝酸钾溶解度随温度的升高而增大 （ 3）降低温度至固体析出（或加入硝酸钾固体等）（ 4） ABC（错答、漏答均不得分） 试题分析：根据硝酸钾的溶解度曲线分析判断。 （ 1）如果不说明溶剂，溶液的溶剂都看作是水，则可知硝酸钾溶液中的溶剂是水。 （ 2）根据硝酸

25、钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；或20 时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，或 50 时，硝酸钾的溶解度为 85.5g。 （ 3）由图可知，硝酸 钾的溶解度随温度的升高而增大，故将一瓶不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液 ,可采取的方法有：加入硝酸钾固体至不能溶解，或蒸发溶剂直至有固体析出，或降低温度至有固体析出。 （ 4）由于 20 时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，因此在 20 时， 100g水中加入20g硝酸钾固体，所得到的溶液 是不饱和溶液；再加入 30g硝酸钾固体，相当于在 20 时， 100g水中加入了 50g硝酸钾固体，则所得到的溶液 已达到饱和，且有 50g-31

26、.6g=18.4g 固体不溶解；由于 50 时，硝酸钾的溶解度为 85.5g，因此将溶液 升温至 50 时， 溶液就会变成不饱和溶液，即溶液 是不饱和溶液；再加入 30g硝酸钾固体，相当于在 50 时， 100g水中加入了 80g硝酸钾固体，仍小于 85.5g，则所得到的溶液 也是不饱和溶液；但降温至 20 时，由于溶解度变小为 31.6g，故溶液中就会有晶体析出，且为 80g-31.6g=48.4g，即溶液 是饱和溶液。 A由于溶剂都是 100g，而 中溶解溶质最多（ 100g），故溶质的质量分数最大，正确； B由于 同为硝酸钾在 20 时的饱和溶液，故其中溶质的质量分数相等，正确； C由于

27、 都是不饱和溶液，故其中没有固体 存在，正确； D 的溶液为饱和溶液， 是不饱和溶液，错误。故选 ABC 考点：固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，有关溶质质量分数的简单计算 点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线来解决相应的问题，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，并能灵活运用于实际问题的解答。 学好化学能使我们更好的认识各种现象，更合理解决实际问题。近年来住宅高楼着火时有发生，为我们敲响了警钟。由此联想到，人人都应懂得一些防火知识，掌握一些自救方法。请根据要求回答下列问题： （ 1）一场大火往往由一个小小的烟头引起，

28、烟头在火灾发生中所起的作用是 。 （ 2）由于现在装修材料的大量使用，室内发生火灾时会产生不少有害气体。如果室内发生火灾，可用湿棉被盖在身上，并用湿毛巾（或湿口罩）捂住口鼻，采取 （填 “站立 ”或 “弯腰匍匐 ”）的姿势迅速逃离火场。其中用湿毛巾（或湿口罩）捂住口鼻的作用是 ；根据灭火的原理，请 你说明用湿棉被盖在身上的作用 。 答案：（ 1）使可燃物的温度达到着火点 （ 2）弯腰匍匐；防止有毒烟尘吸入体内；降温（或隔绝空气） 试题分析：（ 1）根据燃烧必须同时满足三个条件分析，即 有可燃物， 与氧气或空气接触， 温度达到可燃物的着火点及以上；可知烟头在火灾发生中所引起的作用是：使可燃物的温

29、度达到着火点。 （ 2）火灾时会产生大量的有毒气体（一氧化碳，一氧化氮），这些气体的密度都比空气小，所以会大量存在于上层空气中，因此人要尽量下蹲或者匍匐前进，同时用湿毛巾捂住鼻子；湿毛巾可以有效的过滤空气中的有毒气体进入 人体的呼吸系统；根据灭火的原理分析，灭火即破坏燃烧的条件， 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离， 隔绝氧气或空气， 使温度降到可燃物的着火点以下，因此用湿棉被盖在身上，可以通过水分蒸发来降温，也能隔绝空气。 考点：燃烧与燃烧的条件，常见的意外事故的处理方法，灭火的原理和方法 点评：理解和熟练掌握燃烧与燃烧的条件，以及灭火的原理和方法，是解答此类题的关键。 用化学式填写下列内容

30、 名称（或俗称） 干冰 酒精 硝酸铵 化学式 答案： CO2； C2H5OH； NH4NO3 试题分析：化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，据此进行解答。 干冰就是固体二氧化碳， CO2； 酒精是乙醇的俗名， C2H5OH； 硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的， NH4NO3。 考点：化学式的书写及意义 点评：本题主要考查了学生对化学符号的书写的掌握，熟记常见物质的名称、俗名和化学式是解题的关键。 用以下五种物质进行填空（填序号） 金刚石 活性炭 氢气 甲烷 一氧化碳 （ 1）天然物质中，硬度最大的是 ；

31、 （ 2）能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体是 ； （ 3）具有较强吸附能力的物质 _； （ 4）能使灼热的氧化铜还原为铜的气体单质是 ； （ 5）天然气的主要成分是 。 答案： ； ； ； ； 试题分析：根据常见物质的性质与用途进行分析。 （ 1）金刚石是自然界中硬度最大的物质； （ 2）一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而排挤血红蛋白与氧气的结合，从而出现缺氧，这就是一氧化碳中毒； （ 3）活性炭具有较强的吸附性，能吸附异味等； （ 4）能使灼热的氧化铜还原为铜的气体单质是氢气； （ 5）天然气的主要成分是甲烷。 考点：常见气体的用途，碳单质的物理性质及用途 点评：本题难度

32、不大，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键，所以同学们在平时的学习中要注意相关方面的知识的积累。 根据下图回答问题 （ 1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。应选用的发生装置是（填字母，下同） 。 检验二氧化碳是否收集满的方法是 。 （ 2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应的化学方程式 为 ；实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 ； 收集 H2的装置是 。 答案：（ 1） CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2； B；用燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭 （ 2） 2KClO3 2KCl

33、+ 3O2； Zn+ H2SO4（稀） = ZnSO4 + H2； C（或 E） 试题分析：（ 1）实验室用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，同时生成水和氯化钙，故反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；由于是石灰石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下反应制得的，故属于 “固液不加热型 ”，故应选择 B装置来制取二氧化碳；由于二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故可用燃着的木条放在集气瓶口来验满，如果木条熄灭，说明已集满。 （ 2）氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl + 3O2；金属锌粒和稀硫酸反应，生成硫酸

34、锌和氢气，故该反应的化学方程式为 Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2；常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等；由于氢气难溶于水，并且不与水发生反应，所以可选取排水法 E的装置来收集，同时 由于氢气的密度比空气小，并且不与空气的成分发生反应，还可以选取向下排空气法 C的装置来收集。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，书写化学方程式，实验室制取氧气、氢气的反应原理，二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的检验和验满 点评：本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解

35、性和密度的大小选择收集气体的方法。 计算题 配制 500 mL溶质质量分数为 10 % 的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g / cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？ 答案： g 495g 试题分析：配制一定量的溶液，所需溶质的质量 =溶液质量 溶质的质量分数； 500mL氢氧化钠溶液的质量 =500mL1.1g/cm3= 550g 则氢氧化钠的质量 =550g10% =55g 根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量 =溶液质量 -溶质质量 =550g-55g=495g 答：需要氢氧化钠的质量 55g，水 495g。 考点：有关溶质质量分数的简单计算 点评：解答本题的关键是，熟练掌握计算公式：溶

36、液中溶质质量分数 =100%，并能结合实际，进行灵活变形和运用。 某化学实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行了实验，其装置如下图所示，请回答下列问题： （ 1） A处的实验现象是 ； B处实验现象为 ； C处酒精灯的作用是 。 （ 2）按此原理炼铁，如生产 20 t含杂质 5 %的生铁，理论上需要含 70 %的Fe2O3的赤铁矿 t。（保留一位小数） 答案：（ 1）红色变为黑色；澄清变浑浊；燃烧未反应的一氧化碳，防止CO扩散到空气中 （ 2） 38.8 试题分析：（ 1）由于通入的 CO具有还原性，在高温下能够把红色的氧化铁还原为黑色的铁，同时生成二氧化碳气体，故可见玻璃管 A中的现象是红色

37、固体变为黑色，而 B处的澄清石灰水会变浑浊；由于反应中会有未反应的一氧化碳从 C处逸出，故要在 C处放置一盏燃烧的酒精灯，可以将未反应的一氧化碳燃烧掉，从而防止 CO扩散到空气中。 （ 2）可先根据生铁的质量和杂质的含量 5%，求出生成的纯铁的质量 =20t（ 1-5%） =19t；再利用化学方程式中铁与氧化铁的质量比，可求出氧化铁的质量，最后除以赤铁矿中氧化铁的质量分数，即可求出赤铁矿的质量。 设需要氧化铁的质量为 x 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe 160 112 X 19t 160： 112= X： 19 解得， x=27.14t 则赤铁矿的质量 =27.14t70%=38.8t

38、答：理论上需要含 70 %的 Fe2O3的赤铁矿 38.8t。 考点：一氧化碳还原氧化铁，含杂质物质的化学反应的有关计算 点评：熟记一氧化碳还原氧化铁的实验现象和操作注意事项，是解答第（ 1）问的关键；至于含杂质物质的化学反应的有关计算，要注意代入化学方程式计算的物质质量应为参加反应的物质质量。 （ 1）现有含杂质 25 %的大理石 20 g（杂质不与盐酸反应）恰好与 150 g稀盐酸完全反应。求： 产生二氧化碳多少克 稀盐酸中溶质的质量分数为 多少？ （ 2）质量相同的 Na2CO3和 CaCO3分别与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量比为 。 答案：（ 1） 6.6g 7.3% （ 2）（

39、 2） 50： 53 试题分析：（ 1）先根据大理石的质量和所含杂质的质量分数求出参加反应的碳酸钙的质量，根据题意，书写出反应的化学方程式，再利用碳酸钙与二氧化碳，以及碳酸钙与盐酸的质量比，分别求出生成的二氧化碳的质量和稀盐酸中溶质的质量。 20g含杂质 25 %的大理石中含碳酸钙的质量为 20g(1-25%)=15g； 设产生二氧化碳的质量为 x，盐酸中 HCl的质量为 y CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 44 15g y x 100 ： 44 = 15g ： x 解得 x = 6.6g 100 ： 73 = 15g ： y 解得 y = 10

40、.95g 则稀盐酸中溶质的质量分数 = 100% 7.3% 答：反应产生的二氧化碳的质量为 6.6g；稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。 （ 2）根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出 Na2CO3和 CaCO3分别与足量的盐酸反应的化学方程式；根据化学方程式分 别找出 Na2CO3和 CaCO3与二氧化碳气体的质量比，再由 Na2CO3和 CaCO3的质量，可分别表示出生成的二氧化碳气体质量，并求出它们的比值即可。 设 Na2CO3和 CaCO3的质量都为 a，而 Na2CO3和 CaCO3分别与盐酸反应生成的二氧化碳的质量分别为 x、 y Na2CO3+

41、2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44 a x 106： 44=a： x 解得 x= CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 a y 100： 44=a： y 解得 y= 则 x： y= ： =50： 53 考点：含杂质物质的化学反应的有关计算 点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。 简答题 根据下面四个实验装置图回答问题： （ 1）在这些装置图中均有水出现，请说出水在这些实验中的主要作用： A装置中集气瓶中的水 B装置中量筒中的水 C装置中水槽中的水 D装置中烧杯中的热水 （ 2）写

42、出 B 装置中所发生反应的化学方程式 答案：（ 1） A：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 B：通过水体积的变化测量得出 O2体积 C：作为反应物 D：隔绝空气 ，提供热量 （ 2） 4P + 5O2 2P2O5 试题分析：（ 1）根据基本化学实验的操作和注意事项等分析判断。 A、铁丝在氧气中燃烧时，会有灼热的生成物溅落，故要事先在集气瓶底部装少量的水，以冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂； B、测定空气中氧气的含量时，由于集气瓶中的氧气被耗尽，故压强会变小，则量筒中的水会在大气压的作用下进入集气瓶，可通过水体积的变化测量得出O2体积； C、电解水实验中，水是作为反应物的； D、探究燃烧的条件的实验

43、中，热水既可以为铜片上的白磷提供热量，又能对水下的白磷起到隔绝空气的作用。 （ 2） B 装置中，是红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷的反应，故所发生反应的化学方程式为 4P + 5O2 2P2O5 考点：铁丝氧气中燃烧，测定空气中氧气的含量，电解水实验，探究燃烧的条件，书写化学方程式 点评：本题是对化学基本实验的考查，熟练掌握化学基本实验的操作和注意事项等，是解答此类题目的关键。 完成下列化学方程式 氢气在氧气中燃烧 在高温条件下炭粉与氧化铜反应 用高锰酸钾制氧气 将铜丝浸入硝酸汞溶液中 上述反应中，属于置换反应的是 ；属于分解反应的是 。（填序号） 答案：（ 1） 2H2 + O2 2H2O

44、 （ 2） 2CuO+C 2Cu+CO2 （ 3） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 4） Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg ； 试题分析：根据化学反应事实和质量守恒定律书写化学方程式。 （ 1）氢气在氧气中燃烧生成水，故其反应的化学方程式为 2H2 + O2 2H2O； （ 2）炭粉与氧化铜在高温条件下反应，生成铜和二氧化碳，故其反应的化学方程式为 2CuO+C 2Cu+CO2； （ 3）高锰酸钾受热，易分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故其反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2。 （ 4）铜丝与硝酸汞溶液反应，生成汞和

45、硝酸铜，故其反应的化学方程式为 Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg。 根据基本反应类型的特征判断。 置换反应，是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的化学反应；即反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，故属于置换反应的是 ； 分解反应，是由一种物质反应，生成两种或两种以上物质的化学反应；即反应物是一种，生 成物是多种，故属于分解反应的是 。 考点：书写化学方程式，反应类型的判定 点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式；至于反应类型的判定，要学会根据反应物和生成物的种类

46、来判断。 探究题 （ 1）某同学用图 1装置进行实验，目的用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体。在 A、 B瓶中都盛放足量的澄清石灰水，问 A瓶中澄清石灰水所起的作 用是 ，当观察到 现象时，说明 CO2已除尽。写出 CO2与澄清石灰水反应的化学方程式 （ 2）该同学用图 2装置，验证能使石蕊溶液变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳。为了能验证成功，该同学进行实验操作的顺序应是 _（填序号，可重复选用）。 从 b端通氮气 从分液漏斗中滴加适量水 从 a端通二氧化碳 将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 答案：（ 1）除 CO2气体 ； B瓶中澄清石灰水无明显变化 Ca(OH)2+CO2

47、=CaCO3+H2O （ 2） （或 ） 试题分析：根据二氧化碳的性质分析。 （ 1）二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应 的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，故可用澄清石灰水检验二氧化碳的存在；由于本题 A中盛放的是足量的澄清石灰水，故 A能全部吸收二氧化碳，而 B是用来检验 CO2是否已除尽的，由于 CO2已完全被除尽，故 B中不变浑浊。 （ 2）本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，所以要先分别验证二氧化碳和水都不能使石蕊变色，然后再让二者反应生成碳酸，证明碳酸使石蕊变色；故要将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花先放入广口瓶中 ，然后从a端通二氧化碳 ，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色；此时，若直接从 分液漏斗中滴加适量水，则水与集气瓶中的二氧化碳反应生成碳酸，继而使石蕊变色，则无法证明水不能使石蕊变色，所以要从 b端通氮气 ，以排除