江苏省盐城中学2010届高三年级第一次模拟考试化学试题.doc

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1、江苏省盐城中学 2010届高三年级第一次模拟考试化学试题 选择题 下列表述错误的是 A太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 B提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料 C用 ClO2取代 Cl2对饮用水消毒，效果更好 D “雨后彩虹 ”“海市蜃楼 ”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关 答案： B 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含 Cl-、 Br-、 Na 、 Mg2 )的装置如图所示 (a、 b为石墨电极 )。下列说法中，正确的是 A电池工作时，正极反应式为： O2 +2 H2O + 4e-= 4OH- B忽略能量损耗，当电池中消耗 0.02g

2、H2 时， a 极周围会产生 0.02g H2 C电解时，电子流动路径是：负极 外电路 阴极 溶液 阳极 正极 D电解时， a 电极周围首先放电的是 Br-而不是 Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于 Cl- 答案： D 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A pH=4的 0 1 mol L-1的 NaHA溶液中： c（ HA-） c（ H+） c（ H2A）c（ A2-） B NaHSO3和 NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（ S和 C均用 R表示）： c（ Na ） c（ HRO3 ） 2c（ RO32 ） C常温下，等物质的量浓度的三种溶液 : （ NH4

3、） 2CO3 （ NH4） 2SO4 （ NH4） 2Fe（ SO4） 2中 c（ NH4 ）： D常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中： c（ Na ） c（ Cl ） c（ CH3COOH） 答案： BD 正确答案： B D 不正确， pH=4的 0 1 mol L-1的 NaHA溶液中，电离大于水解， c（ A2-） c（ H2A） 正确， c（ Na ） c（ HRO3 ） 2c（ RO32 ）为电荷守恒； 不正确， c（ NH4 ）： 正确，电荷守恒： c（ Na ） c（ H ） = c（ OH） c（ CH3COO） c（ Cl） 物料守恒： c（ Na ） = c（

4、CH3COO） c（ CH3COOH） 呈中性的溶液中： c（ Na ） c（ Cl ） c（ CH3COOH） 某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是 A K+、 I-、 AlO2-、 HCO3-、 MnO4- B Na+、 S2-、 NO3-、 SO32-、 SO42- C Fe2+、 Al3+、 NH4+、 NO3-、 F- D K+、 Na+、 Cl-、 ClO-、 CO32- 答案： D 在一密闭容器中进行如下可逆反应 H2（ g） +I2（ g） 2HI(g)，达到平衡时，下列有关说法不正确的是 A恒温加压，该化学平衡一定不移动 B其它条件不变，当

5、加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大 C升温，此化学平衡肯定会发生移动 D在原平衡基础上，恒容，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大 答案： AB 下列离子方程式正确的是 A用两个铜电极电解稀盐酸： 2H+ + 2Cl- H2 + Cl2 B向 Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH溶液： Ca2+HCO3-+OH- CaCO3 H2O C NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 AlO2- +HCO3- +H2O = Al(OH)3 + CO2 D向 Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生 Fe2(SO4)3： 4FeO42-+20

6、H+=4Fe3+3O2+10H2O 答案： BD 某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是 A分子式为 C21H20O3Cl2 B醚键上的氧原子至少与另外 11个原子共面 C分子中不存在手性碳原子 D在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为 0.3NA B常温下， 1 molO2和 O3的混合气体中所含氧原子数为 2.5NA C标准状况下， 11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为 NA D 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为 0.2NA 答

7、案： D 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料 B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸 D过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂 答案： C 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是答案： A 下列有关化学用语使用正确的是 A醛基的电子式： B CH4Si的结构式： C 2-甲基 -1-丙醇的结构简式： D Al(OH)3的电离： H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 答案： D 填空题 （ 12分）盐酸西替利嗪在临床上广泛用于呼

8、吸系统、皮肤和眼部过敏性疾病，它的一种合成路线如下： （ 1）上述反应中，属于取代反应的是 （填序号） . （ 2）物质 M核磁共振氢谱有 个峰。 （ 3）盐酸西替利嗪中含氧官能团是 （写名称）。 （ 4）反应 中会产生一种含氮副产物，最有可能是 。 （ 5）图中物质 N 符合下列条件的异构体有 种。 能与氯化铁溶液发生显色反应 含有 -CH2Cl 含有联苯（ ）结构。 （ 6）抗血栓药氯吡格雷的手性合成如下： 已知 X的分子式为： C9H8Cl2O2,则 X的结构式为 。氯吡格雷中手性碳原子数目为 个。 （ 7）已知： 试以中药材大青叶的提取物 （紫苏醛）和甲醇为原料合成（紫苏 酸甲酯） 试

9、写出合成路线。合成路线流程图示例如下： 答案：（ 1） （ 2） 5 （ 3）羧基；醚键 （ 4） （ 5） 19 （ 6） 1 （ 7） （第 5小题 2分；第 7题 4分，每个步骤 1分；其他每空 1分；共 12分） (8分 )空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧 化剂，几乎能与任何生物组织反应。 （ 1）下列有关说法正确的是 。 A停止使用氟里昂是为保护臭氧层 B光化学烟雾与大气臭氧的生成有关 C家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒 D臭氧能使湿润的碘化钾 -淀粉试纸变蓝 （ 2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的

10、消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的 pH关系如下图： 用臭氧消毒自来水，适宜的条件是 。 （ 3） 2O3(g) 3O2(g) H=-285kJ/mol, 2Ag2O(s) = 4Ag(s)+ O2(g) H=62.2 kJ/mol，臭氧能与银化合为 Ag2O,该反应的热化学方程式为： 。 （ 4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出 2-丁烯与臭氧反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） ABCD （ 2）低温，水的 pH控制 7或弱碱性 （ 3） 6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) H=-235.8kJ/mol （ 4） CH3CH =

11、 CHCH3 + 2O32CH3CHO + 2O2 （每空 2分，共 8分） （ 10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。 （ 1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的 NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去 (加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 )。除去NO2-离子的离子方程式是 。 （ 2）废水中的 N、 P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的 NH4+和 PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。 方法一：将 Ca(OH)2或 CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中 c（ Ca2+） =

12、210-7mol/L时，溶液中 c（ PO43-） = (已知常温时， SP Ca3（ PO4） 2 =210-33) 方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石 鸟粪石，反应的方程式为 Mg2+ NH4+ PO43-= MgNH4 PO4。该方法中需要控制污水的pH为 7.5-10，若 pH高于 10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是 。与方法一相比，方法二的优点是 。 （ 3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下： 该反应的总化学方程式为 。 答案：（ 1） 2Al+OH-+NO2-+2H

13、2O=2AlO2-+NH3 H2O （ 2） 510-7 当 pH高于 10.7时 ,溶液中的 NH4+、 Mg2+会与 OH 反应 能充分除去废水中的氮，充分利用镁矿工业的废水。 （ 3） 2CCl2=CHCl+O2=2CHCl2COCl （每空 2分，共 10分） （ 10 分）饱和亚硫酸溶液的 pKa（电离平衡常数的负对数，即 pKa=-lgKa）数据如下： （ 1）比较 H2SO3的 Ka1和 HSO3-的 Ka2， Ka1 Ka2（填 ”、 “c（ HSO3-） c（ SO32-） c（ H2SO3），则 c（ H+） c（ OH-） 当 V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：

14、c（ K+） =2c（ SO32-） +c（ HSO3-）；当 V=b mL 时，溶液中离子浓度有如下关系： c（ K+） =c（ SO32-）+c（ HSO3-） +c（ H2SO3）；则 a b。 （ 4）已知 25 时， Ksp（ BaSO4） =110-10，将 0 1 gBaSO4沉淀，分别用100mL蒸馏水和 100mL 0 01mo1 L-1H2SO4溶液洗涤，两种洗涤方法中 BaSO4沉淀的损耗量之比为 . 答案：（ 10分） （ 1） （ 2分） （ 2） ,（ 2分） （ 2分） （ 4） 1000（ 2分） 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转

15、化的本质；离子浓度大小的比较 专题：电离平衡与溶液的 pH专题 分析：（ 1）根据 pKa为电离平衡常数的负对数，即 pKa=-lgKa，则 pKa越小，电离平衡常数 Ka越大； （ 2）根据 pKa越小，电离平衡常数 Ka越大，则对应酸的酸性就强，利用酸越弱则强碱弱酸盐的水解程度越大来分析； （ 3） V=10mL，溶液中的溶质为 NaHSO3，由 c（ HSO3-） c（ SO32-） c（ H2SO3），可知 HSO3-的电离大于其水解来分析； V=a mL时 由 c（ K+） =2c（ SO32-） +c（ HSO3-），则 c（ H+） =c（ OH-）；V=b mL时， c（ K+

16、） =c（ SO32-） +c（ HSO3-） +c（ H2SO3），即溶液中的溶质为 KHSO3，溶液显酸性； （ 4）利用离子对溶解平衡的影响及 Ksp（ BaSO4）来计算溶解的硫酸钡的质量，然后确定两种洗涤方法中 BaSO4沉淀的损耗量之比 解答：解：（ 1）由 pKa数据可知， 1.9 7.2，由 pKa=-lgKa，则 pKa越小，电离平衡常数 Ka越大，则 H2SO3的 Ka1 HSO3-的 Ka2， 故答案：为：； （ 2）由 pKa数据可知，亚硫酸的 pKa小于碳酸，则酸性比碳酸的强，相同浓度的 NaHSO3溶液比 NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱，则 NaHSO3溶液

17、的pH小，即 bl b2，故答案：为：； （ 3） V=10mL，溶液中的溶质为 NaHSO3，由 c（ HSO3-） c（ SO32-） c（ H2SO3），可知 HSO3-的电离大于其水解，电离生成氢离子，水解生成氢氧根离子，即 c（ H+） c（ OH-），故答案：为：； V=b mL时， c（ K+） =c（ SO32-） +c（ HSO3-） +c（ H2SO3），即溶液中的溶质 为 KHSO3，溶液显酸性；当 V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系： c（ K+） =2c（ SO32-） +c（ HSO3-），由电荷守恒可知 c（ H+） =c（ OH-），即溶液显中性，则向 1

18、0mL0.01mol L-1的 H2SO3溶液中，滴加 0.0l mol L-1KOH溶液，由酸性变为中性时碱的体积在变大，即 a b，故答案：为：； （ 4）用 100mL 蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的 BaSO4 的物质的量为 0.1Lc（ Ba2+）=0.1L =0.1L mol/L=10-6mol， 用 100mL 0.01mo1 L-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的 BaSO4的物质的量为 0.1Lc（ Ba2+） =0.1L =0.1Lmol/L=10-9mol， 由同种物质的质量之比等于物质的量之比，则两种洗涤方法中 BaSO4沉淀的损耗量之比为 =100

19、0，故答案：为： 1000 点评：本题考查溶液中的电离及离子的浓度关系，考查知识点为高考的热点，学生应学会利用信息中的数据来分析是解答本题的关键，然后注重结合所学知识来解答即可 （ 8分）以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和 KCl为原料可以合 成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下： （ 1）生产中，反应 中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 。 （ 2）下列有关说法正确的是 。 A反应 中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B反应 中发生反应的化学方程式为： CaSO4+4C CaS +4CO C反应 需控制在 60 70

20、 ，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D反应 中的副产物氯化铵可用作氮肥 （ 3）反应 反应液用 40%乙二醇溶液，温度控制在 25 ，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 。 （ 4） (NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为 N2，试写出二氧化氮与亚硫 酸铵反应的化学方程式 。 答案：（ 1）防止亚硫酸铵被氧化 （ 2） ABCD （ 3）乙二醇是有机溶剂能减小 K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出 （ 4） 4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2 （每空 2分，共 8分） （ 10分）制取碘盐的流程如下： 试回答下列问题 （ 1）检验母液中是否含有 SO4

21、2-离子的方法是 。 （ 2）过滤时，用到的玻璃仪器有： 、 、 。 （ 3）国家标准 GB546061-92 规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品 40mg/Kg。销售品 30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入 5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准 KIO3溶液搅拌均匀，在 100 恒温烘干 1h,即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为： mg/Kg（保留一位小数），是否是合格产品 （填：合格、不合格）。 （ 4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂 KCNS，其反应如下： 6IO3-+5CNS-+H+2H2O=3I2+5HCN+5SO42-，检验时，除需用 K

22、CNS外，还需要的一种试剂，最好是 。 （ 5）碘盐中的碘酸钾在 560 开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀，碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显红色，请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式： 或 。 答案：（ 1）取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有 SO42-离子。 （ 2）漏斗 玻璃棒 烧杯 （ 3） 25.4 不合格 （ 4）淀粉溶液 （ 5） 2KIO3 2KI+3O2 12KIO3+6H2O 6I2+12KOH+15O2 （第 3小题第一小问 2分，其它每空 1分，共 10分） （ 12分）已知

23、 LiH、 NaH及 LiAlH4-都是常见的金属的氢化物，其中 LiAlH4可由下列途径合成： 4LiH + AlCl3 LiAlH4+ 3LiCl。 试探究下列相关问题 （ 1）下列有关说法正确的是 。 A该反应是氧化还原反应 B乙醚（ C2H5OC2H5）是非极性分子 C化学性质锂与镁相似，铝与铍相似 D LiAlH4具有还原性 （ 2）正在载入 . 镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构 XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为： 试回答下列问题 在周期表中 Ca处于周期表 区。 铜原子的基态核外电子排布式为： 。 已知镧镍合金 LaNin晶胞体积为 9.0

24、10-23cm3，储氢后形成 LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则 LaNin中， n= (填数值 )；氢在合金中的密度为： 。 （ 3）中美科学家合作发现钙和锶在 C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在 C60表面上，形成 M32C60。非常适于实际应用。 Ca32C60上可吸附至少 92个氢分子（如图）。 有关说法正确的是 。 A钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小 B C60中碳原子杂化方式为 sp3 C Ca32C60储氢是与 H2发生加成反应 D吸附相同数目氢分子时 ,储氢质量分数（ wt%。） Ca32C60比 Sr32C60高 答案：（ 1） BCD （ 2

25、） S Ar3d104s1 5 0.083g.cm-3 （ 3） D （每空 2分，共 12分） 计算题 （ 10分）某煤化厂设计了如下清洁生产工艺，先用两种方法同时生产原料气，再调整 的比例，合成塔中催化剂为 CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。该催化剂在250 和 5MPa的操作条件下表现出很好的活性。合成气经循环利用，最终碳元素全部转变甲醇，排空的只有水蒸气，合成原理简图为： 试回答下列问题 （ 1）工业上用的催化剂由 CuO 和 ZnO 组成 (质量比为 1 1)，最终体系中含二氧化碳， Cu2O 的比例也保持相对恒定，从平衡角度考虑，该反应的化学方程式为： 。 （ 2）参考 CO

26、+2H2 CH3OH的平衡常数，工业上采用稍高的压强（ 5MPa）和 250 ，其可能原因是： 。 （ 3）为使 和 中 CO、 CO2及 H2合成甲醇时原子利用率最高，且各物质均无剩余（假定转化率为 100%）。反应 产生的气体与反应 产生的气体最佳体积比为 。 （ 4）某合作学习小组的同学按照上题（ 3）的结论，取 的产物与 的产物混合气体 67.2L（标准状况），其中 CO的体积分数为 x ，通过模拟装置合成，得到甲醇的物质的量随 CO体积分数变化的函数关系式，并作出图象 (假定 CO先与 H2反应 ,CO 完全反应后， CO2才与 H2反应，且各步转化率均为 100%)。答案：（ 1） CO+2CuO Cu2O+CO2(或 CO+CuO Cu+CO2) （ 2）温度低 平衡产率高，但反应速率达到平衡的时间，经济效益不高，且这种催化剂可能在 250 下活泼最大；采中稍高的压强有利于提高原料气的转化率，更高的压强虽可提高转化率但动力消耗大，经济效益反应不高 （ 3） 4:1 （ 4）解：当 x =0.2 ,y =0.9 mol ;0x 0.2 ,y=2x+0.5 0.2 x0.25 ,y=1.5-3x (第 4小题 4分，其它每小题 2分，共 10分 )