2011届陕西省长安一中高三上学期第三次质量检测化学试卷与答案.doc

《2011届陕西省长安一中高三上学期第三次质量检测化学试卷与答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届陕西省长安一中高三上学期第三次质量检测化学试卷与答案.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2011届陕西省长安一中高三上学期第三次质量检测化学试卷与答案 选择题 下列说法中，正确的是 （ ） A铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒 B化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化 C胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法 D金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 答案： B 现取 m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO），向反应后的混合溶液中滴加 bmol/LNaOH溶液，当滴加到 VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值 n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （ ） A恰好溶解后溶液中的 NO3-离子的物质的

2、量为 mol B反应过程中转移的电子数为 mol C生成 NO气体的体积为 L D与合金反应反应的硝酸的物质的量为（ ） mol 答案： C 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知： H2O（ g） =H2O（ l） H1=-Q1kJ mol-1 C2H5OH（ g） =C2H5OH（ l） H2=-Q2kJ mol-1 C2H5OH（ g） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ g） H3=-Q3kJ mol-1 若使 23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ kJ） （ ） A Q1+ Q2+Q3 B 0 5（ Q1

3、+Q2+Q3） C 0 5 Q2-1 5 Q1-0 5Q3 D 1 5 Q1- 0 5 Q2+0 5Q3 答案： B 短周期元素 A、 B、 C，原子序数依次递增。已知： A、 C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为 15， B原子最外层电子数等于 A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ） A原子半径： Ab B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液 PH 7 C常温下， 1 010-3mol/L盐酸的 PH=3 0， 1 010-8mol/L盐酸 PH 8 0 D若 1mL PH=1盐酸与 100mL NaOH溶液混合后，溶液 PH=7，则 Na

4、OH溶液的 PH=11 答案： D 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2 g，则 m1与 m2关系是 （ ） A m1一定大于 m2 B m1可能小于 m2 C m1可能等于 m2 D m1一定等于 m2 答案： A 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于 I-与 Br-之间， HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ） A CN-可以和稀硫酸反应生成 HCN B CN-可被 Cl2氧化成（ CN） 2 C在水溶液中（ CN） 2可被 F

5、-还原 D HCN的电子式为 H C N 答案： C 将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 （ ） A CO2 B NH3 C NO2 D H2S 答案： A 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O B向 Ca（ ClO） 2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3 C向 Fe（ NO3） 3溶液中加入过量的 HI溶液 2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O D将等体

6、积等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba（ OH） 2溶液混合 HCO-3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O 答案： D 被誉为 “太空金属 ”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为 （ ） A氢氟酸的酸性比其它酸强 B氢氟酸的氧化性比其它酸强 C氢氟酸的还原性其它酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 答案： D 总压强为 3 0107 Pa时， N2、 H2混合气体 （体积之比为 1:3） 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2 5107Pa，则平衡时混合气体中 NH3的体积分数为 （ ） A 35% B 30% C 25% D 20%

7、答案： C 用 NA表 示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A lmol Na2O2晶体中共含有 4NA个离子 B 0 1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0 1NA个胶粒 C常温常压下 16gO2和 O3混合气体含有 NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移 NA个电子，阳极溶解 32g铜 答案： C 有下列气体： SO2， H2S， H2， HI， CO2， NH3，不能用浓H2SO4干燥的是（ ） A B C D 答案： B 向 NaBr、 NaI、 Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是 （ ） A NaC

8、l Na2S04 B NaCl NaBr Na2S04 C NaBr Na2S04 D NaCl NaI Na2S04 答案： 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 （ ）A装置 可用于分离 C2H5OH和 H2O的混合物 B装置 可用于收集 H2、 NH3、 CO2、 Cl2、 HCl、 NO2等气体 C装置 中 X若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸 D装置 可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3 答案： A 实验题 资料显示： “氨气可在纯氧中安静燃烧 某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （ 1）用

9、装置 A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ； 碱石灰的作用是 。 （ 2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： 氨催化氧化的化学方程式 ； 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。 停止反应后，立即关闭 B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内 气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。 （ 3）将过量的氧气与 A产生的氨气分别从 a、 b两管进气口通人到装置 C中，并在 b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是 ； 其理由是 。 氨气燃烧的化学方程式是 。 答案：填空题 有一无色溶液，含有 Na+、 Ag+、 Ba2+、

10、Al3+、 AlO2-、 MnO4-、 CO32-、 SO42-中的许多种。取该溶液进行如下实验： 取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。 在 所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。 在 所得溶液中加入过量浓 Ba（ OH） 2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题： （ 1）溶液中一定不存在的离子是 ； （ 2）一定存在的离子是 ； （ 3）判断沉淀乙成分的方法是 。 答案： MnO4-,Ag+,Ba2+,Al3+ CO32-,AlO2- 取白色沉淀乙加入稀盐酸。若完全溶解则为 BaCO3，若完全不溶解则为BaSO4，若部

11、分溶解则为 BaCO3与 BaSO4的混合物。 硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸。根据二者与金属的反应情况，回答下列问题： （ 1） 在 100mL 18mol L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A 33 6L B 22 4L C 20 16L D 6 72L 若向上述反应 的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子 方程式加以说明 。 （ 2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1 12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中 的 。 A 0 1mol B 0

12、 15mol C 0 2mol D 0 25mol 答案：（ 1） D（ 2分） 铜片继续溶解，有无色气体生成（无色气体后变为红棕色）（ 2分） 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （ 2NO+O2=2NO2）（ 2分） （ 2） NO2、 NO（ 2分） B（ 2分） A、 B、 C、 D四种短周期元素， A、 B、 C同周期， A的原子半径是同周期中最大的； B、 D同主族。己知 D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂， C元素的单质可以从 A、 B两元素组成的化 合物的水溶液中置换出 B元素的单质。 （ 1） C元素在周期表中的位置 。

13、（ 2） A元素与水反应的离子方程式是 。 （ 3）写出 C元素的单质从 A、 B两元素组成的化合物的水溶液中置换出 B元素的单质的化学方程式 。 （ 4） 和 均具有漂白性，二者的漂白原理 。（填 “相同 ”或 “不同 ”） （ 5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： 3H2 N 2 2NH3 H=-92 4kJ mol-1 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不 改变 、 和 的量），反应速率与时间的关 系如右图所示。图中 时引起平衡移动的条件可能 是 ，其中表示平衡混合物中 的含量最 高的一段时间是 。 温度为 T 时，将 2a mol 和 a mol 放入

14、0 5 L 密闭容器中，充分反应后测得 的转化率为 50。则该反应的平衡常数为 。 答案：（ 1）第三周期，第 VIIA族 （ 2） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （ 3） Cl2+Na2S=2NaCl+S （ 4）不同 （ 5）加压 t2-t3 4/a2 A、 B、 C、 D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去） 试回答： （ 1）若 A是非金属元素形成的化合物，且 A与 B、 C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体。请写出下列化学方程式 CD ； A和 C反应 。 （ 2）若 A是金属单质。 向 AlCl3溶液中滴加 D的水溶液，能看到的现象是 ，理 由是（用离子方程式表示） _； 继续向所得溶液中通入足量的 CO2气体，可看到的现象是 ， 写出反应的离子方程式 。 答案：（ 1） 3NO2 + H2O=2HNO3 +NO（ 2分） 8NH3 + 6NO2 7 N2 + 12H2O（ 2分） （ 2） 首先看到白色沉淀，而后沉淀溶解（ 2分） Al3+ + 3OH- = Al（ OH） 3 Al（ OH） 3 + OH- =Al（ OH） 4-（ 2分） 有白色沉淀生成（ 2分） Al（ OH） 4-+CO2 = Al（ OH） 3+HCO3- （ 2分）