2011届福建省厦门六中高三上学期11月月考化学试卷与答案.doc

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1、2011届福建省厦门六中高三上学期 11月月考化学试卷与答案 选择题 X、 Y、 Z、 W有如右图所示的转化关系，则 X、 Y可能是 C、 CO AlCl3、 Al(OH)3 Fe、 Fe(NO3)2 Na2CO3、 NaHCO3 A B C D 答案： D 铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属 （ ） A参加反应的金属质量相等 B所失去的电子数相等 C参加反应的金属物质的量相同 D铁、镁、铝的质量比为 56： 24： 27 答案： B 为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法

2、，其中不可行的是 分别取样加入 1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 分别取样配成溶液，滴加 BaCl2溶液，观察有无白色浑浊 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊 A B C D 答案： C 下列实验能达到预期目的的是 A用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢 B加入稀硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl-存在 C食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在 D用干燥的 pH试纸可测得新制氯水的 pH=2 答案： B 下列各组物质中

3、，气体 X和气体 Y在通常条件下同时通入盛有溶液 Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（已知常温下 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3、 NaCl、 NH4Cl、（ NH4） 2CO3和 NH4HCO3的溶解度） X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 O2 Al2（ SO4） 3 C NH3 CO2 NaCl（饱和） D CO O2 Ca（ OH） 2 答案： D 已知 A、 B为单质， C为化合物。 A B C D 答案： B 下表列举的各组事实中存在因果关系的是（ ） 选项 陈述 （原因） 陈述 （结果） A O3能吸收紫外线 大气层中的 O3被称为地球保护

4、伞 B 钠原子核外电子数比铝少 钠的金属性比铝强 C 氯的非金属性比碘强 酸性：氢碘酸强于盐酸 D N2 3H2 2NH3是放热反应 工业合成氨的反应在高温下进行 答案： A 某溶液中含有 NH4+、 SO32-、 SiO32-、 Br-、 CO32-、 Na ，向该溶液中通入过量的 Cl2，则下列判断正确的是 . 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH4+、 Na 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了 2个氧化还原反应 A B C D 答案： C 将液体 Y滴加到盛有固体 X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中 固体 X、液体 Y及检测方法对应关系错误的

5、是 ( ) 选项 固体 X 液体 Y 检测方法 A CaO 浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒 B Cu 浓硫酸 干燥的红色石蕊试纸 C Na2O2 水 带火星的木条 D Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片 答案： B 下列说法中正确的是 A 1mol/L的 NaCl溶液是指此溶液中含有 1mol NaCl B从 1 L 0 5 mol/L,的 NaCl溶液中取出 100 mL溶液，其物质的量浓度变为 0 05 mol/L, C 25 、 1atm时， 1molCl2的体积约为 22 4L D 50ml、 l mol/L的 CaCl2溶液和 100ml、 2 mol/L的 NaCl溶液中的

6、Cl-的物质的量浓度相同 . 答案： D 某溶液大量存在五种离子： NO3-、 SO42-、 Fe3+、 H+、 X，物质的量之比为： n（ NO3-）： n（ SO42-） ： n（ Fe3+） ： n（ H+） ： n （ X） = 2 ： 3 ：1 ： 3 ： 1，则 X 可能为（ ） A Fe2+ B Mg2+ C Cl- D Ba2+ 答案： B 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ） A用 NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 B Na2O 可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等 D向煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO2

7、的量 答案： C 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品被广泛接受。为防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物的是 A生石灰 B还原铁粉 C亚硫酸钠 D维生素 C 答案： A 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A钠、镁 B溴、碘 C食盐、淡水 D氯气、烧碱 答案： C 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准不合理的是 （ ） 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 根据酸分子中含有的氢原子个数

8、，将酸分为一元酸、二元酸等 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 A B C只有 D全部正确 答案： A 下列化合物可由两种单质直接化合得到的是 A SO2 B NO2 C CuS D FeCl2 答案： A 若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 0.1molNa2O2中含有的离子数为 0.4NA B利用氧化还原反应原理制取 1

9、mol氧气，转移的电子数一定为 4NA C 7.1g氯气与足量 NaOH溶液反应电子转移数为 0.2NA D 0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为 0.2NA 答案： D 下列离子方程式正确的是 A沸水中滴入 FeCl3饱和溶液： Fe3+ 3H2O Fe（ OH） 3（胶体） 3H+ B一小块钠投入水中： Na 2H2O Na+ 2OH- H2 C Ca（ HCO3） 2溶液中加入足量 NaOH溶液： HCO3- OH- H2O CO32- D Na2CO3溶液中加入醋酸： CO32- 2H+ CO2 H2O 答案： A 实验题 下下图所示五元环代表 A、 B、 C、 D、 E五

10、种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。 A是工业制取硝酸的主要原料之一； B、 E分子中所含电子数都为 18， B不稳定，具有较强的氧化性， E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料； C是工业制光导纤维的主要原料； D中所含的两种元素的原子个数之比为 3 4。根据以上信息回答下列问题： （ 1） A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式 。 （ 2） D的化学式是 。 （ 3） B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式 为 。 （ 4） B与 E反应 可生成单质 G和一种常见的液体 H，其反应的化学方程式为

11、 。 （ 5）用化学方程式表示 C的另一种用途 。 答案：（ 1） 4NH3+ 5O2 4NO+6H2O （ 1分） （ 2） Si3N4（ 1分） （ 3） 2H2O2 2H2O+O2（ 1分） k*s*5*u （ 4） 2H2O2+N2H4 N2+4H2O（ 1分）（ 5） 2C + SiO2 2CO+ Si（ 1分） 铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉 进行如下探究实验： （ 1） 甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下： 步骤 中，除发生反应 Fe+2HCl FeCl2+H2外，其他可能反应的离子方程式 为： 。 可以验

12、证溶液 B中是否含有 Fe2+的一种试剂是 （填选项序号） a稀硫酸 b铁 c硫氰化钾 d酸性高锰酸钾溶液 （ 2）乙同学欲用少量 Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是 于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得 FeSO4 7H2O，请填写下列括号中的空白： （ 3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用 m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为 V mL (已折算成标准状况 )，则该铁片中铁的质量分数为 (用含 m、 V的代数式表示 ) 。若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：

13、方案 （填 “准确 ”“不准确 ”“不一定准确 ”），理由是 . 答案：（ 1） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 、 Fe+2Fe3+=3Fe2+（ 1分） d（ 1分） （ 2）常温下 Fe在浓 H2SO4中会钝化；加热时少量 Fe粉与浓 H2SO4反应生成 Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4 。 2 分 试剂：稀硫酸 操作：热过滤 (3) （或 、 、 ） 1 分 不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 3 分 实验室需要 0.80 m

14、ol/L NaOH溶液 475 mL和 0.40 mol/L硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （ 1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 （ 2）根据计算用托盘天平称取 NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。 （ 3）根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL 答

15、案：（ 1） A、 C（ 1分） 烧杯、玻璃棒 （ 1分） （ 2） 16.0 （ 1分） 大于 （ 1分） 等于 （ 1分） k*s*5*u （ 3） 10.9（ 1分） 某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究 Cu的常见化合物性质。过程如下： 提出猜想 在周期表中， Cu、 Al位置接近。 Cu不如 Al活泼， Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ 常况下， 2价 Fe的稳定性小于 3价 Fe， 1价 Cu的稳定性也小于 2价 Cu吗？ CuO 有氧化性，能被 H2、 CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？ 实验探究 解决问题 需用 到的药品有 CuSO4溶液、

16、 （填试剂），同时进行相关实验。 k*s*5*u 解决问题 的实验步骤和现象如下：取一定量的 Cu(OH)2固体，加热至80 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到 1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式 。 为解决问题 ，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）： 在实验中观察到 CuO 变成红色物质，无水 CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体 Y。现有氮的某种气态氢化物 X气体 0. 0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得

17、 C装置增重 0. 36g并收集到单质气体 Y0.28g。 X气体的摩尔质量 ， B中发生反应的化学方程式为 。 (4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因 . （答 1条即可） 实验结论 Cu(OH)2具有两性。证明 Cu(OH)2具有两性的实验现象是 . 。 根据实验方案 ，得出的 1价 Cu和 2价 Cu稳定性大小的结论是： . CuO 能够被氮的气态氢化物还原。 答案： 实验探究 H2SO4（ HCl）溶液、浓 NaOH溶液 1 分 Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O1 分 (3)32g/mol (1分 ) N2H4 + 2CuO 2Cu + N2 +2 H

18、2O 1分 (4) 外界空气中的水蒸气进入 C中； B中水蒸气残留，故产生的水蒸气不能完全被 C装置吸收； 产生的水蒸气流速过快未被 C装置完全吸收。 N2H4不能完全与 CuO 反应 (其他合理答案：也可以 )(2分 ) 实验结论 Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于浓 NaOH溶液 2分 高于 1000 时 Cu2O 比 CuO 稳定，在酸性溶液中 Cu2+比 Cu+稳定 （其他合理答案：也可以）（ 2分） 略 某固体物质是由 NaOH、 AlCl3、 K2SO4、 CaCO3、 Ba（ NO3） 2中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）： （ 1） Z的分子式是 。 （

19、 2）在实验 中观察到的现象是 “沉淀部分溶解 ”。为进一步确定 X的组成，向实验 后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为 ，则沉淀 X含有的物质的化学式为 、 、 。 （ 3）取滤液 Y，测得其 pH 7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液 Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示） 、 ，由此推测 “将过量的气体 Z通入滤液 Y中 ”的实验现象是 。 答案：（ 1） CO2 1 分 （ 2） Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 1 分 CaCO3 BaSO4 Al(OH)3 2 分（能答对 2个，给 2分） （

20、3） AlO2 （或 Al(OH)4 、 NO3 1 分 有白色沉淀产生 1 分 填空题 某体系中存在如下反应： H2S 4H2O-8e SO42- 10H 2IO3- 12 H 10e I2 6H2O （ 1）反应 中 H2S做 _剂，反应 属于 _ 反应（填 “氧化 ”或 “还原 ”）。 （ 2）若在反应 中失去 0.2 mol 电子，则反应 中可生成 g 碘。 （ 3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目： _ （ 4）由上述反应可推知 。 a氧化性： K2SO4 KIO3 b酸性： H2S H2SO4 c还原性： H2S I2 d反应过程中溶液的酸性逐

21、渐减弱 答案：（ 1）还原，还原。（各 1分 ，共 2分）（ 2） 5.08 g 碘。（ 1分） （ 3） 5H2S 8KIO3 = 4K2SO4 4I2 H2SO4 4H2O （ 2分，方程式 1分，电子转移的方向和数目 1分） （ 4） c（ 1分） 元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题： KS*5U.C#O （ 1） NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式： _ （ 2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明） （ 3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是： （用离子方程式说明）

22、（ 4）实验室制氯气的离子方程式为： _ ，若在标准状况下，产生 11.2升氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为 mol。 （ 5）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式 ，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途 。 答案：（ 1） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O （ 2分） （ 2） 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O （ 2分） （ 3） Al（ OH） 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （ 2分） （ 4） MnO2 + 4 H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O （ 2分 ） 1 （ 1分） （ 5） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 （ 2分） 焊接钢轨或爆破建筑物 （ 1分）